2010年高三化学总复习 备忘录
高考备忘录
化学高考备忘录Ⅰ、中学化学常见物质的颜色（1）以红色为基色的物质红色：Cu、Cu2O、HgO 、红磷、在空气中久置的苯酚、Fe(SCN)3溶液、品红溶液、碱液中的酚酞、酸液中的甲基橙、酸液中的石蕊橙红色：浓溴水、溴的CCl4溶液、甲基橙溶液红棕色：溴蒸气、NO2、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶（2）以黄色为基色的物质黄色：S、AgI、Ag3PO4、FeS2 、FeCl3溶液、工业盐酸（Fe3+）、久置硝酸（NO2）、碱液中的甲基橙、天然蛋白质与浓硝酸的颜色反应、Na元素的焰色淡黄色：Na2O2 、AgBr、TNT黄绿色：Cl2、F2、氯水棕黄色：铜在氯气中燃烧生成的烟、铁在氯气中燃烧生成的烟（3）以绿色为基色的物质浅绿色：溶液中的Fe2+、FeSO4·7H2O绿色：浓CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、K2MnO4（4）以蓝色为基色的物质蓝色：溶液中的Cu2+、Cu(OH)2、溶液中I2与淀粉的混合物、碱液中的石蕊浅蓝色：臭氧、液氧蓝色火焰：S、CO、H2、CH4、H2S燃烧的火焰（5）以紫色为基色的物质KMnO4 （固体紫黑色，溶液紫红色）、I2 （固体紫黑色；碘蒸气紫色；浓碘水褐色；碘的CCl4溶液紫色；、碘酒棕褐色）、苯酚遇FeCl3形成紫色溶液、K元素的焰色（6）黑色固体物质碳粉、铁粉；CuO、FeO 、Fe3O4、MnO2；FeS 、CuS、Ag2S 、PbS 、Cu2S （7）白色固体物质难溶于水和稀酸：AgCl 、BaSO4难溶于水但溶于稀酸：Fe(OH)2 、Al(OH)3 、M g(O H)2、AgOH（不稳定，易分解）；CaCO3 CaSO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4；BaCO3、BaSO3；Al2O3、ZnO微溶于水：C a(O H)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3与水反应的氧化物：P2O5；Na2O 、CaO、BaO ；无水CuSO4、硅酸、三溴苯酚。
化学考试知识点备忘录
一、物质的构成和变化1、分子、原子、元素（01）分子是：保持物质化学性质的最小粒子。
空气、液氧、氧气中含有氧分子。
（02）分子的基本性质是：质量小、有间隔、在运动、同种分子性质相同，不同种不同。
（03）原子是：化学变化中的最小粒子。
（04）原子是由：原子核和核外电子构成。
（05）原子核一般是由：质子和中子构成。
（06）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（07）相对原子质量＝质子数＋中子数（08）元素是：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。
（09）决定元素种类的是：质子数或核电荷数（10）决定元素化学性质的是：最外层电子数（11）同种元素的原子和离子都含有：相同的质子数。
（12）元素的分类是：金属元素、非金属元素、稀有气体元素（13）物质的组成说：“元素”，如水是由氢、氧两种元素组成。
（14）物质的构成说：“分子”或“原子”或“离子”。
（15）水是由：水分子构成，铁是由：铁原子构成，氯化钠是由：钠离子和氯离子构成。
（16）在氢气（H2）、水（H2O）、硫酸（H2SO4）三种物质中：都含有相同的氢元素。
（17）在二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）各一个分子中：所含氧原子个数相同。
（18）分子与原子的本质区别是：在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分。
2、物质的分类（1）混和物：由多种物质组成或由多种分子构成。
例如：空气、矿泉水、自来水都是混和物。
（2）纯净物：由一种物质组成或由一种分子构成。
例如：液氧、二氧化碳、氧化镁、冰水共存物等都是纯净物。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物。
例如：氧气、氢气、镁条、铁丝、硫粉是单质。
（4）氧化物：有两种元素组成的化合物，其中有一种是氧元素。
例如：二氧化硫、水是非金属氧化物，氧化铜、氧化铁是金属氧化物。
3、化学式的意义：例如——CO2①表示二氧化碳这种物质；②表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；③表示二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；④表示二氧化碳的一个分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
高三化学必背复习知识点总结
高三化学必背复习知识点总结高三化学知识归纳氮及其化合物的性质1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO② 2NO+O2=2NO2③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HN O3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高三化学复习知识点常见物质分离提纯的方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的`I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
高考化学考前备忘录.doc
高考化学考前备忘录1．常用相对分子质量Na 2O 2：78 Na 2CO 3：106 NaHCO 3：84 Na 2SO 4：142BaSO 4：233 Al (OH)3：78 C 6H 12O 6：1802．常用换算5.6L ——0.25 mol 2.8L ——0.125 mol 15.68L ——0.7 mol 20.16L ——0.9 mol 16.8L ——0.75 mol3．常用反应Al 3+ + 4OH - = AlO 2- +2H 2O3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al (OH)32CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 △m = 56g2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O 2 △m = 4gAlO 2- + CO 2 + 2H 2O = Al (OH)3↓+ HCO 3-2NaCl + MnO 2 + 3H 2SO 4 2NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2↑+ 2H 2O4．特殊反应 2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2Si +2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2H 2↑2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑5．常用俗名与分子式绿矾——FeSO 4·7H 2O常用“气”煤气：CO 水煤气：H 2 、CO 炉气：SO 2、O 2、N 2焦炉气：H 2、CH 4等 高炉煤气：CO 、CO 2、N 2裂解气：CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2、CH 2=CH —CH=CH 2等6．常用电子式二、（A ：NaHCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaCl (aq) ）A ↓（白）+ ↑（无色） （A ：CaC 2、Al 2S 3、Mg 3N 2）（A ：S 、H 2S 、N 2、Na 、醇）△N O C O C Cl Cl Cl Cl N H H H Cl N H H H H +Na O O Na +2B C D H O 2B C O 22O（A ：铵盐、Al 、Si 、CH 3COONa ）（A ：氯化物）（A ：Al 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、(NH 4)2S 、NH 4HS 、氨基酸）中学化学常见气体单质：H 2、O 2、N 2、Cl 2、（F 2）固体单质：S 、Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu液体单质：Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO 4、HCl 、CaCO 3、SO 2、H 2O 、NO 、NO 2、HNO 3三、能使溴水褪色的：C=C 、 、 、—CHO能与氢气加成的： 、C=C 、 、C=O（ 和 中的C=O 双键不发生加成）能与NaOH 反应的：—COOH 、 、 、R —COONa （脱羧）同分异构体： 醇——醚 C n H 2n+2O x醛—酮—环氧烷（环醚） C n H 2n O羧酸—酯—羟基醛 C n H 2n O 2氨基酸—硝基烷四、基本操作蒸馏 实验室制乙酸乙酯 过滤 托盘天平A HO Na ↑A H 2O ↑浓S 4B C NaOH AHCl C C OH C C O O C O OH C OH O OC。
高三化学复习知识点归纳笔记
高三化学复习知识点归纳笔记(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学总复习笔记
]发生了萃取
而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ 糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH) 2 反应） — 2Ag
HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 计算时的关系式一般为：— CHO —
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3
11、胶体的带电： 一般说来， 金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电， 非金属氧化物、
金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4(+4 价的 S) 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI
写出二个半反应： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb
+
SO
24
-2e-
=
PbSO 4
正极： PbO2 + 4H + + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H 2 O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体
Br 2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl 4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO 4--——紫色
高三化学复习知识点笔记梳理
高三化学复习知识点笔记梳理在日常的学习日子里，是不是听到知识点，就立刻清醒了呢知识点就是同学们学习的重点。
掌握知识点是我们在学习过程中提高成绩的关键!下面小编给大家整理了关于高三化学复习知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高三化学复习知识点梳理考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙 3.1红色3.1——4.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色8.0——10.0浅红色 10.0红色石蕊 5.1红色5.1——8.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+ Ag+ Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力)：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
高三化学考前速记必备
高三化学考前速记必备湖南师大附中 李 安 罗爱斌 第一章 化学基本概念和基本理论一、化学中常用计量1、相对原子质量 以12C 原子质量的121（约1.66×10－27kg ）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
例如，氢原子的质量约等于12C 原子质量的1/12，所以，氢的相对原子质量约等于1。
2、相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量. 注意：两者是一个相对量．．．，是以12C 质量的1/12作标准所得的一个比值，如果标准改变，则相对原子质量、相对分子质量也变。
3、物质的量（1）物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一。
它所表示的意义是含有一定数目粒子的集体。
“摩尔”是表示物质的量的单位，简称“摩”，来源于拉于文moles ，原意是大量的堆积。
如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含的原子数目相同，我们就说该集体的这个量值为1mol 。
（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系阿伏加德罗常数的定义值是:1mol 的任何粒子的粒子数即0.012kg 12C 中所含的原子数目。
常用“N A ”表示。
“6.02×1223”是阿伏加德罗常数的近似值。
（3）物质的量与粒子数间的关系物质的量(n)与粒子数(N)间可通过阿伏加德罗常数(N A )这个桥梁建立关系：物质的量(mol)＝123A mol1002.6N -⨯物质所含粒子数＝物质所含粒子数 若两种物质的物质的量相等，则它们所含的粒子数也一定相等，它们的物质的量和粒子数间存在如下关系：2121N N n n =，即它们的物质的量(n)之比等于其粒子个数（N ）之比，从而把宏观和微观联系起来。
（4）物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
摩尔质量（M ）＝)n ()m (物质的量物质的质量（5）气体摩尔体积。
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高考化学备忘录一、格式、步骤规范、规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是“ ”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“ ”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“ ”。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
二、高考化学应试策略坚定信心,沉着应试; 缜密审题,扣题作答;先易后难,从容解答;一丝不苟,每分必争！高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：1．树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。
从整体来看：我难你也难，你易我也易。
纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2．合理把握时间，尽量延长有效时间，近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到如下两点：（1）．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。
有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。
否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。
(2)．对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。
一般来讲，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。
三、获取高分秘笈拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答题说明和相关规定及注意事项答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：1、审题(1)、考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。
如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第Ⅱ卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。
在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。
(2)、仔细阅读答题说明。
每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题；哪些题是选择题，哪些题是必答题；哪些题可直接做在考卷上，哪些题要答在另一份考卷上；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。
(3)、看清题目要求。
比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。
(4)、看清题目本身。
数理化等学科要看清符号。
要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目给予的条件和要求。
因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。
要特别注意题目的隐含条件。
考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。
要记住课题，在头脑中保持课题清晰，完整的印象。
不能瞎子摸象，只见树木不见森林。
（5）、尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5--10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：①要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。