中考化学备考初高中化学知识的衔接
中考化学备考初高中化学知识的衔接
中考化学备考初高中化学知识的衔接中考对于每一位初中生来说都是一次重要的挑战，而化学作为其中的一门学科，想要在中考中取得优异的成绩，做好初高中化学知识的衔接至关重要。
初中化学是化学学习的基础阶段，主要侧重于基础知识的积累和基本概念的理解。
例如，常见元素的符号、化学式的书写、化学方程式的配平等。
而高中化学则在初中化学的基础上，进一步深化和拓展，对知识的系统性和逻辑性有了更高的要求。
在元素周期表方面，初中化学要求学生了解常见元素的名称、符号、原子结构等基本知识。
到了高中，元素周期表的学习更加深入，需要掌握元素周期律、元素性质的周期性变化等内容。
这就要求学生在中考备考阶段，对初中所学的元素知识有扎实的掌握，为高中的学习打下良好的基础。
化学实验在化学学习中占据着重要的地位。
初中化学实验多以简单的定性实验为主，让学生通过实验现象来理解化学原理。
比如，氧气的制取和性质实验、酸碱中和反应实验等。
而高中化学实验则更加注重定量分析和实验设计，对学生的实验操作技能和实验思维能力提出了更高的要求。
因此，在中考备考时，学生应注重培养自己的实验观察能力和分析能力，养成良好的实验习惯。
化学反应原理也是初高中化学知识衔接的一个重要方面。
初中化学主要学习了一些常见的化学反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
而高中化学则会深入探讨化学反应的速率、化学平衡、电解质溶液等内容。
在中考备考中，学生需要对初中所学的化学反应原理有清晰的理解，能够熟练运用化学方程式来表达化学反应。
在化学计算方面，初中化学的计算相对简单，主要涉及根据化学方程式的简单计算、溶液中溶质质量分数的计算等。
高中化学的计算则更加复杂，需要运用更多的数学知识和化学原理，如物质的量、气体摩尔体积等的计算。
所以，在中考复习时，要打牢计算基础，提高计算的准确性和解题速度。
此外，初中化学中的一些概念在高中会有进一步的延伸和拓展。
例如，氧化还原反应在初中只是简单提及，而在高中则是重点内容，需要学生深入理解氧化还原反应的本质、电子转移的方向和数目等。
初高中衔接化学
初高中衔接化学摘要：一、引言二、初高中化学知识的衔接1.初中化学知识的回顾2.高中化学知识的新增三、初高中化学教学方法的衔接1.初中化学教学方法的总结2.高中化学教学方法的改进四、如何做好初高中化学衔接1.学生自身的努力2.教师的教学策略五、结论正文：【引言】在我国教育体系中，初高中阶段是学生从基础教育向高等教育过渡的关键时期。
化学作为基础学科之一，在初高中阶段占有重要地位。
因此，初高中化学知识的衔接显得尤为重要。
本文将从初高中化学知识的衔接、教学方法的衔接以及如何做好初高中化学衔接等方面进行探讨。
【初高中化学知识的衔接】1.初中化学知识的回顾初中化学知识主要包括：化学基本概念、化学反应、酸碱盐、氧化还原、速率和化学平衡等。
学生需要掌握这些基本概念和原理，形成化学学科的基本素养。
2.高中化学知识的新增高中化学知识在初中化学的基础上，进一步拓展和深化。
主要包括：原子结构、分子结构、化学键、化学热力学、化学动力学、电化学、有机化学等。
学生需要运用初中化学知识，解决更复杂的问题。
【初高中化学教学方法的衔接】1.初中化学教学方法的总结初中化学教学方法以直观、形象、实验为主，通过观察、实验、讨论等方式，让学生对化学现象和原理有直观的认识。
2.高中化学教学方法的改进高中化学教学方法需要在初中的基础上，增加逻辑性、抽象性和理论性。
教师应运用现代教育技术，引导学生进行探究式学习，培养学生的创新能力和独立思考能力。
【如何做好初高中化学衔接】1.学生自身的努力学生需要主动调整学习方法，培养良好的学习习惯。
在初中阶段打好基础，为高中阶段的学习做好充分的准备。
2.教师的教学策略教师要在教学中关注学生的个体差异，因材施教。
同时，教师要加强初高中化学教学的衔接研究，提高教学质量。
【结论】初高中化学衔接是学生顺利完成化学学习的关键。
中高考化学衔接知识点
中高考化学衔接知识点化学是一门研究物质构成、性质及其变化规律的科学学科，在中学阶段，化学主要分为初中化学和高中化学。
对于考生来说，中考和高考是人生中至关重要的两个阶段，而化学作为必考科目，也成为了考生必须面对的一门挑战。
因此，了解中高考化学的衔接知识点，对于考生来说十分重要。
一、基础知识在中学化学学习中，不同学段的基础知识有所不同，但也有很多相同的内容。
例如，中学化学都会涉及到化学元素的性质、化学键的形成与性质、化学方程式的平衡等。
因此，对于初中化学的学习进行巩固，并熟悉高中的基础知识是很有必要的。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是中高考化学中必考的一项内容。
初中学习中，学生已经接触到了简单的化学方程式，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
而在高中化学中，会进一步学习到复杂的物质的化学方程式平衡。
因此，对于初中学习过的化学方程式进行复习，并重点掌握高中学习中的平衡常数、平衡条件等知识点，能够帮助考生在高考中更好地应对这一内容。
三、化学反应的速率化学反应的速率是中高考化学中的重要内容之一。
初中学习中，学生已经接触到了化学反应速率的概念和影响因素。
而在高中化学中，学生会深入学习速率方程、化学反应速率的计算等内容。
因此，对于初中学习中所掌握的内容进行回顾，并进一步学习高中的相关知识，能够更好地应对化学反应速率的考查。
四、化学电量与化学计量化学电量与化学计量是中高考化学的重要知识点。
初中学习中，学生接触了一些基本的化学计量问题，如物质的量与质量的关系等。
而在高中化学中，学生会学习到电量的概念、电化学反应、电解质溶液中的离子反应等内容。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的电化学知识，能够更好地应对相关考查。
五、溶液的浓度与营养溶液的浓度与营养是中高考化学中的一个常考知识点。
初中学习中，学生已经接触到了溶液浓度的概念和计算方法。
而在高中化学中，会进一步学习溶液的碳酸氢根等相关知识。
因此，对于初中学习中的基础知识进行回顾，并学习高中学习中的相关知识，有助于更好地应对这一考查。
初高中化学衔接技巧教案
初高中化学衔接技巧教案
教学目标：
1. 了解初中和高中化学学习的主要差异；
2. 掌握初中和高中化学知识的衔接技巧；
3. 提高学生的化学学习能力和自主学习能力。
教学内容：
1. 初中化学知识回顾；
2. 高中化学知识概述；
3. 初高中化学知识的衔接技巧。
教学步骤：
1. 导入：让学生回顾初中学习的化学知识，并谈谈初中和高中学习化学的不同之处。
2. 知识梳理：概述高中化学知识的主要内容，强调初中和高中化学知识之间的关联和衔接。
3. 练习：设计一些初高中化学知识衔接的练习题，让学生通过练习巩固和提高自己的学习
能力。
4. 拓展：引导学生通过查阅相关资料，了解更多初高中化学知识的衔接技巧，并尝试应用
到实际学习中。
5. 总结：总结本节课的内容，强调初高中化学知识的重要性和衔接技巧的应用价值。
教学资源：
1. 教材资料：提供相关的初高中化学知识教材；
2. 多媒体设备：利用多媒体设备展示相关知识点，提高教学效果。
教学评价：
1. 考查：设计一些选择题、填空题等形式的测试题，考查学生对初高中化学知识衔接技巧
的掌握情况；
2. 讨论：开展小组讨论和班级讨论，让学生在交流中学习、共同提高。
教学反思：
1. 教师应对学生掌握初高中化学知识的情况进行及时调整和反馈；
2. 鼓励学生多思考、多实践，提高学习主动性和探究性。
初高中衔接化学
初高中衔接化学随着我国教育制度的改革，初高中化学课程体系也在不断调整。
对于许多学生来说，如何顺利地从初中化学过渡到高中化学，成为一个亟待解决的问题。
本文将分析初高中化学衔接的重要性，探讨初高中化学知识点的差异，并提出相应的应对策略。
一、初高中化学衔接的重要性初中化学是高中化学的基础，高中化学是初中学段的延伸和拓展。
只有牢固掌握初中化学知识，才能在高中化学学习中游刃有余。
初高中化学衔接的重要性体现在以下几个方面：1.知识体系的完整性：初高中化学知识体系是一个有机的整体，初中化学是高中化学的基础，高中化学是初中化学的拓展和深化。
2.学习能力的发展：初中化学学习侧重于记忆和理解，而高中化学学习则要求学生具有较强的逻辑思维和分析能力。
因此，初高中化学衔接有助于学生学习能力的提升。
3.高考竞争力：高中化学在高考中占据一定比重，初高中化学衔接得好，有助于提高高考成绩。
二、初高中化学知识点的差异1.知识广度：高中化学知识体系更为广泛，涉及无机化学、有机化学、物理化学、化学实验等多个方面。
2.知识深度：高中化学对知识点的理解要求更高，例如化学方程式、化学计算等。
3.理论联系实际：高中化学更注重理论联系实际，要求学生运用所学知识解决实际问题。
4.实验技能：高中化学实验要求更高，学生需要掌握基本的实验操作和实验原理。
三、应对策略：学习方法调整和补充知识1.学习方法的调整：初高中化学学习方法有很大差异，学生应从记忆型学习转向理解型学习，注重培养逻辑思维和分析能力。
2.补充知识：针对高中化学知识点，学生可在暑假或课余时间提前预习，弥补知识盲点。
3.强化训练：通过做题、参加竞赛等方式，提高化学实际解题能力。
四、实例分析：化学方程式的书写和计算1.化学方程式的书写：学生应掌握化学方程式的基本书写原则，如反应物和生成物的化学式要正确，平衡反应方程式等。
2.化学计算：学生应熟练掌握化学计算方法，如摩尔质量、物质的量、浓度等。
五、总结：初高中化学顺利衔接的要点1.重视初高中化学衔接，及时调整学习方法。
初三化学 初高中知识衔接
二、化学方程式——离子方程式 3. (2019潍坊改编)由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子结合生成了水分子，即：H＋＋OH－=== H2O。像这种用实际参加反 应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一 般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)： Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ___2_K_O__H__＋__M_g_C__l2__=_=_=__2_K_C__l＋_；Mg (OH)2↓ Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋； Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓。
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl
(9)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、水和
一种气体。
△
2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
考向3 加和思想 (10)已知氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=== HCl＋HClO，该 反应生成的酸能与碱中和。请分别写出氯气与氢氧化钙、氢氧化钠反应 的化学方程式
(1)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，
向长颈漏斗中加水，使其下端浸在水中，继
，
续加水形成一段水柱，产生高度差，在一定时
间内，水柱不回落
则气密性良好。
(2)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
选择的发生装置为B
(填字母代号)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷不_溶_ 于水
____
化学初高中知识衔接教案
化学初高中知识衔接教案
教学内容：化学初高中知识衔接
教学目标：通过本节课的教学，让学生了解化学初高中知识之间的衔接关系，帮助他们顺利过渡到高中化学学习阶段。
教学重点：初中化学知识复习，高中化学知识介绍
教学难点：初中化学知识和高中化学知识之间的联系
教学过程：
一、复习初中化学知识
1. 回顾初中化学中的基本概念和常识，包括元素、化合物、化学反应等内容。
2. 练习初中化学知识，鼓励学生互相交流、合作，加深对初中化学知识的理解和记忆。
二、介绍高中化学知识
1. 通过简单的实验或示范，引导学生了解高中化学实验的思路和方法。
2. 讲解高中化学中的一些基本概念和理论知识，如化学键、化学反应速率等内容。
三、初高中化学知识衔接的示范
1. 通过具体的例题或案例，展示初高中化学知识之间的衔接关系，帮助学生理解和掌握这些知识。
2. 组织学生进行相关练习，巩固初高中化学知识衔接的内容。
四、课堂小结
1. 总结本节课的教学内容，强调初高中化学知识之间的衔接关系。
2. 鼓励学生积极思考、总结，为今后的高中化学学习做好准备。
教学反思：本节课通过复习初中化学知识、介绍高中化学知识，以及展示初高中化学知识衔接的示范，使学生在初高中化学知识之间建立起联系，有助于他们更好地适应和理解高中化学学习。
在今后的教学中，需要继续重视初高中化学知识的衔接，帮助学生在知识层面实现平稳过渡。
初高中化学衔接
初高中化学衔接化学是一门研究物质及其变化的学科，通过对物质的组成、结构、性质以及变化规律的研究，帮助我们更好地理解世界的本质。
初中化学是化学学科的基础，而高中化学则进一步深入和拓展了化学的知识领域。
本文将探讨初高中化学之间的衔接，以及如何帮助学生顺利过渡和适应高中化学学习。
一、初高中化学的差异与衔接初中化学主要围绕物质的组成、性质以及变化进行学习。
学生通过实验和观察，了解了化学元素、化合物、离子等基本概念，学习了常见的化学反应如酸碱反应、氧化还原反应等，并初步接触了化学方程式的书写与平衡。
而高中化学则更加注重理论知识的深入，对物质的微观结构和反应机制进行研究。
例如，学生需要学习原子结构、化学键、化学平衡、电化学等内容。
高中化学还涉及物质的定性和定量分析，以及化学实验的设计与操作技巧。
初高中化学虽然有一定的差异，但在衔接上存在着一些共性和联系。
初中化学为学生打下了扎实的基础，提供了必要的知识储备和实验技能。
高中化学则在此基础上进一步扩展，拓宽了学科的范畴和深度。
因此，学生在进入高中化学学习之前，应对初中化学的基本概念和实验操作进行复习和巩固。
二、初高中化学衔接的重点与方法1. 复习与巩固基础知识高中化学的学习需要建立在扎实的基础上。
学生可以通过复习初中化学课程，重温基本概念、实验技巧和反应类型等内容。
可以通过做习题、解析例题以及讨论与交流的方式，巩固对初中化学知识的理解与掌握。
2. 拓展与深入学习高中化学对于初中化学的衔接，不仅是对知识面的扩展，更是对学科深度和思维方式的要求。
学生除了建立起初中化学的基础知识外，还需要学会进行抽象思维、逻辑推理、问题解决等能力的培养。
可以通过参与数学和物理学科的学习，培养和运用这些能力。
3. 实践与应用化学是一个实验性强的学科，通过实验可以更好地理解和应用化学知识。
学生可以积极参与学校实验课程，掌握实验操作技巧，培养实验设计与数据处理的能力。
同时，还可以参加化学竞赛、科技创新活动等，通过实践应用加深对化学知识的理解与掌握。
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中考化学备考：初高中化学知识的衔接日本近代有一个著名的练剑故事：宫本武藏是当时的剑术大师，柳生义寿郎向他拜师学艺，问宫本：“师父，根据我的条件和现在的这种练剑方法，您认为我需要多少年可以成长为一流的击剑手？” 师傅回答：“需要10年。
”“那我如果用现在两倍的时间练剑呢？”师傅回答：“那就要20年了。
”柳生一脸狐疑，又问：“那我除了吃饭、睡觉，剩下的时间都用来练剑呢？”宫本答道：“那你一辈子都成不了一流的剑客。
”柳生非常吃惊，问：“为什么？”宫本答道：“因为你的两只眼睛只顾盯着前方的目标，已经没有时间留一只眼睛看自己了。
”柳生听了恍然大悟，最终也成了一名一流的剑客。
这个故事给人的启迪十分深刻，作为有志于报考一流重点高中的优秀初三同学，在最后几个月的复习备考过程中，除了紧跟老师的复习安排、不断弥补自己的知识薄弱点之外，还必须留出一只眼睛，提前思考初高中知识衔接点。
从近几年初中化学中考命题来看，提前接触一些相关的衔接知识，对备战中考有很大的作用，同时对进入高中后迅速适应高中学习也很有帮助。
下面举几个初高中的化学知识衔接作为说明：一、元素化合物知识衔接●内容一：物质的分类及其性质初中化学对物质的分类主要是一种限于物质成分是否单一或组成元素有什么不同而进行的表面形式上的分类，便于学生初步认识化学物质，如把元素分为金属元素和非金属元素，把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；高中化学则更侧重于根据物质的组成和性质对物质进行分类，同时，因为分类是人们最熟悉、也是最方便的工作方法之一，使学生在学习分类的过程中，感受和掌握学习的方法，认识到分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
如：人教版教材介绍的树状分类法和交叉分类法等。
因此，我们在高中看待物质的类别时要注意多尺度，站在更高的角度去审视问题，同时注意补充初中未介绍的知识。
碱、盐的各种分类要求的降低，建议补充以下内容进行衔接。
知识链接（一）分类体系 （二）各类无机物的分类1．酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
（1）依据组成中是否含有氧元素（2）依据电离出氢离子的数目 （3）依据溶解性（4）依据电离能力物 质 混合物 纯净物 酸 碱盐 氧化物氢化物 单质无机物 有机物含氧酸（如HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3…）无氧酸（如HCl 、HF 、H 2S …） 一元酸（如HCl 、HNO 3…） 二元酸（如H 2SO 4、H 2CO 3…） 三元酸（如H 3PO 4…） … 多元酸 可溶性酸（如HCl 、H 2SO 4、H 2CO 3…）H 2SiO 3…）强酸（如HCl 、H 2SO 4、HNO 3…）弱酸（如H 2CO 3、HF 、H 2SiO 3…）（5）依据酸根离子的氧化性（提示：氧化性酸与酸的氧化性是有区别的。
）2．碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（1）依据电离出氢氧根离子的数目（2）依据溶解性（3）依据电离出氢氧根离子的能力3．盐 （1）依据酸跟碱是否完全被中和（2）依据盐所对应的酸、碱的电离能力（3）其他 4．氧化物（1）不成盐氧化物：不跟酸或碱反应生成相应盐（如：NO 、CO ）（2）成盐氧化物 氧化性酸（如浓H 2SO 4、HNO 3…）非氧化性酸（如HCl 、稀H 2SO 4…）一元碱（如NaOH 、NH 3·H 2O …） 多元碱（如Ba(OH)2、Fe(OH)3…） 可溶性碱（如NaOH 、Ba(OH)2…） 难溶性碱（如Cu(OH)2、Fe(OH)3…） 强碱（如NaOH 、Ba(OH)2…） 弱碱（如NH 3·H 2O 、Fe(OH)3…）正盐（如NaCl 、CaCO 3、Na 2SO 4…）碱式盐（如Cu 2(OH)2CO 3、Mg(OH)Cl …） 酸式盐（如NaHSO 4、NaHCO 3…）强碱强酸盐（如NaCl 、Ba(NO 3)2…） 弱碱强酸盐（如NH 4Cl 、Cu(NO 3)2…） 强碱弱酸盐（如Na 2CO 3、KF 、CH 3COONa …） 弱碱弱酸盐（如NH 4F 、NH 4HCO 3…） 复盐：含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐（如KAl(SO 4)2、(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O …） 络盐：由外界和内界构成的络合物（如K 3[Fe(CN)6]、Na 3AlF 6…）混盐：指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐（如CaOCl 2、Ca(NO 3)Cl …）碱性氧化物：一定为金属氧化物（如Na 2O 、CaO …）两性氧化物（如Al 2O 3、BeO …）酸性氧化物：部分为非金属氧化物（如SO 3、CO 2…）过氧化物（如Na 2O 2、H 2O 2…）复杂氧化物（如Fe 3O 4、Pb 3O 4…）（提示：①金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
）5．氢化物（1）气态氢化物：气态、共价化合物、氢为正价（如HCl 、H 2S 、NH 3…）（2）固态氢化物：固态、常见的为离子化合物、氢为负价（如NaH 、CaH 2…）6．单质●内容二：酸碱盐的相互转化初中化学中，酸、碱、盐等无机物的相互转化是学习的重点之一，这部分内容在初中主要表现为物质种类多、化学反应多、必须记忆的多、实际运用的多、题型变化多。
而它恰恰又是认识和进一步研究各类物质发生化学变化的基础，是高中化学元素化合物部分的基石。
新课程中，由于对酸、碱、盐等的概念的弱化，对物质在水中的电离知识和能力要求的降低，对习惯于把初中化学知识在通晓一些基本概念的前提下，理解其反应的规律，加强实际运用，在运用中理解其重要意义的教学来说产生了一定的困难。
有的老师片面理解新课程的要求，没有理解新课程要求的引导学生通过科学探究的方式，从身边的化学物质人手学习有关物质构成和变化的知识，然后应用所学化学知识解决社会实际问题；没有认真研究和处理化学教材，没有做到全面理解其内容，在学和教中，体现教材的内在特征，分析并设计落实学习重点、难点和关键的教学纲要。
有的教师片面追求知识的记忆，忽视过程、方法和能力。
而高中化学除了要积累更多的元素、化合物知识外，还要做到敞开思维，勇于接受一个个可能与自己原有知识发生冲突的事实，如在初中复分解反应发生的条件之一是“要有水生成”，到高中则要扩展为“有弱电解质生成”，换句话就是不一定要有水生成，也能发生复分解反应等等。
金属单质（如Na 、Mg 、Fe 、Cu …）稀有气体单质（如He 、Ne 、Ar 、Kr …）非金属单质（如O 2、H 2、Cl 2、C …）力明显降低。
知识链接（一）酸的通性1．与酸碱指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红2．非氧化性酸与某些金属发生置换反应生成盐和氢气（如：Zn ＋H 2SO 4 ZnSO 4＋H 2↑）3．与碱性氧化物反应生成盐和水（如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O ）4．与碱的中和反应（如：Cu(OH)2+2HCl CuCl 2＋2H 2O ）5．与盐的反应（二）碱的通性 1．与酸碱指示剂的作用2．与酸性氧化物反应生成盐和水（如：2NaOH ＋CO 2 Na 2CO 3+H 2O ）3．与酸发生中和反应（如：NaOH ＋HCl NaCl+H 2O ）4．与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件）可溶性的碱与可溶性的盐反应生成新的碱和盐（生成物至少有一种为难溶或难电离物） 使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，即强酸制弱酸 （如CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑） 难挥发性酸易与挥发性酸的盐反应生成挥发性酸和难挥发性酸的盐 （如2NaCl ＋H 2SO 4 (浓) Na 2SO 4+2HCl ↑） △（如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4） （三）盐的性质 1．某些盐与某些金属的置换反应（遵循金属活动性规律） （如：Fe ＋CuSO 4 FeSO 4＋Cu ） 2．某些盐与某些非金属单质的置换反应（如：Cl 2＋2KI 2KCl ＋I 2） 3．可溶性盐与可溶性碱的反应（遵循复分解反应发生的条件） （如：2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2↓+Na 2SO 4；NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑） 4．某些盐与某些酸的反应（遵循复分解反应发生的条件） （如：CaCO 3+2HCl CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑） 注：多元弱酸盐可以与过量的该弱酸反应生成酸式盐。
CaCO 3+CO 2+H 2O Ca(HCO 3)2 5.盐与盐的反应（遵循复分解反应发生的条件） （如：CaCl 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓＋2NaCl ） （四）氧化物的性质 1．酸性氧化物 （1）与碱反应（如：CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O ） （2）与碱性氧化物的反应（如：CO 2+Na 2O 2NaOH ） （3）与某些盐溶液的反应（如：Na 2CO 3+CO 2+H 2O 2NaHCO 3）2．碱性氧化物（1）与酸的反应（如：CuO ＋2HCl CuCl 2＋H 2O ）（2）与酸性氧化物的反应（如：CaO+SO 2 CaSO 3）（3）某些碱性氧化物与氢气的置换反应（如：CuO ＋H 2 Cu ＋H 2O ）3．两性氧化物的性质（1）与强酸的反应（如：Al 2O 3+6HCl 2AlCl 3＋3H 2O ）（2）与强碱的反应（如：Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O ）（五）金属单质的性质（熟记金属活动性顺序表）（1）某些金属与非氧化性酸的置换反应 （如：Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑） （2）某些金属间的置换反应 （如：Cu ＋2AgNO 3 2Ag ＋Cu(NO 3)2）（3）金属单质与非金属单质的反应 （如：2Na+Cl 2 2NaCl ；2Mg ＋O 2 2MgO ）（注：非金属单质性质，此处暂不涉及太多）（六）酸碱盐的相互转化关系（“八圈图”）△ △特别要从电离的角度探讨酸为什么有一些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质入手，认清本质，感悟科学探究的过程、掌握分析问题的方法，注重在方法和能力上的衔接。
●内容三：物质的变化★物质的存在形式初中化学认识物质主要是，通过引导学生观察和探究身边常见的物质，认识到物质对人类生活的影响，体会科学进步对提高人类生活质量所作的巨大贡献，初步认识到物质的用途和性质的关系，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
主要学法有，注重从日常生活和生产中去选取学生所熟悉的素材，注重观察和实验探究活动，注重让我们从丰富多彩的物质世界中去体验化学美。