22高考化学考点 大纲 有机知识点
全国高考化学知识点
2022全国高考化学知识点全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学必考知识点大纲
高考化学必考知识点大纲随着高考的临近，对于即将参加高考的学生们来说，复习各科的知识变得越来越重要。
而化学作为一门必考科目，需要学生们熟练掌握一些必考的知识点。
本文将为大家总结高考化学必考知识点的大纲，帮助大家高效备考。
一、无机化学1. 元素的基本性质：学生需要了解元素的物理性质、化学性质、周期规律等基本知识。
例如，金属的特性，非金属的特性，周期表的结构。
2. 化学键和分子：学生需要了解化学键的种类，如离子键、共价键等，及其特点和形成规律。
同时，还需熟悉分子的概念、结构和性质。
3. 化学方程式：学生需要通过实例了解化学方程式的表示方法，掌握平衡化学方程的原则和方法，理解反应的条件和速率。
4. 酸碱盐以及酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义和性质，了解常见酸碱盐的命名规则。
此外，还需要掌握酸碱滴定中的计算方法和示意图。
5. 氧化还原反应：学生需要了解氧化还原反应的定义和性质，了解常见的氧化还原反应，并掌握氧化还原反应的平衡方法。
二、有机化学1. 碳的特性和有机化合物的分类：学生需要了解碳的特性和有机化合物的命名方法，了解常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2. 有机反应的类型和机理：学生需要了解有机反应的类型，如加成反应、消除反应、取代反应等，并了解各种反应的机理和条件。
3. 功能团的性质和反应：学生需要了解常见的有机化合物中的功能团，如醇、醛、酮、酸等，并了解它们的性质和反应。
4. 聚合物的合成和性质：学生需要了解聚合物的合成方法，如自由基聚合、阴离子聚合等，并了解聚合物的性质和应用。
三、物理化学1. 气体的性质和理论：学生需要了解气体的状态方程、性质和理论，了解气体的压力、体积和温度之间的关系，以及气体的动力学理论。
2. 溶液的性质和溶解度：学生需要了解溶液的定义和性质，掌握溶液中溶质和溶剂的概念，了解溶液的溶解度和溶解度曲线。
3. 化学平衡和化学动力学：学生需要了解化学平衡的条件和原理，了解平衡常数和平衡常量的计算方法。
高考化学有机基础知识点
高考化学有机基础知识点一一、重要的物理性质1.有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。
2易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
它们都能与水形成氢键。
3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会..析出即盐析，皂化反应中也有此操作。
但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]1气态：① 烃类：一般NC≤4的各类烃② 衍生物类：一氯甲烷CHCl，沸点为-24.2℃氯乙烯CH==CHCl，沸点为-13.9℃氯乙烷CHCHCl，沸点为℃新戊烷[CCH34]亦为气态氟里昂CClF，沸点为-29.8℃ 、甲醛HCHO，沸点为-21℃一溴甲烷CH3Br，沸点为3.6℃四氟乙烯CF2==CF2，沸点为-76.3℃甲乙醚CH3OC2H5，沸点为10.8℃己烷CH3CH24CH3甲醇CH3OH溴苯C6H5Br★特殊：溴乙烷C2H5Br 甲醚CH3OCH3，沸点为-23℃ 环氧乙烷，沸点为13.5℃ 环己烷甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2 乙醛CH3CHO 2液态：一般NC在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高考化学必考知识点有机
高考化学必考知识点有机高考化学必考知识点：有机化学在高中化学学习中，有机化学是一个非常重要的部分，也是高考化学必考的内容之一。
有机化学主要研究有机物的性质、结构和合成，是现代化学研究的重要分支之一。
以下将介绍一些高考必考的有机化学知识点。
一、有机物的分类有机物是以碳为主要元素，由碳、氢和其他元素（如氧、氮、硫等）通过共价键连接而成的化合物。
根据有机物的结构特点，可以将其分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含氧、氮、硫等其他元素的有机物。
1. 饱和碳氢化合物：其分子中只有碳碳单键和碳氢单键，没有碳碳双键或碳碳三键。
饱和碳氢化合物的通式为CnH2n+2，例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
2. 不饱和碳氢化合物：其分子中含有碳碳双键或碳碳三键，不饱和碳氢化合物的通式为CnH2n或CnH2n-2，例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
3. 含氧、氮、硫等其他元素的有机物：除了碳、氢外，还包含其他元素的有机物。
常见的有机物有含氧的醇、醛、酮、酸、酯，含氮的胺、腈，含硫的硫醇、硫醚等。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基本技能之一，也是高考常考的内容。
有机化合物的命名涉及到结构、功能团和取代基等。
1. 结构命名：根据有机化合物分子结构的复杂程度，可以采用正规命名、临时命名、保留显性基团命名等方法。
2. 功能团和取代基命名：有机化合物中的功能团是指赋予有机分子特定性质和化学反应活性的基团，例如烯烃、醇、酮、酸等，而取代基则是指分子中取代了氢原子的基团，例如甲基（CH3）和乙基（C2H5）。
三、有机反应类型有机化学中存在多种反应类型，包括加成反应、消旋反应、取代反应、消除反应等。
下面将介绍一些常见的有机反应。
1. 加成反应：加成反应是指两种或两种以上的有机物分子相互结合生成较复杂的化合物。
常见的加成反应有羟基化反应、羰基化反应、卤代烷基化反应等。
2. 消旋反应：消旋反应是指光学活性物质由一个旋光异构体转化为另一个旋光异构体的反应。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
化学高考有机的知识点
化学高考有机的知识点高考化学中，有机化学是一个重点和难点，也是考试中必考的内容之一。
有机化学主要研究有机化合物的结构、性质、合成方法及反应机理等。
在掌握有机化学的知识点上，能够有效提升化学成绩，下面我们来重点讨论一些有机化学的知识点。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的基础知识点，掌握好有机化合物的命名规则，是学好这门学科的前提。
有机化合物的命名规则包括：首先确定主链，然后确定官能团，再规定其次要官能团，最后给出主链上取代基的位置和名称。
需要注意的是，有机化合物的命名中要注意考察官能团的位置和命名的准确性。
二、有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是化学高考中的重点考察内容。
有机化合物的结构与性质之间存在着密切的联系，结构决定性质。
通过学习有机化合物的结构与性质，可以更好地理解和掌握有机化合物的性质变化规律。
例如，烃、醇、醚等有机化合物在化学反应中的性质和活动性都存在着一定的规律，通过学习可以更好地应用于解题。
三、有机化合物的合成方法有机化合物的合成方法是化学高考中的考查重点，在有机化学的学习过程中，掌握有机化合物的合成方法是非常重要的。
常见的有机化合物的合成方法包括：取代反应、加成反应、消除反应等。
通过学习合成方法，可以了解到不同化合物之间的转化关系，通过合成方法解题时，注意化合物结构之间的关系，从而正确选择合成方法。
四、有机反应的机理有机反应的机理是化学高考中的一大难点。
深入理解有机反应的机理对于理解有机反应过程、推导有机反应方程式及预测生成产物等具有重要意义。
有机反应的机理要求掌握电子的迁移和共轭体系的形成等基本理论，从而揭示有机化合物的反应机制。
五、有机化合物的应用有机化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，酒精作为消毒剂、溶剂和燃料；酯类化合物被广泛应用于食品工业和香料工业；烃类用作燃料和溶剂等。
了解有机化合物的应用可以帮助我们更好地认识有机化学的实际应用价值，加深对有机化学的理解。
2022高考化学有机部分复习提纲
(2)取代反应 (3) ＋Br2 (或 )＋HBr
(4)
解析(1)A与溴单质取代得B，所以把B中的溴换成氢既是A(邻二甲苯)，E是邻二甲基环己烷，属于饱和烃。(2)溴取代了甲基中的氢，所以属于取代反应。(3)A到C是取代苯环上的氢，所以有两种取代产物。(4)类似于甲苯的氧化实质是氧化甲基为羧基。
C．与等物质的量的Br2发生加成反应，能生成三种有机物
D．分子中含有2个手性碳原子
答案(1)加成
(2)abd
(3)①HOCH2CH2CH2CH2OH
②HOCH2CH2CH2CH2OH CH2==CH—CH==CH2＋2H2O(4)C9H12C
解析(1)此反应的特点是两种物质生成一种物质，反应类型为加成反应。(2)发生类似反应，要求两个双键隔一个碳碳单键，即abd正确。(3)①碳碳三键和氢气发生加成，1个碳碳三键和2个氢气发生加成反应，即X的结构简式：HOCH2CH2CH2CH2OH，X发生消去反应失去2 mol H2O，发生的反应是HOCH2CH2CH2CH2OH CH2==CH—CH==CH2＋2H2O；(4)键线式：拐点、交点、端点都是碳原子，一个短线就是一个键，有机物中碳原子有四个键，不足四个键的用氢原子补，此有机物的分子式为C9H12，A项，1 mol有机物中含有2 mol碳碳双键，1 mol碳碳双键需要1 mol H2，即需要2 mol H2，故说法正确；B项，含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故说法正确；C项，与等物质的量的Br2发生加成反应生成2种物质，故说法错误；D项，手性碳原子：碳原子上连接四个不同的原子或原子团，此有机物中有2个手性碳原子，即 。
x2x3x
C4H10O＋6O2 4CO2＋5H2O
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建：饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点，希望能对你的复习有所帮助。
如果还有其他问题，可以继续询问。
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△ CH3CHO + 2[Ag(NH3)2OH] O △ H双C双H + 4[Ag(NH3)2OH] △ CH3CHO + 2Cu(OH)2 (7)羧酸 O
CH3COONH4 + 2Ag (NH4)2CO3 + 4Ag + H2O
+ 3NH3 + H2O + 6NH3 费林
CH3COOH + Cu2O
+ +
Cu 或 Ag HOCH3CH2OH + O2△
OHC双CHO+
官能团直接相连的碳原子 α碳原子 α碳原子相邻的碳原子 β碳 原子 依次类推 α碳原子 β碳原子 ……相连的氢原子分别 α氢原子 β 氢原子 …… 浓 H2SO4 CH3COOH + CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3 + H2O 化 应 跟羧酸或含 无机酸 (6)醛 O O (或—CHO) 双C双 (或—CO—) O 代表物 CH3CHO CHHCHO 3双C双CH3
加热 加压
+
Br CH2=CH2
BrCH CH Br 催化剂
+
HO
CH CH OH CH2双CH2n
HX CH CH X 催化剂 nCH2=CH2 加聚 应 自身 他烯烃 点燃 燃烧CH2=CH2 + 3O2 2H2O 2CO2 +
(3)炔烃 A) 官能团 —C≡C— 通式 CnH2n双2(n≥2) 代表物 HC≡CH B) 结构特点 碳碳 键 单键间的键角 1叫0° 两个 键碳原子 原子在同 条直线 C) 化学性质 略 (4)苯及苯的同系物 A) 通式 CnH2n双6(n≥6) 代表物 B)结构特点 苯分子中键角 平面
A) 官能团 (或—COOH) 代表物 CH3COOH 双C双OH B) 结构特点 羧基 碳原子伸出的 个键所成键角 120° 该碳原子跟 各原子在同 平面 C) 化学性质 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + 有无机酸的通性 浓 H2SO4 化 应 CH3COOH + CH3CH2OH △ 氢 O 或双COOR R CH3COOCH2CH3 + H2O
点 燃烧 CH4 + 2O2 热裂解 CH4
高温 C + 2H2Fra bibliotek隔绝空气(2)烯烃 A) 官能团 C=C 通式 CnH2n(n≥2) 代表物 H2C=CH2 B) 结构特点 键角 120° 键碳原子 所连接的四个原子共平面 C) 化学性质 加成 应 X2 H2 HX H2O 等 CCl4 催化剂 CH2=CH2 + CH2=CH2
高考有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质 1 官能团的定义 决定有机化合物 要化学性质的原子 原子团或化学键 原子 —X 官 能 团 2 原子团 基 化学键 —OH —CHO 醛基 双C≡C双 —COOH 羧基 C6H5—
C=C
常见的各类有机物的官能团 结构特点及 要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团 无 通式 CnH2n+2 代表物 CH4 B) 结构特点 键角 109°28′ 空间 四面体分子 烷烃分子中的 个 C 原子的四个 键也都如 C) 化学性质 取代 应 卤素单质 在光照条 CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CO2 + 2H2O 光 CH2Cl2 + HCl ……
所连接的两个
120° 平面 六边形结构 6 个 C 原子和 6 个 H 原子共
C)化学性质 取代 应
液溴 HNO3 H2SO4 等 Fe 或 FeBr3 双Br + HBr + Br2 + HNO3 浓 H2SO4 60℃ H2 Cl2 等 Ni △ + 3Cl2 紫外线 Cl Cl Cl 双 + H 2O
A) 官能团 双C双H
B) 结构特点 醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角 120° 该碳原子跟 相连接 的各原子在同 平面 C) 化学性质 加成 应 加氢 氢化或还原 应 O OH 催化剂 催化剂 CH3CHO + CH3双C双CH+ CH3CHCH3 3 H2 △ △ H2 CH3CH2OH 化 应 醛的还原性 催 化 点燃 2CH3COOH 4CO2 2CH + 3CHO + O2 2CH3CHO + 5O2 4H2O
相连接的
酸脱羟基 醇脱
(8) 类
A) 官能团 双C双O双R
烃基
代表物
CH3COOCH2CH3
B) 结构特点 成键情况 羧基碳原子类似 C) 化学性质 水解 应 酸性或碱性条 稀 H2SO4 CH3COOCH2CH3 + H2O △ CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3CH2OH (9) 基酸 A) 官能团 —NH2 双COOH B) 化学性质 酸性和碱性 3 因 CH3COOH + CH3COONa + CH2COOH 代表物 NH2 所以 基酸 有
加成 应 + 3H2
Cl Cl Cl
(5)醇类 A) 官能团 —OH 醇羟基 代表物 CH3CH2OH HOCH2CH2OH B) 结构特点 羟基取代链烃分子 或脂环烃分子 苯环侧链 的氢原子而得到的产 物 结构 相应的烃类似 C) 化学性质 羟基氢原子被活泼金属置换的 应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H △ 跟氢卤酸的 应 CH3CH2OH + HBr H 2O 催化 化 α双H Cu 或 Ag 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO △ 2H2O Cu 或 Ag 2CH3CHCH3 + O2 2CH3CCH3 △ 2H2O O OH HOCH2CH2OH + 2Na H2 CH3CH2Br + NaOCH2CH2ONa +
同时 有碱性基团双NH2 和酸性基团双COOH
常见糖类 蛋白质和油脂的结构和性质 (1)单糖 A) 代表物 葡萄糖 果糖 C6H12O6 B) 结构特点 葡萄糖 多羟基醛 果糖 多羟基 C) 化学性质 葡萄糖类似醛类 能发生 镜 应 费林 应等 有多元醇的化 学性质 (2)二糖 A) 代表物 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11 B) 结构特点 蔗糖含有 个葡萄糖单元和 个果糖单元 没有醛基 麦芽糖含有两个 葡萄糖单元 有醛基 C) 化学性质 蔗糖没有还原性 麦芽糖有还原性 水解 应 + H+ HO 2C6H12O6 C12H22O11 + H C6H12O6 + C12H22O11 + H2O 2 麦 芽 葡 萄 蔗糖 果糖 葡 萄 (3)多糖