2015高一期中考试化学试题
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。
4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共60分）1.图1分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )图12.下列有关说法正确的是( )A．盐酸可以导电，所以盐酸是电解质B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH4.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是( ) A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )6.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A7.下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
湖南省冷水江市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
湖南省冷水江市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题时间90分钟满分100分第Ⅰ卷选择题（共48分）相对原子质量数据：H：1 O：16 Na：23 Zn：65 C：12 N：14 Mg：24。
一、选择题：每小题3分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第Ⅱ卷表格．．．．．．．．．．．.1．下列各组物质，其中有三组同时属于碱或同时属于酸性氧化物或同时属于混合物，另一组则不符合上述特点，该组物质是A．烧碱和熟石灰，B．烧碱和纯碱，C．碘水和碘酒，D．二氧化碳和二氧化硫。
2．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种。
将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是A．属于溶液， B．能产生丁达尔效应，C．分散质粒子能透过滤纸， D．静置不会析出黑色沉淀。
3．某溶液中含Na+、Ba2+、Ag+三种阳离子，该溶液中的阴离子可能是A． NO3－， B．SO42－， C．CO32－， D．Cl－。
4．下列离子方程式正确的是A．铝溶于稀硫酸：Al+2H+=Al3++H2↑，B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2++SO 42－=BaSO4↓。
5．下列各组离子，同时符合下列条件的是①在溶液中能大量共存；②加入过量氢氧化钠溶液并加热，既无沉淀又无气体生成。
A．H+、HCO3－、Ca2+， B．Ba2+、H+、Cl－，C．Ca2+、NH4+、HCO3－， D．Mg2+、NH4+、SO42－。
6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氯气中所含分子数为N A,B．标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3N A,C．1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl－数目为N A,D．一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2N A。
陕西省洋县第二高级中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
洋县第二高级中学2014-2015学年度高一第一学期期中考试化学试题 A卷考试时间：90分钟卷面满分：100分命题人：赵建锋注意事项：1.答题前请认真填写好自己的姓名、班级、试场号、座位号等信息2.请将试题答案填写在答题页上，交卷时只交答题页。
3.可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 Fe:56第I卷（选择题，共54分。
）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1．下列物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．烧碱、液态氧、碘酒3．下列实验操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC ．3．01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．80g NaOH 溶于1 L 水中配成溶液的浓度为2 mol·L ―15．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的 量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.05mol/LC ．0.04mol/ LD ． 0.03mol/L6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl7．已知3.02×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的相对分子质量是A ．16gB ．32C ．32 g/molD ．64g/mol8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A ．K +、H +、SO 42—、OH —B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、H +、Cl —、CO 32—D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl —10．下列离子方程式中，正确的是A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H +＝Cu 2+ + H 2↑B ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO 3－＋H + ＝CO 2↑＋H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag +＝Cu 2+ + AgD ．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H +＝2Fe 3+ + 3H 2↑ 11．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O 中分子数为N A⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④D．①②③⑤12．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m 之间B．胶体是纯净物C．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的13.下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．CH4＋2O2CO2＋2H2O14.下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的15. 对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－16.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指A．元素 B．原子 C．单质 D．分子17.实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0g18. 现有下列离子方程式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe 3++2I —== 2Fe 2++I 2 （2）Br 2+2Fe 2+==2Fe 3++2Br — A ．Br —>Fe 2+>I — B ．I —>Fe 2+>Br — C ．Br —>I —>Fe 2+ D ．Fe 2+>I —>Br —第II 卷（非选择题，共46分。
山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。
雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
浙江省绍兴一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版试卷及答案
绍兴一中高一化学期中试卷说明：1、本试题卷分选择题和非选择题部分.满分100分，考试时间90分钟.2、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上. 本卷可能用到的相对原子质量：H --1 C--12 N--14 O--16 F--19 Cl--35.5 Fe--56 Zn --65 Cu --64一、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1．下列各项中表达正确的是A ．F －的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．CSO 的电子式：S C OD ．N 2的结构式：:N ≡N:2．现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A ．41B ．84C ．125D ．2093．下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY 2 共价化合物的是A ．3与8B ．1与16C ．12与17D ．6与84．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
下列关于该氧分子的说法正确的是A ．是氧元素的一种同位素B ．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C ．是一种新的氧化物D ．是臭氧的同分异构体5．下列说法错误．．的是 A ．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B ．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m 的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素D ．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在67．与100mL 0.5mol·L NaCl 溶液中的Cl 的物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5 mol·L —1MgCl 2溶液B ．100mL 0.5mol·L —1KClO 3溶液C ．200mL 0.25 mo l·L —1 KCl 溶液D ．100mL 0.5mol·L —1 HCl 溶液8．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KNO 3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态HClD ．熔融的KOH9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为N AD．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 N A10．下列关于化学键的叙述正确的是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物11．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
高一下学期化学期中试卷及答案2
高一期中联考化学试卷（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷 (选择题共50分)一．选择题(本题包括25个小题，每题2分，共50分。
每题只有1个选项符合题意) 1．下列化学用语对应正确的是( )A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构式：C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．乙醛的化学式：C2H4O2．下列叙述不正确．．．的是( )A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物3．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(l)ΔH < 0的是(E表示能量) ( )4．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B ．Fe 与稀盐酸反应制取H 2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C ．Zn 与稀硫酸反应时，适当升高溶液的温度D ．Na 与水反应时增大水的用量5．化学与STSE 密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 ( )A ．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．利用可降解塑料可缓解白色污染D ．煤炭是清洁燃料，可直接燃烧，大量使用 6．下列反应中属于加成反应的是 ( )A ．CH 4＋Cl 2光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋HBrCH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋2Na 2 CH 3CH 2ONa ＋H 2↑D ．7．有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有 （ ）COOHCH 3COOOHOCH 3CH 2CH CH 2CHCHCOOH乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①乙酰水杨酸能发生水解反应 ②丁香酚能发生银镜反应 ③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三种物质均能与Na 反应 A. ①②B.③④C.①③④D.①②④8．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( ) A ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 B ．石油裂化主要得到乙烯C ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D ．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化 9．右图为反应2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)的能量变化示意图 下列说法正确的是( )A ．该反应是吸热反应过程2H 2(g) O 2(g)2H 2O(g) 4H+2O1852kJ 1368kJ484 kJ反应过程)能量 CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OHO24CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2OO△B．由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量D．4molH、2m olO生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量10．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液11. 可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A) ＝9.0mol /(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.3 mol/(L·s) D．v(D)＝0.1 mol/(L·s)12．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是（）A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+13. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，A易腐蚀。
安徽省屯溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试 化学
安徽省屯溪一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学考试时间：100分钟满分：100分总分：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137S:32 Na:23一、选择题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）1.下列盛放试剂的方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2.下列各组物质中，正确的是( )A.标况下11.2 L CCl4和0.5N A个NO2分子个数相同B. 1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等C. 4℃时，36 mL 水和2×105Pa，27℃时32 g O2氧原子数相同D. 1×105Pa，0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数3.标准状况下,34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于混合气体有下列说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5:3②混合气体中两种气体的质量比为35:33③混合气体中碳和氧的原子个数比为8:11④混合气体的密度约为1.52g/LA.只有①B.只有②C. ①和④D. ①②③④都正确4.下列说法正确的是( )A．浓硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B．电解质都能导电，非电解质都不能导电C．酸性氧化物都是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物D．氢氧化铁胶体电泳时阴极附近颜色加深5.下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中上层液体先从上口倒出，下层液体后从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序可能是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）( )A．溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．称量时间过长 D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线8．实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查,如右图中装置的气密性检查。
肥东一中高一化学期中考试试卷2014-2015
2014-2015学年第一学期肥东一中高一化学期中考试试卷满分：100分时间：90分钟命题：许克敏审题：安冰容第Ⅰ卷（选择题，共54分）一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关实验操作错误．．的是（）A.用药匙取用粉末状或颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心D.给盛有2/3体积液体的试管加热2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因．．．．是（）A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能透过半透膜3.下列有关电解质叙述正确的是（）A.熔融状态下能导电的物质是电解质B.BaSO4虽然难溶，但是强电解质C.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质D.弱电解质溶液的导电性比强电解质溶液弱4.对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液可能有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5.下列说法正确的是（）A.任何状态下，1molCO2和18克水所含的分子数和原子数都相等B.22.4L的任何气体的物质的量为1molC.非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LD.标准状况下，1molSO3的体积是22.4L6.NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误．．的是（）A.1molNH3中含有6.02×1024个电子 B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1molOH-中含有8mol中子D.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA 7.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.等温等体积的O2和N2B.等压等体积的N2和CO2C.质量相等、密度不等的N2和C2H4D.体积相等、密度不等的CO和C2H48.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤9.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.22.4bc/(aNA )L B.22.4ab/(cNA)LC.22.4ac/(bNA )L D.22.4b/(acNA)L10.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是( )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:111.同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是（）A. H2＞O2＞CO＞CO2B. H2＞CO＞O2＞CO2C.CO2＞O2＞CO＞H2D. CO2＞H2＞O2＞CO12.在含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸银的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A. MgB. CuC. AgD. H213.下列离子方程式书写正确的是（）A.澄清石灰水与盐酸混合Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氢氧化铁与盐酸反应H++OH-=H2OC.氯化钡溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铝与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al3++Hg14.下列各组离子能大量共存,且加入过量氢氧化钠溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是( )A.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl- D.Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-15.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。
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2014-2015学年度高一年级年终考试化学试题（时间及分值：90分钟100分考试范围：必修一全册）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Mg 24Al 27Na 23Cu 64 Zn 65 Fe56第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题共30道小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)1．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出2、下列对溶液、胶体和浊液的认识正确的是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是无色透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象3、下列图示中正确的实验操作是图一A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体4、下列反应，其产物按红、红褐、淡黄的顺序排列的是①金属钠在纯氧气中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A．②③①B．③②①C．③①②D．①②③5、下列关于合金的说法错误的是( )A. 合金是由两种及两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质B. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能C. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙D. 青铜、硬铝、钢都是合金6、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7．下列物质的用途错误．．的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是制取水泥的原料8、各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是A．NaOH、HClO、SO2、H2O B．NaCl、SO3、NH3、H2OC．BaSO4、NH3•H2O、CO2、Fe D．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH9、下列所指物质是纯净物的是A．红磷在氯气中燃烧所得到的产物B．从市场上购得的漂白粉C．实验室用MnO2固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体D．氟气与氢气等物质的量混和后10、下列物质中，不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是A．氯气B．溴水C．氯化钾D．碘酒11、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是A．①AgNO3②NaCl ③AgCl B．①AgNO3②NaBr ③AgBrC．①AgNO3②NaI ③AgI D．①AgCl ②AgNO3③NaCl12、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L13、两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是新课标第一网A．Na和K B．Mg和Al C．Zn和Mg D．Al和Fe14、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）图二A ．分离碘和酒精B ．除去Cl 2中的HClC ．实验室制氨气D ．排水法收集NO15、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( )A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl －B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、SO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br － 16、下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是（ ）A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2OB ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2OC ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O17、．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 molNa 2O 2与H 2O 完全反应，转移2N A 个电子18、从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶19、只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、AlCl 3、NH 4Cl 、MgSO 4四种溶液，这种试剂是（ ）A ． HClB ．BaCl 2C ． AgNO 3D ．NaOH20、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（ ）A ．作还原剂B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂21、制备粗硅的反应为：SiO 2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （ ）A ．1 : 3B ．3 : 1C ．1 : 2D ．2 : 122、为了检验某含有Na 2CO 3杂质的NaHCO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.211845331w w w -B.12184()31w w w -C. 211734231w w w -D. 2111158431w w w - 23、下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是①（NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Cu(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaHCO 3A.①②⑤B.②④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤高温24、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．CuO→CuB ．HNO 3→NO C. Na 2SO 3→SO 2 D. FeCl 2→FeCl 325、下列离子方程式书写正确的是A ．铝与CuSO 4溶液反应：3Al ＋2Cu 2+==2Cu ＋3Al3+ B ．向Ba(OH)2溶液中加过量NaHCO 3溶液：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝H 2O ＋BaCO 3↓C ．澄清石灰水与盐酸反应：H + + OH －＝ H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3 ·H 2O==4NH 4+＋AlO 2－＋2H 2O 26、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（A ）． 1︰2︰3 （B ）． 1︰6︰9 （C ）． 1︰3︰3 （D ）． 1︰3︰627、高岭土的组成表示为：y x OH O Si Al )(22，其中x ，y 的数值为(A) ．7、2 (B) ．5、4 (C) ． 6、3 (D) ．3、6 28、向 50 mL 18mol/ LH 2SO 4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量是(A) .等于0.45mol (B). 小于0.45mol(C) .大于0.45mol (D). 在0.45mol 和0.9mol 之间29、将CuO 和Fe 粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，判断下列结论中正确的是A ．固体不溶物一定是CuB ．固体不溶物一定是FeC ．固体不溶物一定含有Cu ， FeD ．滤液中一定含有Fe 2＋，一定不含有Fe 3＋、Cu 2＋30、下图是一套检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢地通人气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。
(Y 中液体视为足量)据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y 可能是图三 第II 卷（非选择题）二、填空题（本大题包括2小题，共20分）31、（一）（4分）下列实验方法合理的是。
（多选不给分）A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。
E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质。
（二)（8分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有离子；一定不含有离子；还有_________________离子不能确定是否存在，要检验这些离子的实验方法是，32、（8分）某些化学反应可用下式表示A +B ─→C +D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，该反应在常温下进行，写出该反应的离子方程式：。
（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：或。
（3）若A为紫红色金属，D遇空气变为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是。
三、实验题、（12分）．33、(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。