稀硫酸的化学性质
稀硫酸的化学性质1
接触法制备硫酸流程
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
二、硫酸的性质
1、物理性质
纯净的硫酸是一种无色粘稠油状液体， 沸点高，难挥发，能与水以任意比例混合，溶 于水时放出大量的热。密度大于水。
酸入水、沿玻棒、 缓慢倒、不断搅
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
稀硫酸：H2SO4=2H++SO42- 具有酸的通性 （1）、可以使紫色石蕊试液变红 （2）、与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （3）、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）、与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
（5）、与某些盐反应：Ba2++SO42- == BaSO4
二、硫酸的性质
1、物理性质 2、稀硫酸的化学性质
3、浓硫酸的特性
实 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约 验 3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：晶体慢慢由蓝色变成白色
浓硫酸
CuSO4·5H2O
CuSO4
（１）、吸水性 ——可用作干燥剂
中国近年硫酸产量（万吨）
5000 4000 3000 2000 1000
0 80年 90年 03年 04年 05年 06年 系列1 746 1197 3371 4002 4462 4808
系列1
一、怎样从原料制取硫酸？
S O2
SO2
O2
H2O
SO3
H2SO4
FeS2 O2
黄铁矿(FeS2 )
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
14
金太阳教育网
品质来自专业 信赖源于诚信
2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
17
？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
2021-2022学年高一化学苏教版必修1学案：4.1.2 硫酸的制备和性质 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时 硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。
3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。
学问点一 硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。
2．接触法制硫酸三步骤 三原料 三设备 三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。
第三讲常见的酸-硫酸
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
化学方程式：
锌粒
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2、酸能与较活泼金属反应生成盐和氢气
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。
现象： 蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 稀
溶液变成蓝色。
硫
酸
化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
在盛有氢氧化铁的试管中滴加稀盐酸溶液，
观察现象。
氢氧化铜
பைடு நூலகம்
4、酸能与碱反应生成盐和水
实验室制取二氧化碳为什么用碳酸钙和稀盐酸？
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、酸与（活泼）金属反应生成盐和氢气
3、酸与某些金属氧化物反应生成盐和水
4、酸与碱反应生成盐和水
5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察 现象。
现象：产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度， 所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局 部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
（六）硝 酸（HNO3） 硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。
稀硫酸与氢氧化钠反应方程
稀硫酸与氢氧化钠反应方程
稀硫酸与氢氧化钠反应方程:H2SO4+2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
【扩展知识】
反应现象为：放出大量的热，但没有生成沉淀，也没有气泡的产生和颜色的变化。
硫酸与氢氧化钠的化学反应方程式有两个，分别如下：
1、当H2SO4与NaOH为1：2时的反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
2、当H2SO4与NaOH为1：1时的反应： H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O。
稀硫酸：是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化，也就是强腐蚀性)等特殊化学性质。
稀硫酸的化学式是：H2SO4。
熔点和沸点都随浓度而变化。
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
检验稀硫酸的化学方程式
检验稀硫酸的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀硫酸，化学式H2SO4，是一种常用的无机化合物，具有强酸性和氧化性。
在实验室中，我们需要对稀硫酸进行检验，以确保其纯度和质量。
下面我们将介绍如何进行检验稀硫酸的化学方程式。
我们需要了解稀硫酸的基本性质。
稀硫酸是一种无色、无臭的液体，在常温下呈浓缩硫酸的形式。
稀硫酸具有强烈的酸性，可以与碱、碱性金属、硝酸等物质反应。
在化学实验中，我们常用稀硫酸来进行酸碱中和反应、制备硫酸盐等实验。
要检验稀硫酸的质量，我们可以采用酸碱中和反应的方法。
我们需要准备一定浓度的氢氧化钠溶液（NaOH），用来与稀硫酸发生酸碱中和反应。
稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从上面的化学方程式可以看出，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
此反应是一种酸碱中和反应，也称为强酸和强碱的中和反应。
在反应过程中，硫酸钠是一种中性盐，水是终端产物，所以反应是完全进行的。
通过实验，我们可以控制稀硫酸和氢氧化钠的摩尔比例，从而确定硫酸的浓度和纯度。
当硫酸的摩尔与氢氧化钠的摩尔比为1:2时，反应完全进行，此时硫酸的浓度即为反应容器中稀硫酸的浓度。
如果反应不完全，即有硫酸残留在溶液中，那么可以通过滴定的方法来确定硫酸的浓度。
除了酸碱中和反应，我们还可以利用其他方法来检验稀硫酸的纯度。
利用稀硫酸的氧化性能可以检验金属材料的质量。
稀硫酸可以与金属反应生成相应的硫酸盐并释放氢气。
这种反应也可以用来检验硫酸的浓度和纯度。
检验稀硫酸的化学方程式主要涉及到酸碱中和反应和金属氧化反应。
通过这些实验，我们可以准确地确定稀硫酸的纯度和质量，确保其在实验中的准确性和可靠性。
希望以上内容能对您有所帮助，谢谢阅读！第二篇示例：稀硫酸是一种极具重要性的化学物质，广泛应用于各个领域。
在工业生产、实验室研究以及日常生活中经常会用到稀硫酸，因此对其质量的检验也显得尤为重要。
稀硫酸性质
五检验S04
2-：
氯化钡溶液和稀硝酸。
六复分解反应： 由两种化合物相互交换 成分，生1.重要化工原料： 2.金属去锈。 3.干燥剂。 4.精制石油，制造炸药，农药， 涂料、药品
能区别稀硫酸和盐酸的是 A锌粒 B紫色石蕊试液 C氢氧化钾 D氯化钡溶液.
3与金属氧化物反应
与氧化铜的反应： 现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色 与氧化铁的反应：
现象：红褐色粉未消失，溶 液呈黄色
4与碱反应
与氢氧化铜反应： 现象：蓝色絮状沉淀消失，溶液 呈蓝色 与氢氧化铁反应：
现象：红褐色絮状沉淀消失，溶 液呈黄色
5能跟某些盐反应 与碳酸钠反应： 与氯化钡反应: 现象：生成不溶稀硝酸的 白色沉淀
硫酸（H2SO4） 一、浓硫酸的物理性质： 1.无色、粘稠、油腻的液 体, 2.难挥发 3 3.密度1.84g/cm
二、浓硫酸的特性：
1.吸水性（可做干燥剂） 思考：浓硫酸如果敞口存 放,结果如何？
2.脱水性 （强腐蚀性）
思考：如果皮肤或衣服上不小心沾了 浓硫酸,怎样处理?
干布拭去，用大量清水冲 洗，用小苏打溶液冲洗，
三、浓硫酸的稀释
酸入水慢慢、搅拌,
四、稀硫酸的化学性质
1能跟指示剂作用： 紫色石蕊试液： 由紫色变红色 无色酚酞 不变色
2与某些金属反应
实验室制氢气：
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4 )3+ 3H2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稀硫酸的化学性质
教学目标:
知识目标：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质
及有关反应的化学方程式
能力目标：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力
情感培养：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高学生的科学素养和人文素养重点难点：稀硫酸的化学性质
教学方法：实验探讨法
教学过程:
1、引入：人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。
硫酸有哪些用途呢？
硫酸是化学工业上最重要的产品之一，掌握了它的性质，有助于我们了解和认识它在工农业生产和国防工业上的重要用途。
2、硫酸的物理性质：
我们已经学过盐酸，盐酸有哪些化学性质？
[问题讨论]稀硫酸是否具有和盐酸相似的化学性质？
3、电离方程式
HCl ==== H+ ＋Cl-
H 2SO
4
====2H+ ＋SO 2
4
4、[探究与讨论] 稀硫酸的化学性质有哪些？
[学生实验]指导、检查学生实验。
[交流小结]指导学生正确描述反应现象、书写化学方程式、总结反应规律。
分析、讨论每个实验反应物、生成物的类别，试着总结出稀硫酸的化学性质。
5、[小结]稀硫酸的化学性质：
①硫酸和酸碱指示剂作用；
②硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气；
③硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水；
④硫酸与碱反应生成硫酸盐和水；
⑤硫酸与某些盐反应生成硫酸盐和另一种酸。
6、离开实验室，整理桌面。
唐永佳
2006.2.21
课后反思：
1、开课思路：在刚学过盐酸的化学性质后，学生对酸的化学性质很感兴趣，也具有
一定的知识理论和实验技能。
在此基础上，开设这节硫酸的化学性质的实验探究课。
2、成功之处：本节课的教学环节设计合理，采用实验探究模式，符合学生的学习认
知规律。
教学过程基本流畅，完成教学重点和难点。
针对学生实验过程中的一些问题和操作规范，能及时指出和纠正，效果良好。
整节课的实验有序、有效。
教学过程中，注意培养学生的科学素养和人文素养。
3、不足之处：
①实验教学中，仪器和试剂的课前准备不够充分，由于试剂的纯度、硫酸的浓
度的原因，干扰了实验的现象，对学生知识的掌握产生不良的影响。
②多媒体的使用，没有考虑到学生的观看效果，字体太小，使课件的有利程度
降低。
③备课过程比较匆忙，忽视了备学生这一重要的环节。