10-01 课题1：常见的酸和碱第5课时(常见的碱练习)
课题1 常见的酸和碱课时作业doc
第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱课时作业（课时1）1、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A.稀盐酸B.澄清石灰水C.稀硫酸D.食盐水2、（南昌·中考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）A.溶质质量分数都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量都减小3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色4、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）A 紫色B 红色C 蓝色D 无色5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ）A.一定显红色B.可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色D.一定显无色6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A.紫色B.蓝色C.红色D.无色7、浓盐酸和浓硫酸应 保存，否则浓盐酸溶质质量变 ，浓硫酸溶剂质量变 ，浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中后都会变稀（溶质的质量分数变小），但原因不同。
8、（新疆中考·2010）右图是某试剂瓶标签上的内容：（1）把这种浓硫酸稀释为19.6%的硫酸溶液200g ，需要这种硫酸的质量为多少g ？（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为： 。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g 锌完全反应，可生成氢气多少g ？浓硫酸（分析纯） 化学式：H 2S04 相对分子质量：98 密度：1.84g/L 质量分数：98%。
课题1常见的酸和碱知识点、习题及解析
知识点1 酸、碱与指示剂作用1．酸碱指示剂(简称：指示剂)：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
2、常见指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
3、变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
注意：酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的叙述同样。
4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况注意：（1）使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性，但不能证明该溶液是否为酸溶液或碱溶液。
（2）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度。
（3）某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液不一是酸性溶液，也可能是中性溶液，例如氯化钠溶液。
5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
6、在自制酸碱指示剂的实验中，溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是：在花瓣中起指示剂作用的一般是有机物，这些有机物在水中的溶解度很小，在酒精中的溶解度比较大，水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。
知识点2 常见的酸知识解读：（1）生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸（如：食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸）（2）浓盐酸因具有挥发性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小（3）浓硫酸因具有吸水性，敝口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减小（4）浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5% 的碳酸氢钠溶液。
课题1 常见的酸和碱 第5课时 常见的碱及其性质
不同的碱溶液中含有相同的OH－
1、常见的碱包括 氢氧化钠 、氢氧化钙 氢氧化钾、 、 氨水 等。 2、氢氧化钠俗名 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。由 于氢氧化钠具强烈的 腐蚀 性，使用时要小心。 3、氢氧化钙俗名 熟石灰 、 消石灰 ，可由 生石灰 和 水 制得。 4、氢氧化钠不能露置在空气中，须密封保存，因为氢 氧化钠易 潮解 ，还会和空气中的 二氧化碳 反应。
1.下列变化属于物理变化的是（
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色 C.用苛性钠干燥O2、N2等 D.用生石灰制熟石灰
c
）
2.下列物质在空气中敞口放置一段时间后， 因发生化学变化而使质量增加的是( )
AC
A.生石灰
C.固体氢氧化钠
B.浓盐酸
D.浓硫酸
3.下列关于常见碱的说法，错误的是( A.NaOH 溶液具有强碱性
归纳：2、碱的相似化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 (2)、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (3)、碱 + 酸 盐 + 水 (4)、碱 + 盐 新碱 + 新盐
(2) 与某些非金属氧化物反应
回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速 倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：氢氧化钠能与二氧化碳发生了反应 化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
课题1 常见的酸和碱(五)
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 氢氧化钙与某些非金属氧化物反应生成盐和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
据此氢氧化钙 应怎么保存？ 还记得检验 二氧化碳的 方程式吗？
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
(3)、氢氧化钙能与酸反应：
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 工业 (4)、氢氧化钙能和某些盐反应： 制烧 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 碱 Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
复习巩固：
蓝色 4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
红色 使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
氢氧化钙 熟石灰 消石灰 溶质是________，俗称________或__________。 写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ________________________________________。 5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气页
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
化学九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题(含答案)
第十单元课题一《常见的酸和碱》课堂达标测试题（含答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A．石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．烧碱溶液3．下列物质能与NaOH反应的是A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤5．下列有关实验现象描述正确的是A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫6．下列试剂瓶应有标志的是A．氯化钠B．蒸馏水C．浓硫酸D．葡萄糖7．能除去铁锈的试剂是A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水8．下列操作能达到目的是A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热9．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是A．CO2B．O2C．NaCl D．NaOH10．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是A．B．C．D．11．氢氧化钙俗称A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．石灰石12．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品A．食盐B．味精C．食醋D．香油13．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用14．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成15．除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是A．A B．B C．C D．D16．下列物质属于碱的是A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO317．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水B．汽水C．冰水D．糖水18．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
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课题1：常见的酸和碱——第5课时常见的碱练习题
班级：姓名：日期：2015年3月13日
1.填空：氢氧化钠 Ca(OH)2
氢氧化铝氢氧化镁一水合氨
2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）
A、酚酞溶液
B、稀盐酸
C、CuO
D、二氧化碳
3.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：
由此得出的结论正确的是（）
A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3
B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
4.如右图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边
支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质
可能是（）
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
5.纯净的氢氧化钠是一种色固体，由于在空气里它不仅能
吸收____而潮解，还能跟空气里的起反应而变质。
所以，氢氧化钠必须保存。
写出有关反应的化学方程式：。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是，写出所发生反应的化学方程式：。
6.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A.H2SO4、Na2O、C、CO
B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2
C.KOH、HNO3、O2、SO3
D.HCl、NaOH、O2、P2O5
7.
下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是（）
A、大理石
B、浓硫酸
C、烧碱
D、浓盐酸
8.已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。
现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥。
供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。
(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是。
(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集。
此时甲装置中发生反应的化学方程式是。
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理的量气装置。
9.碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用。
化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究。
【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？
【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气。
【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好。
【拓展与应用】⑴下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）。
A．O2 B
．CO2 C．H2 D．CO
⑵用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是。
⑶当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为。
【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）: 。