第二轮复习化学反应中的能量变化

五、热化学方程式的书写
1、热化学方程式 ： 表明反应所放出或吸收的热量的 化学方程式
2、书写热化学方程式的注意点： 反应的温度和压强 A、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 反应热的数值 B、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 反应物和生成物的聚集状态 C、要注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 物质的量 D、各物质前的化学计量数表示＿＿＿＿＿＿， （物质前的化学计量数可以是小数或分数）
写出下列反应的热化学方程式。
1、5克碳酸钙分解时吸收8.885kJ热量。
2、1molC与适量的水蒸气反应，需吸收131.3kJ的 热量。
3、1.00L0.1Omol/LH2SO4溶液与足量稀的氢氧化 钠溶液反应放出11.46kJ的热量。
4、57克辛烷完全燃烧放出2759 kJ的热量。
3、盖斯定律及其应用
见
三、煤炭的综合利用
（1）、煤的气化，液化 C(s)+H2O(g) 原理： CO(g)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
CO2(g)+H2(g)
用途：作燃料，工业制备氢气的一种重要方法。 CO和H2还可以合成液体燃料甲醇。 CO+2H2 CH3OH（液体） 优点： 使煤的得到充分利用，同时又防止 煤炭直接燃烧产生二氧化硫和烟尘污染 环境。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H1
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)； H2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，
∴ H1 ＜ H 2
例题 12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量， 试比较，石墨与金刚石哪个稳定？
D)
D.水煤气
3、酸雨危害可包括(
D)
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引 起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长, ③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织 品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
A.①③⑤ ⑤
B.①②③④
C.①③④⑤ D.①②③④
再
学习目标： 1、使学生了解化学反应中的能量 变化，了解吸热反应和放热反应。 2、常识性介绍燃料充分燃烧的条 件，培养学生节约能源及环境保护 等意识。 学习重点： 了解化学反应中的能量变化。
一．化学反应中的能量变化 1、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化; 2、放热反应： 有热量放出的化学反应。
例1、在同温、同压下，比较下列反应放 出热量H1 、 H2的大小 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H2
分析：反应物的状态，数量和生成物的数量 都相同，但由于气态水转化为液态要放出一 定数量的热量
∴ H 1 > H 2
例2、在同温、同压下，比较下列反应放 出热量H1、 H2的大小 S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1
（2）化石燃料： 煤、石油、天然气 特 点： 属一次性能源、非再生能源。 （3）燃料充分燃烧的条件： ①燃烧时有足够的空气。 ②燃料和空气要充分接触。 （4）燃料不充分燃烧的危害： ①产生的热量减少，造成资源浪费。 ②产生污染物，造成环境污染。
（5）提高燃料燃烧效率的措施 A、通入足量空气，使燃料充分燃烧。 （过多空气，将带走部分热量，造成浪费） B、增大燃料与空气的接触面积。（固 体燃料粉碎，液体燃料雾化）
C(S)+O2(g)=CO2(g)； H2 固态C氧化为CO，释放出热量H1，CO是气体 燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量H3，两 次释放热量的总和H1 ＋ H3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量H2 ， ∴ H1
＞
H2
例4、在同温、同压下，比较下列反应放出 热量H1、 H2的大小
比较相同状态、相同数量的金刚石和 石墨，与O2完全反应，生成相同状态、 相同数量的CO2，金刚石释放出的热量 更多，说明金刚石具有的总能量高， 不稳定
[练习]
1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反 应的是( )
c
A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应. 8H C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( A.煤 B.石油 C.天然气
C、将煤气体和液体
例2．煤在炉子里烧的很释原因？
答：物质燃烧需要具备两个条件： （1）温度达到可燃物的着火点。 （2）与氧气接触。本题中已有氧气，因此应从 温度方面考虑。考虑C+O2 ＝CO2放出热量，而 CO2+C＝ 2CO吸收热量。当吸收热量多于放出 的热量时，体系的温度就会降低，当温度降到C 的着火点以下时，炉火就熄灭了。
（2）高温干馏：把煤隔绝空气加强热，使其 分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气。
焦炭：用于冶金，如炼铁、制电石等。 煤焦油：进一步处理可得多种化工原料，用 于制备染料、农药、医药等。
焦炉：气可做气体燃料。 （3）加生石灰脱硫：对于烟煤，如直接燃烧 常常加少许生石灰脱硫，以防止SO2污染大气， 反应方程式是：
Ba(OH)2· 2O+NH4Cl反应。 8H 以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分 解等。
当反应物和生成物两者能量相近，则吸、 放热不明显。 当反应物的总能量高于生成物的总能量， 则放出热量。 当反应物的总能量低于生成物的总能量， 则吸收热量。如下图所示：
4.注意问题： 物质反应开始时需加热的反应：可能
化学反应的反应热只与反应物的绐态和终态有关， 而与具体反应进行的途径无关。 练习：已知 P4 + 5O2 = P4O10; H=－2983.2 kJ/mol
P(红磷) +5/4O2 = ¼ P4O10; H=－738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
P4(s) = 4P（S、红磷）； H=－29.2 kJ/mol
原
因： 反应物具有的总能量高于生成物具有的 总能量。
常见的放热反应： ①燃烧与缓慢氧化，
②中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气， ④生石灰和水反应等。
3、吸热反应： 有热量吸收的化学反应。
原
因：
反应物具有的总能量低于生成物
具有的总能量。
常见的吸热反应：
C(s)+H2O(g) C+CO2 2CO CO(g) + H2(g)
是吸热反应，也可能是放热反应。
反应的热量变化与反应发生是否需要 加热没有必然联系。
例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
二. 燃料的充分燃烧: 1.燃料的现状:
S(S)+O2(g)=SO2(g)； H2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，再氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量
∴ H1<H2
例3、在同温、同压下，比较下列反 应放出热量H1、 H2的大小 C(S)+1/2O2(g)=CO(g)； H1
CaO+SO2 2CaSO3+O2 CaSO3, 2CaSO4
四、反应热、燃烧热、中和热
1、反应热： 在化学反应过程中放出或吸收的热量 符号：
H
单位： kJ/mol
2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量 3、中和热： 在稀溶液中，酸跟碱的反发生中和而生 成1molH2O时所放出的热量 因而在写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质或 生成1molH2O为标准来配平其他物质的化学计量。