(学习方略)高中化学 专题质量评估(四) 苏教版必修2
苏教版高中化学必修二高二学业水平测试模拟(四)化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）注意事项：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5 K—39Fe—56 B a—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的)1. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．分子C．元素D．氧化物2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化B．碳的燃烧C．氨气溶于水D．水的通电分解3. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子4．下列有关物质用途的说法错误的是A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D.氨气常用作制冷剂5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸6. 下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-D．氮分子的结构式为：7. 下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，欲配制浓度为1.0mol·L-1的氯化钠溶液100mL，需用到的仪器是A. ①③⑦B. ②⑤⑥C. ①④⑦D. ③④⑦8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH-－D.H+10. 下列物质一定不是．．天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.植物油D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O13. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不．正确的是A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．该反应是氧化还原反应14. 下列实验操作或方法中，正确的是15. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 氧气与臭氧B.1H和2HC. 甲烷和乙烷D.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）16. 下列物质中，不含有共价键的是A．MgCl2B．MgCO3C．HCl D．NaOHCu△浓H 2SO 4△17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管 温度 过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键形成吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等19. 下列说法正确的是A ．有机物都含有氢元素B ．乙酸乙酯易溶于水C ．苯分子中含有碳碳双键D ．乙酸的酸性比碳酸强 20. 右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误．．的是 A ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置B ．外电路中电子由电极a 通过导线流向电极bC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．b 电极上发生氧化反应21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ． ；取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O ；取代反应D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；取代反应22. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。
下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。
合成17tNH3,放出Q kJ热量。
利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。
4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。
2019-2020年高中化学 专题综合测评(含解析)苏教版必修2【共4套46页】
本套资源目录2019_2020年高中化学专题综合测评1微观结构与物质的多样性含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评2化学反应与能量转化含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评3有机化合物的获得与应用含解析苏教版必修22019_2020年高中化学专题综合测评4化学科学与人类文明含解析苏教版必修2专题综合测评(一)微观结构与物质的多样性(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列表示物质的化学用语正确的是( )D[含8个中子的碳原子的核素符号为14C，A项错误；HF是共价化合物，其电子式不需标方框和电荷符号，B项错误；Cl－的核电荷数应为17，C项错误。
]2．在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。
下列说法正确的是( )A．题述反应为中和反应B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键C．四种物质均属于共价化合物D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物C[A项，题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，错误；B项，三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，错误；C项，三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，正确；D项，由(NH4)2CO3是离子化合物可知，错误。
]3．研究表明，26Al可以衰变为24Mg，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是( )A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液D．将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能C[硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较元素的金属性强弱，A项错误；向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水，两溶液中均生成沉淀，不能证明元素的金属性强弱，B项错误；元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，加入铝片的试管无明显现象，可证明镁的金属性比铝强，C项正确；比较元素的金属性强弱可以用金属与稀的非氧化性酸溶液反应来比较，而不能用金属与碱溶液的反应来比较，D项错误。
苏教版高中化学必修二高二学业水平测试模拟(四)化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品注意事项：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 答题前，请务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内、并认真核对。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ba—137一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1. “高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是 A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物2. 下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．氯化钠的熔化 B．碳的燃烧C．氨气溶于水 D．水的通电分解3. 绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素4214Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关4214Si的说法不正确的是A. 4214Si原子核内含有14个质子B. 4214Si的原子序数为14C. 4214Si的核外电子数为14D. 4214Si原子核内含有42个中子4．下列有关物质用途的说法错误的是A.氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B.氧化铁可用作红色油漆和涂料C.二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D.氨气常用作制冷剂5. 生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸6. 下列叙述正确的是A．乙醇的结构简式为：C2H6O B．硫离子的结构示意图为：C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-D．氮分子的结构式为：7. 下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，欲配制浓度为1.0mol·L-1的氯化钠溶液100mL，需用到的仪器是A. ①③⑦B. ②⑤⑥C. ①④⑦D. ③④⑦8. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液9. 某溶液中存在大量的Na+、CO32-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. Ba2+B. Ag+C. OH-－D.H+10. 下列物质一定不是．．天然高分子的是A. 淀粉B. 蚕丝C.植物油D. 纤维素11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3与O2混合气体中含氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．标准状况下，22.4 LC6H14中所含碳原子数分子数为6N A12. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B. 钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋2OH-＋H2↑C. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-===BaSO4↓＋H2O13. 对于反应MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列说法不．正确的是A．若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂 D．该反应是氧化还原反应14. 下列实验操作或方法中，正确的是Cu△浓H 2SO 415. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 氧气与臭氧B.1H 和2HC. 甲烷和乙烷D.乙醇（CH 3CH 2OH ）和甲醚（CH 3OCH 3） 16. 下列物质中，不含有共价键的是A ．MgCl 2B ．MgCO 3C ．HClD ．NaOH17. 下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管 温度 过氧化氢浓度催化剂 A 室温(25℃) 12% 有 B 水浴加热(50℃) 4% 无 C 水浴加热( 50℃) 12% 有 D室温(25℃)4%无18．关于化学反应与能量的说法正确的是A ．中和反应是吸热反应B ．燃烧属于放热反应C ．化学键形成吸收能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等19. 下列说法正确的是A ．有机物都含有氢元素B ．乙酸乙酯易溶于水C ．苯分子中含有碳碳双键D ．乙酸的酸性比碳酸强 20. 右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误．．的是A ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 B ．外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D ．b 电极上发生氧化反应21. 对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ． ；取代反应 B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；取代反应D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应△22. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
苏教版高中化学必修二专题质量评估(四)(教师专用)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题质量评估（四）（苏教版必修2）（教师专用）专题4 化学科学与人类文明（60分钟 100分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分）1.下列有关环境问题的说法正确的是（）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】选A。
煤燃烧中硫元素经燃烧产生SO2，可以和石灰石分解后的CaO反应而被吸收，A正确；B中臭氧在空气中超过10-4%时，对人体健康有害；C中酸雨的pH<5.6;D中含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而受到污染。
2.下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是（）A.19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B.1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C.17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律【解析】选A。
原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。
3.（2009·双鸭山高一检测）石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。
上述说法正确的是（）A.只有①B.①和④C.②和④D.④【解析】选C。
①电解水要消耗大量的电能。
②酒精可用农作物提供的淀粉制得。
③树木是有生长周期的，也有用尽的可能，④太阳能、核能蕴含能量高，相比其他能源地球含量多，故选②和④。
4.下列说法中，正确的是( )A.铅笔芯的主要成分是金属铅B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收COC.臭氧层的破坏对人类健康有害D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品【解析】选C。
铅笔芯的主要成分是石墨；CO气体有毒，但较难溶于水，在生有炉火的居室中多放几盆水也没用，照样会中毒；臭氧层的破坏导致辐射的增强，对人类健康有害；绿色食品是指无污染的食品。
2012版高中化学全程学习方略 专题质量评估(二)(苏教版选修4)
温馨提示：此套题为Word 版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。
专题质量评估（二）专题2 化学反应速率与化学平衡(90分钟 100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.(2011·瑞安高二检测)25 ℃、101 kPa 下 ，反应2N 2O 5(g)====4NO 2(g)+O 2(g)ΔH =+56.7 kJ/mol ，能自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减小的反应D ．熵增效应大于能量效应 2.已知反应()()()222A g 2B g 2AB g ＋ ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3．关于A(g)+2B(g)====3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A.v(A)=0.6 mol/(L ·min) B.v(B)=1.2 mol/(L ·min) C.v(C)=1.2 mol/(L ·min) D.v(B)=0.03 mol/(L ·s)4.(2011·扬州高二检测)下列说法正确的是( )A ．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5.反应()()()223N g 3H g 2NH g + ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图所示，则氨的百分含量最高的一段时间是( )A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 66.(2011·海南高考)某反应的ΔH =+100 kJ ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A ．正反应活化能小于100 kJ ·mol －1B ．逆反应活化能一定小于100 kJ ·mol －1C ．正反应活化能不小于100 kJ ·mol －1D ．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ ·mol －17.(双选)(2011·广州高二检测)某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：()()()()＋＋，能说明反应已达到平衡状态的事实是( )A g2B gC gD gA．容器内A、B、C、D四者共存B．v A(正)====2v B(逆)C．容器内压强不随时间的变化而变化D．v A(正)====v C(逆)8．在一定温度、不同压强(p1＜p2)下，可逆反应()()()+中，生成2X g2Y g Z g物Z在反应混合物中的体积分数(w)与反应时间(t)的关系有以下图像，正确的是( )9.(2011·四川高考)可逆反应①()()()+2M g N g P gX g2Y g2Z g+、②()()()分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
(学习方略)高中化学 4.1化学是认识和创造物质的科学课时提升卷 苏教版必修2
课时提升卷(二十)化学是认识和创造物质的科学一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(2018·滨州高一检测)下列“科学史话”中得出的结论不正确的是( )A.从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动B.由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难C.门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑D.凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl 2↑ B.MgO+H 2 △ Mg+H 2OC.Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2D.2HgO △ 2Hg+O 2↑3.(2018·连云港高一检测)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，有如下两种方案可制取铜：方案一：Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑，H 2+CuO △ Cu+H 2O方案二：CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O ，Fe+CuSO 4====FeSO 4+Cu下列有关说法正确的是( )A.两个方案中的反应都是氧化还原反应B.方案二运用了古代湿法冶金原理C.从节约原料角度分析，方案一较为合理D.从实验安全角度分析，方案一较为合理4.(双选)根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H +)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这种理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是( )A.ClO -B.H 2OC.24H PO -D. 4NH + 5.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.C −−−−−−→在空气中点燃CO CuO −−−→△CO 2NaOH −−−−−→溶液Na 2CO 3B.Cu AgNO 3−−−−−→溶液Cu(NO 3)2溶液−−−→点燃Cu(OH)2C.Fe −−−→点燃Fe 2O 3H O 2−−−→Fe 2(SO 4)3溶液D.CaO H O 2−−−→Ca(OH)2溶液Na CO 23−−−−−→溶液NaOH 溶液6.(能力挑战题)某金属氧化物在高温下与足量CO 反应，生成的气体通过足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为原来氧化物质量的1.25倍，该金属为( )A.FeB.CuC.PbD.Zn二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是FeS 2)氧化为Fe 2(SO 4)3，并使溶液酸性增强，其过程如图：(1)该过程的化学反应方程式为 。
(学习方略)高中化学 专题质量评估(二) 苏教版必修2
（学习方略）高中化学专题质量评估(二) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列关于能量转化的认识中错误的是( )A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.电池充电是将电能转化为化学能D.燃料电池的能量转化率可达100%2.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-13.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则“这段时间”为( )A.10 sB.5 sC.2.5 sD.0.1 s4.锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2====2ZnO。
下列有关它的说法正确的是( )A.锌为电池负极，发生氧化反应B.电解质溶液是酸性溶液C.电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D.负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O====ZnO+2H+5.(双选)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器体积缩小一倍C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使体系体积增大6.(2013·邯郸高一检测)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等7.(2013·邯郸高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（学习方略）高中化学专题质量评估(四) 苏教版必修2一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.(2013·鞍山高一检测)下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )A.晶体硅是光纤制品的主要化学成分B.合金至少含两种以上的金属元素C.胶体可产生丁达尔效应D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯2.(2013·连云港高一检测)化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( )A.人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界中存在形态无关B.人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD.工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO43.(2012·四川高考)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病4.(2013·潍坊高一检测)“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具。
当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该是具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的选用较为合适的是( )A.金刚石B.铝C.石墨D.铜5.继“食盐加碘”后，我国又启动了“酱油加铁”工程。
“酱油加铁”的意义是：①补充人体需要的铁元素；②预防缺铁性贫血病；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人们健康水平。
其中正确的是( )A.①②⑥B.④⑤⑥C.③④⑤D.①②③6.近年来，科学家正在研制利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是( )A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上，铝矿资源比较丰富D.现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础7.(2013·湛江高一检测)下列物质及其用途不正确的是( )A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料8.(2013·成都高一检测)如图是酸雨形成的示意图，从中可获得的信息是( )A.酸雨的主要成分是NO x 和SO 2B.形成酸雨过程中必须有光照条件C.NO x 的来源之一是汽车尾气的排放D.酸雨形成时发生反应：SO 2+H 2O====H 2SO 49.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有( )①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A.②③B.①③C.①④D.②④10.(双选)(2013·南通高一检测)诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2+7O 2====2MoO 3+4SO 2；②MoO 3+2NH 3·H 2O====(NH 4)2MoO 4+H 2O ；③(NH 4)2MoO 4+2HCl====H 2MoO 4↓+2NH 4Cl ；④H 2MoO 4 △ MoO 3+H 2O ；⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是( )A.反应①和⑤都属于置换反应B.进行②③④步反应的目的是提纯MoO 3C.在反应①中Mo 和S 均被氧化D.利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶311.(2013·扬州高一检测)控制和治理CO 2是解决温室效应的有效途径，将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO 2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最符合原子经济性要求的是( )A.6CO 2+6H 2O −−−−→光合作用C 6H 12O 6+6O 2 B.CO 2+3H 2−−−→催化剂△CH 3OH+H 2O C.CO 2+CH 4−−−→催化剂△CH 3COOH D.2CO 2+6H 2−−−→催化剂△CH 2＝CH 2+4H 2O12.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式不正确的是( )A.海水提取溴时用SO2吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBrB.将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)高温CO(g)+H2(g)C.用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+NaOH====NaHSO3D.燃烧煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3+O2+2SO2高温2CaSO4+2CO213.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是( )A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气B.大理石和硫酸反应制备二氧化碳C.二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D.向浓盐酸中滴加浓硫酸制备HCl气体14.市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。
某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示。
下列说法错误的是( )A.B在反应①中可能起催化作用B.设计③的目的是制取氧气C.第②步分离混合物的方法是过滤D.白色沉淀D为CaCO315.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：物质密度/g·mL-1沸点水溶性溶解性甲0.893 78.5℃溶溶于乙乙 1.220 100.7℃溶溶于甲则应采取的分离方法是( )A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16.(12分)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。
(1)1905年富兰克林提出了酸碱溶剂理论。
溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨自身弱电离的方程式：。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了酸碱质子理论。
凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。
按酸碱质子理论，下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是。
A.H 2OB.4NH +C.OH -D.3NCO -E.CH 3COO -F.Cl -(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱概念。
凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。
如：酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)−−→反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱①H 3BO 3+H 2O====H ++4B(OH)-该反应中的碱是 (填：H 3BO 3或H 2O)②NaH+H 2O====NaOH+H 2↑该反应中的酸是 (填：NaH 或H 2O)17.(14分)我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl 3脱硫，即用FeCl 3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：FeS 2+14FeCl 3+8H 2O====2FeSO 4+13FeCl 2+16HCl(已知FeS 2中硫元素的化合价为-1价)。
①该反应的氧化剂是 ，若有 1 mol FeS 2被除去，则发生转移的电子的物质的量是 。
②为了充分利用Fe 2+并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl 2让废液重新生成FeCl 3。
请写出这一过程中有关的离子方程式： ； 。
(2)另一种方法是采用“钙基固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO 2不能逸出而进入炉渣中，试写出表示这一“固硫”过程的化学方程式。
18.(14分)(能力挑战题)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。
因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。
某同学设计了如下方案：试回答下列问题：(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：① 。
② 。
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示)： 。
(3)步骤⑤中所用的操作方法是 。
(4)在步骤④中，可以选用 试剂从混合液A 中得到铜。
答案解析1.【解析】选C。
光纤的主要成分是二氧化硅；合金可以由金属和非金属形成，如碳素钢；石油分馏产物不含烯烃。
2.【解析】选D。
Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关，A项错误；石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法，B项错误；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al，C项错误；将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4，D 项正确。
3.【解析】选D。
铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒，A说法正确；油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B说法正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，C说法正确；光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病，D说法错误。
4.【解析】选C。
金刚石不能导电，铝和铜虽然容易导电，但是不耐高温，在高温下容易被氧化成相应的氧化物。
5.【解析】选A。
“酱油加铁”是在食物中加入营养强化剂——铁，以消除铁缺乏，改善缺铁性贫血。
我国选择酱油作为铁强化食物的载体，主要因为酱油可以促进铁的吸收，而且有广泛的群众食用基础。
6.【解析】选D。
铝密度小，性质稳定，A对；铝燃烧放出大量热量，生成稳定的Al2O3，B对；铝是地壳中含量最多的金属元素，C对；电冶炼铝需耗费大量的电能，D错。
7.【解析】选C。
黏土是制造水泥和陶瓷的主要原料，而不是硅酸盐产品。
8.【解析】选C。
根据污染物不同有两种类型的酸雨：“硫酸型”酸雨和“硝酸型”酸雨。
前者主要是含硫燃料燃烧生成的SO2造成的，其可能的原理是：①SO2H O2−−−→H2SO3O2−−→H2SO4；②SO22O−−−→烟尘SO3H O2−−−→H2SO4。