成都实验外国语高一年级化学上期半期考试
2020-2021学年成都外国语学校高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年成都外国语学校高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. NaOH是腐蚀品B. CH4是易燃液体C. Na是遇湿易燃物品D. KMnO4是氧化剂2.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏3.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100mL0.1mol·L−1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()A. Cr2O72−−→CrO42−B. CH3CH2OH−→CH3CHOC. SiO2−→SiD. HNO3−→NO25.下列说法正确的是()A. 物质的量是用来描述微观粒子的物理量B. 气体摩尔体积就是22.4L/molC. 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D. 物质的量就是物质的质量6.下列实验设计方案中，可行的是()A. 用过量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3杂质B. 用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 用分液漏斗分离汽油和植物油D. 先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开7.在物质分类中，前者包括后者的是()A. 氧化物、化合物B. 盐、电解质C. 溶液、胶体D. 分散系、溶液8.不列有关实验操作的叙述正确的是()A. 欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中B. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C. 实验室制取乙酸乙酯时药品的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸D. 充满Cl2和CH4的试管倒扣在盛有饱和NaCl溶液的水槽中，光照试管内液面上升9.下列溶液中NO3−的物质的量浓度最大的是()A. 5 mL 0.8mol⋅L−1Al(NO3)3溶液B. 20 mL 1 mol⋅L−1Mg(NO3)2溶液C. 20 mL 1.8mol⋅L−1AgNO3溶液D. 30 mL 0.5mol⋅L−1Cu(NO3)2溶液10.下列说法中，不正确的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在11.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB. 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子12.属于非氧化还原反应的是A. 分解反应B. 复分解反应C. 吸热反应D. 银镜反应13.下列说法正确的是()A. 用干燥的pH试纸测定氯水的pHB. 配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D. 将25.0 g CuSO4⋅5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0mol/L CuSO4溶液14.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A. 5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB. 标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N AC. 常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N AD. 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32−数为0.1N A15.亚硝酸钠NaNO2与NH4Cl反应实验室常用制取N2，另生成两种常见化学物质．下列有关说法正确的是()A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：116.下列实验能达到目的是()A. 加热除去NaHCO3固体中的Na2CO3B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C. 用双氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO417.下列有关离子水解的方程式中正确的是()A. NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH4++D2O⇌NH3⋅HDO+D+B. NaH2PO4溶液：H2PO4−+H2O⇌HPO42−+H3O+C. Na2CO3溶液：CO32−+2H2O⇌H2CO3+2OH−D. FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+18.下列四个有水参加的化学反应中，水只做还原剂的是()A. 电解水B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D. 2F2+2H2O=4HF+O219.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42−、Cu2+B. 在K wc(OH−)=1mol⋅L−1的溶液中：Na+、NH4+、I−、CO32−C. 在0.1mol⋅L−1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1−、NO3−D. 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br−、C1−20.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 制少量干燥的NH3B. 验证浓硫酸具有强氧化性C. 干燥、收集并吸收多余的SO2D. 实验室用MnO2和浓盐酸制取、收集并吸收多余的Cl221.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A. MgO+2HCl=MgCl2+H2OB. C+H2O(g)− 高温 CO+H2C. 8NH3+6NO2− 催化剂 7N2+12H2O D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑22.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是()A. 碳酸钠、氢氧化钠、酚酞B. 氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C. 硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D. 硫酸铜、盐酸、硫酸23.已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2；②AtBr+2NH3(l)=NH4Br+AtNH2。
2021-2022学年成都外国语学校高一上学期期中化学复习卷(含答案解析)
2021-2022学年成都外国语学校高一上学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列有关分类的观点正确的是()①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金④浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质⑥豆浆、淀粉水溶液、雾都属于胶体．A. ③⑥B. ①④C. ②③⑥D. ②④⑤2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 制NH3B. 制SO2C. 实现反应2Fe3++2I−=2Fe2++I2D. 模拟氯碱工业3.下列有关实验能达到相应实验目的的是()A. 证明HNO3的酸性强于H2SO3B. 制备干燥的氨气C. 验证石蜡油发生了裂化反应D. 制备乙酸乙酯4.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸空气苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠NH3⋅H2O三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HClO H2OA. AB. BC. CD. D5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的(NH4)2SO4溶液中，含有NH4+数小于N AB. 标准状况下，2.24 L丁烷中C−C键数目为0.3N AC. 1 mol羟基中电子数为10N AD. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N A6.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；④定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑥用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑦在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中．A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项7.下列实验不能达到目的的是()A. 实验室制Fe(OH)2B. 实验室制氨气C. 验证镁和稀盐酸反应的热效应D. 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性8.下列物质不可能由一种元素组成的是()A. 单质B. 混合物C. 氧化物D. 纯净物9.下列各组物质按氧化物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是()A. 硫酸、醋酸、碳酸、氨水B. 水、碱石灰、氢氧化钠、二氧化碳C. 氧化铁、石油、乙醇、硫酸钡D. 干冰、海水、氯化钠、氯气10.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1mol⋅L−1 NaCl溶液含有NA个Na+C. 常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子11.V mLFe2(SO4)3溶液中含有a gFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是()A. 125a9V mol⋅L−1 B. 125a18Vmol⋅L−1 C. 125a36Vmol⋅L−1 D. 125a56Vmol⋅L−112.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。
四川省成都市成都外国语学校高一上学期期中考试化学试题
四川省成都市成都外国语学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学，让生活更美好。
下列有关化学知识描述不正确的是A．不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关B．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关2．下列有关说法正确的是A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．分液操作时，先打开瓶塞，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A．A B．B C．C D．D4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．非金属氧化物均属于酸性氧化物B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C ．根据物质在水溶液中的电离情况，将物质分为电解质和非电解质D ．根据反应过程中是否有电子的转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5．若以N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．20g NaOH 溶于1L 水，可配得0.5mol/LNaOH 溶液B ．100mL 0.1mol/L 硫酸溶液中含有的氧原子数约为0.04N AC ．5 mL 0.3 mol/L Na 2SO 4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO 3溶液Na ＋ 物质的量浓度相等D ．a g C 2H 4和C 3H 6的混合物所含碳原子数为A aN 146．为了配制100mL 1mol•L ﹣1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（ ）A ．①②③B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①③⑤ 7．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是 A ．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B ．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低C ．配制1 mol·L -1的NaOH 溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低D ．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低 8．下列物质分类完全正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列物质中，属于电解质且能导电的是A ．石墨B ．氯化钠晶体C ．硫酸溶液D ．熔融氯化钾10．下列叙述正确的是A．氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，一定有另一种元素化合价的降低B．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝D．纳米材料的粒子直径介于1nm～100nm之间，故纳米材料属于胶体11．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度12．苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析
四川省成都市外国语学校2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++ SO42−2、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色3、从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO34、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）。
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤5、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
四川省成都市实验外国语学校高一上学期期中考试化学试
成都市实验外国语学校(西区)2017-2018学年度上期高一年级化学学科期中考试题考试时间:90分钟试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Al 27 Mg 24 P 31第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(各小题只有一个合理的选项，请将其序号填入选择题答案填写栏中，每小题2分，共48分)1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是2.以下各组物质，将混合物、单质、化合物顺序排列的是A.碘酒、液态氧、烧碱B.熟石灰、白磷、生石灰C.氯化氢、钠、干冰D.胆矾、氮气、空气3.下列实验操作中有错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处C.用淘洗的方法从沙里淘金D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干4.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.亚硫酸钠（Na2SO3）C.铁粉D.硫酸亚铁（FeSO4）5.下列说法正确的是A.可用丁达尔效应区分溶液和胶体B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.制备硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D.浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液6.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是混合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。
上述说法正确的是A.①②③④B.①②④⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦7.下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、HCO3-、CO32-、K+B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、Cl-、K+、Cu2+D.K+、H+、SO42-、Cl-8.若以N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molNa跟足量H2O反应得到电子的数目为N AB.常温常压下，16g甲烷（CH4）所含电子数为N AC.标准状况下，22.4L酒精所含的分析数目为N AD.常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子数目为2N A9.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.ClO2→ClB.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl210.在相同条件下存在如下三个反应:2A-+B2=2B-+A2,2C-+A2=2A+C2,2B-+D2=2D-+B2,由此得出的判断正常的是A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行11.某实验需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是A.950mL、201.7gB.1000mL、212gC.任意规格、201.4gD.1000mL、201.4g12.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol/LFeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A.150mL1mol/L NaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL 1.5mol/LMgCl2溶液D.75mL 2mol/LAlCl3溶液13.关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑的说法正确的是A.该反应的还原剂是CO2B.该反应的氧化剂是Na2CO2，发生氧化反应C.氧化剂和还原剂的物质的质量比为39:22D.若有2molNa2CO2参加反应，则转移电子2mol14.下列各组仪器常用于物质分离的是A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤15.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2AgB.CO32-+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Al3++3OH-—Al（OH）3↓ Al（NO3）3+3NH3·H2O—Al（OH）3↓+3NH4NO3D.H++OH-—H2O Ba（OH）2+2HNO3—Ba（NO3）2+2H2O16.下列离子方程式中，正确的是A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B.氢氧化镁与稀盐酸反应:OH-+H+=H2OC.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓17.下列各组物质分离的方法不正确的是A.碘水中的碘用萃取分液方法B.水和酒精用分液的方法C.用蒸馏的方法除去水中的Na+离子D.水中的硫酸钡用过滤的方法除去18.下列叙述正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L19.体积为VmL 、密度为ρ g/cm ³的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W ％，下列表示式正确的是 A.c=M ρ1000W B.c=M m C.W%=ρ1000CM % D.m=100ρW V 20.在反应5NH 4NO 32NHO 3+4N 2 ↑+9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A.2:8B.5:3C.5:8D.5:421. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，32gO 3含有的氧原子数为2N AB.常温常压下，22.4LCH 4含有的分子数为N AC.1Lmol ·L -1CaCl 2溶液中含有的Cl -数为N AD.1molZn 变为Zn 2+时失去的电子数为N A22.配制0.5mol ·L -1的氢氧化钠溶液250mL ，在下列仪器中:①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL 容量瓶；⑦药匙；⑧250mL 容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
四川省成都外国语学校2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析
四川省成都外国语学校2025届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中可能含有Cl －、SO 42－、CO 32－、NH 4+、Fe 3+。
取该溶液200mL 加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g 固体。
向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66g 沉淀，且沉淀不与盐酸反应。
由此可知原溶液中A ．存在3种离子B ．Cl －一定存在，且c(Cl －)=0.2mol/LC ．SO 42－、NH 4+、Fe 3+ 一定存在，Cl －不存在D ．CO 32－可能存在 2、下列说法正确的是A ．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中混有的少量HClC ．制备Fe (OH )3胶体，通常是将Fe (OH )3固体溶于热水中D ．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-3CO3、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO 2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO 2+2Mn 2++4H +＝5Pb 2++2MnO 4－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．PbO 2为还原剂，具有还原性B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C ．生成1 mol 的Pb 2+，转移电子5 molD ．酸性环境下PbO 2 的氧化性强于MnO 4－4、下列微粒结构表达式正确的是A ．铝原子的结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式为：H H +××-××H:N:H Cl ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦C ．氦原子的电子式：He ：D ．重氢原子符号：12H5、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )A．闻氯气的气味B．实验室制取氯气C．回收固体二氧化锰D．验证氯气能支持H2燃烧6、常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B．Z元素在①③反应中均被氧化C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋7、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试题及答案
成都外国语学校2022—2023学年度上期期中考试高一化学试卷（答案在最后）注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅰ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 Na-23 O-16 C-12 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应B．五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色C．ClO2可用于自来水的杀菌消毒D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱2.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质对应的分类标准正确的是3. 关于物质转化规律“单质2O−−−→酸或碱→盐”说法正确的是−−→(酸性或碱性)氧化物2H OA．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Ca能实现上述物质间的转化Na COC．若钠元素可实现转化，则碱为23D．“Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4”符合该转化规律4.下列反应既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的是 A ．Fe 与HCl 溶液反应 B ．CaCO 3高温分解反应C ．CO 2与NaOH 溶液反应D ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应5. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A ．无色透明溶液：Na +、Cu 2+、SO 24-、Cl -B ．pH=1的溶液：Na +、K +、CH 3COO -、NO 3-C ．pH=1的溶液：Zn 2+、Al 3+、Cl -、3NO -D ．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K +、Br -、CO 23-6.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：()33Al3OH Al OH +-+=↓B ．钠投入H 2O 中：2Na + 2H 2O=2Na ++ 2OH - +H 2↑C ．铜器表面覆着的的绿色铜锈，滴稀盐酸，光泽可恢复：22CuO 2H Cu H O +++=+D ．大理石与盐酸接触，产生无色气泡：2322CO 2H CO H O -++=↑+ 7.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。
2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届四川省成都市成外化学高一第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D．用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开2、下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O33、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏4、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O35、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖6、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应7、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同Cl的实验。
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高一年级化学上期半期考试相对原子质量：Cu 64- N 14- 016- H 1-Cl 35.5- 一、选择题（每小题2分，每小题只有一个合理答案） 1．下列操作中，完全正确的一组是（ ）①用试管夹夹持试管时，试管夹容试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平方，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ⑧将滴管垂直伸进试管丙滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检查装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。
A ．①④⑦⑩ B ．①②⑤⑦⑩ C ．①③④⑤⑧⑩ D ．④⑤⑥⑦⑧ 2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液 3．下列叙述正确的的是A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B ．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 4．下列说法正确的是（ ） A ．摩尔是物理量之一 B ．1mol HC ．某物质含有236.0210⨯个微粒，这一定量的物质就是1molD ．0.1mol 金属镁变成镁离子时失去的电子数为A 0.1N 5．下列实验能达到预期目的的是 A ．通过电泳实验证明胶体带电B ．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C ．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜D ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加3FeCl 溶液可制备3Fe(OH)胶体 6．下列说法中，正确的是（ ） A ．236.0210⨯个126C 原子数就是阿伏伽德罗常数 B ．1mol 氧的质量是32g C ．钠原子的摩尔质量是23gD ．4.9g 硫酸的物质的量是0.05mol 7．下列说法正确的是A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．氯原子在氧化还原反应里得到1个电子，而硫原子得到2个电子，所以氯的氧化性小于硫 8．在溶于4FeSO 和4CuSO 的溶液中加入锌粉，则关于反映后溶液中存在的阳离子（+H 除外），下列说法不正确的是A ．若锌粉无剩余，且溶液中尚存有2+Cu ，则一定有2Zn +，但有无2Fe +不能确定B ．若锌粉有剩余，则溶液中只有2Fe +C ．若锌粉有剩余，则溶液中只有2Zn +D ．若锌粉物剩余，且溶液中无2+Cu ，则一定有2Zn +，但有无2Fe +不能确定9．在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A ．3CH COO -、24SO -、Na +、2Ba + B ．MnO4-、3NO -、4NH +、2Ba + C ．23CO -、Cl -、K +、Na + D ．2Zn +、K +、24SO -、3NO - 10．下列叙述正确的是A ．溶于水能导电的物质是电解质B ．熔融态能导电的物质是电解质C ．能导电的物质是电解质D ．能电离成离子的化合物是电解质 11．下列离子方程式书写正确的是 A ．铜与硝酸银溶液反应 2Cu Ag Ag Cu +++=+ B ．少量32Ca(HCO )滴入烧碱溶液中：2332Ca HCO OH CaCO H O +++===↓+ C ．少量2CO 气体通入澄清石灰水中： 2232CO Ca 2OH===CaCO H O +++↓+D ．在石灰乳中加入23Na CO 溶液：2233Ca CO CaCO +-+===↓12．离子方程式2244Ba SO BaSO +-+===↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A ．①② B ．①②③ C ．①③ D ．①②④13．已知：①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色（r I 可使湿润淀粉变蓝）。
下列判断正确的是A ．上述实验证明氧化性：3+422MnO Cl Fe I ->>>B ．上述试验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明2+Fe 即有氧化性又有还原性14．夏磊各组溶液反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A ．HCl 与NaOH 24H SO 与2Ba(OH)B ．KOH 与34CH COONH2Ba(OH)与4NH Cl C ．24H SO 与NaOH4NaHSO 与NaOH D ．Fe 与HClFe 与稀24H SO 15．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 A ．过量的2CO (g)通入NaOH 溶液 B ．2CO (g)通入石灰水C ．3NH (g)通入3CH COOH 溶液D ．3NH (g)通入盐酸中16．已知反应：①A 222C 2C+A += ②222C B 2B C +=+ ③222D C 2C+D +=，判断下列说法正确的是A ．氧化性：2222ABCD >>> B ．D 不能被2B 氧化 C ．氧化能力：222B C D >> D ．2C 能被B -还原 17．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LB ．1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC ．标准状况下，1mol 水所占的体积是22.4LD ．标准装况下，22.4L 任何气体的物质的量都约是1mol18．下列化学反应中，既是氧化还原反应又可以用离子方程式表示的是 A ．铁粉放到硫酸铜溶液中 B ．2CO 通入澄清石灰水中 C ．大理石高温分解 D ．氯酸钾在二氧化锰存在下加热制氧气 19．已知2233NO H O=2HNO NO ++，则被氧化和被还原的氮原子个数比为：A ．12∶B ．12∶ Ｃ．21∶D ．32∶ 20．锑（Sb ）在自然界一般以硫化物的形式存在。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。
①232462Sb S 3O 6Fe=Sb O 6FeS +++ ②46Sb O 6C=4Sb+6CO + 关于反应在①、反应②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是23Sb S 、46Sb OB ．反应①中每生成3个FeS 时，共转移6个电子C ．反应②说明高温下Sb 的还原性比C 强D ．每生成4个Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为31∶21．高铁酸钾（2K FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：2-4234FeO 10H O=4Fe(OH)+（胶体）+23O 8OH -↑+。
工业上先制得高铁酸纳，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH 就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O ----++=++；干法制备：422422422FeSO 62Na2FeO 2Na O 2Na SO O Na O +=+++↑。
下列有关说法中错误的是A ．高铁酸钾与水反应时，高铁酸钾发生还原反应B ．湿法中每生成1个24Na FeO 共转移3个电子C ．干法中每生成1个24Na FeO 共转移4个电子D ．24K FeO 处理水时，作氧化剂 22．下列叙述正确的是A ．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应B ．在豆浆里加入盐卤做豆腐。
是因胶体发生了聚沉C ．氢氧化铁胶体中加入相同浓度的氯化钙和硫酸镁溶液，聚沉能力相同D ．一种分散系里只可能有一种分散质和一种分散剂 23．用下列方法可以制得氧气 ①322KClO 2KCl+3O == ②22222Na O 2H O==4NaOH+O + ③22HgO=2Hg+O ④424222KMnO K MnO MnO O ==++ 若要制得相同质量的氧气，反应中转移的电子数目之比为：A ．314∶2∶∶B ．1111∶∶∶C ．2122∶∶∶D ．1211∶∶∶24．在一定条件下，3n RO -和氟气可发生如下反应：3242F 2OH==RO 2F+H O n RO -+++从而可知在3n RO -，元素R 的化合价是 A ．4+ B ．5+ C ．6+ D ．7+25．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 A ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI +=+ B ．2222Cl FeI FeCl I +++C ．23222Co O 6HCl=2CoCl Cl 3H O ++↑+D ．32222I 2Fe I Fe +-++=+ 2 26．下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：23SO OH HSO --+=B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：332Ba+OH BaCO H O HCO --+=↓+C ．盐酸滴入氨水中：2H OH H O +-+=D ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：2322CO 2H =CO H O -++↑+ 二、填空题： 27．（5分）某溶液中含有2H S 、2Mg +、2Fe +、Br -、I -，则只有氧化性的是___________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是_______________，往溶液中加入Mg 粉，最后得到的还原产物是___________往溶液中通入氧化剂2Cl ，最先得到的氧化产物是___________ 28．（6分）（1）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（2）反应n 1n 2222KM O 16HCl=2M Cl 2KCl+5Cl 8H O +++中，若生成271gCl ，被氧化的HCl 是____g 29．（9分）某溶液中含有较大量的Cl -、23CO -、OH -四种阴离子。
如果只取依次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）（1）先检验_________；加入的试剂是________。
离子方程式：____________（2）然后检验___________；加入的试剂是___________。