高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结
一、物质的结构
1. 原子的发现和结构
2. 原子核的发现和结构
3. 原子的量子结构
4. 原子的质量单位
二、元素周期律和化学键
1. 元素周期表的基本构造
2. 元素周期律的基本特征
3. 原子的组成及其排列规律
4. 化学键的成因
5. 钠原子和氯原子的化合反应
三、离子反应
1. 离子的概念
2. 离子反应的概念
3. 酸、碱、盐的概念
四、化学方程式
1. 化学方程式的基本概念
2. 化学方程式的基本性质
3. 化学方程式的表示方法
4. 化学方程式的平衡
五、氧气、氢气及水
1. 氧的性质
2. 氢的性质
3. 水的性质
4. 水的结构和性质
六、金属与非金属元素
1. 金属元素的性质
2. 金属的化学性质
3. 非金属元素的性质
4. 非金属的化学性质
七、分子与晶体
1. 分子的结构及性质
2. 分子的相互作用
3. 晶体的结构及性质
4. 晶体的相互作用
在这一章中，我们首先了解了原子的结构，包括原子的发现和结构，原子核的发现和结构，以及原子的量子结构和质量单位。我们学习了元素周期律和化学键的知识，包括元素周期表的构造和特征，化学键的成因，以及钠原子和氯原子的化合反应。我们深入了解了离子反应的概念，以及酸、碱、盐的性质。在学习化学方程式方面，我们了解了化学方程式的概念、基本性质、表示方法，以及化学方程式的平衡。在最后的部分，我们学习了氧气、氢气及水的性质，以及金属与非金属元素的性质，并了解了分子和晶体的结构和性质。
个人观点和理解：
在学习这一章的知识点时，我深刻地意识到物质的结构是如此复杂而又精妙。原子、离子、分子和晶体都是构成物质的基本单位，它们之间相互作用，形成了多种多样的物质。学习化学不仅让我理解了物质的本质和结构，更让我感受到了人类对自然的探索和认知。希望通过学习化学，我可以更深入地理解世界的运行规律，为人类社会的发展做出更大的贡献。
总结回顾：
通过本章的学习，我们详细地了解了物质的基本结构和性质，包括原子、离子、化学键、化学方程式、氧气、氢气、水、金属和非金属元素，以及分子和晶体的结构和性质。这些知识对于我们理解化学反应、物质的转化和形成，以及人类社会的发展具有重要的意义。希望我们在学习化学的过程中，能够不断探索和发现，为人类的未来贡献自己的力量。在高中化学必修一第一章知识点的基础上，我们可以进一步深入学习和探讨物质的结构和性质。我们可以深入了解原子的量子结构，包括电子的排布规律、原子的能级和轨道等。通过学习量子化学理论，我们可以更好地理解原子和分子的性质，以及化学键的形成和性质。
我们可以学习更多关于元素周期律的内容，包括元素周期表的周期性规律和族规律，以及元素周期律在化学反应中的应用。通过深入研究元素周期律，我们可以更好地理解元素之间的相互关系，以及它们在化学反应中的作用和特点。
在离子反应方面，我们可以学习更多关于离子的生成和离子反应的类型，进一步深入探讨酸、碱、盐的性质和反应特点。通过深入了解离子反应，我们可以更好地理解溶液的电离和电导性质，以及酸碱中和反应等重要概念。
化学方程式的平衡是一个非常重要的知识点，在此基础上我们可以学习更多关于化学平衡和化学反应速率的内容。深入了解化学平衡和反应速率可以帮助我们更好地掌握化学反应的动力学过程和平衡条件，进一步提高化学实验的技能和水平。
我们可以深入了解水的结构和性质，包括水的溶解性、表面张力、氢键的形成等重要概念。通过深入学习水的性质，我们可以更好地理解水在自然界和生物体中起到的重要作用，以及水在化学反应和工业生产中的应用和意义。
在高中化学必修一第一章的基础上，我们可以通过深入学习和探讨物质的结构和性质，进一步提高对化学知识的理解和掌握，为未来的学习和研究打下坚实的基础。希望我们可以在化学的世界中不断探索和发现，为科学的发展和人类社会的进步做出贡献。
人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
1 第一章 从实验学化学
一、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=NAN
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=Mm
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
2 公式：n=VmV
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
3 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
高中化学必修一第一章笔记
第 1 页 共 3 页 高中化学必修一第一章笔记
一、引言
高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结
1. 化学基本概念
化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类
物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应
化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量
化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析
1. 难点解析 第 2 页 共 3 页 氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项
物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法
1. 基础概念题
请写出下列物质的化学式：
(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题
高中化学必修一第一章知识点
第一章 从实验学化学
知识结构：
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用水冲洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯
1． 过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
步骤 现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。 滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏
原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
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高中化学必修一知识点1
第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;
③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验：
①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
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高一上学期
化学知识点总结
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
人教版高中化学必修一第一章知识梳理
1 第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一、化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2．了解安全措施。
3．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数: 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物 2 5．摩尔质量（M）
宁波市宁波中学(一中)高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(含答案解析)
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
2．下列离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加盐酸：2H++Ca(HCO3)2=Ca2++2H2O+2CO2↑
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：2-3CO+2CH3COOH=2CH3COOH+CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO3溶液：2-3HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2-3SO+2H2O
3．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6mol
D．当该反应生成4.48LCl2时，反应中有0.2mol电子转移
4．下列物质的分类正确的一组是
A B C D
电解质 盐酸 纯碱 小苏打 铜
混合物 漂白粉 液氯 发酵粉 生石灰
酸性氧化物 三氧化硫 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫
酸 次氯酸 醋酸 硫酸 硝酸
A．A B．B C．C D．D
5．已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。离子反应的一条规律，即酸性较强的物质发生H+转移反应，可以生成酸性相对较弱的物质，例如2CH3COOH+2-3CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑可进行。依照该规律，判断下列离子反应不能发生的是
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量 - 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念
- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念
- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式
- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系
- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学 - 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结
化学是一门自然科学，高中的化学内容比初中的要多要难。你知道必修一的化学知识有哪些吗?下面是店铺为大家整理的高中化学必修一知识要点，希望对大家有用!
高中化学必修一知识点归纳总结1
第一章、从实验学化学
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
辽宁营口市高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(含答案)
一、选择题
1．下列说法中不正确的是
①4BaSO不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO是弱电解质
②2SO的水溶液能导电，所以2SO是电解质
③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中n的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾
C．稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑
5．离子方程式23222H=COBaCHOOBa中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
6．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O