2019年陕西省高考化学二模试卷(解析版)
2019年陕西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。
中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。
下列关于陶瓷的说法正确的是（）A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一B. 陶瓷的主要成分是纯净物C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂主要成分为D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化2.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是（）A. 分子式为B. 苯环上的一氯代物有7种C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个3.以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，含有的共价键数目为B. 标准状况下，溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为C. 一定条件下，与完全反应，转移电子的数目为D. 溶液中氧原子的数目为4.已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。
下列说法正确的是（）A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点B. C与F可形成具有漂白作用的化合物C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是D. D、E、F形成简单离子的半径关系是5.C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。
放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（）A. 放电时，左电极为负极，材料为金属钠B. 该电池可用中性水溶液作为电解液C. 充电时，右电极与电源正极相连，发生氧化反应D. 充电时，阳极反应式为6.下列化学实验操作、现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D7.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中，滴入0.1000mol/L NaOH溶液，所得曲线如图所示，下列说法正确的是（已知电离度为已电离粒子的浓度与初始浓度的比值）（）A. 若A点的，则此温度下醋酸的电离度计算式为B. B点存在等式关系：C. 若C点加入氢氧化钠溶液amL，则常温下醋酸的电离平衡常数计算式为D. 若D点，则由水电离出的二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿（主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质）和黄铁矿（FeS2）制取MnSO4•H2O的流程图，已知K sp（MnCO3）=2.2×10-11，气体A常用作气体肥料。
回答下列问题：（1）空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为______。
（2）气体A的电子式为______。
（3）操作a所用的主要玻璃仪器：______。
（4）常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图1所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为______，同时调pH=10.3，则溶液中c（Mn2+）=______。
（5）硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为______，若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为______g。
（6）如图2是MnSO4•H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为______，700℃时发生反应的化学方程式是______。
9.催化剂作用下甲醇直接脱氢可以得到无水甲醛，同时生成氢气。
（1）已知下列三个热化学方程式：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.80 kJ/mol②HCHO（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-570.80 kJ/mol③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.80kJ/mol则可逆反应甲醇蒸气脱氢制取甲醛的热化学方程式为______。
（2）关于上述甲醇脱氢反应下列说法正确的是______。
A．HCHO和H2的体积分数相等能说明该可逆反应已经达到化学平衡态B．增大甲醇浓度可提高活化分子百分数，加快反应速率C．高温高压更有利于提高甲醛的产率D．该反应在较高温度下更易自发进行（3）在t℃时，向2L恒容密闭容器中充入3.0 mol CH3OH，平衡后H2的体积分数是25%，则此温度下的化学平衡常数是______；升温到t2℃，K是t1℃的8倍，平衡后HCHO的体积分数是______；若在此容器中，t2℃温度下加入三种气体，某时刻测得CH3OH、HCHO、H2的物质的量分别是1mol、lmol、2mol，此时是否处于平衡态______（填“是”或“否”），正、逆反应速率的关系是______。
（4）由图分析，温度高于550℃甲醛的产率反而下降的原因是______，反应方程式为______。
10.钛具有良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度等性质，被誉为“太空金属”（1）钛的原子序数为22，它在元素周期表中的位置为______，价电子排布式为______。
（2）钛铜合金具有极高强度、高弹性和抗疲劳性等优点。
第一电离能I1（Ti）______（填“＞”＜”或“=”）I1（Cu），理由是______。
（3）加热时，钛的化学性质很活泼，能与浓硫酸发生反应生成+3价钛的化合物和另两种产物，其中气体产物容易液化，原因是______，该产物中心原子的杂化类型为______。
（4）钛酸钡晶体的晶胞为正方体结构（如图所示），已知Ti4+的半径为6.15×10-11m，O2-的半径为1.4×10-10m。
①该物质的化学式为______。
②与Ti4+配位的O2-个数为______，这些O2-在空间构成的形状为______。
③N A代表阿伏加德罗常数，该晶体的密度为______（列出计算式）g/cm3。
11.盐酸利多卡因为局麻药及抗心律失常药，其合成路线如下，回答下列问题：已知：（1）的名称为______（2）反应①所需试剂为______；反应②的反应类型是______；B中官能团的名称为______。
（3）关于有机物下列说法正确的是______。
A．该分子中存在2个手性碳原子B．核磁共振氢谱有7种峰C．苯环是其中一种官能团D．红外光谱仪可测其相对分子质量（4）反应④的化学方程式为______。
（5）B的结构简式为______。
（6）A的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。
①属于芳香族化合物；②与氨基酸具有相同官能团。
其中核磁共振氢谱种类最少且羧基与苯环不直接相连的有机物在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。
Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。
经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液______，______，固液分离，快速干燥制得FeCl2。
（2）滤液中加入铁块的作用为______。
Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。
氯化亚铁易水解，易被氧化。
某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。
已知：2NaCl+H2SO4（浓）△Na2SO4+2HCl↑（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为______。
（5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为______。
（6）上述装置中有一处错误，请改正：______。
（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为______。
答案和解析1.【答案】A【解析】解：A．含有硅酸盐成分的材料属于硅酸盐材料，传统陶瓷属于硅酸盐材料之一，故A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐、二氧化硅等为混合物，故B错误；C．纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为SiO2）为玻璃的主要成分，烧制陶瓷的原料为黏土等硅酸盐材料，故C错误；D．烧制陶瓷时生成了新的物质，所发生的变化有化学变化，故D错误；故选：A。
A．传统陶瓷是硅酸盐工业；B．陶瓷主要成分为硅酸盐、二氧化硅等；C．烧制陶瓷的原料为黏土等无机硅酸盐；D．烧制陶瓷过程中发生了化学变化；本题考查了无机非金属材料分析、硅酸盐的成分判断、物质变化实质理解等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
2.【答案】B【解析】解：A．由结构简式可知分子式为C15H15NO2，故A错误；B．分子中含有2个苯环，且结构不对称，含有7种H，则苯环上的一氯代物有7种，故B正确；C．消耗的氧气为（15+-）mol=17.75mol，故C错误；D．与苯环直接相连的原子可能共平面，结合三点确定一个平面可知一个甲芬那酸分子中可以共面的原子远小于28个，故D错误。
故选：B。
有机物含有羧基、氨基，具有羧基、胺的性质，结合苯的结构特点解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，侧重酸性质的考查，题目难度不大。
3.【答案】C【解析】解：A．标况下二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，标准状况下，3.36LNH3溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目小于0.15N A，故B错误；C．一定条件下，2.3gNa物质的量为；=0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移电子的数目为0.1N A，故C正确；D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L NaHCO3溶液中氧原子的数目大于0.3N A，故D错误；故选：C。
A．标况下二氯甲烷为液体；B．氨气溶于水，部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氨根离子和氢氧根离子；C．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都从0价升高为+1价；D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢钠、水都含有氧原子。
2019年陕西省高三教学质量检测卷(二)理科综合化学试题
秘密★启用前2019年陕西省高三教学质量检测卷(二)理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Mn-55 Ba-1377．优美的陶瓷制品(如图)是中国对世界文明的一大贡献。
中国人在仰韶文化时期(约公元前5000年~前3000年)已经制作和使用丰富多彩的陶器。
下列关于陶瓷的说法正确的是A．传统陶瓷属于硅酸盐材料之一B．陶瓷的主要成分是纯净物C．烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂(主要成分为SiO2)D．烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化8．甲芬那酸()是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是A．分子式为C15H17NO2B．苯环上的一氯代物有7种C．1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2D．一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个9．以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的共价键数目为0.4N AB．标准状况下，3.36LNH3溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为0.15N A C．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应，转移电子的数目为0.1N AD．1L0.1mol/ L NaHCO3溶液中氧原子的数目为0.3N A10．已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。
下列说法正确的是A．A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点B．C与F可形成具有漂白作用的化合物C．B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是F>BD．D、E、F形成简单离子的半径关系是D>E>F11．C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。
2019年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷解析版
2019年陕西省宝鸡中学高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列化学用语正确的是（）A. 或的比例模型B. NaClO 的电子式C. 中子数为8的碳元素的一种核素D. 甲酸甲酯的结构简式2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）A. 向溶液中加入溶液B. 向液中加入过量氨水C. 向溶液中加入铁粉D. 向溶液中加入足量新制氯水3.化合物（a ）、（b ）、（c ）、（d ），下列说法不正确的是（）A. a、b、c、d互为同分异构体B. 除a外均可发生加成反应C. c、d中所有原子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是d4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总反应为：光C. 使用纳米，产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高D. 比1mol羟基多个电子为阿伏伽德罗常数5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是（）①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S2-＞C1-④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3A. ①④⑤B. ③④⑤C. ①②⑤D. ②③④6.7.25℃时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知δ（RCOOH）=，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 图中M、N两点对应溶液中的比较：前者后者B. 丙酸的电离常数C. 等浓度的HCOONa和两种溶液的pH比较：前者后者D. 将的HCOOH溶液与的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：二、简答题（本大题共4小题，共59.0分）8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
2019年陕西省高考化学二模试卷解析版
2019年陕西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列关于化学与生活的说法正确的是A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B. 火力发电是将化学能直接转化为电能C. 为两性氢氧化物，医疗上用于治疗胃酸过多D. 硫酸钡在医学上可用作钡餐，说明对人体无毒【答案】C【解析】解：A、光导纤维主要成分为二氧化硅，而不是硅，故A错误；B.火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能，不是直接转化为电能，故B错误；C、为两性氢氧化物，医疗上用于治疗胃酸过多，故C正确；D.是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒；但被人体吸收会引起中毒，故D错误；故选：C。
A、光导纤维主要成分为二氧化硅；B.火力发电的能量转化过程为化学能热能机械能电能；C、为两性氢氧化物，医疗上用于治疗胃酸过多；D.被人体吸收会引起中毒，但是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于X射线透射用，俗称“钡餐”，服用“钡餐”不会引起中毒。
本题主要考查了硅和二氧化硅的性质，难度不大，根据课本知识即可完成。
2.在水溶液中能大量共存的一组离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、【答案】C【解析】解：、之间发生反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.、之间反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.、、、之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：C。
A.醋酸根离子与氢离子反应；B.偏铝酸根离子与碳酸根离子反应；C.四种离子之间不反应，能够共存；D.次氯酸根离子能够氧化亚铁离子。
本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
陕西省达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析
陕西省达标名校2019年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．含1mol/LC1-的NH 4Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH 4+数为N AB ．60gSiO 2和28gSi 中各含有4N A 个Si-O 键和4N A 个Si-Si 键C ．标准状况下，浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备22.4LCl 2，转移的电子数均为2N AD ．10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A2．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na >c NH >c SO C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 3．下列关于有机物的说法错误的是A ．植物油分子结构中含有碳碳双键B ．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C ．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D ．分子式为C 3H 6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种4．Mg －AgCl 电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应为Mg ＋2AgCl ＝MgCl 2＋2Ag 。
下列说法错误的是A ．该电池工作时，正极反应为2AgCl ＋2e －＝2Cl －＋2AgB ．该电池的负极材料Mg 用金属铝代替后，仍能形成原电池C ．有1 mol Mg 被氧化时，可还原得到108gAgD ．装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液5．下列说法正确的是( )A ．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯B ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C ．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应D ．向蛋白质中加入浓的Na 2SO 4溶液、CuSO 4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解 6．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。
陕西省高三理综-化学二模考试试卷
陕西省高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理的是（）A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体3. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应4. （2分） (2017·海南模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污5. （2分）下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . Cl2与饱和NaCl溶液C . NO2和H2OD . CO2和NaOH溶液6. （2分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7. （2分）(2018·银川模拟) 常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。
【精品高考化学】2019年陕西省咸阳市高考化学二模试卷+答案
2019年陕西省咸阳市高考化学二模试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．（6分）中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献中有关化学现象记载合理的是（）A．李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，只涉及化学变化B．苏轼的诗句“梨花淡白柳深青柳絮飞时花满城”中，柳絮的主要成分是蛋白质C．东晋《抱朴子》中的“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，描述的是可逆反应D．南北朝《本草经集注》中的“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，描述的是用焰色反应检验硝酸钾2．（6分）萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是（）A．a与互为同分异构体B．b中所有的碳原子不可能处于同一平面C．b生成1mol至少需要3molH2D．a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）3．（6分）2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM）第26次会议上，将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，记作N A，单位为mol﹣1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB．1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于N AC．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N AD ．100mL 0.3mol •L ﹣1的硝酸溶液和200mL 0.25mol •L ﹣1的硫酸溶液混合配制成500mL 混合溶液，则该溶液中的氢离子数目为0.55N A4．（6分）下列装置不能达到实验目的是（ ）选项A B C D 实验目的制取无水MgCl 2 除去甲烷中混有的乙烯 制取金属锰 利用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液实验装置A ．AB ．BC ．CD ．D 5．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 、T 的原子序数依次增大，X 的最外层电子数与次外层电子数相等X 、W 位于同族。
陕西省西安市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷
陕西省西安市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是( )A. 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”B. 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生产生物柴油C. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维是新型高分子非金属结构材料【答案】B【解析】【分析】根据乙醇汽油、地沟油、酸雨、光导纤维的化学成分分析判断。
陕西省安康市二中2019届高三第二次模拟考试化学答案
共消耗 0.4 mol NaOH，所以 n(Mg2+)=0.05 mol。综上，D 项正确。 15.D 解析：A.根据物质的化学式知，分子中不含 NH4 ，错误；B.由元素守恒和电子守恒知，M 为 NH3，x 为 9；
＋
C.反应产物中电解质为 H2O，非电解质为 NH3 和 SO2，错误；D.生成 0.5 mol SO2，生成的 Cu 也为 0.5 mol， 得电子总数为 0.5×[(6-4)+(2-0)]=2 mol，正确。 16.D 解析：在所得溶液中加入 NaOH 溶液后，此时溶液呈中性， Fe 3+ 已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO 3 ， n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×2.8 L=2.8 mol，因有 NO 生成，故 n(HNO3)＞2.8 mol，A 项错误；沉淀为 85.6 g =0.8 mol，设 Fe2O3 和 FeO 的物质的量分别为 x mol、y mol， 107 g/mol 根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，根据二者质量有 160x+72y=59.2，联立方程解得 x=0.1、y=0.6，B 项错误； Fe(OH)3，质量为 85.6 g，物质的量为 根据电子守恒，生成 NO 的物质的量为：
化学参考答案
选择题 每小题 3 分，共 48 分
题号 选项 1.C 1 C 2 C 3 B 4 B 5 D 6 C 7 B 8 A 9 B 10 D 11 D 12 B 13 D 14 D 15 D 16 D
解析：A.明矾用来净水，不能进行杀菌消毒，错误；B.SO2 与有色物质化合,生成了不太稳定的无色物质， 错误；C.甲酸和碳酸氢钠反应生成盐，从而减轻疼痛，正确；D.二氧化硫导致酸雨，生成的亚硫酸被氧化 生成硫酸，酸性增强，错误。
【精品高考化学】2019年陕西省榆林市高考化学二模试卷+答案
2019年陕西省榆林市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．聚乙烯、油脂和蛋白质均属于有机高分子B．生物柴油的成分为液态烃的混合物，属于油脂C．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性D．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴2．（6分）设阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N AB．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N AC．将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N AD．0.2mol•L﹣1的NaAlO2溶液中AlO2﹣的数目小于0.2N A3．（6分）维生素C的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．1mol维生素C发生加成反应，至少需要1molH2B．维生素C不溶于水C．维生素C的二氯代物超过三种D．维生素C的所有原子不可能处于同一平面4．（6分）一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示（电解质溶液为稀H2SO4）。
下列关于该装置的叙述错误的是（）A ．该装置可将电能转化为化学能B ．工作时，电极a 周围溶液的pH 增大C ．电极b 上生成CH 4的电极反应式为CO 2+8H ++8e ﹣═CH 4+2H 2OD ．若电极b 上只产生1mol CO ，则通过质子膜的H +数为2N A 5．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
W 、Y 、Z 最外层电子数之和为12；W 与X 、Y 与Z 分别同周期；X 与Z 形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。
下列说法错误的是（ ）A ．常温常压下W 的单质为气态B ．Z 的氢化物为共价化合物C ．X 和Y 的原子半径大小：X ＜YD ．X 与Z 形成的化合物属于碱性氧化物6．（6分）用如图所示装置进行实验一将①滴入②中，②中实验现象和反应类型不完全正确的是（ ）选项 ① ② ②中实验现象和反应类型实验装置A 苯 溴水 溴水橙色褪去，液体分层。
陕西省高考化学二模试卷
陕西省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（）A . 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NAB . 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC . 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD . 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA3. （2分）两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4．完全燃烧0.1mol A能生成3.6g 水．B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7g Ag．则下列关于物质A和物质B的判断正确的是（）A . 物质A一定是乙醛B . 物质B的分子式为C4H8O2C . 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种D . 物质A和物质B互为同分异构体4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A . Cu﹣Zn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分）下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A . 1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B . 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C . 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少7. （2分） (2019高二上·黄山期末) 室温下，下列比值为2∶1的是（）A . pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B . 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1C . 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比D . pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比二、非选择题 (共3题；共23分)8. （8分）(2017·中卫模拟) 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO3）2并对其性质进行探究．【背景素材】Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2OⅡ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣， MnO4﹣被还原为Mn2+Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO3）2能将I﹣氧化为I2 ， S2O32﹣能将I2还原为I﹣【制备氮氧化物】（1）甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物．①仪器X、Y的名称分别是________、________．②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1：1，则装置B中发生反应的化学方程式为________．（2）【制备Ca（NO2）2】乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2 ，装置如上右图．①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________．②装置D的作用是________；装置E的作用是________．（3）【测定Ca（NO2）2的纯度】丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：a．稀硫酸 b．c1mol•L﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L ﹣1的酸性KMnO4溶液①利用Ca（NO2）2的还原性来测定起其纯度，可选择的试剂是________（填字母）．②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定起纯度的步骤：准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________（请补充完整实验步骤）9. （4分） (2016高一上·毕节期末) 2015年10月，中国的女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．青蒿素的化学式为C15H22O5 ，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，故提取青蒿素的方法之一为乙醚浸取法．提取粗品的主要工艺为：回答下列问题（1）操作Ⅰ的分离方法是________，操作Ⅱ的分离方法是________．（2）青蒿素的摩尔质量为________，其中碳氧原子的质量比为________．10. （11分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。