广东省广州六中2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
2014-2015学年广东省广州市高一(上)期末化学试卷
2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱2．（2分）下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．（2分）下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A．B．C．D．4．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．钢B．钛C．黄铜D．硬铝5．（2分）下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD．O2的相对分子质量为326．（2分）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+7．（2分）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．Al（OH）3B．NaAlO2C．AlCl3D．Al8．（2分）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂D．反应的本质是化合价的升降9．（2分）下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是（）A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH10．（2分）下列转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2B．Al（OH）3→Al2O3C．Fe2O3→Fe（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）311．（2分）下列关于金属的说法不正确的是（）A．在自然界都以化合态存在B．易导电、易导热、有延展性C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物12．（2分）不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液13．（2分）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣14．（2分）下列说法正确的是（）A．用硫酸铁作净水剂B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌C．用苏打治疗胃酸过多D．用铝制餐具长时间存放咸的食物15．（2分）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快16．（2分）下列反应能用CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OC．KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2OD．BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O17．（2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氢气燃烧B．一氧化碳还原氧化铜C．铜片放入氯化铁溶液中D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液18．（2分）下列说法正确的是（）A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应B．分散质粒子的直径：浊液＞胶体＞溶液C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体19．（2分）标准状况下，1mol H2O和1molH2相同的是（）A．质量B．体积C．原子数D．分子数20．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O21．（2分）下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O322．（2分）工业上可利用反应2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．SO2发生还原反应B．NaClO3失去电子C．H2SO4作氧化剂D．1mol氧化剂得到1mol电子23．（2分）将10mL 1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是（）A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/LB．SO42﹣的物质的量浓度为0.1 mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1 molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L24．（2分）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）25．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag﹣＝Zn2++2AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2﹣+SO42﹣＝BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+＝Cu2﹣+2H2OD．少量金属钠加到冷水中：Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑26．（3分）下列关于硅及化合物的用途正确的是（）A．硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制造太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体27．（3分）若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．22g CO2中含有N A个氧原子B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N A个氮原子C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N A个氢气分子D．标准状况下，22.4 L H2O中含有N A个水分子28．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA苯甲酸的溶解度随温度升高而增大用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙B NH4Cl受热容易分解加热NH4Cl制备NH3C SO2具有漂白性SO2能使KMnO4溶液褪色D某温度下，碳酸的K1＝4.4×10﹣7，次氯用CO2和NaClO制备HClO酸的K＝2.98×10﹣8A．A B．B C．C D．D三、填空题（本题包括4小题，共40分）29．（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca （OH）2固体反应制取少量漂白粉．实验装置如图：回答下列问题．（1）漂白粉的有效成分是（写化学式）．（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是．（3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的氧化剂是，还原剂是，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为mol．（4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有（写两种），常用作还原剂的物质有（写两种）．30．（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．（1）检验溶液中含有SO42﹣的方法是．（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀．这些操作的目的是，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为．（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要（填仪器名称）．转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏．31．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．（1）a操作需要用到的玻璃仪器有．（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是．（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是．（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．32．（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究．（1）观察其外观，可获知的物理性质是．（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为．（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）2014-2015学年广东省广州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下列物质属于盐的是（）A．铁红B．干冰C．熟石灰D．纯碱【解答】解：A．铁红的化学成分是氧化铁，属于氧化物，不是盐，故A错误；B．干冰的化学成分是二氧化碳，属于氧化物，不是盐，故B错误；C．熟石灰的化学成分是Ca（OH）2，属于碱，不是盐，故C错误；D．纯碱的化学成分是碳酸钠，属于盐，故D正确。
人教版高中化学必修一广州六中高一上学期期末考试化学试卷(解析版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015届广东广州六中高一上学期期末考试化学试卷（解析版）一．选择题1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体D【解析】试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，A、B、C都是溶液，观察不到丁达尔效应，故选D考点：胶体性质2.下列装置或操作能达到实验目的的是A．取4 g NaOH加入96 mL水中B．配制150mL0.10mol/L盐酸配制4 % NaOH溶液C．读取液体体积D．干燥Cl2A【解析】试题分析：B：容量瓶是100ml的，无法配置150ml溶液；C：读取液体体积要平视液面凹处，C仰视，错误；D：干燥气体的原则是长管进，短管出，D错，故选A。
考点：基本实验操作3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精B．浓硫酸C．过氧化钠D．四氯化碳B【解析】试题分析：A：酒精不是剧毒品；B：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以在实验中一定要小心谨慎操作；C：过氧化钠属于强氧化剂而不是爆炸品 D：四氯化碳不具备自燃性，故选B考点：化学药品的性质4.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NOA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④C【解析】试题分析：A：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑；B：2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑，过氧根中的氧呈-1价，是中间价态，所以过氧化钠即有氧化性又有还原性，与水反应发生的是氧化还原反应；C：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素的化合价有升有降，是氧化还原反应；D：3NO2+H2O=2HNO3+NO，是氧化还原反应，故选C考点：氧化还原反应5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．OH－Na＋HCO3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ Al3+ SO42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋D【解析】试题分析：A：OH-+HCO3-=H2O+CO32-，HCO3-为弱酸酸式酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸根强，所以OH-夺取了HCO3-中的氢，结合生产了水.B：产生BaSO4沉淀，不能在溶液共存；C：Al3+与OH－会发生反应，不能共存，故选D考点：离子共存6.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B 氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有D【解析】试题分析：A:氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠所以要用橡胶塞，表述I、II都正确；B：氯水使有色布条褪色是因为生成次氯酸，不是氯气具有漂白性；C：酸性氧化物对应的水化物是酸，二者有联系；D：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生的次氯酸生效，根据强酸制弱酸的原理，加入白醋能增强漂白能力，D正确。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
广州六中高一期末化学考试卷
广州六中2016--2017学年高一上学期化学期末考试试题出题人颜秋平审题人黄家惠考试时间：90 分钟；本卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27S 32K 39 Ca 40Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单项选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（）纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸冰水混合物硫酸干冰B 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C 明矾盐酸铁碳酸钙D 胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图②所示装置制备并收集O2（集气瓶口有棉花）C．用图③所示装置制取少量的CO2气体D．用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为N AC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AD．标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3N A5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等6．下列实验操作中正确的是①用剩的金属钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁 ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中A ．①③⑥B ．②③④C ．①②③⑤D ．①②③④7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A ．碱性溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-B ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C ．氯水溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -8．甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X 可能是A ．甲为Fe 、X 为Cl 2B ．甲为S 、X 为O 2C ．甲为SO 2、X 为NaOH 溶液D ．甲为AlCl 3溶液、X 为NH 3·H 2O 9．下列离子方程式书写正确的是()A ．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2 + 2OH － = SO 32－+ H 2OB ．Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH -+SiO 2=SiO 32-+H 2O二、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意)10．配制100mL 1mol/LNaOH 溶液，下列说法正确的是（ ）A ．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH 放在纸片上进行称量B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中D ．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 甲 ＋X ＋X11．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是( )12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康2. 下列化学用语正确的是：A. Cl的结构示意图：B. 光导纤维主要成分的化学式：SiC. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I3. 下列物质分类的正确组合是A. 混合物：水玻璃、漂白粉、生石灰B. 化合物：石灰水、K2SO4、碳酸氢钠C. 单质：金刚石、臭氧、白银4. 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A. ③＞②＞①B. ①＞②＞③C. ①＝②＝③6. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④ Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A. ①③B. ③⑤C. ②④D. ②⑤1. 容积为250mL的0.1mol/L NaCl溶液。
以下哪种除去杂质的方法是错误的：A. 加足量铁粉后过滤CuSO4B. 用NaOH溶液洗气后干燥CO(CO2)C. 加水溶解MnO2(KCl)后过滤、洗涤和烘干2. 下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A. 氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH+Al2O3=2AlO2+H2B. AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O3. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
14—15学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
广东省广州市执信中学14—15学年上学期高一期末考试化学试题本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 O-16 Na-23 Al-27 N-14 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 S-32 K-39第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分)1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是①有尘埃的空气②酒精③墨水④稀豆浆⑤硫酸铜溶液A．①②④B．①③⑤C．①③④D．②③④【答案】C考点：胶体的性质。
2.下列有关焰色反应实验操作的说明不正确的是A．没有铂丝可用无锈铁丝代替B．先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质C．再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取氢氧化钠溶液洗涤并灼烧至没有颜色D．焰色反应可以用于某些金属离子的鉴别【答案】C考点：焰色反应。
3.下列有关钠元素等的叙述中，错误的是A．单质钠熔点低于100℃B．钠元素只能以化合态存在于自然界C．Na与Na＋都具有强的还原性D．金属钠具有好的导电性，但日常中不用作导线【答案】C考点：钠的性质。
4. 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．将12.00g胆矾配成500mL溶液B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【答案】B考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。
5. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．生成灰绿色沉淀D．没有气泡产生【答案】B【解析】试题分析：过氧化钠投入溶液中，先与水反应生产氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生产氢氧化亚铁白色沉淀，被氧气氧化，最后生成红褐色沉淀，所以最终观察到的现象有生成红褐色沉淀，选B。
考点：过氧化钠的性质，铁的化合物的性质。
中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案)
中、六中14—15学年上学期高二四校期末联考化学试题(附答案) 广东广雅、智信二中和六中14-15学年上学期高中199四中期末考试化学试题199试卷分为选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试耗时90分注:在回答之前，考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卡的密封行内填写学校名称、姓名和考试号码。
为多项选择题中的每一项选择答案后，用2B铅笔将答题卡上相应问题的答案标签涂黑。
如果你需要改变，用橡皮擦擦干净，然后选择另一个答案。
不能在试卷上回答非多项选择题必须用黑色墨水笔或签字笔回答，答案必须写在单独答题纸上每个问题指定区域的相应位置。
如果需要任何修改，在写新答案之前，必须划掉原来的答案。
铅笔和修正液是不允许的。
不符合上述要求的答案无效。
考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，答题卡和答题卡一并收回。
可使用的相对原子质量:h-1c-12o-16al-23k-39s-32fe-56第一部分选择题(共44分)1、单项选择题(此题包括12项，每项有2分，共24分每个项目只有一个选项...1.在常温下，以下变化过程不是自发的..a。
原电池产生电流b。
石灰石分解c。
在封闭条件下，系统由有序变为无序。
d ba(oh)2·8h2o与NH4Cl 2的反应。
以下几组都与强电解质、弱电解质、非电解质的分类有关，完全正确的是选择甲、乙、丙、丁强电解质碳酸钙、氯化钠、铁、硝酸、弱电解质氢氧化硅、氨、氯、铁、氢氧化物、非电解质醇、硫酸钡、蔗糖、过氧化氢。
下列溶液必须是中性溶液，在等体积混合酸碱度为3的酸和酸碱度为3的碱后，酸碱度为7的中性溶液kw = c(h)c(oh)= 1.0×10+---14溶液c(h)= c(oh)d溶液以下过程或现象是a，与盐水解无关。
将三氯化铁溶于盐酸中制成三氯化铁溶液b .加热稀醋酸溶液，使其ph值降低℃..用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁。
将碳酸氢钠溶液与三氯化铝溶液混合以产生气体和沉淀5。
2014年广东省普通高中学业水平考试化学试卷(修改+答案)版
2010年6月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 016 Na23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39 Mn 55一、单项选择题Ⅰ：本大题共25小题，每小题1分，共25分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．电流D ．物质的量2．下列元素属于金属元素的是A ．C1B ．C C ．PD ．Ca3．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素4．下列物质中，N 元素的化合价为＋2的是A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．HNO 35．下列物质属于非电解质的是A ．碳酸钠B ．蔗糖C ．氢氧化钠D ．硫酸6．向碘水中加入适量CCl 4并振荡，静置后观察到的现象是A ．形成均匀的无色溶液B ．形成均匀的紫红色溶液C ．液体分层，下层呈紫红色D ．液体分层，上下层均呈无色7．下列选项中，表示ⅤA 族某元素原子结构示意图的是8．关于A1(OH)3的说法正确的是A ．只能与盐酸反应B ．能与氢氧化钠溶液反应C ．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D ．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应机密 启用前 试卷类型：A9．下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中10．下列元素属于卤族元素（包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）的是A．F B．P C He D．Li11．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12．石英光导纤维的主要成分是A．Si B．SiC C．SiO2D．Na2SiO313．氨分子NH3中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对14．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水15．在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A．盐酸B．Cl2C．NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2O C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A．AgNO3溶液B．NaNO3溶液C．NaCl溶液D．K2SO4溶液18．下列物质不属于合金的是A．生铁(铁碳合金) B．不锈钢C．黄铜D．金属铝19．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点20．能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管B．试剂瓶C．量筒D．容量瓶21．不会造成空气污染的气体是A．N2B．NH3C．NO2 D．SO222．关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3＋和OH－23．欲配制100mL0.1mol.L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol.L－1KMnO4溶液的体积是A．25mL B.50mL C．75mL D．100mL24．下列物质属于硅酸盐材料的是A.碳纤维B．石灰石 C.普通水泥D．石英玻璃25．碘酒是碘的酒精溶液，下列关于碘酒的说法不正确的是A.碘酒是混合物B．溶剂为酒精C．溶质为I2D．碘酒是纯净物二、单项选择题Ⅱ：本大题共15小题，每小题2分；共30分。
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广州市第六中学2010～2011学年度上学期期末考试
高一化学试卷
（时量：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H~1 S~32 O~16 Mg-24 Na~23 Al-27 Cl- 35.5 Fe~56 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）
1．下列物质中，不属于
．．．合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
2．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）
A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．高压氧气瓶
3．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1023个氧原子D．1 mol SiO2可与4molHF发生反应4．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
5．下列反应的离子方程式正确的是（）[
A．钠与水的反应：2Na +2H+＝2Na+ + H2 ↑
B．氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu +Ag+＝Ag + Cu2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
6．NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2↑。
在该反应中H2O是（）[
A.是氧化剂
B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂又不是还原剂
7．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．CO2是气体，而SiO2是固体
8．下列物质属于电解质的是( )
A．石墨B．蔗糖C．烧碱D．氯水
9．下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）[
①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
10．在酸性无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（）[
A．NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．K＋、Fe2+、SO42－、Cl－
11．下列有关一些物质的用途说法不正确的是（）[
A. 钢是用途最广的合金
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料
C．光导纤维、光电池的主要成分是单质硅
D．硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂
12．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 13．在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为A．3∶8 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶2
14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
15．把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+ D．Na+
二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。
）
16．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微
热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+ 17．FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A 加入KSCN溶液变红色
B 溶液中一定含Fe2+
C 溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含Cu
18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A
B．标准状况下，11.2 L SO2中含有的分子数为0.5 N A
C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 N A
D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定为是N A
19．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（）
A．用酒精可以从碘水中萃取碘
B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的NaOH除去
C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯
D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氯水除去
20．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是（）
A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4 在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
第二部分非选择题（共35分）
三、填空题（共35分）
21．（4分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]
（2）Fe（Al）
22.（3分）写出铁粉与水蒸气在高温下发生的反应并用单线桥表示电子转移情况。
23.（9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了
以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________ ；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；
A．IV比III复杂B．IV比III安全
C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________________ __；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
当石灰水过量时，其离子方程式为__________________ _ ；
24．（11分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A _________；
B ；D ；H__________；F___________
(2)写出由A 转变成B 的离子反应方程式
(3)写出E 转变成F 的化学方程式
(4)写出G 溶液加入A 的有关离子反应方程式
参考答案 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
D A D A D A B C D A 题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C D B AC AC BD BC AD
三、填空题（共40分）
21．（6分）
（1）2Fe(OH)3 △
Fe 2O 3＋3H 2O
（2）2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2＋3H 2↑ 22．3Fe+4H 2O(g) ==== Fe 3O 4+4H 2
23.（8分）（1）II （1分）
（2）2NaHCO 3Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑（1分）
CO 2+Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O （1分） C （1分）
（3）NaHCO 3 （2分）
（4）Ca 2+ + OH – + H CO 3– CaCO 3↓ + H 2O （2分）
24.（11 分）（1） Fe FeCl 2 KCl AgCl Fe(OH)3 （2）Fe+ H + ＝Fe 2+ + H 2↑
(3) 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2====4Fe(OH)3 (4) 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
（方程式各2分，其他各1分）
高温
8e -。