广西柳州铁路第一中学2017届高三第1次理科综合测试—化学试题

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广西柳州铁路第一中学2017届高三9月联考(二)理科综合试题含答案

2017届柳州铁一中学联考试卷（二）理科综合相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ca—40 Mn—55 Pb—207第I卷（选择题，本卷21题,共126分）一、单项选择题:(本题共13小题,每小题6分,在每小题只有一选项是符合题意）1．2014年，西非爆发大规模的埃博拉病毒疫情，死亡人数达7千多人,下列有关埃博拉病毒的叙述正确的是（）A．埃博拉病毒内含有5种碱基和8种核苷酸B．埃博拉病毒与动物细胞在结构上的主要区别是有无核膜C．人体通过细胞免疫，利用浆细胞产生的抗体使含埃博拉病毒的靶细胞裂解D．埃博拉病毒是寄生生活，在生态系统的成分中属于消费者2．对如图曲线模型分析不正确的是（）A．若表示酶促反应速率与反应底物浓度的关系，则AB段限制因素可能是酶浓度B．若表示葡萄糖进入红细胞速率与膜内外浓度差关系．则AB段限制因素可能是能量C．若表示植物细胞产氧速率与光照强度的关系，则AB段限制因素可能是CO2浓度D．若表示有氧呼吸强度与氧气浓度的关系，则AB段限制因素可能是温度3．孟德尔一对相对性状的杂交实验中,实现3 ：1的分离比必须同时满足的条件是（）①观察的子代样本数目足够多②F1形成的两种配子数目相等且生活力相同③雌、雄配子结合的机会相等④F2不同基因型的个体存活率相等⑤等位基因间的显隐性关系是完全的⑥F1体细胞中各基因表达的机会相等A．①②⑤⑥ B．①③④⑥C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥4．下列对以自然选择学说为基础的现代生物进化理论的理解不正确的是 ( ）A．环境改变使生物产生适应性的变异B．隔离是新物种形成的必要条件C．变异是不定向的D．自然选择使种群的基因频率定向改变并决定生物进化的方向5．下列关于人体稳态调节的叙述中，错误的是（）A．下丘脑对人体水的平衡、体温的相对恒定、血糖稳定都有调节作用B．T细胞在体液免疫和细胞免疫中都能识别抗原、分裂分化为效应细胞和记忆细胞C．内环境的渗透压升高会刺激下丘脑分泌的抗利尿激素增加D．受抗原刺激后的B淋巴细胞，细胞周期变短，核糖体活动加强6．下图表示生活在一自然区域内的部分生物，下列有关叙述合理的是（）A．图中生物构成一个生物群落B．虫获得的能量约占草能量的10%-20％C．鹰获取能量较多的食物链是草→虫→蛙→蛇→鹰D．若增大蛇的种群数量,短期内,鹰和虫的种群数量均增大7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

2017-2018学年广西柳铁一中高三(上)第一次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年广西柳铁一中高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A3．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫化钾晶体溶于水：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SD．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O4．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X6．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥8．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应二、非选择题9．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．（1）上述五种元素中，非金属性最强的是（填写元素名称）．（2）元素D形成的简单离子的结构示意图为．（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为．（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：．（5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为．10．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：（1）A极为极（填“正”或“负”），电极材料为，发生（填“氧化”或“还原”）反应；（2）D电极附近的现象，乙池的电极总反应为；（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为L，此时乙池中电解液的pH为（忽略反应过程中溶液体积的变化）．11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质，（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B D（3）装置C的作用是（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的、．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：、，并用离子方程式表示③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？．12．某芳香化合物A，同温同压下其气体的密度是氢气密度的52倍，碳的质量分数为92.3%．（已知）．在下列转化关系中，P为高分子化合物．请回答下列问题：（1）A的分子式为，B的名称为；（2）a反应的类型为，b的反应类型为；（3）C的结构简式为，C与足量醋酸反应的化学方程式为；（4）A→P的反应方程式为．2017-2018学年广西柳铁一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；金属晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同；B、金属导电的原因是有自由电子，金属里本来就存在有自由电子；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质；D、原子晶体中原子间作用力为共价键．解答：解：A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl﹣离子就在立方体的八个顶点上，故A错误；B、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B 错误；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误；D、原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查晶体的类型与性质，题目难度不大，注意晶体的组成、结构、性质等知识的积累．2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，根据铁计算注意的电子数；B．氯化氢为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离；C．氦是单原子分子；D．D2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol．解答：解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高为+2价，转移的电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B．氯化氢为强电解质完全电离，2mol/L的盐酸中氢离子浓度为2mol/L，100ml2mol/L的盐酸中氢离子数目为0.1L×2mol/L×N A mol﹣1=0.2N A，醋酸为弱电解质部分电离，2mol/L醋酸的溶液中氢离子浓度远小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氢离子数目远小于0.1L×2mol/L×N A mol﹣1=0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L氦气所含原子数为N A，故C错误；D．20g重水（D2O）的物质的量是1mol，D2O分子中含有10个电子，含有的电子数为10N A，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫化钾晶体溶于水：S2﹣+2H2O⇌2OH﹣+H2SD．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水；B．还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气，先与Fe2+反应；C．以第一步水解为主；D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水．解答：解：A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．还原性Fe2+＞Br﹣，通入氯气，先与Fe2+反应，离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；C．以第一步水解为主，离子方程式为S2﹣+2H2O⇌OH﹣+HS﹣，故C错误；D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应反应的离子反应考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．4．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B．酒精的密度比水的密度小；C．浓硝酸溶于水无明显热效应；D．汞有毒易挥发而硫磺能够与汞反应生成无毒的物质．解答：解：A．钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B 正确；C．浓硝酸溶于水无明显热效应，可立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；D．由于硫磺能够与反应生成无毒物质，汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉，避免汞挥发影响人的健康，故D正确；故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．5．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y 形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D 正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．6．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．33.6g D．22.4g考点：有关混合物反应的计算．分析：根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeCl2，由氯离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．解答：解：n（Cl﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，CuCl2、FeCl3、HCl的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol，解得：n=0.1mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeCl2，则n（FeCl2）=×0.6mol=0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为：0.3mol﹣0.1mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为：0.2mol×56g/moL=11.2g，故选A．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．7．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．解答：解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．8．某有机物结构简式为，下列说法正确的是（）A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有酚羟基、酯基、苯环、碳碳三键、羧基、醇羟基，具有酚、酯、苯、炔、羧酸、醇的性质，能发生取代反应、氧化反应、水解反应、酯化反应、加成反应、加聚反应等，结合结构简式判断．解答：解：A．根据结构简式知，该有机物分子式为：C11H8O6，故A错误；B．根据苯环及乙炔结构简式知，该分子中所有C原子能共面，所以最多有11个C原子共平面，故B错误；C．酚羟基、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，只有羧基能和碳酸氢钠反应，所以1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol，故C正确；D．该物质中含有醛基，能发生银镜反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意甲酸及甲酸某酯中都含有醛基，题目难度不大．二、非选择题9．常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．（1）上述五种元素中，非金属性最强的是氧（填写元素名称）．（2）元素D形成的简单离子的结构示意图为．（3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O．（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3（写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：H2SO4或H2CO3等．（5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；热化学方程式；化学电源新型电池．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，据此解答．解答：解：常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，则A为H元素、C为O元素；E与C 同主族，则E为S元素；D原子电子层数与最外层电子数相等，D原子序数大于氧元素，则D处于第三周期，最外层电子数为3，则D为Al元素，（1）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故上述五种元素中，非金属性最强的是氧元素，故答案为：氧；（2）元素D形成的简单离子为Al3+，核外有10个电子，有2个电子层最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；（3）氢气、氧气在强酸性条件下构成燃料电池，正极发生还原反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故答案为：O2+4H++4e﹣=2H2O；（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：Al2（SO4）3，能抑制水电离为的物质是：H2SO4或H2CO3等．故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4或H2CO3等；（5）常温常压时，2.8gCO气体在3.2gO2气体中完全燃烧，生成CO2气体时放出28.3kJ的热量，CO与氧气恰好反应，则1molCO完全燃烧放出的热量为28.3kJ×=283kJ，故CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol．点评：本题以元素推断为载体，考查常用化学用语、原电池、热化学方程式书写等，难度中等，（5）为易错点，学生容易审题不细心，把“燃烧热”看作“燃烧”而导致出错．10．如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液．回答下列问题：（1）A极为负极（填“正”或“负”），电极材料为Cu，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；（2）D电极附近的现象产生无色无味的气体，溶液变红，乙池的电极总反应为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为 2.24L，此时乙池中电解液的pH为13（忽略反应过程中溶液体积的变化）．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，则A 为Cu电极，发生氧化反应，B为石墨电极或活泼性较铜弱的金属，乙池为电解池，C为阳极，D为阴极，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，以此解答该题．解答：解：（1）反应过程中A电极质量逐渐减小，则A为Cu电极，发生氧化反应，为原电池负极，故答案为：负；Cu；氧化；（2）乙池为电解池，C为阳极，D为阴极，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞变红色，电解方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：产生无色无味的气体，溶液变红；2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；（3）A电极质量减少0.64g时，n（Cu）==0.01mol，转移0.02mol电子，C电极上产生的气体为氯气，则应生成0.01mol氯气，在标准状况下的体积为2.24L，根据电极反应2H20+2e﹣═H2↑+2OH﹣，可知此时乙池中电解液的c（OH﹣）==0.1mol/L，pH为13．故答案为：2.24；13．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，把握电解方程式的书写，难度不大．11．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质酸性，还原性（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B溶液由无色变成红色D溶液没有明显变化（3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的使SO2和Cl2混合均匀，、通过观察气泡控制气体的流速．②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，、生成无漂白性的H2SO4和HCl，并用离子方程式表示SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素；氧族元素．分析：（1）根据氯元素的化合价判断其表现的性质．（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．（3）根据氢氧化钠及二氧化硫和氯气的性质分析．（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性．③如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．解答：解：（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．故答案为：还原性和酸性．（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．故答案为：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．。

2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案

绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取9．化合物、、（p ）的分子式均为 C 6H 6。

下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

下列说法正确的是 A ． ①、②、③中依次盛装 K MnO 4 溶液、浓 H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热2D ．装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

广西柳州铁路第一中学2017届高三第1次理科综合测试—物理试题

2016—2017学年柳铁一中高三年级第1次理科综合试卷（物理）14．16世纪末，伽利略用实验和推理，推翻了已在欧洲流行了近两千年的亚里士多德关于力和运动的理论，开启了物理学发展的新纪元．以下说法与历史史实相符的是( )A ．根据亚里士多德的论断，力是改变物体运动状态的原因B ．伽利略通过数学推算并用实验验证了小球在斜面上从静止开始运动的位移与所用时间成正比C ．根据亚里士多德的论断，两物体从同一高度自由下落，重的物体下落得快D ．伽利略通过理想斜面实验，总结出了牛顿第一定律15．中国第四个航天发射场——海南航天发射场，2009年9月14日在海南省文昌市开始动工建设．海南航天发射场建成后，我国将实施登月工程，我国宇航员将登上月球．若已知月球质量为m 月，半径为R ，引力常量为G ，以下说法正确的是( )A ．如果在月球上以初速度v 0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为R 2v 0Gm 月B ．如果在月球上以初速度v 0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为R 2v 202Gm 月C ．如果在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为 R Gm 月D ．如果在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为2π R Gm 月16．如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN 为两电荷连线的中垂线，a 、b 、c 三点所在直线平行于两电荷的连线，且a 与c 关于MN 对称，b 点位于MN 上，d 点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是( )A ． a 、b 两点的电势差等于b 、c 两点间的电势差B ．b 点电势高于d 点电势C ．试探电荷＋q 在a 点的电势能小于在c 点的电势能D ． b 点场强大于d 点场强17．如图所示，两导体板水平放置，两板间电势差为U ，带电粒子以某一初速度v 0沿平行于两板的方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场，则粒子射入磁场和射出磁场的M 、N 两点间的距离d 随着U 和v 0的变化情况为( )A ． d 随U 增大而增大，d 与v 0无关B ．d 随v 0增大而增大，d 随U 增大而增大C ． d 随v 0增大而增大，d 与U 无关D ．d 随v 0增大而增大，d 随U 增大而减小18．如图所示是某质点做直线运动的v －t 图象，由图可知这个质点的运动情况是( )A ．前5 s 做匀速运动B ．5 s ～15 s 内做匀加速运动，加速度为1 m/s 2C ．15 s ～20 s 内做匀减速运动，加速度为-3.2 m/s 2D ．质点15 s 末离出发点最远，20 s 末回到出发点19．如图甲所示，一物块m 在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F 作用下，斜面和物块始终处于静止状态．当外力F 按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是( )A ．物块对斜面的摩擦力可能一直减小B ．地面对斜面的摩擦力逐渐增大C ．物块对斜面的摩擦力可能一直增大D ．地面对斜面的摩擦力逐渐减小20．在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项．质量为m 的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F.那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)( )A．他的动能减少了Fh B．他的重力势能减少了mghC．他的动能减少了(F－mg)h D．他的机械能减少了Fh21．在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V，内阻不计，L1、L2、L3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示．当开关S闭合稳定后( )A．通过L1电流的大小为通过L2电流的2倍B．L1消耗的电功率为0.75 WC．L2消耗的电功率约为0.3 WD．L2的电阻为6 Ω二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

柳州铁一中理综试题含答案

柳州铁一中学2015届高三年级第17次理科综合试卷I 卷（选择题，本卷21题，共126分）相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，每小题4个选项中，只有一个选项符合要求）1．下列有关细胞内有机物的叙述中，正确的是:A ．植物细胞内的蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖B ．细胞核中的核酸只含脱氧核糖，细胞质中的核酸只含核糖C ．腺嘌呤核苷（腺苷）是构成ATP 、RNA 和DNA 的基本组成单位D ．蛋白质分子中肽链的盘曲和折叠被打开时，其特定功能会发生改变2．下列有关酶的叙述正确的是：A ．细胞质中没有作用于DNA 的解旋酶B ．与光合作用有关的酶分布在叶绿体基粒和基质C ．酶具有高效性的原因是因为能降低化学反应活化能D ．酶、神经递质与激素发挥作用后都会立即被灭活3．下列有关“正常情况下人体的精子发生和受精作用”的说法，不合理的是A ．产生精原细胞与产生精细胞的细胞分裂方式不相同B ．基因重组可发生在产生精细胞的过程，不发生在受精作用的过程C ．初级精母细胞含有2个染色体组，次级精母细胞只含1个染色体组D ．减Ⅰ后期，移向细胞同一极的染色体不是同源染色体4．用纯合子果蝇作为亲本研究两对相对性状的遗传实验（每对性状分别受一对等位基因控制），结果如下下列说法错误的是A ．实验中属于显性性状的是灰身、红眼B ．无法判断体色和眼色的遗传是否符合基因自由组合定律C ．若组合②的F1随机交配，则F2中黑身白眼的概率为1/8D ．若组合①的F1随机交配，则F2中灰身红眼的概率为9/165．右图是某些生物学概念间的关系，其中Ⅰ代表整个大圆，Ⅱ包含Ⅳ。

下列各项概念与图示不相符的是A ．Ⅰ体液 Ⅱ细胞外液 Ⅲ细胞内液 Ⅳ组织液B ．Ⅰ突触 Ⅱ突触前膜 Ⅲ突触后膜 Ⅳ突触小泡C ．Ⅰ核酸 Ⅱ核糖核酸 Ⅲ脱氧核糖核酸 Ⅳ信使RNAD ．Ⅰ免疫 Ⅱ特异性免疫 Ⅲ非特异性免疫 Ⅳ细胞免疫6．在调查某林场松鼠的种群数量时，计算当年种群数量与一年前种群数量比值（λ），并得到如图所示的曲线。

广西柳州铁一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考考试化学试卷 Word版含解析

广西柳州铁一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考考试化学一、单选题：共15题1．下列说法正确的是A.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B.酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C.木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D.铝热反应放出大量的热(金属熔化) ，说明该反应常温下即可发生【答案】B【解析】本题主要考查化学反应的能量变化。

A.干冰气化是物理变化，故A错误。

B.酒精燃烧是释放能量的反应，故B正确。

C.木炭燃烧是释放能量的反应，是否需要加热跟反应释放能量还是吸收能量没有关系，故C错误。

D.铝热反应需要加热才能发生，故D错误。

2．下列变化过程中，对外放热的是①钢铁生锈②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 混合搅拌⑧工业制取水煤气A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①⑥⑦⑧【答案】A【解析】本题主要考查化学反应的能量变化。

①钢铁生锈是放热的，故选①；②酸碱中和是放热的，故选②；③浓硫酸稀释是放热的，故选③；④固体氢氧化钠溶于水是放热的，故选④；⑤H2在Cl2中燃烧是放热的，故选⑤；⑥液态水变成水蒸气是吸热的，故不选⑥；⑦NH4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H2O 的反应是吸热的，故不选⑦；⑧工业制取水煤气是吸热的，故不选⑧。

故选A。

3．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是A.加入催化剂，该反应的ΔH变小B.该反应的ΔH=+91kJ∙mol-1C.反应物中的总能量小于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小【答案】D【解析】本题主要考查化学反应的能量变化。

A.加入催化剂，该反应的ΔH不变，故A 错误。

广西柳州铁路第一中学高三理综上学期10月月考试题

柳铁一中2015~2016学年度上学期高三第三次月考理综试题2015.10.29(考试时间14:40-17:10)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，本卷21题，共126分）一、单项选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题只有一选项是符合题意）1．下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是（）A．抑制膜上载体的活性会阻碍神经细胞吸收K+B．神经递质在载体蛋白协助下释放到突触间隙时，需消耗能量C．在静息状态下，神经细胞依然进行葡萄糖的跨膜运输D．质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高2．下列对细胞生命历程的叙述，错误的是（）A．在细胞生长过程中，核糖体的数量增加，物质运输效率升高B．在细胞分化过程中，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化C．细胞癌变一般是多个基因发生突变的结果，癌细胞膜上的糖蛋白减少，D．在细胞凋亡过程中，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育3．孟德尔在探索遗传规律时，运用了“假说﹣演绎法”，下列相关叙述不正确的是（）A．提出问题是建立在纯合亲本杂交和F1自交的遗传实验基础上的B．“遗传因子在体细胞的染色体上成对存在”属于假说内容C．“F1（Dd）产生两种数量相等的配子（D和d）”属于推理内容D．孟德尔提出“生物性状是由遗传因子决定的”是孟德尔所作假说的内容4．几种性染色体异常果蝇的性别、育性(可育／不可育)如下图所示，控制眼色红眼(R)和白眼（r）的基因位于X染色体上。

下列说法中错误的是（）A．正常果蝇配子的染色体组型为3+X或3+YB．如果甲、乙、丙、丁是因同一亲本的异常配子造成，则最可能是雌配子异常C．甲图白眼雌果蝇(X r X r Y)最多能产生X r、X r X r、X r Y和Y四种类型的配子D．白眼雌果蝇(X r X r Y)与红眼雄果蝇(X R Y)杂交，子代红眼雌果蝇的基因型只有X R X r一种5．有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖5～7天后，将膜片敷到患者伤口上，膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处，并促进新生皮肤层生长，达到愈合伤口的目的。

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2016—2017学年柳铁一中高三年级第1次理科综合试卷
（化学）
相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Si —28 Fe —56 Ag —108
7．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是
A ．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B ．84消毒液的有效成分是NaClO
C ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D ．装饰材料释放的甲醛会造成污染
8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A
B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A
C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A
9．某同学组装图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其它均
为Cu ，则
A ．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B ．电极Ⅰ发生还原反应
C ．电极Ⅱ逐渐溶解
D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu
10．已知X 、Y 、Z 为短周期主族元素，在周期表中的相应位
置
如图所示，下列说法不正确的是
A ．若X 为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1∶2
B ．若Z 、Y 能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn
C ．若Y 是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应
D ．三种元素的原子半径：r （X ）>r （Y ）>r （Z ）
11．常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分
微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A ．HA 为强酸
B ．该混合溶液中：c(A —)+ c(Y)=c(Na +)
C ．该混合液pH=7
D ．图中X 表示HA ，Y 表示OH —，Z 表示H +
12．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是
A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存
B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + 2I - = Fe 2+ + I 2
C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3+ + SO 42- + Ba 2+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓+ BaSO 4 ↓
D ．1L 0.1mol/L 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe
13．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的
是
A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩
26．（16分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答
下列问题：
(1) 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a ．原子半径和离子半径均减小
b ．金属性减弱，非金属性增强
c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d ．单质的熔点降低
(2) 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离
子是________。

(3) 已知：
化合物 MgO Al 2O 3 MgCl 2 AlCl 3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因
是；
制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因
是。

(4) 晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。

由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl 2460 ℃SiCl 4――→蒸馏SiCl 4(纯)――→H 2
1100 ℃
Si(纯) 写出SiCl 4的电子式：________________；在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12
kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________。

(5) P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是________。

a ．NH 3
b ．HI
c ．SO 2
d ．CO 2
(6)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无
氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。

写出该反应的化学方程式：
__________________________________。

27．（14分）Ag 2O —Zn 纽扣电池的固体拆解物中含Ag 2O 、Ag 、Zn 、Cu 、石墨等物质，从
中可提取金属银。

下图是简要生产流程。

(1) 固体拆解物需先粉碎的目的
是。

(2) 浸渣的主要成分是。

(3) 以上流程中可循环使用的物质是，除此之外，你认为通过对（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现（填化学式）的循环利
用。

(4) 加入Cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH ，原因是（用离子方程式表示）.
(5) 有人在实验室中利用如下方案回收银：
已知：Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+K稳=1.7×107；Ksp（AgCl）=1.8×10-10
写出AgCl（s）与NH3反应的离子方程式，该反应的平衡常数K= 。

(6) 上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是。

A．稀硫酸B．稀硝酸C．CuSO4溶液
(7) 两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。

若电流强度为y A，
1小时后，得到Ag g（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19 C，阿伏伽德罗常数的值用N A表示）。

28．(13分) HBr是一种重要的工业原料，可以用来生产医用药品，合成染料或香料，用作石油化工的催化剂等。

下图是工业制备HBr的一种生产流程：
(1) 气体a是燃煤工业的烟道气和工业生产硫酸的尾气的成分，结合框图信息可判断气体a
的分子式为。

混合物①中加的水为（填“冰水”或“热水”），原因是。

(2) 试剂b为含氯的盐，b为（用化学式表示），混合②的目的
是。

第二次蒸馏后的“含c的溶液”中c为。

(3) 生产流程中操作A的名称，实验室中蒸馏操作是在中进行
的。

（填玻璃仪器名称）
(4) 工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。

于是甲、乙两同学设计了实验加以探究：①
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为（填化学式），若假设成立可观察到的现象为。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有杂质，用于证明该假设成立的方法为____________________________
（简单写出实验步骤）。

37．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1) B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；
(2) 在BF3分子中，F—B—F的键角是________；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4―
的立体构型为；
(3) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键
为，层间作用力为，六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。

(4) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚
石相当，晶胞边长为361.5 pm。

立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHO CH2＝CHCHO+H2O
(1) A的名称是，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A
的同分异构体有种。

B的结构简式，D中含氧官能团的名称为。

(2) 试剂C可选用下列中的。

a.溴水
b.银氨溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.新制Cu(OH)2
悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶
液共热的化学方程式为。

(4) E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为。