2019高中化学 专题3.1.1 金属与非金属反应(练)新人教版必修1
(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
专题3.1.1金属与非金属的反应 2018-2019学年高一化学人教版(必修1)Word版含解析
第三章金属及其化合物3.1.1 金属与非金属的反应（时间：30分钟）一、选择题1．金属原子一般具有的特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂【答案】C2．下列关于金属的通性说明不正确的是A．金属的熔点差别较大B．在自然界中没有游离态的钠C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强【答案】A【解析】金属在化学反应中只作还原剂。
3．下列有关金属元素性质的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D．金属元素的单质在常温下均为固体【答案】B【解析】A. 金属元素离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，A不正确；B. 金属元素在化学反应中只能失电子、不能得电子，故在化合物中一定显正化合价，B正确；C. 金属元素在不同化合物中化合价不一定不同，如各种钠的化合物中，钠元素的化合价均为+1价，C不正确；D. 汞(水银)在常温下是液体，D不正确。
本题选B。
4．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中【答案】B【解析】钠极易与水、氧气反应，且钠的密度大于煤油而小于四氯化碳，因此一般把钠保存在煤油中，汽油易挥发，一般不保存钠，答案选B。
5．下列有关金属钠的说法中，不正确．．．的是A．少量钠保存在煤油中B．钠燃烧时发出黄色火焰C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火【答案】C6．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】C【解析】尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷(1)
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
2021年高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应基础巩固训练 新人教版必修1
2021年高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应基础巩固训练新人教版必修11．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
以上描述正确的是( )A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。
答案：B3．(双选题)下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝是地壳中含量最多的金属元素。
铝箔在空气中加热，因形成一层致密的氧化膜的保护，不能燃烧。
答案：AC4．(双选题)对于金属的下列叙述正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O 3D．金属单质在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O2反应产物为Fe3O4；D项正确。
答案：AD5．下列离子方程式正确的是( )A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．钠投入CuSO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋D．Na与O2反应：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－答案：B6．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( )A．等于2.3% B．小于2.3%C．等于4% D．大于4%解析：解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。
人教版高中化学必修1 同步测试 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属酸水的反应7
第一课时金属与非金属、酸、水的反应课后提能·层级练层级一学业达标练1．(2019·河南封丘一中高一月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )A．钠是银白色金属,熔点低,硬度大B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C 钠的硬度很小,可用小刀切割,选项A错误；钠和氧气反应产物由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠,钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠,选项B错误；钠的性质很活泼,钠元素的焰色反应是黄色,加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体过氧化钠,选项C正确；钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气,且钠能和水反应产生氢气,则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火,可用干燥的沙土灭火,选项D错误。
故选C。
2．(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选BC 钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误；Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B、C正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,D项错误。
3．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动解析：选C 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外,还会产生Ca(OH)2沉淀,B项所述现象也会出现。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册学案：3.1.1铁及其氧化物
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时【学法指导】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【基础梳理】『情境一』我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
反应原理：一、铁单质1、元素及存在(1)人类最早使用铁，是来自太空的陨铁。
铁在自然界中以单质形态存在于中，铁元素在自然界中主要以+2价和+3价化合物的形态存在于矿石中。
(2)铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第位。
(3)铁位于第周期族，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
2.物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电性、导热性较好，能被磁铁吸引。
3.化学性质(强还原性)(1)与非氧化性酸反应（HCl ）(2)与盐溶液反应（CuSO 4、AgNO 3） (3)与非金属单质反应（Cl 2、O 2、S) ☑思考讨论一1.铁丝放入CuSO 4溶液、AgNO 3溶液中反应的现象分别是什么？2.一般活泼金属可将不活泼的金属能从它的盐溶液中置换出来。
Na 、K 是否具有此性质？【典型例题1】下列关于铁的叙述中错误的是 （ ） A.纯净的铁是光亮的银白色金属 B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素D.纯铁的抗腐蚀能力比生铁强，铁在干燥的空气里不易被氧化 ★答案★：C解析：地壳中含量最多的金属元素是Al 。
【典型例题2】下列说法不正确的是（ ） A.Fe 在过量2O 中燃烧生成23Fe O B.Fe 与少量的2Cl 发生反应生成3FeCl C.Fe 在潮湿的环境中易生锈D.Fe 在氧气中燃烧需要在集气瓶中放少量沙子，以免炸裂集气瓶 ★答案★：A解析：Fe 在2O 中燃烧生成34Fe O , A 选项错误。
2019-2020学年高中化学3.1.1金属与非金属酸水的反应b检测必修1
第三章金属及其化合物3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应b( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。
答案 D2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，反应结果并不改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Al和O2D．C和O2解析钠与氧气的反应：露置于空气中生成Na2O，加热时为Na2O2；NaOH和CO2的反应：CO2不足时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3；Al和O2反应产物只为Al2O3；碳燃烧时，若氧气不足，生成CO，若氧气过量，则生成CO2。
故选C。
答案 C3．[2020·山东潍坊高一检测]金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu解析A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D 项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。
答案 C4．下列说法正确的是( )A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼解析钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与铁盐发生复分解反应，故不能置换出铁；铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu; Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2；在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼。
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3.1.1 金属与非金属反应
1．地壳中含量最多的金属元素是( )
A．铁 B．氧 C．硅 D．铝
【答案】D
【解析】地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。
该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe……等。
另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。
2．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )
A．金属钠熔化为小球
B．火焰呈黄色
C．燃烧后得到白色固体
D．燃烧后得到淡黄色固体
【答案】C
3．下列有关金属钠的说法中，错误的是 ( )
A．钠只有在加热条件下才能与氯气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．少量的钠应保存在煤油中
【答案】A
【解析】A、金属钠在常温下与氯气发生反应，加热促进反应或现象明显，故A说法错误；B、钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或点燃下生成过氧化钠，故B说法正确；C、金属钠容易失去最外层电子，化合价升高，表现还原性，故C说法正确；D、金属钠的密度大于煤油的密度，且不与煤油反应，因此少量的金属钠保存在煤油中，故D说法正确。
4．下列说法正确的是( )
A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B．铝在空气中很容易燃烧
C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
D．Fe3O4常用于制取红色油漆和涂料
【答案】A
5．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
【答案】C
【解析】A．钠和氧气反应产物不同时由反应条件决定，常温下钠和氧气反应生成氧化钠，钠点燃条件和氧气反应生成过氧化钠，故A错误；B．铝箔在空气中受热可以熔化，但在空气中不能燃烧，故B错误；C．金属原子结构可知金属单质一定失电子被氧化，金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属，故C正确；D．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，空气中不能燃烧，故D错误。
故选C。
6．下列说法中不正确的是
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼
D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层
【答案】C
【解析】A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，A正确；
B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，B正确；C．铝和氧气反应
生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，D正确，答案选C。
7．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( )
A．黑色固体是碳
B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2 2MgO+C)
D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
【答案】B
8．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是( ) A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落 D．熔化物不迅速燃烧
【答案】AD
【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。
9．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。
（1）下列关于钠的叙述中，正确的是_____(填序号)。
A．钠是银白色金属，密度比水的大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易与空气中的____等物质反应，通常将它保存在_____里，以使它与_____等隔绝。
【答案】 B 氧气(或水蒸气) 煤油氧气
10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应条件及产物略去)：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为______，A→C反应的化学方程式为_________。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为___。
A和C是否可以发生反应______(填“能”或“不能”)，若能，反应的化学方程式为____________(若不能，此空不填)。
【答案】 Na2O 2Na+O2Na2O2 CO2 2CO+O22CO2能 C+CO22CO
【解析】本题考查无机推断，（1）根据C是淡黄色固体，A是一种金属单质，推出C为Na2O2，则B为Na2O，A为Na，A→C的反应为2Na+O2Na2O2；（2）C是主要的温室气体，则C为CO2，A为碳，B为CO，B→C的反应为2CO+O22CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为C+CO22CO。