新教材高中化学2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究学案(1)苏教版必修第一册
2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究 教学高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
第2课时物质的检验物质性质和变化的探究教学目标1. 学会铵根离子、氯离子、硫酸根、钾离子检验的实验技能。
2. 能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
3. 了解一些现代化学的分析方法。
教学重点1. 铵根离子、氯离子、硫酸根、钾离子的检验。
2. 焰色反应。
教学难点检验方案的设计和分析。
课前准备1. 教师的教学准备：搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件。
2. 教学用具、实验的设计和准备。
3. 实验药品，实验用具等。
教学过程【课程导入】以物质检验在日常生活、生产、科研的应用来导入，让学生意识到物质检验的重要性，从而调动学生主动学习的积极性。
再以初中学过的检验知识过渡，学生与教师共同讨论，概括出物质检验的依据与一些常用检验方法。
【活动与探究】在掌握检验依据与一般检验方法之后，设计实验方案检验氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾这几种盐中所含的离子检验方法。
让学生在活动中加深对物质检验的认识，初步学会物质检验的一般方法。
活动结束后，针对学生设计检验方案中的不足教师点出检验的注意事项，这样能使学生加深印象。
（讲述）在生产、生活和科学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
那该如何鉴定呢？我们这节课就来学习，同学们翻开课本P33。
（提问）1. 怎么知道两瓶失去标签的食用醋和酱油哪一瓶是醋？2. 如何辨别是否是全毛毛衣？3. 氯化钠溶液与硫酸铜溶液，怎么区别开来？（学生回答）1. 闻气味 2. 燃烧，闻气味 3. 看颜色（讲述）总结上面提到的，我们发现，物质的气味、颜色等属于物质的物理性质，只能对物质进行粗略的区分，假如我们要知道物质的组成，就要利用物质的化学性质了。
【板书】一、物质的检验（讲述）结合初中的知识，我们来回顾一下，如何检验某物质中是否含有碳酸盐？其依据是什么?（学生回答）加入盐酸，反应放出无色气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO2－3。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题2 研究物质的基本方法学案(知识点考点汇总及配套习题)
专题2 研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法............................................................................................ - 1 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯.................................................. - 1 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 11 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 19 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 29 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 29 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 35 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 42 -第一单元研究物质的实验方法第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯发展目标体系构建1.能规范使用常见的实验仪器。
2.1.2氧化钠和过氧化钠 学案(含答案)
2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。
2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。
2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。
3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。
3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。
1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。
提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。
2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。
提示有气泡产生。
2Na2O24HCl4NaClO22H2O。
2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。
提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。
新教材苏教版必修1：2.1.2物质的检验 物质的性质和变化探究课件(68张)
(2)下列有关焰色反应的实验操作中正确的是 ( ) A.可以用铜丝或铁丝代替铂丝 B.每次实验前,铂丝要先用硫酸洗涤 C.用固体样品或配成的溶液进行实验,现象相同 D.焰色反应实验所用火焰,无论何种燃料均可
知识点二 物质检验和变化的探究原则、方法和步骤
1.物质检验的类型
鉴定 鉴别 推断
不同点
一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面 分析,对于离子化合物而言,不仅要检出阳离子, 还要检出阴离子,如鉴定某一物质是否是硫酸钾
三、物质性质和变化的探究 1. 物质检验的方法
2.物质性质和变化的探究
(1)金属铝的性质 ①物理性质:铝是_银__白__色金属,熔点比氧化铝_低__(填“低”或“高”)。
②化学性质 a.被O2氧化:常温下,铝与空气中的氧气反应形成一层_致__密__的__氧__化__物__薄__膜__,因此 铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为_4_A_l_+_3_O_2_=_=_=_=_2_A_l_2O_3_。
【典例示范】 【典例】对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其中可能含有 SO24 、Na+、CO32 、H+、 NO3 、HCO3 、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如 下分析,以确定这些离子是否大量存在。 ①用pH试纸检测溶液的酸碱性,结果pH试纸显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后,取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行 检验,结果又生成了白色沉淀。
【自主探索】 1.(情境思考)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火 更加绚丽多彩。烟花中发生的焰色反应是物理变化还是化学变化? 提示:焰色反应是物理变化。
高中化学教案苏教版必修一
苏教版化学必修1教案普通高中课程标准实验教科书必修化学1（苏教版）专题1 化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学？化学家们又是些什么样的人呢？在化学家眼中，物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
2023-2024学年高一化学2019试题2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究
课后分层练2.1.2研究物质的实验方法（物质的检验、物质性质和变化的探究）1．下列叙述中正确的是( )A ．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液B ．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C ．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na ＋，没有K ＋D ．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 [答案] B[解析] A 项能说明含有K ＋，但不一定是钾盐，比如可能是KOH 溶液；C 项能肯定有Na ＋，但不能排除K ＋，因为K ＋的焰色会被Na ＋的焰色(黄色)掩盖；D 项，玻璃中含有Na ＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅰ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C ．操作Ⅰ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．操作Ⅰ～Ⅰ总共需2次过滤 [答案] C[解析] 因为KNO 3在水中的溶解度随温度升高变化明显，NaCl 在水中的溶解度随温度升高无明显变化，故提纯含少量NaCl 的KNO 3，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅰ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅰ为冷却结晶，利用溶解度随温度变化情况不同使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO 3晶体，操作Ⅰ～Ⅰ总共需要1次过滤。
C项正确。
3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。
热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。
其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。
除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是()A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液[答案] B[解析]“烫面”环节类似于固体和液体分离，相当于过滤，B项正确。
4．下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏[答案] B[解析]乙醇与水以任意比混溶，加入乙醇后液体不分层，不能通过分液来分离，A项错误；KCl易溶于水而MnO2不溶于水，溶解后过滤、干燥，可以回收MnO2，B项正确；氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5来干燥，C项错误；加入无水氯化钙后蒸馏，乙醇和水仍会以一定的比例蒸出，不能达到除水的目的，应加入生石灰后蒸馏，D项错误。
新教材高中化学2.1.1活泼的金属单质--钠教学设计(1)新人教版必修第一册
- 碳酸钠（Na2CO3）：洗涤剂，用于清洁和软化水质
- 氢氧化钠（NaOH）：碱，用于制造肥皂和纸浆
板书设计应突出重点知识点，以清晰的标题和简洁的表述呈现，同时注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以使用不同的颜色或字体来强调重点内容，或者设计有趣的插图来增强视觉效果。
2. 通过实验探究，观察和分析钠与不同物质的反应，提升实验操作与问题解决能力。
3. 了解钠及其化合物的应用，认识化学与生活的紧密联系，增强科学态度与社会责任感。
4. 能够从钠的性质和变化中提炼出元素周期律的规律，培养证据推理与模型认知能力。
教学难点与重点
1. 教学重点
- 钠的化学性质：钠与水、氧气、酸等物质的反应特性，这是本节课的核心内容。通过对这些反应的学习，学生可以深入理解钠的活泼性。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 钠的发现历史：了解钠的发现过程，科学家们如何通过电解法从矿物质中提取钠，以及钠在历史上的应用。
- 钠的化合物：深入研究钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等，它们的制备方法和在工业、医疗、日常生活中的应用。
- 钠的性质与元素周期律：探索钠在元素周期表中的位置，以及它与其他碱金属元素的相似性和差异性。
解答：钠的密度小于水，因此钠会浮在水面上。钠能在水面上燃烧是因为钠与水反应放出大量的热，使钠熔化成小球，钠小球与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，从而维持钠的燃烧。
例题3：简述钠与氧气反应的化学方程式和反应产物。
解答：钠与氧气反应的化学方程式为：4Na + O2 → 2Na2O。反应产物是氧化钠（Na2O）。
3. 钠的存在与制备：介绍钠在自然界中的存在形式，学习钠的制备方法。
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2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究
1、学会Cl-、SO42-、NH4+、CO32-离子的检验方法
2、学会焰色反应的实验，能用焰色反应检验K+、Na+
3、能根据一定的化学原理设计简单的实验方案探究某些常见物质
1.Cl-、SO42-、NH4+、CO32-离子的检验方法
2.焰色反应实验操作
3.设计简单的实验方案探究某些常见物质。
1、氧气的检验方法是__________________________________________________
2、CO2的检验方法是___________________________________________________
3、CO2有哪些性质？通过什么实验可以检验这些性质？
___________________________________________________________________________ _____
在生产、生活和科学研究中，经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
通常可以根据物质的物理性质、物质的某些特征反应、化学反应来检验。
一、常见离子的检验
实验一：铵根离子的检验
1、方法：取少量试液于试管中,加入_____混合加热，有刺激性气体，将_______________靠近试管口，试纸_______，证明该试样中含有NH4+。
2、原理：__________________________________________(书写化学方程式)
实验二:氯离子的检验
1、方法：取少量试液于试管中，向试管加入______________，无现象，再加入______溶液，若生成____________，证明该试样中含有Cl- 。
2、原理：______________________________________________________（书写化学方程式）
思考：（1）稀硝酸的作用是什么？
（2）能不能用稀盐酸或稀硫酸代替稀硝酸？为什么？
实验三：硫酸根离子的检验
1、方法：取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
2、原理：_____________________________________________（书写化学方程式）
思考：稀盐酸的作用是什么？
二、焰色反应
许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
1、定义：______________________________________________________________，这叫作焰色反应。
2、操作方法：一根铂丝，将铂丝在______中蘸一下，然后在酒精灯火焰上____________。
用灼烧后的铂丝蘸取少许__________，火焰中_________观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。
3、常见离子的检验：
Na+：________
K+：________（透过____的钴玻璃观察）
思考：蓝色钴玻璃的作用是什么？
特别提示：
1、焰色反应是表现元素的性质，是物理变化。
2、元素分析仪：测定是否含有：C、H、O、N、S、P、Cl、Br等元素。
3、红外光谱仪：是否存在某些有机原子团
三、物质性质和变化的探究
1、教材第36页“观察思考”
2、教材第36页“实验探究”
设计实验1：探究温度对双氧水分解的影响。
实验步骤
1.取浓度约为15%的双氧水2-3 mL盛放于试管中，观察溶液中气泡产生的快慢
2.把实验1所用的双氧水置于75℃热水中，观察溶液中气泡产生的快慢。
设计实验2：探究浓度对双氧水分解的影响。
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A. AgNO3
B. 稀硫酸
C. 稀盐酸
D. 稀硝酸
2.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．N a2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
3、下列关于离子检验的说法正确的是( )
A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH＋4
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－3
4、下列说法正确的是( )
A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色反应不能用于物质的鉴别
D．焰色反应是化学变化
5、检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是( )
A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液
B．加入氯化钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
6、下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO2－3
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO2－4
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
7、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得到无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体中一定含有的成分是______________，可能含有的成分是________。
(2)请写出上述实验中有关反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。