高二上学期化学开学考试试卷第2套真题

高二上学期化学开学考试试卷一、单选题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是（）A . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰B . 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用C . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物2. 下列说法中正确的是（）A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D . 分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种3. 将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A . c ∶c比值增大B . 所有离子浓度均减小C . c∶c比值减小D . 电离常数增大4. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法错误的是（）A . X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3B . X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物C . Z单质的熔点一定高于Y单质D . 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH35. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。

R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。

五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（）A . Y、Z组成的化合物只含离子键B . 氢化物的沸点：Y C>Si7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下：下列叙述错误的是（）A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行B . “还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O = 2I−+SO42−+2H+C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。

下列说法正确的是（）A . b 的同分异构体只有t 和c 两种B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面C . t、b、c 的二氯代物均只有三种D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2＋O2 ΔH=＋285.5 kJ·mol－1B . 已知2C＋O2=2COΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1C . 已知N2＋3H2 2NH3 ΔH=－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D . 已知C=CΔH>0，则石墨比金刚石稳定10. 在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法错误的是（）已知：C＋O2=CO2 ΔH1；CO＋O2=CO2 ΔH2；A . ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B . 2C＋O2=2CO ΔH＝－221.2 kJ·mol－1C . ΔH1>ΔH2D . CO2分解为C和O2是吸热反应11. 某温度时，反应X 4Y＋Z ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1B . 5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJC . 第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变D . 第t min时，该反应未达到平衡状态12. 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO + H2O CO2 + H2 ∆H = －41 kJ/mol。

数据如下，下列说法错误的是（）容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2abA . 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJB . T1时，反应的平衡常数K 甲= 1C . 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍D . 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%13. 二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3-NH-NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。

下列说法错误的是（）A . M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−-10e−=CO32-+N2↑+9H2OB . 乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向M极移动C . 若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大D . 理论上，标况下当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g14. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B . SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8e S2-+4H2OC . 钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D . 在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀二、推断题15. A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素元素性质或结构A最外层电子数是其内层电子数的2倍BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置________．（2）D的最高价氧化物的水化物电子式________，所含化学键类型________．（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为________（用离子符号表示）．（4）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________．16. 如表是A、B、C、D、E 5种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②比例模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的结构简式是________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。

当n＝________时，这类有机物开始了出现同分异构体。

（3）B具有的性质是________。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水的大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下都不与氢气反应在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为________。

（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为________。

三、综合题17. 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

（1）目前工业上使用的捕碳剂有NH3 和2CO3，它们与CO2 可发生如下可逆反应：2NH3＋H2O＋CO2 2CO3 K1NH3＋H2O＋CO2 NH4HCO3 K22CO3＋H2O＋CO2 2NH4HCO3 K3则K3＝________。

（2）利用CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：方法一：CO2 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O △H＝a kJ·mol－1起始时按n∶n＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：①a________0。

②下列说法正确的是________。

A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡③393 K下，H2的平衡转化率为________。

④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n∶n＝1∶3 投入CO2 和H2 ，则n/n将________。

方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

⑤b电极上的电极反应式为________。

⑥该装置中使用的是________离子交换膜。

四、工业流程18. 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2；过滤出滤渣1达到除铁目的。

（1）加快酸浸速率可采取的措施________。

（任写一条）（2）写出“除镍”步骤发生的主要反应离子方程式________。

（3）“滤渣2”的成分是________。

（4）流程中“ ”涉及的操作有________、洗涤、________。

（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

（6）若碱式碳酸锌的成分是ZnCO3· xZn2。

取干燥后的碱式碳酸锌11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于________。

19. 氢氧化铈Ce4是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈矿经如下流程获得：已知：在酸性溶液中有强氧化性，回答下列问题：（1）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是________。

（2）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈，其在酸浸时反应的离子方程式为________；（3）已知有机物HT能将从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：+ + 从平衡角度解释：向加入获得较纯的含的水溶液的原因是________；（4）取某Ce4产品0.50g，加硫酸溶解后，与23.00mL0.1000mol/L的FeSO4溶液恰好完全反应．4的相对分子质量为208)①FeSO4在该反应中作________剂；②计算Ce4产品的纯度________；③若用硫酸酸化后改用0.1000mol/L的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce4产品的纯度________。