【教案二】常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
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九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
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常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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常见的酸和碱优秀教案(可编辑修改word版)
常见的酸和碱
【教学目标】
1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。
【教学重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
【教学难点】
碱的化学性质。
【教学准备】
药品：NaOH 固体、20%NaOH 溶液、CaO 固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。
器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。
【教学过程】
【教学反思】
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。
在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。
在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设
常见的酸和碱教案
常见的酸和碱教案酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质。
下面是一个常见的酸和碱的教案示例：教学目标：1. 学习酸和碱的定义；2. 了解常见的酸和碱的性质；3. 学会使用酸碱指示剂进行酸碱测试；4. 掌握常见的酸碱实验操作方法。
教学准备：1. 盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质；2. 碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质；3. 酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等；4. 植物提取物，如红蓝色的红菜头汁、紫色的紫薯汁等。
教学步骤：1. 导入：通过提问或展示一些常见的酸性物质和碱性物质引起学生的兴趣，如柠檬、洗衣粉等。
2. 介绍酸和碱的定义：酸指能够产生氢离子（H+）的物质，碱指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 分发酸碱物质样本，让学生观察并尝试；利用酸碱指示剂测试每种物质的酸碱性，记录结果。
4. 介绍常见的酸和碱的性质：- 酸：味酸、可以溶解金属、能够酸蚀物品；- 碱：味苦、有刺激性气味、能腐蚀皮肤。
5. 进行酸碱实验：- 酸的实验：将酸溶液滴在小片活性炭上，观察气体产生情况；酸的腐蚀作用即将酸溶液滴在一些常见的物品上，观察结果。
- 碱的实验：将碱溶液滴在酚酞溶液中，观察颜色变化；观察将碱溶液加热后产生的气体；观察将碱溶液滴在指甲上产生的刺激感觉。
6. 总结：让学生总结酸和碱的特点及常见的酸碱反应。
7. 拓展活动：让学生调查日常生活中酸碱的应用，如海洋中的酸碱平衡、食品加酸剂的制作等。
教学评价：1. 教师观察学生参与实验和讨论的程度；2. 学生提交的实验记录和总结报告；3. 拓展活动中学生的调查报告和讨论表现。
扩展提问：1. 什么是酸和碱？它们如何产生？2. 酸和碱有哪些性质和特点？3. 酸和碱的常见实验有哪些？它们的效应和作用分别是什么？4. 你能举出日常生活中酸和碱的应用场景吗？。
常见的酸和碱教案2.3
常见的酸和碱第二课时教材分析：本课时主要学习稀盐酸、稀硫酸的物理性质和化学性质，从而总结出酸的性质，让学生通过实验更真观的学习酸的性质，对今后的学习具有重要指导作用，让学生逐步学会分折和解决问题的方法，培养学生比较、归纳能力。
学情分折：学生通过对指示剂和金属性质的学习，对酸的性质有了一定的了解，但是知识不系统，不完善。
学生通过这个课时的学习，加深对知识的巩固。
教学目标：知识与技能：①认识盐酸和硫酸的物理性质，了解其用途。
②通过对比认识盐酸和稀硫酸的化学性质。
③通过问题分析及练习提高学生解决实际问题的能力。
过程与方法：①通过问题回顾和一些探究活动，进一步认识与体验科②学探究的过程，学会用酸的有关性质解决实际问题。
情感态度与价值观：①过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
②通过学生参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤与思考的科学精神。
重点:（1）盐酸和硫酸的物理性质（2）酸的化学性质及应用难点:酸具有通性的原因教法: 实验探究法:教学流程：一、创设情景稀盐酸和稀硫酸可以和活泼金属反应；教师设疑: 我们已经知道盐酸和硫酸是化学中经常用到的两种物质,也知道这两种物质可以和酸碱指示剂反应,那么除了这些它们还有哪些性质和用途?学生回忆：稀盐酸和稀硫酸可以和活泼金属反应；实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体。
二、新知识教学教学内容1: 探究盐酸和硫酸物理性质学生实验: 观察装有盐酸和硫酸的试剂瓶,让学生自主探究盐酸和硫酸的颜色.气味及挥发性.通过对比找到两者在物理性质上的不同. 教师引导：在此基础上让学生思考盐酸的保存方法及长期敞口放置的后果.并让学生了解盐酸的成因就是氯化氢气体溶解于水而形成的.在两者的对比中让学生掌握盐酸是混合物,而硫酸则是纯净物.另一方面的区别在于盐酸有挥发性,形成白雾,而硫酸则无此性质.还要注意在此探究过程中提醒学生闻气体气味的正确方法。
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课题：第七单元酸碱复习授课时间 2013 年3月日授课人课标要求：知识目标：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
能力目标：通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
德育目标：让学生感受到化学离不开生活，生活离不开化学。
培养学生从生活视角观察酸和碱的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系；从而更加努力的学好化学。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。
教学难点：从CO2教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合[教材分析]:第七章的知识对历届学生来讲，都感到比较难。
无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。
所掌握的都是零散的、不成系统的。
通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。
通过本节的学习，完善并提高学生对酸与碱的性质及反应规律的进一步掌握。
从而对盐的学习打好基础。
酸与碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。
如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。
物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。
酸与碱是学生即熟悉又陌生的物质。
教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
通过对比，教师讲评，鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。
同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新，再次激发兴趣。
此节教学的重点是酸碱通性的教学。
教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。
实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。
所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。
教学过程：【引言】：酸碱是初中化学重要的化合物，它的知识点贯穿初中化学全册，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。
【复习提问】什么叫酸? 学生答：能举出常见的几种酸吗?【设问】那么什么是碱? 再举出常见的几种碱。
教材中主要介绍了两酸和两碱。
请同学们在《学案》上完成第一栏的填写。
即常见酸碱的化学式和其中的电离方程式。
【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸的主要不同是什么？【学生答】酸根离子的不同。
而它们中的酸根离子不同，又使它们表现出不同的性质，如H2SO4、盐酸分别可与BaCl2、AgNO3产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸。
【探究】酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。
【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习。
【练习】你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法? 请分组讨论，看那个小组的同学做得最好。
【学生回答】分小组讨论，选代表回答。
突出学生的合作学习的方法。
【教师讲评】出示学生讨论结果物 1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO4理 2、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO4方 3、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO4面： 4、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4化 5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的学是浓H2SO4，另一种为浓HCl方 6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中面产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。
我们又把它称之为——酸的通性。
也就是说相似性，酸具有通性是H+体现出来的。
【互相交流】请同学们回顾酸的通性。
1、酸可以和酸碱指示剂反应。
可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。
（个别学生回答，老师板书）【接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？【提问】碱中共同的离子是什么？ OH-其水溶液又显什么性？碱性。
PH值又如何？ > 7【结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性【强调】指的是可溶性的碱。
【过渡】那么：第二点性质又如何呢？学生齐答。
【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?（齐背）【学生归纳】排在（ H ）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。
这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。
常用的有——Mg、Al、Fe、Zn【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。
一学生板演，其它同学在《学案》上完成。
【讲评与拓展】这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。
如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？工业生产中常利用此反应来做什么？（清洗铁制品表面的铁锈）【强调】酸——盐酸和稀硫酸的量要适度。
【讲解】酸和金属性氧化物能生成盐和水。
那么碱又对应的能与谁反应呢？【回答】碱能和一些非金属氧化物发生反应生成盐和水。
一名学生板演，写出其碱与酸性氧化物发生反应的化学方程式。
【分析讨论】对于Ca（OH）2和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。
而 NaOH与CO2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和CO2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。
【学生举例】: 充满CO2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪……等。
【图示】通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
A；B：【总结】碱与一些非金属氧化物反应生成盐和水。
常见的与碱反应的氧化物有：CO2SO2。
【提问】酸还能和谁反应呢？【回答】和碱发生反应。
【反问】碱又能和谁发生反应？和酸。
【提问】生成的产物又是什么？你的眼晴能看到现象吗？能否设计实验证明此反应确实是发生了。
此反应的的类型？在实际生活中有何意义？【实验设计】请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。
【共同探究】多个学生描述其操作 现象 结论. 【学生归纳】中和反应的应用： 1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水 H 2SO 4 +Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O3、用于医药(治疗胃酸过多)3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3 H 2OHCl + NaHCO 3===NaCl + CO 2 ↑+ H 2O【提问】写出鉴定硫酸，检验盐酸的化学反应原理。
---学生板演，其它学生在《学案》上完成。
那么，酸是和谁反应呢？【学生回答】酸和盐反应生成新的酸和新的盐。
HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3(检验C1-的方法)H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓ +2HCl(检验SO 42―的方法)【过渡】对照酸的通性，我们起来回顾一下碱的通性。
【回顾】碱和盐反应生成新的碱和新的盐。
【强调】参加反应的碱和盐都必须是可溶的，且生成物中要有一沉淀。
反应才可以发生。
【讲解】碱从分类上来讲，可以分为——可溶性的碱和不溶性的碱。
碱的通性主要是对那类碱适用的？【学生答】------可溶性的碱而言。
可溶性的碱又主要是指： KOH NaOH Ba(OH)2 NH 3·H 2O 【对比归纳】来，我们一起伸出双手，展开五指进行对照 看： 大拇指——酸碱指示剂。
食指———活泼的金属（仅对酸而言） 中指———氧化物（酸性或碱性） 无名指———碱或酸小指———盐（对碱而言，盐必须可溶）酸由五个通性，就是我们的左手的五个手指；碱有四个通性，就是我们的右手去掉食指外的四指。
【小结】酸中由于所含的酸根离子不同,碱中由于所含的金属离子不同，从而具有不同的个性,由个性决定其特性。
而又由于酸中都有H+ 离子和碱中都有 OH - 离子，又决定了它们的共性，由共性又决定了它们的通性。
个性决定特性，由共性决定通性。
【巩固练习】1、在日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是 （ ） A 、纯净水 B 、食盐 C 、生石灰 D 、食醋2、可用于除去NaOH 溶液中混有少量Na 2CO 3溶液的试剂是 （ ） A 、氢氧化钙溶液 B 、盐酸 C 、氯化钡溶液 D 、氯化钠溶液3、等质量等质量分数的盐酸和氢氧化钠完全反应后，滴入紫色石蕊后，溶液后显得颜色是（ ）A 、无色B 、红色C 、蓝色D 、紫色4、选用下列试剂：①镁粉；②氢氧化铜粉末；③氯化钡溶液；④PH 试纸；⑤浓碳酸钠溶液；⑥无色酚酞试液；⑦氧化铁粉末；⑧二氧化碳；⑨氢氧化钠溶液；⑩盐酸，根据有关现象，可用多种方法鉴别石灰水和稀硫酸．【布置作业】完成学案及练习题【探究活动】：1．试设计家庭化学实验证明碳酸饮料中的二氧化碳存在。
2．人体吸入的空气中二氧化碳的体积分数约占0.03%，而呼出的气体中二氧化碳的体积分数约占4%。
怎样用实验证明呼出气体中的二氧化碳含量比吸入空气中的二氧化碳含量高。
3．调查报告：结合生活经验，查阅资料，试写出酸和碱在日常生活中的具体用途。
4．讨论：如何通过三种实验的方法证明污水显酸性？复习学案：酸和碱的比较。