高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物课件

(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的 化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( × )
(5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶 液反应时，氢氧化钠作氧化剂。( × )
题组一 铝的化学性质 1．常温下可用铝质容器储运的试剂是( ) A．浓硝酸 B．食醋 C．石灰水 D．稀盐酸
2．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析 海水中含有大量的镁元素，A 正确；电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2，B 错误；加热脱水过程中 Mg2＋水解生成 Mg(OH)2，为防止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水， C 正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反 应，D 正确。
A．3 mol·L－1 盐酸 B．4 mol·L－1 HNO3 溶液 C．8 mol·L－1 NaOH 溶液 D．18 mol·L－1 H2SO4 溶液
解析 常温下，Al 和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物 薄膜而阻止进一步被氧化，可以用铝制容器储运浓硝酸，A 正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，B 错误；石灰水呈碱 性，Al 能溶于强碱溶液，不能盛放石灰水，C 错误；Al 和 稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能盛放稀盐酸，D 错误。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最 多的是( )
第3章 金属及其化合物
第2节 镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律 有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝 三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程 式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转 化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查 镁、铝及其化合物的性质、制备等。
1．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料， 工业制造镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是
() ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．④和⑤
解析 “镁蒸气在某气体中冷却”，说明高温下镁与这 些气体不反应，由于空气、CO2、N2 在加热的条件下均能与 Mg 反应，故不能用作冷却气体。
④铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
⑤铝与氧化铁反应： 2Al＋Fe2O3=高==温==2Fe＋Al2O3
4．铝热反应
(1)原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温 Fe2O3＋2Al=====
2Fe＋Al2O3
高温 、Cr2O3＋2Al=====
(2)Mg 着火后，不可用 CO2 灭火。 (3)由于 Mg(OH)2 的溶解度比 MgCO3 的小，故水垢的主 要成分中含有的是 Mg(OH)2，而非 MgCO3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)镁条燃烧引起的火灾可用 CO2 扑灭。( × ) (2)镁不能与盐酸反应。( × ) (3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。( × ) (4)镁在空气中燃烧的产物不全为 MgO。( √ ) (5)工业上电解熔融的 MgO 制镁。( × ) (6)2.4 g 镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小 于 4.0 g。( √ )
2Cr＋Al2O3
、
(2)实验装置
(3)反应现象及结论 剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后， 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后， 除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
(4)应用
①野外 焊接钢轨 。 ② 冶炼高熔点金属 。
5．铝的工业制备 电解熔融 Al2O3：
2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
板块一 主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质 银白 色固体，密度 较小 、质软、 有 延展性，是 电和热 的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备 电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要 为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓 硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧 化物保护膜，阻止 Al 与浓 H2SO4、浓硝酸进一步反应)，而 不是铝与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应，是常温下 Al2O3 与浓 H2SO4、浓 HNO3 不反应。
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。其反应机理 应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然 后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中 铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
从海水中提取镁的工艺流程
考点 2 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表 第三周期ⅢA 族 ，原子结构示
意图为
。铝是地壳中含最多的金属元素。自
然界中的铝全部以 化合 态存在。
2．铝的物理性质及用途
3．铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②铝与氯气加热反应： 2Al＋3Cl2==△===2AlCl3
(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与 金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。铝不能与 MgO 反应，铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等(要 考虑冶炼成本)。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 (√ ) (2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精 灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来。( × ) (3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( × )