初中化学铁及其化合物练习题

初中化学铁及其化合物练习题【巩固练习】一、选择题1．近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）。

A．Fe2O3B．FeO C．Fe3O4D．FeS2．下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（）。

A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)33．（2016 宁夏育才中学期末考）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（）。

A．盐酸B．C u（NO3）2溶液C．稀硫酸D．FeCl3溶液4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）。

A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)35．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）。

A．稀硫酸、氯化钡溶液B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液、硝酸银溶液D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液6．（2016 江西省宜丰二中模拟考）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）。

A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（）。

A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰8．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）。

A．溴水B．FeCl3C．Fe(NO3)3D．BaCl29．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。

下列有关叙述中正确的是（）。

A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁化合价均为+3价D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价10．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。

关于铁矿石的说法正确的是（）。

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）。

A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L12．（2015 哈尔滨六中期末考）下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）。

A．氢氧化亚铁易被空气氧化B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C．可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁D．实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸二、填空题1．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。

2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。

（2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。

3．试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。

各步反应应加入的原料依次是________、________、________。

各步反应的离子方程式是：（1）________________；（2）________________；（3）________________。

4．铁是一种化学性质比较活泼的金属。

也是用途最广泛的金属。

铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。

完成下列问题：（1）以铁为研究对象。

仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。

生成物必须填写铁的化合物）。

①________；②________；③________；④________。

（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。

（只用简单的原理描述即可）化学方法：________________。

物理方法：________________。

（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。

联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。

（4）经研究发现。

长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。

5．（2015 山东乐陵一中期中考）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙丙 F（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②D和G的水溶液反应（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。

【参考答案与解析】一、选择题1．C【解析】Fe3O4具有磁性。

2．B【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。

3．D【解析】A项，铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；B项，铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小，故B不选；C项，铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D项，铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选。

4．B【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解：2Fe(OH)3高温Fe2O3+3H2O。

5．D【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。

氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

发生的反应是Fe2++2OH－==Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，B项不符合。

硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag++Cl －==AgCl↓，当硝酸银溶液过量时。

白色沉淀不会溶解，C项不符合。

氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3++3OH－==Al(OH)3↓，A1(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。

6．B【解析】将过氧化钠投入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。

所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

故选B。

7．B【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。

8．B【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN－的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。

9．C【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(－2)×12=0，解得x=+3。

10．C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。

11．C【解析】发生反应为2Fe 3+ + Fe == 3Fe 2+0.2 mol 0.1 mol 0.3 moln (Fe 2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol ，22(F e )0.4m o l (F e )0.8m o l / L 0.5L n c V ++=== 12．B【解析】A 、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A 正确；B 、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B 错误；C 、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C 正确；D 、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D 正确。

二、填空题1．Fe 2O 3 H 2和CO FeO 、Fe 3O 4【解析】发生的反应为C+H 2O （g ） 高温CO+H 2，Fe 2O 32CO,H−−−→FeO 或Fe 3O 4。

2．（1）Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)32Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl －、2Fe 3++Fe==3Fe 2+3．Ca(OH)2溶液 稀H 2SO 4 铁（1）Fe 3++3OH －==Fe(OH)3↓、Cu 2++2OH －==Cu(OH)2↓（2）H ++OH －==H 2O 、Fe(OH)3+3H +==Fe 3++3H 2O 、Cu(OH)2+2H +==Cu 2++2H 2O（3）2Fe 3++Fe==3Fe 2+、Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。

滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。

应该想到能否把Fe 3+、Cu 2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。

4．（1）①FeCl 2 ②HCl ③CuSO 4 ④FeSO 4（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe==FeCl 2+H 2↑ 用磁铁吸引铁屑（3）①在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中5． (1) Cl 2；HCl ；FeCl 2（2）①2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑；②Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓（3）1﹣100nm ；是否有丁达尔现象【解析】金属单质A 的焰色反应为黄色，则A 为Na ，与水反应生成的气体甲为H 2，D 为NaOH ，黄绿色气体乙为Cl 2，氯气与氢气反应生成丙为HCl ，丙溶于水得到E 为盐酸。