2014年高考一轮复习高三化学专题一 物质的组成、分类、性质、转化、分散系及化学用语
问题
有离子存在一定是离子晶体？
不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
问题
溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？
不一定；如：酸
4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一 种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 ①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基 本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的 物质。②分子有质量，其数量级约为10—26kg。③分子间 有间隔，并不断运动着。 ④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个 分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过 化学键结合而成的。 ⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多 原子分子。 ⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称 范德华力)，它是一种较弱的作用力。
一元碱：如NH3· 2O NaOH H
可电离出OH－分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· 2O NaOH KOH Ba(OH)2 H (4)碱 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱：如CsOH KOH 是否完全电离 弱碱：如NH3· 2O H (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3 、 Zn(OH)2
酸根是否含氧
含氧酸 H2SO4
无氧酸 HCl 一元酸：如 HCl 可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO2 H2C2O4 三元酸：如H3PO4 强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离 弱酸：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4 (3)酸 氧化性酸：如 HClO HNO3 浓H2SO4 酸性氧化还原性 还原性酸：如 H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4 按挥发性分 易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性 不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
难溶
0.01
微溶
1
可溶
10
易溶
无机化合物分类
1．按组成、性质分类
非金属氢化物 (1)氢化物
气态：如HCl H2S CH4
液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
非金属氧化物 氧 (2) 化 物
酸性(酸酐) ：如 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3 两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO23．离子Fra bibliotek由离子构成的物质：
(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
②离子半径(同主族、同周期) 注意： ③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+（有金属 离子性质）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有 氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
另，根据生成盐的酸和碱的相对强弱，盐可分为： 强酸强碱盐 NaCl
强酸 弱酸
强碱 弱碱
弱酸强碱盐 NaClO 弱酸弱碱盐 CH3COO NH4 强酸弱碱盐 CuCl2
当堂反馈：
1.由不同种类的原子组成的物质可能是（
①纯净物 ⑦酸 ⑧碱 ②混合物 ③单质 ④化合物 C.①③ ⑨盐酸 ⑩氧化物 B.②④⑥⑧⑩ D.全部
）
⑤金属 ⑥非金属
A.①③⑤⑦⑨
考点二 物质的分类
1、从不同角度对物质进行分类 分类是把某些特征相似的事物归类到一起的科学方法，它 能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达 到目的。 1、面对种类繁多、变化复杂的物质世界，为了简明有序 地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一 是 ，同一类物质在组成和某些性质方面 往往具有一定的 性。对于若干种同样的物质， 若分类的依据不同，则得到的分类结果 。 化学家常根据物质的 组成 、 状态 、 性能 等对物质进 行分类。例如，根据物质存在的状态，将物质分为 气态 物质、 液态物质、 固态物质；根据物质的导电性将物质 分为 导体、 半导体 、 绝缘体 。根据物质在水溶液中 的溶解性，将物质分为 可溶、 微溶 、 难溶 等等。
④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等
⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等
⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义： 原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质： 1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) 2、惰性气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
具有相同质子数的微粒可能有下列情况：
（1）同位素
（2）原子和分子 （3）原子和离子
（4）分子和离子 （5）不同的离子
（6）不同的分子
3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子 同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子 互称为同位素 同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式： ①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不 同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。 特别提醒：不同的元素可以形成不同的物质；相 同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。
。
原子团
1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反 应里作为一个整体参加反应。 2.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒 电子式 微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
－CH3 (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
NH3
－NH2
NH4＋
NH2－
H2O
－OH
H3O＋
OH－
掌握以下几种物质的俗名、化学名、化学式。
纯碱、苏打、碳酸钠：Ｎa2CO3、 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4· 2O .H 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4· 2O (缓泻剂) 10H 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4· 2O 7H 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2· 2O 12H 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4· 2O 胆矾、蓝矾：CuSO4· 2O 7H 5H 双氧水：H2O2
MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质 (1)分子的定义： 是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学 性质。同种物质的分子性质相同。 (2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积
③分子之间有一定的间隔和作用力
(3)由分子构成的物质： (分子晶体) ①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
小结：
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素 ——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子 ——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、
3 1H(T)
为同一种元素的不同原子)
分子 ——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子 ——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－，
高 考 必 考
第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系
宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分 子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系：
物质的组成
先认识几组 概念
元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒 不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 ★原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反 应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基 本粒子。 (3)原子是由更小的粒子构成的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度 首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。 目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
3.纯净物和混合物的区别与联系
纯净物 混合物
非 金 属 氧 化 物
酸性氧化物
如： P2O5 SO2 SO3 SiO2等
不成盐氧化物 如：CO NO 复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物
金 属 氧 化 物
如：Na2O、MgO、CuO 等
如：Mn2O7、CrO3等
酸性氧化物
两性氧化物 如：Al2O3、ZnO、BeO等
复杂氧化物
如：Na2O2、Fe3O4等
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
第一章第一节物质的组成、性质与分类考点分散系、胶体-课件新高考化学一轮复习
[命题素材] (一)中国古代化学的工艺简介 1．中国古代的酿酒
(1)酿酒起源：据《礼记》记载，西周已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿 酒技术规程，其中“月令篇”叙述了负责酿酒事宜的官“大酋”在仲冬酿 酒时必须监管好的 6 个环节：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必 香，陶器必良，火齐必得，兼用六物。” (2)酿酒：先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称 为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏， 得到白酒和酒糟。
质相对比较稳定
解析： A 项，中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附 带电的飘尘，而使之聚沉除去，正确；C 项，Fe(OH)3 胶体呈红褐色，FeCl3 溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，错误；D 项，由于同种电荷的静 电排斥作用，胶体相对比较稳定，正确。 答案：C
2．[双选]下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
题点(一) 胶体的性质及应用
1．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
()
A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而
加以除去
B．明矾净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性
基础回扣训练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)直径介于 1～100 nm 之间的微粒称为胶体
()
(2)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
()
(3)向 FeCl 饱和溶液中滴加过量氨水，可制取 人并惟非患 神无仙志才，能有烧志陶无器有，不有成志者的。人总可以学得精手艺。
人有若志有 始志知，蓬万莱事近可，为无。为总觉咫尺远。 3
2014高考化学一轮复习专题一 第一单元 物质的分类、转化及分散系
必考点2 胶体与科技、生活、生产相结合的问题
三种分散系的比较
分散系 外观 组成 溶液 均一、稳 定、透明 胶体 均一、较稳定 浊液 不透明、不均 一、不稳定
分 －9～10－7 m －9 m 10 散 小于10 直径 之间 质 微 能否透过滤纸 能 能 粒 能否透过 能 不能 半透膜
考基梳理
助学提升
考点通解
能力对接
考向集训
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【典例1】 (2013· 前黄中学模拟)分类法在化学的发展中起到非常重要
的作用，下列分类标准合理的是 氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反 ( )。 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性
应和非氧化还原反应
考基梳理
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考点通解
能力对接
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由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？ 提示 不一定。如由同素异形体构成的物质：O2和O3、白 磷和红磷、金刚石和石墨。 (3)氧化物的再分类
_____氧化物 金属 组成元素 非金属氧化物 碱性氧化物 氧化物 酸性氧化物 化学性质_____氧化物（如Al2O3） 两性 _____氧化物又称不成盐氧化物（如CO、NO） 中性
1．常见物质的分类方法及物质之间的转化。 2．胶体的本质、特征及Fe(OH)3胶体的制备。
考基梳理
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考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
一、物质的分类及转化 1．物质的分类 (1)从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果，如
可溶 微溶 根据物质在水中的溶解性将物质分为_____、_____、 气态 难溶 _____等类型；根据物质存在的状态，将物质分为______ 物质 液态物质 固态物质 _____、_________和_________；根据物质的导电性，将 导体 半导体 绝缘体 物质分为_____、_______和_______。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章 化学物质及其变化
下 列 几 种 盐 ： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有 物 理 变 化，而物理变化中 不一定 有化学变化。
些过程都属于物理变化。
四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
(2)分类：按照分散质粒子的大小
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧 化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种 类不变；
⑥原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。
问题征解 胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？
高三化学第一轮复习物质的分类
①焰色反响 ②发光发热 ③燃烧 ④爆炸
⑤盐析 ⑥O3变成O2
A.①②③
B.①④⑤
C.③⑥
D.①②③④⑤
2、用化学方法不能实现的是〔 C 〕
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
三、物质的简单分类及其应用
1、常用的分类方法： 〔1〕穿插分类法
是分别按照多种标准对某一事物进展分类的方法
学 按是否有电子转移 反 响 按是否有离子参加
复分解反响 氧化复原反响 非氧化复原反响 离子反响 非离子反响
按反响进展的程度 可逆反响
不可逆反响
按反响的热效应
放热反响 吸热反响
四种根本反响类型与氧化复原反响之间的关系
化合反响不一定是氧化复原反响，有单质参加的 化合反响一定是氧化复原反响。
分解反响不一定是氧化复原反响，有单质生成 的分解反响一定是氧化复原反响。
±ne±ne-
离子
由不同微粒构成的物质：
晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体 分子 范德华力 较低 干冰
原子晶体 原子 共价键
金属晶体 阳离子
和电子
金属键
很高 金刚石
复杂
金属单质、 合金
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的 最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学 式就是其分子式，表示其真实的组成。
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
1、元素
(1)定义： 具有一样核电荷数(质子数)的同一类原子的 总称
(2)元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯洁物 称为单质。
高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第5讲物质的组成、性质和分类【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【重点知识梳理】知识点一物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；①高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；①常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、 铝热剂等。
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
高考化学一轮复习课件_第一单元 物质的组成、分类与转化(包含分散系) (共56张PPT)
考点互动探究
题组训练
题组一 运用特例，物质组成辨析
1 ．下列说法正确的是( ) A ．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B ．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
离子
元素
原子
考点互动探究
[提醒] (1物) 质的组成用化学式表示，化学式反映了物质的组成元素，一种物质只有一个 化学式。 (2)化学式并不一定代表物质含有分子，如NaCl 中只存在Na ＋与Cl－，SiO 2中只存在Si原 子与O 原子，但H 2O 、CO 2等存在H 2O 分子和CO 2分子。 (3)化学式不一定表示一种具体的物质，如有同分异构体的有机物、有同素异形体的物质 。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点互动探究
3 ．简单分类法 (1)交叉分类法
钠盐
硫酸盐
图2 －4 －3
考点互动探究
(2)树状分类法
氧化物 酸 碱 盐
图2 －4 －4
考点互动探究
对点自测 1 ．判断正误(正确的打“√，”错误的打“×”) (1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)Na、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子( ) (4)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) (5)纯碱属于碱，甘油属于油脂( ) (6)NaHSO 4、NaHCO 3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( ) (7)胆矾(CuSO 4·5H 2O) 、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 属于混合物( ) (8)CO 2和NO 2均能与H 2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物( )
高考化学一轮复习 第二章 第一讲 物质的组成性质和分类试题
回夺市安然阳光实验学校第一讲物质的组成、性质和分类[考纲展示]1．了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一物质的组成与分类[学生用书P25]一、元素、物质及微粒间的关系二、物质的分类1．概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据一定的进行，不同，分类方法也不相同。
2．分类法常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的，那么对某一物质而言就可以按不同的分类分属于不同的物质类别。
三、常见无机化合物的分类无机化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等氧化物：Al2O3等过氧化物：Na2O2、H2O2等无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧酸⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按电离出的H＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl、H2SO4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2（OH）2CO3等复盐：KAl（SO4）2·12H2O等正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为氧化物、Na2O2为过氧化物)。
高考化学大一轮复习配套课件质的分类与转化++物质的分散系(共123张PPT)
考点一
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深度思考
1．下列元素①Na ②Mg ③Al ④Fe ⑤Cu ⑥C ⑦Si ⑧O ⑨S ⑩N ⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He 在自然界中， (1)只以化合态存在的是_①__②__③__④__⑤__⑦__⑫ ___⑬__。 (2)只以游离态存在的是___⑭ _____。 (3)既以化合态存在又以游离态存在的是_⑥__⑧__⑨___ __⑩__⑪___。
考点二
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答案 (1)是否与水发生氧化还原反应(或化合反应) (2)Cl2、Na2O2、NO2 (3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (4)NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO24－＋4H＋
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1．下表中每组均有 4 个选项，请从中挑出 1 个选项，它跟另 3
个选项属于不同的分类，请将挑出的选项的序号及挑选依据
填入下表：
组别
备选项
挑出选 项序号
挑选 依据
(1)
A .S2－ B ．I－ C ．Fe
D
．SO
2－ 4
(5)D 组中的某一物质与 E 组中的某一物质在水中反应生
成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_________。
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1
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解析 (1)分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分
2014年高考化学一轮知识梳理课件：2-1 元素与物质的关系(49张PPT)(鲁科版)
酸反应时 H＋也得电子，故 Al 只属于是金属元素而不是两性元 素。
8．既有单质参加又有单质生成的反应——氧化还原反应 研析：置换反应肯定是氧化还原反应，而同素异形体之间的转 化不是氧化还原反应。 9．胶体带有电荷 研析：胶体是一种分散系，所有的分散系都是电中性的，胶体 中的分散质——胶体粒子可能带有电荷。而且并不是所有的胶体粒 子都带有电荷，如蛋白质胶体粒子就不带电荷。
1 ． (2012· 山东高考卷 ) 下列与化学概念有关的说法正确的是 ( ) A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
解析：本题考查化学基本概念，意在考查考生对基本概念的理 解能力。选项 A，有单质参加的化合反应为氧化还原反应，错误； 选项 B，Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，错误；选项 C， 催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，正确；选 项 D，石油的分馏产物汽油为混合物，错误。 答案：C
(2013· 淮南测试)下列有关物质分类正确的是( 分类 组合 A B C D 碱 纯碱 NaOH 酸 H2SO4 CH3CH
2OH
)
盐 NaHCO3 NaCl MgCl2 石灰石
碱性氧 酸性氧化 化物 SiO2 Na2O Na2O2 生石灰 物 CO2 SiO2 SO2 SO3
NH3· H2 CH3CO O KOH OH HNO3
1．牢记 2 种分类法：树状分类法和交叉分类法。 2．熟记 3 种分散系：溶液、浊液和胶体。 3．掌握 4 个性质，胶体的丁达尔效应、介稳性、电泳和聚沉。 4．记住 6 个转化关系：金属＋非金属→盐，碱性氧化物＋酸→ 盐，酸性氧化物＋碱→盐，酸＋碱→盐，酸(或碱)＋盐→盐，金属＋ 酸→盐。