九年级化学金属材料课件2

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金属的化学性质ppt课件

金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结:
这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点:一换一
试一试:判断下列反应属于置换反应吗?

×


×
条件:反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆:
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
( D)
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
解析:根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡,放出大量的热 提问: 1、猜一猜,这可能是什么气体?
2、如果是氢气,该怎么样去验证它?
比一比,看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明,大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属,甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽,乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀,丙在空气中会迅速氧化,需保存在煤油
中,则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性:镁、铝>铁、铜>金
思考:铝的活动性比铁强,为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈?
生成一层致密而 坚固的氧化铝 (Al2O3)薄膜。
铝比较活泼,在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化, 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么?
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册

学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,了解反 应现象,知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序,会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一: 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象,可知金属的活动性顺序: Mg>Al>Fe,Cu>Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应,生成相应的金属氧化 物,但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应,得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来(钾钙钠除外)。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液?或者说:能否用铁桶配制农药 波尔多液(配制波尔多液时用到硫酸铜溶液)?
根据金属活动性顺序,铁的金属活动性大于铜,如果用铁桶 配制农药波尔多液,铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来,所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质:与氧气反应,与稀盐酸(稀硫酸)反应,金 属越活泼,反应越容易,越剧烈。 2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应, A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法:金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序:

《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)

《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)

用途
由学生自主完成,并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习;并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解,得出“用
物质的性质解决问题”的方法;
常见的盐:
氯化钠:调味品,融雪剂,医药等; 食盐 NaCl 碳酸钙:建筑材料,补钙剂大理石,石灰石 CaCO3
碳酸钠:工业原料 侯德榜 纯碱,苏打 Na2CO3
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐,但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别,让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性;通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活,生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
努力学习 勇攀高峰!
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容, 主要介绍常见的盐的组成、用途,分离提纯物质,碳酸盐 的性质及检验方法,复分解反应及其发生的条件,溶解性 表等内容。除此之外,第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识,所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
形状记忆合金
一、几种常见的金属 1、金属材料的发展史 2、金属的物理性质 3、物质用途的的决定因素 二、合金 1、定义 2、特性 3、常见的合金
1、(2013,宿迁)下列应用在高铁上的
材料中,不属于金属材料的是 ( B)
A.不锈钢
B.玻璃
C.铝合金
D.铜线
2.下列金属中导电性能最好的
( D)
A.铜 B.铝 C.铁 D.银
盐的性质:
1:盐能与活泼金属单质反应
2:某些盐能与酸反应
3:某些盐与碱 4:盐与盐之间反应

化学九年级下第八单元金属和金属材料课件

化学九年级下第八单元金属和金属材料课件
(2)铁、铜等在点燃或加热条件下氧化
(3)金在高温时也不能氧化
2.与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气 3.与某些盐溶液反应生成相应的盐和金属
注意: 铁与酸或盐溶液反应时, 生成盐中 铁的化合价是+2
Exercises
1.下列有关金属的说法不正确的是(D ) A.铝在空气中能生成一层致密的氧化
物保护膜 B.钛合金可用于制造人造骨 C.不锈钢比纯铁硬,其抗腐蚀性也比
Exercises
3.下列各金属浸入Hg(NO3)2溶液中, 都能发生反应且活动性逐渐减弱的 是B
A.Fe、Cu、Ag B.Fe、Pb、Cu C.Mg、Zn、Ag D.Cu、Hg、Ag
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活动性逐渐减弱
金属活动性比较方法
三、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
①判断金属与酸(盐酸、稀硫酸)的置换反 应能否发生。只有排在“H”前面的金属才能从 盐酸或稀硫酸中置换出氢气;越靠前的金属, 越容易与酸反应置换出氢气。
②判断金属与盐(溶液)的置换反应能否发 生。只有排在前面的金属(除K、Ca、Na)才 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来, 越不活泼金属将会被优先置换。
布擦拭 B.用水冲洗即可 C.用布擦干即可 D.晾干后,用盐酸除去锈层
教学资料整理
• 仅供参考,
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应,产生的氢气 质量与时间的关系。
例: 相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质 量且过量的稀硫酸反应,产生的氢气 质量与时间的关系。

8.1.2 金属材料(2)【教学课件】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)

8.1.2 金属材料(2)【教学课件】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
纯铝,强度不够,为了确保飞机的机身材质能够抵抗得住高速飞行时的阻 力压强,又要兼顾减轻机体重量,所以选用了高强度的铝合金。
典例精讲
【例1】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途,下列相关说法中不
正确的是( D )
A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨骼 B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械 D.铅锑合金的熔点较低,电阻率较大,常用于制成发热体
中一定不含非金属。
A.①④⑤
B.①②③
C.①③④
D.③④⑤
解析:合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的混合物 。从组成上看,它可以是金属与金属熔合,也可以是金属与非金属熔合,至少含 一种金属,且熔合时没有发生化学变化,因此合金中的元素均以单质形式存在。
及时演练
1.下列物质不属于合金的是( D )
解析:用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”,且 性质稳定,抗腐蚀性强,所以可用来制造人造骨骼;金属具有导热性,可用来制造 炊具;不锈钢是一种特殊的合金,由于其抗腐蚀性好,可以制造医疗器械;铅锑合 金由于其熔点低,不适合制造发热体。
及时演练
1.下列有关金属材料的说法中正确的是( B )
随堂演练
4.下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( B ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
拓展延伸
贮氢合金 贮氢合金是指能在室温下吸收氢气,稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以 镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是21世纪要开发的新能源之一。贮氢合金不但 能解决氢气的贮存和输送问题,而且可用于氢气的回收、分离、净化等方面。

人教版九年级金属的化学性质(第二课时)

人教版九年级金属的化学性质(第二课时)

2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属,为了回收重金 属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤,所 得固体中含有的金属是( B A.Mg、Al C.Al、Cu ) B.Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:Fe + CuSO4 = FeSO4
+ Cu ,该反应属于(
A.分解反应 C.化合反应
B

B.置换反应 D.复分解反应
4.常见金属活动性顺序表如下:
下列各组物质不能发生化学反应的是( B

A.汞与硝酸银溶液
B.铜与硝酸镁溶液 C.锌与硫酸亚铁溶液 D.铝与稀盐酸
5、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石 灰加水配置而成,为什么不能用铁制容器来配置波尔多液?
出几种可行方案所需试剂的名称。 方案一:铁、硫酸铜溶液、银 方案二:硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液
1、通过金属与某些金属化合物溶液的反应出可 以判断出金属的活动性强弱。 2、常见金属的活动顺序性,并会运用它判断相关 的置换反应的发生.能熟练地写相关的化学方程 式。 布置作业:P13应用与练习3、4、5习题。
实验名称:金属与金属化合物溶液能否发生置换反应 实验目的:比较金属铝、铜、银的活动性
实验用品:铝丝、铜丝(2根)、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、
硫酸铝溶液、试管(3支)、砂纸。 实验过程: 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿; 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿;
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 前,它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能 把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。(前换后;强换弱)

《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件-九年级化学下册(人教版)

《金属资源的利用和保护》第2课时教学课件-九年级化学下册(人教版)

猜想与假设
O2
H2O
O2和H2O
实验器材
01
实验展示
铁钉与空气、 水接触
铁钉与水 接触
铁钉与空气 接触
01
实验现象
①试管内铁钉生锈,且在
与水面接触处生锈最严重;

②、③试管内铁钉没有明
显的生锈。


实验分析
对比①②可以说明铁生锈一定要有_氧__气___参加; 对比①③可以说明铁生锈一定要有_水___参加。
02
保护金属资源的有效途径
02
回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要 便宜20%,而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界 上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。
课堂总结
铁生锈的条件
铁与氧气、水同时接触
金属资源 保护
防止铁生锈 的措施
保持铁制品表面的洁净和干燥 在铁制品表面覆盖保护层 改变内部结构,制成合金
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
第2课时
学习目标
1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2.知道废旧金属对环境的污染,认识回收利用废旧金属等金属资源 保护的重要性。
目录
CONTENTS
01 探究金属锈蚀的原理 02 金属资源保护
01
提 出 问 题 铁生锈与哪些物质有关?
课堂练习
4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列说法中不正确的
是( C )
A.一周后,只有丁实验铁钉生锈明显 B.甲和丁对比实验,探究的是水对铁生锈的影响 C.乙和丙对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响 D.丙和丁对比实验,探究的是空气对铁生锈的影响
保护金属资源的 有效途径

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件

初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象,铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象,铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸(如稀盐酸或稀硫酸)的反应剧烈 程度,可以判断金属的活动性顺序。例如,将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中,观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈,产生大量气泡并放出热量;锌与稀盐酸 反应较剧烈,产生气泡并放出热量;铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌(Zn)
常用于镀锌防止钢铁腐蚀,也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金,如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素(钌、铑、钯、锇、铱、 铂)等,具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属,包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下,通过合理的原料配比和工艺控制,可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入,从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护,设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ,应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在,是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁(Fe)
地壳中含量最丰富的金属元素 之一,广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜(Cu)
具有良好的导电性和延展性, 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝(Al)
地壳中含量最丰富的金属元素 ,质轻且导电性好,用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
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考虑物质的用途时, 性质 首先要考虑物质的_____, 还需要考虑那些因素?









地壳中含量最高的金属元素── 铝 人体中含量最高的金属元素── 钙 目前世界年产量最高的金属── 铁 导电、导热性最好的金属── 银 硬度最高的金属── 铬 熔点最高的金属── 钨 熔点最低的金属── 汞 密度最大的金属── 锇 密度最小的金属── 锂
大 大
2、电炉丝是用金属钨制成的,你认为 它利用了钨的哪些性质?
导电性、导热性、熔点高
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质?
资源丰富 无毒轻便
耐磨耐腐蚀 美观、易加工
联系生活实际,完成:
家里所用的 金属制品 所用的 金属材料 利用了金属的 哪些物理性质 良好的导热性、耐用铝合金而不用纯铝?

秦陵铜车马严格按真车马的1/2制作 。 造型精美,比例恰当,装饰华丽,工艺 精湛,形体庞大,所以很多专家学者把 它称之为“青铜之冠”。
马踏飞燕

1969年,在甘肃武威出土。 中国雕塑史上的不朽之作。 1984年,定为中国旅游标志 图形。
2002年, “马踏飞燕”的仿 制品作为国礼赠布什。


铁器时代

常温下金属大都是固体(汞除外) 有金属光泽 大多数金属都是电和热的良导体(导电导热性) 有延展性(可以拉成细丝,可以展成薄片) 有韧性
不同金属也有本身的特性



但是,不同金属的导电性、导热性、密度、熔 点、硬度等物理性质差别也较大。例如 大多数金属都是银白色的,但铜却呈 , 金呈 。 在常温下,大多数金属是固态,但汞是 。 (表8-1)

铁耙 两汉时期 农具
西汉
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪,铝和 铝合金的应 用
二十一世纪的金属材料—钛和钛合 金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
应用广泛的金属材料
实验探究
(以铁、铜、铝为样品)

1、观察它们的颜色和光泽。
2、感觉一下同体积不同金属的质量大小,由此判 断它们的密度大小。
4、钛和钛合金,新型金属材料
二、合金
1、合金是一种金属与其他一种或几种金属(或非金 属)熔合形成的有金属特性的混合物。
2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳; ⑵合金的硬度大于组成它们的金属; ⑶合金的熔点低于组成它们的金属;
⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。


3、试试不同金属是否容易被弯曲、折断,并感觉
它们硬度是否相同 。
4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电, 并比较灯泡的亮度是否相同 。 5、用手拿着金属的一端,在酒精灯火焰上 方烘烤它的另一端(注意:时间不要长, 防止烫伤),试试它能不能传热 。
金属导电性实验
金属导热性实验
一、金属共有的物理性质
科学家发现了一种新金属,它的一些性质如下: 熔点 2500℃
密度
强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
3g/cm3
与钢相似 良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层,试设想这 种金属的可能用途。
1、制造飞机和制造机器底座,对所用 金属的密度和硬度会有什么要求?
密度 制造飞机 硬度
制造机器底座
小 大
金 属 材 料
根据生活经验,你所知道的金属 有哪些?你见过哪些金属制品?
我所知道的 金属 我所见过的 金属制品
… …
课题1 金属材料
纯金属和它们的合金统称为金属材料。
青铜器时代

司母戊鼎是中国目前 已发现的最重的青铜 器。司母戊鼎含铜 84.77%、锡11.64%、 铅27.9%。充分显示 出商代青铜铸造业的 生产规模和技术水平。
一些金属的物理性质
物理性质 物理性质比较 铝 61 铜 金 锌 27 铁 银 铁 17 锌 铝 铅 7.9 (良) 铝 锡 银 铜 金 导电性(以银的导电 性为100作标准) (优) 100 99 74 密度/(g· -3) cm 熔点/℃ 金 钨 铅 铁 银 铜
(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 (小)
(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232 (低)
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 硬度(以金刚石的硬 度为10作标准) (大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 (小)
讨论: 4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬? 1 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而 2 银的导电性比铜好,为什么电线一般 3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制? 如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 如果镀金会怎样? 不用铅制? 用铜制而不用银制?
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