高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
试卷第1页，共10页 高考化学一轮复习：元素或物质推断题
1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：2233NOHO2HNONO。按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______。
(2)B组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO属于酸性氧化物，类似于2CO，从而认为2SO可以归于C组。预测2SO可以和足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl溶液滴入沸水可得到以3FeOH为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中3FeOH粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl溶液滴入沸水可得到3FeOH红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：
已知：气体C能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：
(1)盐X含_______(填元素符号)，气体C的VSEPR模型为_______。 试卷第2页，共10页 (2)盐X与足量NaOH溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A．甲苯 B．224KCO C．2SO D．Cu
(4)工业上盐B重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B与23AlO反应的化学方程式_______。
3．（2022·浙江宁波·一模）化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)：
已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。
请回答：
(1)组成X的四种元素为____；X的化学式为____。
(2)沉淀B和C混合物为____(用化学式表示)：写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式____。
(3)气体A能与溶液F中的产物发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式____。
(4)有同学在溶液D中依次加入足量的硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸，经过滤、洗涤、干燥得到含G和H的固体混合物ag。设计实验，测定固体混合物中H的质量分数____。
4．（2022·浙江·高三期中）固体化合物A由3种中学常见元素组成，常温下难溶于水但能溶于硝酸，某学习小组开展如图所示探究实验。 试卷第3页，共10页
请回答下列问题。
(1)化合物A的3种元素是______。
(2)往蓝色溶液D中通入2SO刚开始产生无色气体在空气中变红棕色，①写出其产生无色气体的离子方程式：______；①设计实验验证该氧化还原反应的氧化产物：______。
(3)固体C的化学式是______；化合物A与稀硝酸反应的离子方程式是______。
5．（2022·福建·高三期中）回答下列问题：
(1)M是地壳中含量最多的一种金属元素，元素R的原子中有两个电子层，且最外层电子数是内层电子数的3倍，M与R形成的化合物Y都是由10电子微粒构成。
①若R的原子核内都有10个中子，则R的核素符号是________。
画出化合物Y中M的10电子微粒的结构示意图________；
①化合物Y与盐酸能发生复分解反应，则其化学方程式是________。
(2)实验室现有2BaCl、3NaNO、3HNO、HCl、3NaHCO、3AgNO六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：
溶液 B C D
B - 不反应
C 不反应 -
D -
I.根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：
A：________
C：________
II.按要求写出下列方程式； 试卷第4页，共10页 ①B的电离方程式：________，
①C和D反应的化学方程式：________。
6．（2022·云南·昆明一中高三期中）①．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为______(填元素名称)，D的最高价氧化物对应的水化物是______ (填化学式)，简单离子半径大小B______(“＞”或“＜”“＝”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______ (填“离子”或“共价”)化合物。
①．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
回答下列问题：
(4)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的化学式为______，B的化学式为______。
(5)非金属性g______ (填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断______。
7．（2022·天津·高三期中）已知A、B、C、D是单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化(部分反应物或生成物已略去)。
回答问题：
(1)若A为金属钠则A与水反应的离子方程式为_______。
(2)若A为过氧化钠质量为7.8g，与足量水反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)过氧化钠中氧元素的化合价为_______，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_______。
(4)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是_______、_______、_______，D中有关的离子方程式为_______。
(5)关于C和D性质的说法不正确的是_______。
A．碱性：D
C．C和D的溶液可以用2CaOH溶液鉴别
D．二者在一定条件下可以相互转化
8．（2022·福建省南平市高级中学高三期中）目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)2Cl2Na通电。现有如下转化关系：
(1)写出A、D、F的化学式：A_______ D_______ E_______。
(2)写出下列化学方程式：
B→D：_______
E＋F→NaCl：_______
9．（2022·河南南阳·高三期中）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
①A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1①2，元素质量之比为7①8。
①B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为_______，每反应1molA转移的电子数为_______mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式_______；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、①、①。 试卷第6页，共10页
分散系①与①、①的本质区别是：_______；
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_______。
10．（2022·上海南汇中学高三期中）有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；①B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；①C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；①D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；①E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
(1)A、B、C、D、E元素符号依次为_______、_______、_______、_______、_______；
(2)B元素和C元素形成的化合物是 _______化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物的电子式为 _______。
(3)A离子结构示意图为，属于_______离子(填“正”或“负”)，以下属于同种类型的离子的是_______。
a. b. c. d.
(4)用电子式表示E单质的形成过程_______。E2D的结构式为_______。
11．（2022·贵州黔东南·高三期中）有A、B两种氧化物，焰色试验均为黄色，其转化关系如下图所示(其他物质均已略去)。请回答下列问题：
(1)写出A的化学式：___________。
(2)写出B→C的化学方程式：___________。
(3)B可与2CO反应生成E与气体H，该反应在生活中可用于___________。 试卷第7页，共10页 (4)有同学提议可用2BaOH溶液鉴别D与E，你认为该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(5)D与E可互相转化，请写出E→D的化学方程式：___________。
(6)若F为人体胃液中的主要成分，则G为___________。
12．（2022·山东滨州·高三阶段练习）现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分。它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_______，物质H的名称是_______。
(2)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是2MnO)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体G。
①实验室沿用舍勒的方法制取干燥的G时，净化与收集G所需装置的接口连接顺序为_______；
①将新鲜的有色花瓣放入干燥的G中可观察到的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)；
①某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。
①G与石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式是原因是_______。
13．（2022·河南·高三阶段练习）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：
高考化学一轮复习速递《“位—构—性”关系的应用 元素推断题专项突破》
4 “位—构—性”关系的应用——元素
推断题专项突破
1. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ( )。
A．W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍
B．Z元素的原子半径一定比Y元素的大
C．X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
解析 若Y、W分别为O、S，W的原子序数是Y的2倍，A错；X的非金属性一定小于Y，则X的气态氢化物的稳定性比Y的弱，C错；无法确定Z元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D错。
答案 B
2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ( )。
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降
低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析 X＋与M2－具有相同的电子层结构且均属于短周期元素，可推知X为钠元素，M为氧元素．由此可知Z为硫元素；X、Y、Z、W属于同周期元素，由离子半径：Z2－>W－，可推知W为氯元素；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，Y为硅元素。Na与O两种元素可形戍Na2O和Na2O2两种化合物，故A项错误；虽然HCl、H2S、H2O的相对分子质量依次减小，但因H2O分子间存在氢键，沸点高于HCl和H2S，故B项错误；单质Si属于原子晶体，单质S和Cl2属于分子晶体，故C项错误；O3和Cl2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D项正确。
答案 D
3．(2013·成都检测)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元素B、D在地壳中含量居前两位，D与A为同族元素，元素C与E可形成离子化合物CE，CE的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是
[推荐学习]2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课后达标检测
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生活的色彩就是学习
K12的学习需要努力专业专心坚持 第1节 元素与物质的分类
[课后达标检测]
一、选择题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针
解析：选D。A．胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B．铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C．黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D．四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析：选A。金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
3．(2016·高考海南卷)下列物质不可用作食品添加剂的是( )
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸
C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
解析：选D。A项，谷氨酸单钠为味精的主要成分；B项，柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C项，山梨酸钾主要用作食品防腐剂；D项，三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及食品添加剂。
4．下列关于胶体的说法正确的是( )
①胶体放置一段时间会聚沉 ②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液 ③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同 ④胶体带电，所以稳定 ⑤将FeCl3饱和溶液加入冷水中，可以制得Fe(OH)3胶体
【配套K12】2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课后达标检
小初高试卷教案类
K12小学初中高中 第1节 元素与物质的分类
[课后达标检测]
一、选择题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针
解析：选D。A．胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B．铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C．黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D．四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析：选A。金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
3．(2016·高考海南卷)下列物质不可用作食品添加剂的是( )
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸
C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
解析：选D。A项，谷氨酸单钠为味精的主要成分；B项，柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C项，山梨酸钾主要用作食品防腐剂；D项，三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及食品添加剂。
4．下列关于胶体的说法正确的是( )
①胶体放置一段时间会聚沉 ②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液 ③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同 ④胶体带电，所以稳定 ⑤将FeCl3饱和溶液加入冷水中，可以制得Fe(OH)3胶体
高三化学一轮复习——框图推断
第 1 页 共 5 页 第40讲 必修化学—框图推断
[复习目标]通过框图、流程图的推断，加强对元素化合物性质、用途的熟练掌握。
【知识点一】物质转化框图推断——元素及其化合物与化学基本概念、理论综合考查。
[例1].（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在着如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成Y的元素在周期表中的位置是
；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式为 。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为 。
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A与D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
（5）向含4mol D的溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值。
[变式练习]
1.室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。 X
Z A
E M G溶液
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习3含解析
第1页/总20页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题
提升练习3
1．物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
WW
XYZ
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学
方程式是_______。
(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，
单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______
(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍：则Y与W反
应生成时，反应中转移的电子数为_______。0.1molZ
2．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布式为ns1
，B
元素的原子价电子排布式为ns2np2
，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素
原子的L电子层的p能级中有3个电子。
(1)C原子的电子排布式为_______，若A元素的原子最外层电子排布式为1s1
，则A与C形成
的阴离子的电子式为_______，若以A、C两元素的单质组成原电池(电解质为NaOH溶液)，
电池工作时，通入C的单质的电极反应式为_______。
(2)当n=2时，B的原子结构示意图为_______。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1
，B元素的原子价电子排布为3s23p2
，元素A在周
期表中的位置_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
_______，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
3．表为元素周期表中的一部分。
族
周
期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦⑪试卷第2页，共8页
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
高考化学(全国卷,人教)一轮复习听课手册第5单元物质结构元素周期律专题五元素推断题解题技巧
- 1 - 专题五 元素推断题解题技巧
考情剖析 元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现。第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷Ⅰ第12题、2015年全国卷Ⅱ第9题、2014年全国卷Ⅰ第10题、2013年新课标全国卷Ⅰ第9题等；第二种题型：在非选择题中结合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。
题型一 由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】
正确推断元素的常用方法
(1)根据原子或离子的结构示意图推断：
①由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
1 2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) - 2 - A．原子最外层电子数：X>Y>Z
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练 — 有机推断题
试卷第1页，共12页 2023届高考化学一轮专题训练——有机推断题
1．（2022·四川·盐亭中学高三阶段练习）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，反应①的试剂和条件是___________。
(2)反应①的化学方程式为___________。
(3)C中官能团的名称为___________，最终合成产品的分子式为___________。
(4)反应①～①中，属于加成反应的是___________。
(5)反应①的化学方程式为___________。
(6)二乙酸-1，4-环己二醇酯在一定条件下脱氢可得芳香族化合物M，写出满足下列条件的M的3种同分异构体结构简式：___________。
a．1molM能与2mol3NaHCO反应生成2CO；
b．核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3①1①1。
2．（2022·湖南·高三期末）我国是具有独立建设空间站能力的国家，宇航员工作中离不开由特殊材料制成的工具、衣物面罩等，聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于制备上述物品。聚碳酸酯W( )的一种合成路线如图所示：
已知：23Cl2PClRCHCOOHRCH(Cl)COOH
回答下列问题： 试卷第2页，共12页 (1)L的分子式为_______；生成W的反应中另一种产物的化学名称是_______。合成路线中设计A→B、F→G两步的目的是_______。
(2)D的结构简式为_______； D→E的反应类型为_______；N中含有官能团的名称为_______。
(3)写出B→C的化学方程式：_______。
(4)符合下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生银镜反应
①苯环上有两个或两个以上取代基
(5)参照上述合成路线和信息，以1-丙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备α-羟基丙酸的合成路线：_______。
【配套K12】[学习]2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类课
精品K12教育教学资料
精品K12教育教学资料 第1节 元素与物质的分类
[课后达标检测]
一、选择题
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜
B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷
D．打磨磁石制指南针
解析：选D。A．胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。B．铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。C．黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。D．四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。
2．下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
解析：选A。金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
3．(2016·高考海南卷)下列物质不可用作食品添加剂的是( )
A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸
C．山梨酸钾 D．三聚氰胺
解析：选D。A项，谷氨酸单钠为味精的主要成分；B项，柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C项，山梨酸钾主要用作食品防腐剂；D项，三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及食品添加剂。
4．下列关于胶体的说法正确的是( )
①胶体放置一段时间会聚沉 ②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液 ③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同 ④胶体带电，所以稳定 ⑤将FeCl3饱和溶液加入冷水中，可以制得Fe(OH)3胶体
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题提升练习2含解析
第1页/总20页【高考化学】2023届高考备考第一轮复习化学元素或物质推断题
提升练习2
1．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一如图所示；
回答下列问题：
①酸雨的pH___(填“>”“<”或“=”)5.6。
②D物质的化学式为___。
③反应②的化学方程式为___。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮的氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定
条件下反应的化学方程式：___，反应中氧化剂是___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO
2按物质的量之比1：1被足量
NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。
2．有A．B．C．D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A．D次外层都是
8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有
两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号：
A___________B__________C__________D__________
3．T、W、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大，有关五种元素的性质或原子结
构描述如下：
元素符号元素性质或原子结构
T其一种无色氧化物遇空气变为红棕色试卷第2页，共8页
W其单质和化合物的焰色反应焰色均呈黄色
X
基态原子的最外层电子排布式为nn2n1sn1p
Y单质常温下为气体，可用于自来水消毒
Z一种核素的质量数为56，中子数为30
(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基态原子的价层电子排布式为：______ ；
(2)T的一种化合物为，该分子中极性键和非极性键的数目之比为 ______，T的最低价氢24TH
化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应，其产物属于______ 晶体。
(3)W、X和Y三种元素中，第一电离能最小的为 ______ (填元素符号)；W、X和Y的简单离
2023届高三化学备考一轮复习——有机推断题
试卷第1页，共12页 2023届高考化学备考一轮复习——有机推断题
1．（2022·四川·成都绵实外国语学校高三阶段练习）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系，请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是________；C的结构简式是________；
(2)E是一种具有香味的液体，由BDE的反应方程式为________，吸收液饱和23NaCO溶液的作用为：________；
(3)G是一种高分子化合物，由A到G的方程式为________；
(4)比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________；
(5)E的同分异构体能与3NaHCO溶液反应，写出该同分异构体的结构简式________。
2．（2022·辽宁·渤海大学附属高级中学高三阶段练习）化合物H是合成一种催眠药物的中间体，合成路线下图所示：
回答下列问题：
(1)A的名称为_______，A→B的反应条件为_______。
(2)H的分子式为_______，化合物C的结构简式为_______。
(3)G→H的反应类型为_______。
(4)反应F→G的化学方程式为_______。
(5)Q是D的同分异构体，满足下列条件的Q有_______种。℃属于芳香族化合物，除苯环外不含其它环状试卷第2页，共12页 结构；℃1mol Q能与2mol NaOH反应。写出其中核磁共振氢谱有5组蜂，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式_______(任写一种)。
3．（2022·河南·南召现代中学高三阶段练习）A~G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：
(1)已知化合物H是A的同系物，0.2molH完全燃烧生成1.4molCO2和0.8molH2O，则H的分子式为_______。