成都七中高2014届高三上期化学分层练习15
四川省成都七中高三化学上学期分层练习(7)新人教版
四川省成都七中2014届高三上学期化学分层练习（7）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01N AC．标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气，所含的原子数为N AD．用0.50 L 8 mol·L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2N A2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。
X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是（）A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定3．下列说法不正确的是（）4．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液一定呈酸性C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液中可能存在NH4+5．下列离子方程式正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O = SO32—＋2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－ = BaSO4↓＋H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－= MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2OD．在氟化银溶液中滴入盐酸：Ag＋＋F－＋H＋＋Cl－= AgCl↓＋HF6．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是（）A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%7．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。
四川省成都七中高三化学上学期分层练习(5)新人教版
成都七中高2014届高三练习（五）一、选择题（每题只有一个正确选项）1、某溶液中由水电离出的H +浓度为1×10-14 mol/L ，在此溶液中一定不能大量共存的离子是（ ）A ．Al 3+、SO 42-、NH 4+、Cl -B ．K +、Fe 2+、Cl -、MnO 4-C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42-D ．Na +、K +、NO 3-、Fe 3+2、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 2+2H 2O+AlO 2- = Al(OH)3↓+HCO 3-B ．氢氧化铜悬浊液中加入氨水：Cu(OH)2+4NH 3·H 2O = [Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2OC ．氯化铵溶于水：NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH -+SO 2=HSO 3-3、下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）A ．SiO 2和CaO 的熔化B ．过氧化钠和铝的熔化C ．碘和干冰的气化D ．晶体硅和晶体硫的熔化 选项 实验操作或事实 实验目的或结论A淡黄色试液NaOH 溶液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含有FeCl 3 BBr 2−→−Fe FeBr 3−−−−→−氯水、四氯化碳下层橙红色 说明溴离子被氧化 C无色试液−−−−−→−硝酸酸化的硝酸钡 白色沉淀 说明原溶液中一定含SO 42- D H 3PO 3+2NaOH(足量)=Na 2HPO 3+2H 2OH 3PO 3属于三元酸 5、石墨烯是有类似石墨的碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（ ）A ．金刚石、石墨烯与石墨互为同位素B ．0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C ．根据：C(金刚石,s)＋O 2(g) = CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1；C(石墨,s)＋O 2(g) = CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应D ．石墨、石墨烯、金刚石可相互转化，且变化过程属于化学变化6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH ＝＋Q kJ·mol －1（Q ＞0） 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是（ ）A ．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl 4的转化率B ．已知，一定温度下，反应的平衡常数（K ）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若[c (HCl)]4c (SiCl 4)×[c (H 2)]2＞K ，平衡就要向正反应方向移动 C ．反应至4 min 时，若HCl 的浓度为0.12 mol·L －1，则H 2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D ．当反应吸热0.025Q kJ 时，生成的HCl 可被100 mL 1 mol/L 的NaOH 溶液恰好完全吸收7、下列叙述正确的是（ ）A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)8、甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(10)新人教版
四川省成都七中2014届高三上学期化学分层练习（10）1、2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法中，正确的是 A．废弃的塑料、金属，纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.推广在洗农粉中加入磷酸盐助洗剂，以降低生产成本2、下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023B．1L 1mo1·L1 CH3COONa溶液中含6.02×l023个CH3COOˉC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数均为6.02×l023D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同3、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去SO2中混有的CO2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 ( )A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)>c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③5、用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A 浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B 醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失图图6、化学平衡常数（K ）、电离常数（K a 、K b ）、溶度积常数（K sp ）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A ．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B ．K a (HCN)＜K a (CH 3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C ．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO 4沉淀，则K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)D ．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（K a 、K b ）变大7、足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH 溶液中，下列说法错误的是A ．溶液中Na +离子个数为N A (N A 表示阿伏加德罗常数)B ．溶液中的CO 32－离子浓度先增大后减小C ．微热反应后的溶液，溶液的pH 会升高D ．当恰好生成Na 2CO 3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系： c (Na +) + c (H +) ＝c (HCO 3－) +2 c (CO 32－) + c (OH －)8、已知CuS 不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。
四川省成都七中高高三化学上学期第一次综合训练试题
成都七中高2014届高三上学期11月9日理科阶段考试化学试题（满分100分）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共7题，每题6分，共42分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁C．食盐 D．生石灰2.下列排列顺序正确的是①热稳定性：NH3>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>F③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点：Si3N4>NaCl>CCl4>SO2A. ③⑤B.①②④C. 全部正确D. ②④⑤3.下列叙述的两个量，一定相等的是A. 等质量的铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量B. 1 mol/L KI与0.5 mol/L K2CO3溶液中的K+数目C. 质量比为3∶4的金刚石和石墨中的碳碳键数目D. 常温下，pH均为3的HNO3与Fe(NO3)3溶液中，由水电离产生的c(H+)4．下列反应的离子方程式肯定不正确的是A．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液NH4++A13++2SO42+2Ba2++ 5OH一=AlO2一+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OB．向FeBr2溶液中通人C12：2Fe2++2Br一+2C12=2Fe3++Br2+4C1一C．向含Mg(HCO3)2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OD．用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2Cl—+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH—5. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸6．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45g B．2.3g C．1.15g D．0.575g7．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系A NaHCO3I c(Na＋) = c(HCO3－)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－) < c(HCO3－)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－) > c(CO32－)D Na2CO3Ⅳc(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）本卷共4大题：8、（8分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习(1)新人教版
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习（1）新人教版一、 选择题（每题只有一个正确选项）1、下列判断哪些是正确的（ ）①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，所以Cl 2是电解质A ．①B ．①③C ．①④⑤D ．①②③⑤2、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H ＋数目略大于N AB ．N 60结构如右图所示，28 g N 60单质中含有的N —N 键个数为N AC ．2.9 g 熟石膏(2CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N AD ．在标准状况下，2.24 L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目为0.4N A3、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A ．同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2 4、下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是（ ）A ．ClO -、Na +、Cl -、S 2-B ．MnO 4-、K +、Na +、Cl -C ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-D ．HPO 42-、Na +、ClO 4-、Cl -5、已知Co 2O 3+6H ++2Cl - ══2Co 2++Cl 2↑+3H 2O ，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2+2FeI 2══2FeCl 3+2I 2B ．Cl 2+2KI ══2KCl+I 2C ．2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3D ．CoCl 2+FeCl 3══FeCl 2+CoCl 36、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH - = BaSO 4↓+H 2OB ．向NaAlO 2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO 2-+4H + = Al 3++2H 2OC ．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH ：HCO 3- + OH -= CO 32-+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 2： 7、某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。
成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
2014届高三上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题(本题包括7小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．下列说法错误的是A ．第ⅤA 族元素的几种气态氢化物中，NH 3是稳定性最高的氢化物B ．由于C 22—和O 22+为等电子体，所以可以判断O 22+的电子式为C ．含离子键的纯净物一定存在金属元素D ．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H <0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H >0和W(g)Z(g) △H <0，反应过程中的能量变化如右图：2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符．．．的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO 3 = CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．能说明NH 3结合H +能力比H 2O 强：NH 3 +H 3O + = NH 4++H 2OC ．能说明CH 3COOH 是弱电解质：CH 3COO － +H 2O CH 3COOH+OH －D ．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO 2 >Pb ：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O3．若阿伏伽德罗常数是N A ，则下列说法不正确．．．的是 A ．22 g 乙醛中含有σ键3N A B ．1.0 L 0.1 mol/L Na 2S 溶液中阴离子总数小于0.1N AC ．对于Si+O 2 = SiO 2，每当形成2N A 个Si —O 键，需断开N A 个Si —Si 键D ．某核素Cl 的质量数为a ，其摩尔质量为aN A g/mol4．将浓盐酸滴入KMnO 4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO 3，溶液又变为紫红色，BiO 3－反应后变为无色的Bi 3＋。
下列说法正确的是A ．滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B ．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO 3>KMnO 4>Cl 2C ．已知Bi 为第ⅤA 族元素，上述实验说明Bi 具有较强的非金属性D ．若有0.1 mol NaBiO 3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：弱酸CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11 25℃下，下列有关说法正确的是A ．浓度为0.10 mol •L －1的HCN 溶液中c (OH —)= 10－13 mol •L －1B ．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K w ：CH 3COOH>H 2CO 3>HCNC ．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH ： NaHCO 3>NaCN>CH 3COONaD ．浓度均为a mol •L －1的HCN 溶液与NaOH 溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c (H +)<c (OH —)<c (CN —)＜0.5a mol •L －16．T 0℃时，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a 所示。
四川省成都七中2014届高三“一诊”模拟考试试题(化学)
成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
四川省成都七中高三化学上学期分层练习(14)新人教版
四川省成都七中2014届高三化学上学期分层练习（14）新人教版1．下列说法中错误的是( )A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH 4＋和[Cu(NH 3)4]2＋中都存在配位键C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性2．下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是( )A ．图(1)和图(3)B ．图(2)和图(3)C ．图(1)和图(4)D ．只有图(4)3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)，适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性KMnO 4溶液，浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量CaO ，蒸馏4．下列化学实验事实及其解释都正确的是( )①向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃取碘 ②向SO 2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，KMnO 4溶液褪色，说明Fe 2＋具有氧化性④向2.0 mL 浓度均为0.1 mol/L 的KCl 、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO 3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④5. 钛(Ti)是一种活泼金属，有人预测，钛将是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应是：反应Ⅰ：a TiO 2＋b Cl 2＋c C1 173 K =====a TiCl 4＋c CO 反应Ⅱ：TiCl 4＋2Mg1 220 K ～1 420 K =====Ti ＋2MgCl 2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是( )。
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成都七中高2014届化学定时练习
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 Cl—35.5
一、选择题
1.下列物质的分类全部正确的是（）
A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物
B.食盐水—混合物胆矾—纯净物HD —单质
C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
2. 下列各物质的性质比较中，正确的是（）
A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF B. 原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.25℃时，pH = 12的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02N A
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子
C.标准状况下，1 mol冰水混合物中含有N A个水分子
D.1 mol乙烷分子中含有8N A个共价键
4. 下列离子方程式书写正确的是（）
A.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：
Al3+ + Ba2+ + SO42- + 3OH- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓
B.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2+ + 6Br- + 5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-
C.铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2- + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-5．下列实验与对应的图象不符合的是（）
A. ①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液
B. ②将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C. ③是对于达到平衡状态的N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积
D. ④是将pH＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释
6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是（）
A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为:
4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所
得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓
度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2N A
D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:
CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入一定体积2.8mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.2L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是（）
A．加入稀硝酸的体积为0.5L
B．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2
C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.6mol
D．反应中产生的NO气体的体积为4.48L
二、非选择题
8. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X 原子核外有2个未成对电子，基态Z原子的3个轨道填满了电子，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍，W与X形成的合金为目前用量最多的金属材料。
（1）W位于在元素周期表中的位置是。
W2+的电子排布式是。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号
表示，下同）；X、Y、Z三种元素所对应氢化物的沸点高低顺序是。
（3）Y与宇宙中最丰富的元素所形成的摩尔质量最小的离子化合物的电子式
为，该化合物存在的化学键类型为，它溶于水产生的气体为。
（4）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在个 键。
该分子中X原子的杂化方式是，写出三种等电子体(阴、
阳离子、分子各一个) 。
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，
晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞
中实际含有的W原子个数之比为。
面心立方堆方式与体心立方堆积方式的两种W单质的密度之比为。
9．1 L
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的
体积（V）的关系如图所示。
则该溶液中确定含有的离子
是____________________，一定不含有的阳离子
是，一定不存在的阴离子
是。
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2 的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为
______ ______。
②原溶液中Cl －、Br －、I －的物质的量浓度之比为__________________。
10．二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
Ⅰ．（1）ClO 2可由KClO 3在H 2SO 4存在的条件下与Na 2SO 3反应制得。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ．实验室也可用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料制备ClO 2的流程如下：
（2）写出电解时发生反应的化学方程式 ；
（3）除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 ；
A ．饱和食盐水
B ．碱石灰
C ．浓硫酸
D ．水
（4）测定ClO 2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO 2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定(I 2+2S 2O 32－=2I －+S 4O 62－)，共用去V mL 硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式 ；
③滴定终点的现象是 。
④测得通入ClO 2的质量m(ClO 2)= ____ 。
(用含c 、V 的代数式表示)
（5）用ClO 2处理过的饮用水(pH 为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的ClO 2—。
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO 2—含量应不超过0.2mg/L 。
若饮用水中ClO 2—的含量超标，可向其中加入适量的下列某还原剂 。
A ．Na 2S 溶液
B ．FeCl 2溶液
C ．饱和食盐水
D ．NaNO 3溶液
该反应的氧化产物是 (填化学式)。
NaClO 2溶液 盐酸
X
NH 4Cl 溶液 23 2
成都七中高2014届化学定时练习
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.B
5.C
6.C
7.A
8.(17分) （1）四周期、Ⅷ族 1s 22s 22p 63s 23p 63d 6（或[Ar] 3d 6）
（2）N>O>C H 2O>HF>NH 3
（3）NH 4H 电子式略 共价键 离子键 配位键 NH 3 H 2
（4）3 sp C 22- O 22+ N 2
（5）2︰1 24︰33（或1.09︰1）
9．（1）H +、Al 3+、NH 4+ ； Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+ ； CO 32-、AlO 2－
（2）① Cl 2+2I －＝ I 2+2Cl － ② 10︰15︰4
10．I.(1)1︰2
II.(2)2NH 4Cl + 2HCl 电解 3H 2↑+NCl 3
(3)C
(4)①使锥形瓶内外压强相等，ClO 2被充分吸收 ②2ClO 2+10I －+8H +＝ 5I 2+2Cl －+4H 2O ③溶液蓝色褪去，且半分钟内不会变成蓝色
④1.35cv ×10-2
(5)B Fe(OH)3。