【重点推荐】人教版高中化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(习题1)
新人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案1 含答案
高二化学导学案：编号：使用时间：班级: 小组：姓名：组内评价: 教师评价：第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）编制人：许丰娟审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1。
掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积K SP的概念，会运用溶度积进行有关计算.【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡.【自主学习】一：Ag＋和Cl—的反应能进行到底吗?1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的,回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s）Cl-(aq)＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定:平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s) Cl-（aq)＋Ag＋(aq）;电离平衡：AgCl＝Cl—＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀释向溶解的方向移动正向移动二、溶度积(K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.2。
表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+（aq)+nA m—（aq),参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3。
高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)
4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中
(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量
；
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3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ B ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④
人教版高中化学选修四3-4-1难溶电解质的溶解平衡(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料唐玲出品3-4-1 难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。
D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列说法正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小。
故A、B、C均不正确。
4．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入下列溶液能使Ca CO3质量增加的是( )A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2【答案】 B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。
根据上述变化，下列说法不正确的是()A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuSB．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)【答案】 C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤【答案】 A【解析】 ①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。
高中化学 3.4 难溶电解质的溶解平衡练习 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是( )A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A正确;没有绝对不溶的物质,B错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D错误。
答案:A2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为K sp=5.1×10-9 mol2·L-2,K sp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。
所以D正确。
答案:D3.溶度积常数表达式符合K sp=·c(B y-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析:由于K sp=[c(A x+)]2·c(B y-),即阳离子前的系数为2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,故C正确。
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
练习
有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的 是 ； C E A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质 离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电 解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶 解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ag2SO4 Ag2S
BaCl2
0.796 1.3×10-16
35.7
CaSO4 Mg(OH)2
Fe(OH)3
0.21 9×10-4
3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡 原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能 真正进行到底。 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =c(Ag+) . c(Cl-) 为一常数，该常数称为难溶电解质的 溶度积常数，简称溶度积。 2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp,AnBm = c(Am+)n . C(Bn-)m 练习：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
随堂练习
1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ A B ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
高中化学人教版选修4第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 例题分析
《难溶电解质的溶解平衡》例题分析第一课时例1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是（）A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
【答案】BD例2．下面对“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全【解析】难溶是指溶解度小于0.01 g。
【答案】C例3．下列有关叙述中，正确的是（）A．一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大【解析】一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2+和SO42-浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl 的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的K sp，D错误。
【答案】B例4．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(AgI)＝1.5×10-16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl【解析】本题考查溶度积，以及学生对溶度积的理解。
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高中化学学习材料
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化学·选修4(人教版)
第四节难溶电解质的溶解平衡
溶洞奇观
溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。
这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B
2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CaCl2溶液D．乙醇
答案：A
3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()
A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液
C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低
解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
答案：B
4．(2013·广东卷)下列措施不合理的是()
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋
解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。
答案：B
5．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。
要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是() A．Na2CO3B．NaOH
C．Mg(OH)2D．NH3·H2O
解析：含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而显酸性。
向溶液中加入Mg(OH)2，可发生反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，使溶液中OH－浓度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3＋，还可以加入MgO、MgCO3。
答案：C
6．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)______；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)______，c(Ag＋)______。
解析：本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大；
(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变；
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小；
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小
►能力提升
7．(2013·新课标卷Ⅰ)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13 ，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A．Cl－、Br－、CrO2－4
B．CrO2－4、Br、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4
D．Br、CrO2－4、Cl－
解析：设Cl－、Br－、CrO2－4刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据K sp可得：0.01xyz y z≈3×10－4.5可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C。
答案：C
8．(2013·重庆卷)下列说法正确的是()
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)＜K sp(AgCl)
解析：考查化学知识组合，涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质，A项错；B项，若要成中性，必须构成CH3COONa 与CH3COOH的混合溶液才有可能，V(醋酸)>V(NaOH)，故B错；C 项，发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，没有气体产生(注意不是双水解反应)；D项，说明AgI比AgCl更难溶，K sp(AgI)＜K sq(AgCl)，D 正确；答案为D。
答案：D
9．(1)对于Ag 2S(s)2Ag＋＋S2－，其K sp的表达式为________。
(2)下列说法中不正确的是________(填序号)。
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
(s)Al(OH)3Al3＋＋3OH－，前者为溶解平
③对于Al(OH)
衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO2－3好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?
解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。
(2)①Cl－抑制AgCl溶解，正确；②物质的溶解大多是吸热的，正确；③正确；④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO2－3好，是因为Mg(OH)2的K sp更小，剩余的Mg2＋更少，错误；⑤正确。
(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2＋即可。
答案：(1)K sp＝c2(Ag＋)·c(S2－)(2)④(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)2。
解析：本题考查沉淀溶解平衡。
(1)因为浓度均为0.1 mol·L －1 ，则生成BaSO 4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Kccc 1×10－5 mol·L －1 。
取100 mL
滤液与100 mL 2 mol·L －1 Na 2SO 4的溶液混合后，cKKccc Ba 2＋(aq)＋SO 2－
4
(aq)，H ＋对其没有影响；KKKcc 1×10－10，残留在胃液中的Ba 2＋浓度为2×10
－10
mol·L －1；(3)相同条件下，CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，溶液中先生
成溶解度较小的沉淀。
答案：(1)1×10－5 1×10－10 (2)对于平衡BaSO
4(s)
Ba 2＋(aq)＋
SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2×10－10(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。