九年级化学第六单元知识点
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结(含解析)
北京市山谷学校九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结（含解析）一、选择题1．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的是A．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素C．二氧化碳能灭火，所以灭火的气体也一定是二氧化碳D．单质是同一种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质2．下列实验方案或操作方法不合理的是选实验目的实验方案或操作方法项A试验石墨的导电性用铅笔芯代替石墨进行导电性实验B鉴别二氧化碳和氮气用澄清的石灰水进行鉴别C除去氧化铜中的木炭粉隔绝空气，高温处理D验证氢气在空气中燃烧的产物点燃纯净氢气，在火焰上方罩一只干冷的烧杯A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．干冰升华吸热，常用于制汽水D．镁燃烧发出耀眼的白光，可作烟花4．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。
下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象5．下列实验目的与实验操作一致的是（）选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中A．A B．B C．C D．D6．下列有关二氧化碳的制备、检验、收集和用途能达到目的是A．实验室用块状石灰石和稀硫酸反应制备大量二氧化碳B．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，该瓶气体就是二氧化碳C．实验室收集二氧化碳通常采用向下排空气法D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上7．下图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
初三化学-第六单元《常用的金属和盐》知识点
第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。
A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。
● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。
20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。
A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点(含答案解析)
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点（含答案解析）一、选择题1．鉴别下列各组物质，不能达到目的是A．氧气与二氧化碳：带火星的木条B．食盐水和蒸馏水：过滤C．铜绿与二氧化锰：看颜色D．蒸馏水和氯化钙溶液：肥皂水2．地表约有71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%。
下列有关说法正确的是A．用活性炭给水杀菌消毒B．为了健康可多饮蒸馏水C．软水一定是纯净物D．用肥皂水鉴别硬水和软水3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。
下列物质的用途体现了物质化学性质的是（）A．氧气用于医疗急救B．活性炭用于除去冰箱异味C．铜丝用于作导线D．用氢气填充气球4．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是A．反应①是太阳能转化为化学能B．反应②的实现有利于缓解“白色污染”C．反应③中的催化剂需要经常添加D．反应④澄清溶液变浑浊，说明CaCO3难溶于水5．下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是A 物质的鉴别B 环保知识蔗糖和食盐：看颜色二氧化碳和氮气：用燃着木条减缓全球气候变暖：积极植树种草减少雾霾：用燃烧法处理秸秆C 物质的宏观组成D 化学史①氮气是由氮元素构成的②二氧化碳中含有两个氧元素①拉瓦锡：利用天平进行定量研究，弄清了物质燃烧的本质②门捷列夫：1869年，发现元素周期律A．A B．B C．C D．D6．右图是探究空气和呼出气体中 CO2的含量差异。
下列叙述不正确的是A．滴入的澄清石灰水的滴数要相同B．该实验证明呼出气体中 CO2体积含量比空气大C．该实验证明人体呼出的气体是 CO2D．滴入石灰水震荡集气瓶有利气液充分接触短时产生更明显现象7．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。
分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定8．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。
九上化学第六单元知识点笔记
九上化学第六单元知识点笔记
一、单元概述
第六单元是九年级化学的重要部分，主要涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过这一单元的学习，学生将建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
二、重要知识点
1. 元素周期表的结构：元素周期表分为7个周期，每个周期包含的元素种类不同。
周期数与电子层数相同。
2. 元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化。
例如，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
电子在原子核外绕核旋转。
4. 化学键：分子或晶体中相邻原子之间的相互作用称为化学键。
化学键有离子键、共价键和金属键等。
5. 化学反应：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
化学反应中常伴有能量变化和物质变化。
三、注意事项
1. 理解元素周期表的结构和元素周期律的含义，是本单元学习的关键。
2. 掌握原子结构和化学键的基本概念，有助于理解化学反应的本质。
3. 在学习过程中，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
总之，第六单元是九年级化学的重要部分，涉及元素周期表和元素周期律的学习。
通过学习，学生应建立起对化学元素和周期表的理解，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，要注意理论联系实际，将所学知识应用到实际生活中。
化学第六单元知识点总结
化学第六单元知识点总结一、化学反应速率1.反应速率的定义和计算-反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
-反应速率可以通过实验数据计算得到，通常用反应物浓度变化或产物浓度变化与时间的关系来表示。
2.影响反应速率的因素-温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。
3.反应速率与反应机理的关系-反应速率与反应机理密切相关，反应速率方程可以由反应机理推导得到。
-反应机理描述了反应过程中发生的具体步骤和中间物质的生成消失情况。
二、化学平衡1.平衡状态和平衡常数-平衡状态指的是反应物和产物浓度在一定范围内保持稳定的状态。
-平衡常数K表示在给定温度下，反应物和产物浓度的比值的稳定值。
2.影响平衡位置的因素-浓度变化：增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡位置向产物一侧移动；相反，增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向反应物一侧移动。
-温度变化：温度升高，平衡位置会偏向吸热反应；温度降低，平衡位置会偏向放热反应。
3.平衡常数与反应方程的关系-平衡常数K可以通过反应方程中物质的摩尔系数得到，平衡常数的大小反映了反应的进行程度。
-K大于1表示产物浓度较高，反应向产物一侧偏离；K小于1表示反应物浓度较高，反应向反应物一侧偏离。
三、酸碱中和反应1.酸碱的定义-酸：能够释放H+（质子）的物质。
-碱：能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-酸碱中和反应的方程式通常写作：酸+碱→盐+水。
四、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的定义-电解质：在水溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质。
2.电离和解离-电离是指电解质溶于水后，分解成离子的过程。
-解离是指非电解质溶于水后，分子间的键断裂形成离子的过程。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第6单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下比较稳定，高温下比较活泼
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O 点燃
CO2
不完全燃烧(氧气不充足), 生成CO： 2C+O 点燃
2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热（图○1），制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热（图○2），制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
排水法（图○5）：收集难溶于水且不与水发生反应气体（优点：收集气体更纯净，便于观察是否收集满）排空气法：收集气体不与空气反应也不污染空气（优点：收集气体更干燥），
向上排空气法（图○3）：密度比空气大（即相对分子质量大于29）
向下排空气法（图○4）：密度比空气大（即相对分子质量小于29）
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO 高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑
碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃
2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O 高温
H2 + CO）
2）还原性： CO+CuO △
Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △
Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 高温
CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）。