高氯酸标准溶液的配制与标定
标准溶液的配置和标定时的计算
标准溶液的配置和标定时的计算一、配制时的计算1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）G=E×N×V/1000式中：G——应称固体试剂的克数N——欲配标准溶液的当量浓度E——固体试剂的克当量V——欲配标准溶液的毫升数2、将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）V2=N1×V1/V2式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数V1——欲配标准溶液的毫升数N1——欲配标准溶液的当量浓度N2——已知浓溶液的当量浓度3、由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸V2=E×N×V1/（D×P×1000）式中：V2——应取浓酸的毫升数E——浓酸的克当量N——欲配酸的当量浓度D——浓酸的比重P——浓酸的百分含量V1——欲配酸的毫升数4、用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）V1=N-n V2=N O-N式中：V1——应取浓溶液体积的基数V2——应取稀溶液体积的基数N O——浓溶液的浓度N——欲配溶液的浓度n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）二、标定时的计算1、用已知浓度的标准溶液标定N2=N1×V1/V2式中：N2——被标定的标准溶液的浓度N1——已知标准溶液的浓度V1——已知浓度的标准溶液的毫升数V2——被标定的标准溶液的毫升数2、用固体基准试剂标定N=G×1000/（E×V）式中：N——被标定的标准溶液的浓度G——标定时称取基准物质的克数E——基准物质的克当量V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数三、浓度补正计算1、用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正△V =(N-N0)/(n-N)V式中：△V——应补加浓溶液的毫升数N——补正后要求的浓度N0——补正前稀溶液的浓度n——浓溶液的浓度V——稀溶液的毫升数2、用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正△V =（N0-N）/（N- n）式中：△V——应补加稀溶液（或水）的毫升数N——稀释后要求的浓度N0——稀释前浓溶液的浓度V——被稀释的浓溶液的毫升数n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）3、用水将浓溶液向稀的方向补正△V =（V1-V2）V/V2式中：△V——应补加水的毫升数V——被标定溶液的总毫升数V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8·2H2O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。
高氯酸标准溶液
高氯酸标准溶液高氯酸标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，通常用于分析化学实验中的标定和校准。
高氯酸标准溶液具有一定的浓度和稳定性，能够为实验提供准确可靠的数据，因此在实验室中应用广泛。
首先，高氯酸标准溶液的制备需要严格按照一定的配比和操作流程进行。
一般来说，制备高氯酸标准溶液需要使用高纯度的氯酸钠和蒸馏水，并且需要在一定的温度和压力条件下进行。
制备过程中需要注意溶解度和反应速率的控制，以保证溶液的浓度和稳定性。
此外，制备过程中还需要注意溶液的保存和储存条件，以防止溶液的浓度发生变化。
其次，高氯酸标准溶液在实验中的应用具有重要意义。
在分析化学实验中，常常需要用高氯酸标准溶液对其他溶液进行定量分析和浓度测定。
高氯酸标准溶液的准确浓度和稳定性能够为实验提供可靠的基准，从而保证实验数据的准确性和可比性。
因此，正确使用高氯酸标准溶液对于实验结果的可信度至关重要。
除此之外，高氯酸标准溶液还可以用于校准实验仪器。
在实验室中，各种分析仪器需要定期进行校准和检验，以保证其测量结果的准确性。
高氯酸标准溶液可以作为一种标定物质，用于校准各种实验仪器的测量范围和灵敏度，从而提高实验仪器的测量精度和可靠性。
综上所述，高氯酸标准溶液作为化学实验室中常用的一种溶液，在分析化学实验和实验仪器校准中具有重要的应用价值。
正确制备和使用高氯酸标准溶液能够保证实验数据的准确性和可靠性，从而提高实验结果的科学性和可信度。
因此，对于化学实验室的工作人员来说，掌握高氯酸标准溶液的制备和应用技术是至关重要的。
高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾（2）基准草酸钠（3）硫酸（4）纯化水2、仪器和用具（1）天平（2）称量瓶（3）50mL酸式滴定管（4）量筒250mL 25mL 10mL （5）吸量管（6）滴定架⑺烧杯⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C（mol/L）=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
高氯酸滴定液配制和标定标准操作规程
高氯酸滴定液配制和标定标准操作规程目 的：制订高氯酸滴定液配制和标定的标准操作规程。
适用范围：高氯酸滴定液（0.1 mol/L ）的配制和标定。
责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的执行。
程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、容量瓶、具塞锥形瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液 高氯酸、冰醋酸、醋酐、基准邻苯二甲酸氢钾、结晶紫指示液。
3.配制 取无水冰醋酸(按含水量计算每1g 水加醋酐5.22ml)750 ml ，加入高氯酸[70—72％（g ／g ）]8.5 ml ，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23 ml ，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000 ml ，摇匀，放置24小时。
若所测供试品易乙酰化，则须用费休氏水份测 定法（按药典附录项下的SOP ）测定本液的含水量，再用水和醋酐反复调节至本液的含水量为0.01—0.2％。
4.标定4.1取在105—110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.16g ，精密称定，加无水冰醋酸20 ml 使溶解，加结晶紫指示液１滴，用本液缓缓滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml 的高氯酸滴定液（0.1mol/L ）相当于20.42mg 的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
4.2如需用高氯酸滴定液（0.05 mol/L 或0.02 mol/L ）时，可取高氯酸滴定液（0.1mol/L ）用无水冰醋酸稀释制成，并标定浓度。
5.结果计算： 644444/064)(O H KHC HClO O H KHC HClO T V V W F ⨯-=式中：F 表示滴定液的校正因子。
W 表示基准物的取样量。
V 表示基准物消耗滴定液的体积。
V 0表示空白消耗滴定液的体积。
T 表示滴定度。
6.注意事项6.1非水溶液滴定，所用仪器、试剂均不得含有水分，实验室内要绝对防止氨气。
2015版滴定液配制、标定准则操作规程
制药企业用滴定液的配制及标定标准操作规程1.目的建立滴定液的配制及标定标准操作规程，并按规程进行操作，保证操作规范性与正确性。
2. 依据《中华人民共和国药典》2015年版四部通则8006。
3.范围4.责5. 内5.1? 4?5.2?5.3?5.3.1 ?5.3.2 ?5.4滴定液的配制方法有间接配制法与直接配制法两种，应根据规定选用，并应遵循下列有关规定。
?5.4.1所用溶剂“水”，系指蒸馏水或去离子水，在未注明有其他要求时，应符合《中国药典》“纯化水”项下的规定。
?5.4.2采用间接配制法时，溶质与溶剂的取用量均应根据规定量进行称取或量取，并且制成后滴定液的浓度值应为其名义值的0.95～1.05；如在标定中发现其浓度值超出其名义值的0.95～1.05范围时，应加人适量的溶质或溶剂予以调整。
当配制量大于1000ml时，其溶质与溶剂的取用量均应按比例增加。
?5.4.3采用直接配制法时，其溶质应采用“基准试剂”，并按规定条件干燥至恒重后称取，取用量应为精密称定(精确至4?～5?位有效数字），并置1000ml量瓶中，加溶剂溶解并稀释至刻度，摇匀。
配制过程中应有核对人，并在记录中签名以示负责。
?5.4.4配制浓度等于或低于0.02?mol?/?L的滴定液时，除另有规定外，应于临用前精密量取浓度等于或大于0.?l?mol?/?L的滴定液适量，加新沸过的冷水或规定的溶剂定量稀释制成。
? 5.4.?5?配制成的滴定液必须澄清，必要时可滤过；并按药典中各该滴定液项下的[贮藏]条件贮存，经下述标定其浓度后方可使用。
?5.5? 5.5.1?5.5.2?5.5.3，其5.5.45.5.5于20ml5.5.6滴定所得的结果。
?5.5.7标定工作应由初标者(一般为配制者）和再标者在相同条件下各作平行试验3?份，各项原始数据经校正后，根据计算公式分别进行计算：3?份平行试验结果的相对平均偏差，除另有规定外，不得大于0.1?%?；初标平均值和复标平均值的相对偏差也不得大于0.1%；?标定结果按初、复标的平均值计算，取4?位有效数字。
葡萄糖酸钠检测方法
葡萄糖酸钠检测方法
1.1 非水滴定
1.1.1 溶液的配制
高氯酸标准溶液（0.1mol）：
喹哪啶红指示液：取喹哪啶红0.1g，加甲醇100mL使溶解，即得。
变色范围
ph1.4~3.2（无色~红）。
1.1.2 标准曲线的绘制：
准确称取1.940 0 g 于105 ℃下烘至恒重的葡萄糖酸钠，用冰醋酸微热溶解，冷却，用冰醋酸定容至500 mL。
分别取5, 10, 20, 30, 40, 50 mL 葡萄糖酸钠的冰醋酸溶液，用冰醋酸定容至50 mL，用电位滴定仪以0.10 mol/L HClO4 标准溶液为滴定剂滴定葡萄糖酸钠冰醋酸溶液，记录消耗的高氯酸溶液的毫升数，绘制标准曲线。
也可以用喹哪啶红指示剂，终点红色消失。
1.1.3 样品的测定
准确称取2.0g于105 ℃下烘至恒重的样品葡萄糖酸钠，用冰醋酸微热溶解，冷却，用冰醋酸定容至100mL。
取10mL葡萄糖酸钠的冰醋酸溶液，用冰醋酸定容至50 mL，用电位滴定仪以0.10 mol/L HClO4 标准溶液为滴定，记录消耗的高氯酸溶液的体积。
也可以：
准确称取0.15g 葡萄糖酸钠于250m l 三角瓶中加入75m l冰醋酸，加热，使之溶解。
冷却，加入喹哪啶红指示剂，用0. 1 mol的高氯酸标准溶液滴至无色为终点。
每毫升0. 1mol 高氯酸标液相当于21. 81 mg 葡萄糖酸钠。
该法快速准确, 不足之处是以冰醋酸为溶剂，冬天易结晶，给分析操作带来一定不便。
高氯酸标准溶液的配制与标定
精品文档高氯酸标准溶液的配制与标定一、原理：冰醋酸是滴定弱碱最常用的溶剂。
在冰醋酸中高氯酸的酸性最强，形成的产物易溶于有机溶剂，所以常用高氯酸做标准溶液。
标定高氯酸标准溶常用邻苯二甲酸氢钾做基准物质，利用它在冰醋酸中显碱性，可以被高氯酸滴定，滴定反应为:KHP+HCIO4H2P+KCIO4采用结晶紫为指示剂，用高氯酸的冰醋酸溶液滴定至紫色消失，初现蓝色为终点。
二、实验仪器及试剂:1、仪器:分析天平、台秤、称量瓶、试剂瓶、烧杯、锥形瓶、量筒、酸式滴定管；2、试剂:高氯酸、冰醋酸、醋酐、邻苯二甲酸氢钾、结晶紫指示剂三、配制方法:1、0.5%结晶紫指示液:取结晶紫 0.5 克，加冰醋酸 100 毫升，溶解。
2、冰醋酸的配制:取一级冰醋酸（99.8%,比重1.050）500ml，加醋酐5.68ml或取二级冰醋酸（99% 比重1.053 ）500ml，加醋酐27.43ml，摇匀。
3、0.1mol/L的HCIO4-HAC标准溶液的配制：取70-72%的HCIO4约4.25ml，缓缓加入375ml无水冰醋酸，混合均匀，缓缓滴入醋酐12ml，边加边摇，加完后振摇均匀，冷至室温，加适量无水冰醋酸稀精品文档释至500ml，摇匀，于棕色瓶放置24小时后标定其浓度。
4、0.1mol/L的HCIO4-HAC标准溶液的标定：取105C干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.12克，精密称重，置于干燥锥形瓶中，加入20-25ml 冰醋酸使之溶解，加结晶紫指示剂 1 滴，用0.1mol/L 的HCIO4-HAC标准溶液滴定至颜色由紫色变为蓝色为终点。
另取冰醋酸20ml，按上述操作进行空白试验。
四、HCIO4-HAC标准溶液浓度的计算：c（HClO4）=m/[M（V1-V0）]式中：m邻苯二甲酸氢钾的质量；M ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，M=204.23；V1 ——滴定邻苯二甲酸氢钾消耗的高氯酸标准溶液的体积；V0 ——滴定空白消耗的高氯酸标准溶液的体积。
高氯酸标准溶液
高氯酸标准溶液
高氯酸标准溶液是实验室常用的一种化学试剂，主要用于分析化学、环境监测、医药卫生等领域。
它具有稳定性好、溶解度高、纯度高等特点，因此在实验室中应用广泛。
下面将介绍高氯酸标准溶液的制备方法、性质及其在实验室中的应用。
首先，制备高氯酸标准溶液需要高纯度的氯酸钠和蒸馏水。
将适量的氯酸钠溶
解于蒸馏水中，搅拌均匀，然后用蒸馏水定容至所需的浓度。
在制备过程中，需要注意溶液的浓度和稳定性，避免受到外界因素的影响，保证溶液的准确性和可靠性。
其次，高氯酸标准溶液具有一定的性质。
它是一种无色透明的液体，具有较强
的氧化性，在储存和使用过程中需要注意防止与有机物和还原剂接触，以免发生化学反应。
另外，高氯酸标准溶液的浓度和稳定性对实验结果具有重要影响，因此在实验过程中需要严格控制其使用条件，确保实验结果的准确性。
最后，高氯酸标准溶液在实验室中有着广泛的应用。
它常用于金属离子的分析
和测定、有机物的氧化反应、环境监测中的水样处理等方面。
在实际应用中，需要根据具体实验要求选择合适的浓度和体积的高氯酸标准溶液，以保证实验的顺利进行和结果的准确性。
综上所述，高氯酸标准溶液是实验室中常用的一种化学试剂，具有重要的应用
价值。
在制备和使用过程中，需要严格控制其浓度和稳定性，以确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，也需要注意其在实验过程中的安全使用，避免发生意外事故。
希望本文对高氯酸标准溶液的制备、性质及应用有所帮助，为实验工作提供参考和指导。
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精心整理
高氯酸标准溶液的配制与标定
一、原理：
冰醋酸是滴定弱碱最常用的溶剂。
在冰醋酸中高氯酸的酸性最强，形成的产物易溶于有机溶剂，所以常用高氯酸做标准溶液。
标定高氯酸标准溶常用邻苯二甲酸氢钾做基准物质，利用它在冰醋酸中显碱性，可以被高氯酸滴定，滴定反应为：点。
1
21、0.5%2取一级冰醋酸（99.8%，比重1.050）500ml ，加醋酐5.68ml 或取二级冰醋酸（99%，比重1.053）500ml ，加醋酐27.43ml ，摇匀。
3、0.1mol/L 的HClO4-HAc 标准溶液的配制：
取70-72%的HClO4约4.25ml ，缓缓加入375ml 无水冰醋酸，混合均匀，缓缓滴入醋酐12ml ，边加边摇，加完后振摇均匀，冷至室温，加适量无水冰醋酸稀释至500ml ，
精心整理
摇匀，于棕色瓶放置24小时后标定其浓度。
4、0.1mol/L 的HClO4-HAc 标准溶液的标定：
取105℃干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.12克，精密称重，置于干燥锥形瓶中，加入20-25ml 冰醋酸使之溶解，加结晶紫指示剂1滴，用0.1mol/L 的HClO4-HAc 标准溶液滴定至颜色由紫色变为蓝色为终点。
另取冰醋酸20ml ，按上述操作进行空白试验。
四、c （M V1V0123、4。