裕民县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
内蒙古2018~2019年度高二期中考试 化学试卷(理)word版 有答案
2018~2019年度高二期中考试化学试卷(理)考试范围：选修四第一章～第三章第三节时间：90分钟满分：100第I卷（选择题，共44分）一、单项选题（每题2分，共44分）1．决定化学反应速率的本质因素是A．浓度B．压强C．温度D．反应物质的性质2．下列过程放出热量的是A．液氨汽化B．碳酸钙分解C．铝热反应D．化学键断裂3．常温下，下列物质在水溶液中促进了水的电离的是A．NaHSO4B．CuSO4C．NaCl D．HClO4．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g ）2C（g）．下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C6．一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入NH3和O2各1mol，发生反应：4NH3（g）+5O2（g ）4NO（g）+6H2O（g）。
下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是A．NO和H2O浓度比不再变化B．v(NH3)正＝v(NH3)逆C．气体的密度不再变化D．v(NH3)正＝v(O2)逆7．25℃时， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定8．勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的：A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CH3COONa晶体D．CuSO4溶液10．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32- )、c(HCO3¯)都减少，其方法是A.．加入氢氧化钠固体B．加氯化钠固体C．通入二氧化碳气体D．加入氢氧化钡固体11．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数K h B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积K w12．列各化合物中，均为弱电解质的一组是A．H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4B．FeCl3 HCl C2H5OH NH4ClC．CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2H2OD．HCl KNO3H2CO3H2SO413．已知0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A．向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固体D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液14．己知反应CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的第 1 页共8 页500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901条件是A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压15．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL 0.01mol L－1的NaOH溶液B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液16．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热为-221 kJ/molB．中和热ΔH为-57.3 kJ/molC．稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀CH3COOH与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17．25℃时，在10 mL 浓度为0.1 mol/L 的NH3·H2O 溶液中滴加0.1 mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是A．加入5 mL 盐酸时：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(H＋)> c(OH－)B．加入10 mL 盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(Cl－)C．在溶液pH＝7 时：水的电离程度最大D．加入20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝2c(NH4＋)18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液：c(CH3COO－)=c(Cl－)B．体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C．同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)=c(Cl－)19．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH 3NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是A．液氨的电离平衡B．液氨的离子积常数C．c(NH4+) D．c(NH2—) 20．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHS C．HF D．NH4Cl21．25℃时，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。
裕民县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
裕民县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的2．【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应3．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加5．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色6．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。
0.1MPa时，按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是．．．A．该反应的 H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c（H2）不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④89．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-110．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
裕民县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
裕民县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有2．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（）A．2种B．4种C．5种D．7种3．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色4．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大5．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位6．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④7．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ8．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（9．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
裕民县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）
D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上 述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填
序号）_________________________。
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成 B．土壤或水体中的 SO42-部分来自于降水 C．火山喷发不会增加大气中 SO2 的含量 D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化 4． 用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ） A．
B．
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C．
D．
5． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba（OH）2 溶液反应的放出 57.3kJ 的 热量
D．已知 C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
8． 某有机物的分子式为 C8 H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9 种 B．10 种 C．13 种 D．14 种
9． 1.28g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 VmL 气体（标准状况），
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为
（）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL
10．某
的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
2． 下列说法正确的是（ ） A．烷烃的通式为 CnH2n＋2，随 n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷 C．1 摩尔苯恰好与 3 摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．n＝7，主链上有 5 个碳原子的烷烃共有五种 3． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
新疆高二上学期期中考试(化学).doc
新疆高二上学期期中考试（化学）高二化学期中试题【新人教】命题范围：选修四注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂在答题卡上。
答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。
3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 K 39第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）2．纯水在80℃时的pH （）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④4．在相同温度时，100mL0．01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量5．反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
裕民县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
裕民县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维2．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色3．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性4．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋7．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面8．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9．下列叙述正确的是A．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）10．某药物R的结构如图所示。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
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裕民县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得2．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、3．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5下列说法正确的是A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L4．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂7．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况9．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS （s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大D11．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥12．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）13．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水14．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D. 氨水应密闭保存，放置低温处二、填空题16．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。
其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：①②③用热化学方程式表示氧化生成的反应______。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。
已知：的起始浓度为pH3．04．05．06．0t/minT/℃2030123116958 301581084815 503126157①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）a. 40℃、b. 10℃、c. 30℃、（3）在KI溶液中存在下列平衡：。
测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。
17．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．18．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。
某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。
回答下列问题：（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。
（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。
该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。
19．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。
（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。
＋4（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。
＋4A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH）B．c（Na＋）＝0.1 mol/L＋4C．c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－）＋c（OH－）D．c（H＋）>c（OH－）Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
20．CH（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1④CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4由此计算△H4= kJ·mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。
已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。