海口市高考化学二轮专题复习专题八：化学反应中的能量变化C卷

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高考化学压轴题专题复习—化学反应与能量变化的推断题综合及答案

高考化学压轴题专题复习—化学反应与能量变化的推断题综合及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。

该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。

则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 3.612×1024酸 c(NH4＋) c(Cl－) c(NH3·H2O) 2Al ＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3【解析】【分析】B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，因此B是氯气。

化学专题-专题08 化学反应中的能量变化-三年高考(2016-2019-2020)化学试题分项版解析 Word版含解析

专题08化学反应中的能量变化1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】考点定位：考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

【试题点评】思路点拨：本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】考点定位：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。

【试题点评】易错提醒：（1）各种电池在放电时，化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能；（2）了解常见的放热反应和常见的吸热反应，弄清化学反应中能量的转化，知道化学反应自发性的判据，并能根据熵判据和焓判据判断反应的自发性；（3）了解可逆反应的特点，反应物不能完全转化为生成物；（4）了解蛋白质的性质和酶催化的特点。

高考化学总复习专题训练-化学反应中的能量变化练习及答案

专题6 化学反应中的能量变化【考情探究】课标解读考点化学反应中的热效应及热化学方程式盖斯定律及反应热计算解读1.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等的概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析“反应热”是近几年课标卷的必考内容,常出现在非选择题的某个设问中,与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合进行考查。

考查形式基本稳定,分值一般占2~4分;从考查的内容来看,均与盖斯定律有关备考指导在备考中应注意以下三个方面的复习:化学反应中能量变化的概念;热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写;应用盖斯定律进行有关反应焓变的计算【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应中的热效应及热化学方程式1.(2020届湖南雅礼中学月考三,11)下列热化学方程式或说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.同温同压下,反应H2+Cl2 2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应,两者的反应热相同D.已知中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+S O42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1答案 C2.(2019河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(l) ΔH2=-b kJ·mol-1,则a<b答案 D3.(2019四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s) 4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D4.(2018北京朝阳二模,9)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

[精品]新人教版三年高考化学试题分项精编专题08 化学反应中的能量变化及答案

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能二甲醚(H 3OH 3 )。

下列说法不正确．．．的是 ①() + H 2O(g)O(g) + H 2 (g)ΔH 1 = J·−1②O(g) + H 2O(g)O 2 (g) + H 2 (g)ΔH 2 = b J·−1③O 2 (g) + 3H 2 (g)H 3OH(g) + H 2O(g)ΔH 3 = c J·−1④2H 3OH(g)H 3OH 3 (g) + H 2O(g)ΔH 4 = d J·−1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是O 2资利用的方法之一．反应H 3OH(g)12H 3OH 3 (g) +12H 2O()的ΔH =2dJ·−1 D ．反应 2O(g) + 4H 2 (g) H 3OH 3 (g) + H 2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) J·−1【答案】【名师点睛】本题以合成新能二甲醚为背景，考查生对简单工流程的反应原、能量的转关系、反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和解程度，同时关注了节能减排、工业三废资处、开发利用新能等社会热点问题。

2．【2016海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：57H 104O 6()+80O 2(g)＝57O 2(g)+52H 2O()已知燃烧1g 该合物释放出热量38×104J 。

油酸甘油酯的燃烧热△H 为 A ．38×104J·-1 B ．－38×104J·-1．34×104J·-1 D ．－34×104J·-1 【答案】D 【解析】试题分析：燃烧热指的是燃烧1可燃物生成稳定的氧物所放出的热量。

燃烧1g油酸甘油酯释放出热量38×104J，则燃烧1油酸甘油酯释放出热量为34×104J，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－34×104J·-1考点：考查燃烧热及反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解能与热能的相互转。

高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）：增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

2021届高考化学二轮训练专题6 化学反应中的能量变化(含答案)

专题6 化学反应中的能量变化一、选择题1.(2020届湖南雅礼中学月考三,11)下列热化学方程式或说法正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol -1B.500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol -1C.同温同压下,反应H 2+Cl 22HCl 在光照和点燃条件下分别发生反应,两者的反应热相同D.已知中和反应反应热为57.3 kJ·mol -1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H +(aq)+S O 42−(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1答案 C2.(2020届湖南长沙明德中学月考二,6)在一定条件下,1 mol C(石墨,s)转化为1 mol C(金刚石,s),要吸收1.895 kJ 的热能,下列说法错误的是( )A.金刚石和石墨是C 元素的两种同素异形体B.金刚石比石墨稳定C.石墨转化为金刚石是化学变化D.1 mol C(石墨,s)比1 mol C(金刚石,s)的总能量低答案 B3.(2020届湖南师大附中月考二,9)三油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生反应C 57H 104O 6(s)+80O 2(g) 57CO 2(g)+52H 2O(l)。

已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ,则三油酸甘油酯的燃烧热ΔH 约为( )A.3.8×104 kJ·mol -1B.-3.8×104 kJ·mol -1C.3.4×104 kJ·mol -1D.-3.4×104 kJ·mol -1答案 D4.(2020届湖南师大附中月考三,5)S 2Cl 2和SCl 2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。

高考化学复习高考试题分项版解析化学专题08化学反应中的能量变化(Word精析版).docx

高中化学学习材料（2013·福建卷）11．某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变成H 2、CO 。

其过程如下：m CeO 2——————→太阳能①（m -x ）CeO 2·x Ce+x O 2（m -x ）CeO 2·x Ce+x H 2O+ x CO 2——————→900℃② m CeO 2+ x H 2+ x CO下列说法不正确的是 A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中△H 1=△H 2+△H 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH ——2e —=CO 2-3+2H 2O（2013·海南卷）5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) △H 1 2 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2 C(s)+ O 2(g)=CO 2(g)△H 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为 A ．12△H 3+5△H 2-2△H 1B ．2△H 1-5△H 2-12△H 3C ．12△H 3-5△H 2 -2△H 1D ．△H 1-5△H 2-12△H 3（2013·上海卷）9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A. NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH 4HCO 3+HCl →NH 4Cl+CO 2↑+H 2O-Q（2013·新课标II 卷）12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 ④2S(g) =S 2(g)△H 4则△H 4的正确表达式为（） A.△H 4=2/3（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=2/3（3△H 3-△H 1-△H 2）C.△H 4=3/2（△H 1+△H 2-3△H 3）D.△H 4=3/2（△H 1-△H 2-3△H 3）（2013·江苏卷）11. 下列有关说法正确的是（）A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －)的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小（2013·重庆卷）⒍已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －1P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ ·mol －1D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ ·mol－1【学科网考点定位】本题考查键能与∆H 的计算。

高考化学复习海南省高三二轮复习海南高考化学试题考点分类——化学反应与能量变化无答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品2011年—2015年海南高考化学试题考点分类——化学反应与能量变化（2011年）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-111.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-114.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

下列选项中正确的是_______________（填序号）。

①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1（2012年）13．(8分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（2013年）5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3（2014年）8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2（2015年）16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,。

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海口市高考化学二轮专题复习专题八：化学反应中的能量变化C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C . 反应体系中加入催化剂，△H不变D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小2. （2分） (2017高一下·惠来期末) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A . 拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量3. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）；△H=akJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=bkJ/molC . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=ckJ/molD . C2H2（g）+ O2（g）═2CO（g）+H2O（g）；△H=dkJ/mol4. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 反应A+B→C (放热反应）分两步进行①A+B→X(吸热反应）②X→C(放热反应）下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H27. （2分） (2018高二上·安庆期中) 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A . 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B . 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC . 4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD . 若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6NA8. （2分）强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1 ，又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1 ，H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1 ，上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（）A . Q2＞Q3＞Q1B . Q2＞Q1＞Q3C . Q1=Q2=Q3D . Q2=Q3＞Q19. （2分）已知：H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.83 kJ·mol－1CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.04 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol10. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中二、综合题 (共5题；共32分)11. （5分）材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志．①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生________ 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的________ 极．②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于________ （填字母）．a．无机非金属材料b．金属材料c．有机高分子材料③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________12. （8分） (2018高三下·双流月考) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：已知反应中相关的化学键键能数据如下表：①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。

则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是________。

(填标号)②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是________(填“A”或“B”)。

T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。

总反应的离子方程式为________。

（3） NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为________。

②Ksp(HgS)=________。

13. （5分）镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取．从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1）浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是________．在上述流程中，可以循环使用的物质是________．（2）在该工艺过程中，X试剂的化学式为________．（3）“一段脱水”目的是制备MgCl2•2H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料．若将MgCl2•6H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl．若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为________．（4）若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为________g．（5）以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4•Li2O该电池的正极反应式为________．（6） Mg合金是重要的储氢材料．2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则：Mg（s）+2B（s） MgB2（s）△H=________．14. （5分）(2018·石家庄模拟) Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:Ⅰ.C(g)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5kJ/molⅡ.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol请回答:（1） C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=________.②CO的平衡转化率a=________.（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。

CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为________(填"L1”或“L2”),理由为________。