2016年高考一轮复习高三化学考点课件：3-12考点强化 铁的存在与性质
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高考化学一轮总复习 第二章 第三节铁及其重要化合物课件
Fe3＋＋3SCN
Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3．用NaOH溶液。
(1)流程：
第二十二页，共45页。
(2)有关(yǒuguān)反应：
Fe3＋＋3OH－
Fe(OH)3↓(红褐色)
Fe2＋＋2OH－
Fe(OH)2↓(白色沉淀)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
Fe(OH)2 可溶性亚铁 盐与碱反应：
____________________ Fe(OH)2↓ ________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应： ________________
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是__________，反应的方程式为 ____________________
稳定性
AClO与与FFe3eOxO4：y：_8y__AC__lO_＋___＋3__F__Fe__e3O__xO__4=__y==高__==温__=△=__==__9=_F_x_eF＋e＋4AylC2OO3 2 FeO与H2：__F_e_O_＋__H__2=_=_△=_=_=_F_e_＋H2O
不稳定，易转
第三节 铁及其重要(zhòngyào)化合物
第一页，共45页。
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1.了解铁及其重要 化合物的主要性 质及其应用。
2.以Fe2＋、Fe3＋的 相互转化为例， 理解变价金属元 素的氧化还原反 应。
3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
网络构建
第二页，共45页。
第五页，共45页。
(4)与某些(mǒu xiē)盐溶液的反应(离子方程式)。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第12讲铁及其化合物课件新人教版
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第12讲铁及其化合物课件新人教版
1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1 2 3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第第ⅧⅧB族族( × ) (2)氧化铁能为与红酸棕反色应，所以可用于制作红色染料( × ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( √ ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可不制反取应Fe(OH)3( × ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( × ) 只能生成FeS (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( × )
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题号 1 2 3 4 5
检验 Fe2＋和 Fe3＋时的注意事项 (1)检验 Fe2＋时不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能将加 KSCN 后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化 SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2＋(Cl －能还原酸性 KMnO4，有干扰)。 (3)检验 Fe2＋、Fe3＋的其他方法：检验 Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检 验 Fe2＋最好用 K3[Fe(CN)6]溶液。
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题号 1 2 3
3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取 的用化学方程式表示。
答案： FeCl2、FeCl3 和 Fe(OH)3 均能通过化合反应制取，而 Fe(OH)2 则不能。 FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
1. 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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题号 1 2 3
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第第ⅧⅧB族族( × ) (2)氧化铁能为与红酸棕反色应，所以可用于制作红色染料( × ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( √ ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可不制反取应Fe(OH)3( × ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( × ) 只能生成FeS (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( × )
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题号 1 2 3 4 5
检验 Fe2＋和 Fe3＋时的注意事项 (1)检验 Fe2＋时不能先加氯水后加 KSCN 溶液，也不能将加 KSCN 后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化 SCN－)。 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性 KMnO4 溶液检验 Fe2＋(Cl －能还原酸性 KMnO4，有干扰)。 (3)检验 Fe2＋、Fe3＋的其他方法：检验 Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检 验 Fe2＋最好用 K3[Fe(CN)6]溶液。
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题号 1 2 3
3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取 的用化学方程式表示。
答案： FeCl2、FeCl3 和 Fe(OH)3 均能通过化合反应制取，而 Fe(OH)2 则不能。 FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
高考一轮复习_铁及其化合物 PPT课件
2
常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式 ① 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ② 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+ ③ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ ④ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ ⑤ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ⑥ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？
5、Fe3+具有（ ）性，其溶液为（ ）色？
6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？
7、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？ 8、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？
一、铁的性质 1、铁的存在： 主要化合价： 2、化学性质： （1）与非金属反应
（2）与 H2O反应
（4）利用Fe3+的氧化性：
①加铜片 ②用KI淀粉试纸
（5）利用Fe2+的还原性：
①加入酸性高锰酸钾溶液 ②加入溴水
（6）用苯酚溶液
【考点三】Fe与硝酸的反应 1、铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。 2、铁与稀硝酸的反应：
（1）稀硝酸过量时
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 【注意】nFe/nHNO3=1:4 （2）铁过量时 3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【注意】nFe/nHNO3=3:8 ② ①
Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课件(共59张PPT)
(5)Fe2O3 不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应 制取 Fe(OH)3。( ) (6)氢氧化铁与 HI 溶液反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋3H＋ ===Fe3＋＋3H2O。( ) (7)将 FeCl3 溶液直接蒸干即可得到无水 FeCl3 固体。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
数轴法分析铁与稀 HNO3 反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判 断，根据反应方程式： HNO3 过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O； Fe 过量：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2； 两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O，可以用数轴表示：
2016届高考化学一轮复习 3.3铁及其重要化合物课件 新人教版
解析：(2)这是先置换出铜，铁过量固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加 入过量盐酸；(3)过程Ⅱ是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气为转化成 Fe(OH)3；(4)Ksp=c(Fe3+)· c(OH-)3，c(OH-)=Kw/c(H+)，可求出 c(Fe3+)。 答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)回收铜Cu和Fe加过量盐酸反应后过滤 (3)FeCl2+Ca(OH)=2Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)
O2、Cl2 的氧化性比 S、I2 的强
(2)与水反应 高温下 Fe 与水蒸气反应的化学方程式为 3Fe+4H2O
。
Fe3O4+4H2↑。
基础知识梳理 基础自主梳理
典例解析方法
考点能力突破
(3)与酸反应
(4)与盐反应 Fe 与 CuSO4、FeCl3 溶液反应的化学方程式分别为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu、Fe+2FeCl3 3FeCl2。
2Fe2++I2
有关离子反应方程式:5Fe2++MnO4 +8H+
-
5Fe3++Mn2++4H2O
有关离子反应方程式:2Fe2++Br2
选项 A B C D 陈述Ⅰ 铁是地壳中含量最高的金 属元素 常温下铁与稀硫酸反应生 成氢气 铁属于过渡元素 在空气中铁的表面能形成 致密的氧化膜 陈述Ⅱ 铁是人类最早使用的金 属材料 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁 铁和铁的某些化合物可 用作催化剂 铁不能与氧气反应 判断 Ⅰ对;Ⅱ对; 有 Ⅰ对;Ⅱ对; 无 Ⅰ错误,Ⅱ 对; 无 Ⅰ对;Ⅱ对; 有
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件
1.下列离子的检验方法合理的是( C )
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有
Fe2＋ C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说 明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
【判一判】 正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。( ) (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反 应。( ) (4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。( ) (5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3 溶液于试管中，加入维生素 C 片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3＋转化为 Fe2＋”的结论？请说明理 由： ____________________________________________________________。
1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是( C )
A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物
2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过
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3．铁的化学性质 铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3价。
第4页
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(1)与非金属单质的反应：
①与O2的反应：
Fe2O3 。 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_______
点燃 3Fe＋2O2=====Fe3O4 。 点燃：____________________ 点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 ②与Cl2的反应： _____________________ △ Fe＋S=====FeS 。 ③与S的反应： ________________
第6页
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2. 典例剖析
第7页
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【典例】 下列叙述不正确的是 ( B )。 ①Fe在空气中燃烧生成Fe2O3 ②Fe与稀HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置 换反应 ③过量的铁与浓硝酸在加热条件下反应有一氧 化氮生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印 刷电路 A．①③ B．①② C．②④ D．②③
，阻止内部金属继续被氧化，正确。K、Na、Fe表面形成 的氧化膜比较疏松，不能保护内部金属，A、B、C错误。
解析显/隐
第13页
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随着反应的进行，浓硝酸逐渐变为稀硝酸。
解析 Fe在空气中燃烧生成Fe3பைடு நூலகம்4，①错；Fe与稀硝酸反
应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，②错。
解析 显/隐
第8页
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1．分析铁与稀 HNO3 反应的关键 一是明确哪种物质过量， 二是根据两种物质的量分析讨论 判断，根据反应方程式： HNO3 过量： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，
反 Fe 过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总 思 归 方程式： 3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 纳 2．在铁及其化合物的计算中能用“守恒法”的很多，常用到
的有质量守恒、电子守恒等。
第9页
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3.变式训练
在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应： Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 。 ①与CuSO4溶液反应的离子方程式： _____________________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。 ②与FeCl3溶液反应的离子方程式： ___________________
第10页
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【变式】下列反应的离子方程式正确的是( C ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－ ===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋ 10H＋＋NO3－===4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋ D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓ ＋2H＋ 解析 A项中缺少SO42－与Ba2＋ 反应的离子方程式； B项中 Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋ S2－===2Fe2＋＋S↓；D项中由于盐酸比H2S酸性强，且盐酸 解析 显/隐 能溶解FeS，故D项反应不能发生。
第11页
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4.真题演练
第12页
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【真题】(2014· 北京理综，7)下列金属中，表面自然形 成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D )。 A．K B．Na C．Fe D．Al
解析
D 项， Al 易被空气中氧气氧化成一层致密的氧化膜
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与 高温 水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
第5页
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(3)与酸的反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：_____________________ 钝化 ，与稀硝酸或 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____
第三章
金属及其化合物
1.考点精讲
考点强化： 铁的存在与性质
2.典例剖析 3.变式训练 4.真题演练
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1.考点精讲
第2页
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1．铁的存在
2．铁的物理性质 磁体 吸引的 铁具有导电、导热和延展性，具有能被_____
特性。
第3页
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