西宁市高二下学期化学入学考试试卷(I)卷

西宁市高二下学期化学入学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（）A . 工业制氧、钢铁生锈B . 石蜡熔化、干冰升华C . 粮食酿酒、烟花燃放D . 汽油挥发、云消雾散2. （2分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ==C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mol-1D . +621.7 kJ·mol-13. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A . 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB . 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC . 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D . 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+4. （2分）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数大于0.5NAB . 在常温常压下，1molHe含有的原子数等于NAC . 在常温常压下，71gCl2所含原子数小于2 NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA5. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I2(s) = 2 LiI(s) ΔH已知：4 Li(s) + O2(g) =2 Li2O(s) ΔH14 LiI(s) + O2(g) = 2 I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2则下列说法正确的是（）A . ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2B . ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2C . ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2D . ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH26. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 氨水应密闭保存，放置于低温处B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气7. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（）A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化8. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol9. （2分） (2016高二上·天津期中) 在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A . 反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B . 反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C . 反应N2+3H2⇌2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D . 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化10. （2分） (2018高二上·北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq） I3﹣（aq）△H＞0B . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K2＞K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D . 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高11. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中不变12. （2分） (2018高二上·佛山期末) 如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）A . Zn–2e-=Zn2+B . Cu–2e-=Cu2+C . 2H++2e-=H2↑D . Cu2++2e-=Cu13. （2分）稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。

金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是A . 电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B . 铈有四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互为同素异形体C . 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D . 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑14. （2分）(2017·山西模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g15. （2分） (2015高二下·莆田期中) 将0.10mol•L﹣1的盐酸逐滴加入0.10mol•L﹣1的氨水，滴加过程中不可能出现的结果是（）A . c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）C . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+）16. （2分）(2015·昆明模拟) 常温下，下列叙述中不正确的是（）A . NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）B . 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14C . Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）二、填空题 (共4题；共28分)17. （8分）甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：（1）工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式________．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是________（填字母代号）．②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为________．（2） CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：2min4min6min8min…①x=________，250℃时该反应的平衡常数K=________．②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是________，第8min时，该反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“不是”）．（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：________．18. （6分） (2015高二上·南昌期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．（1）氨水是中学常见碱①下列事实可证明氨水是弱碱的是________（填字母序号）．A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．常温下，0.1mol•L﹣1氨水pH为11C．铵盐受热易分解D．常温下，0.1mol•L﹣1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是________（填字母序号）．A．通入氨气B．加入少量氯化铁固体C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“II”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．③V1和V2的关系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．19. （4分） (2017高二上·天水期末) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式________；放电时，CO32﹣移向电池的________;（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌HCO3﹣+H+的平衡常数K1=________．（已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）20. （10分） (2018高一下·大同期末)（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。