浙江省高中化学会考标准
高中化学会考标准
①化学语言能力：对化学用语的认知和使用能力。例如：记忆、识别、再现元素符号、化学式、化学方程式、离子符号、电离方程式、离子方程式；运用原子结构示意图、电子式表示物质结构；命名有机物；书写有机物的结构式、结构简式及用结构简式书写有机反应的化学方程式。
一、会考要求
1.1基本要求
（1）知识与能力要求
化学会考的知识内容主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学与生活、化学与技术、化学实验基础知识、化学基本计算等八个部分组成；教材范围是《普通高中化学课程标准》（实验）规定的《化学1》、《化学2》两个必修模块和一个选修模块（《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》三个模块中的一个）。
(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。
(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。
三、会考形式
3.1高中化学会考采用闭卷笔答形式。考试时间为90分钟。试卷满分100分。
3.2高中化学会考试卷结构如下：
(1)考试内容分布
《化学1》约占40%《化学2》约占40%
(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。
A一优秀
获得该等的考生应具有较系统的化学基础知识和技能，初步了解化学在实际生活中的应用；具有较强的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。例如：
(1)熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。具有熟练地使用常用化学用语的能力。
①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）
【高中化学会考】会考内容标准
四、会考内容标准高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。
必修模块化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法a知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式c了解、、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）b了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b∙2009-1-3 14:02 ∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙2楼必修模块化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a化学反应与能量知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应）b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法（海带提碘、金属冶炼等方法）在实现物质间转化中的作用a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d∙2009-1-3 14:03∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙3楼选修模块化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成、结构和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途 a知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害b了解“白色污染”的危害和防治方法以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:04∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙4楼选修模块有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应）a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体 b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:05∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙5楼选修模块化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算c知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b知道焓变和熵变与化学反应的关系a认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合。
浙江省普通高中会考学科标准——通用技术
浙江省普通高中会考学科标准——通用技术普通高中会考是检测普通高中学生课程修习状况的省级水平考试。
它对于督促学校认真执行课程方案和课程标准，规范教育教学行为；面向全体学生，为学生终身发展打下宽厚基础；检测普通高中教育教学质量，促进高校招生制度改革，都具有十分重要的意义。
本《标准》根据《普通高中技术课程标准（实验）》（通用技术部分）（以下简称“课程标准”）和《浙江省普通高中新课程实验第一阶段通用技术教学指导意见》以及现行的《普通高中课程标准实验教科书·技术与设计1》、《普通高中课程标准实验教科书·技术与设计2》（均为江苏教育出版社出版）的内容，按照会考的性质和特点制定而成。
一、会考要求1．1基本要求（1）知识与技能《课程标准》对知识与技能的要求如下：①理解技术的性质，了解技术的发展历史和一些最新的技术成果以及技术在生活和生产中的应用，能正确认识技术对人们日常生活及社会产生的正反两方面的影响，具有正确使用生活中一些常用技术的基本技能。
②了解技术设计的基本知识，初步掌握技术设计的一般程序和基本技能，了解它们在日常生活和工农业生产中的应用，能对技术设计的过程、方案和成果作出比较全面的评价。
③能从技术设计的角度理解结构、系统、流程、控制的一般概念，了解简单的结构设计、系统设计、流程设计、控制设计的基本知识，以及这些知识与日常生活和工农业生产的内在联系和广泛应用。
④了解技术语言的种类及其应用，能绘制和识读一些简单的技术图样，会使用几种常用的规范的技术语言进行交流。
⑤熟悉一些常见材料的属性及加工方法，能根据设计要求选择材料和工具，能根据设计方案制作产品或模型。
⑥具有初步的技术试验的操作技能，能进行基本的技术测试和技术指标测量，会写简单的技术测试和技术试验报告。
高中通用技术会考的知识内容主要由技术设计的基本知识、技术基本概念和基本原理等组成，知识范围包括“技术与设计1”、“技术与设计2”两个模块。
浙江省高中化学会考知识点大全教学文案
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式及离子方程式：
17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
2019年4月浙江省学考选考浙江化学评分细则
2019年4月浙江化学评分细则26．（6分）（1）氧化或氧化反应（1分）评分细则：催化氧化，氧化还原反应（不给分！）（2）羧基或“-COOH羧基”或“羧基、碳碳双键”（1分）评分细则：看第一个官能团，如碳碳双键、羧基不得分；（3）（2分，各1分）评分细则：条件未写、或“→”写成“＝”不扣分；有机物出现结构简式错误，一律不给分；包括多H、少H、C＝C未写出、短线错位、一条短线连接两个原子或基团【如：CH2＝CHCOO-CH(CH2OH)2】写成下列两种形式方程式也给分两种情况合并书写时有机产物及结构简式写错一个扣1分；方程式系数未配平扣1分；产物中漏写H2O视为配平错误（两步都漏写只扣第1个）；（4）加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键。
（2分）评分细则：银氨溶液换成新制Cu(OH)2悬浊液、溴水换成KMnO4溶液，同样给分；要求方案正确，不要求具体操作细节、现象表述等全面正确，不追究细节问题；强调先后顺序，且必须在同一试管（或其它）内进行，顺序颠倒只给醛基检验1分；强调双键检验时只能用最常见试剂溴水或高锰酸钾溶液等，其他试剂不得分。
另取试样，加Br2的CCl4溶液检验碳碳双键也可，但氯的四氯化碳、碘的四氯化碳溶液不得分。
27．（6分）（1）O（1分，汉字不给分；多答只看第一个，如O H；O Na Cu；O Cu Na也给分）（2）Cu、NaOH（2分，不分先后各1分）只填写“CuNa”或“NaCu”或“2CuNa2O”，给1分；但NaCu2不给分；其中“NaOH”写成Na2O或NaOH和Na2O，也给分；但“NaOH”写成“Na2O2”、“Na2O2、Na2O”、“Na2O2、NaOH”不给分，有Na2O2就不给分。
（3）NaCuO2（1分）放宽要求！！！只要符合Na︰Cu︰O ＝1︰1︰2就给分，如下：CuNaO2或Cu2Na2O4或Na2O·CuO或Na2O2·2CuO或1/2Na2O2·CuO或2NaO·2CuO或2CuO·Na2O2或Na2O2·Cu2O2等（4）2NaCuO2＋8HCl＝2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O（2分）评分细则：写成离子方程式切配平或将Cl2产物写成ClO2且配平或离子方程式也给分，如下：2NaCuO2＋8H+＋2Cl-＝2Na++2Cu2+＋Cl2↑＋4H2O（固体反应理应不拆，但阅卷时放宽要求：NaCuO2拆不拆均给分，其它物质不管拆不拆、该拆不拆都不扣分，但必须配平。
【2024版】最新浙江省高中化学学考、选考教学大纲及试卷结构分析
“化学反应原理”约占20％
(上述内容中“化学基本实验”约占15％，“化学
基本计算”约占10％)
“有机化学”约占30％
“化学实验”约占30％
“化学反应原理”约占20％
“元素化合物”等相关知识约占20％
2．考核要求分布
类别
必考题部分(满分70分)
加试题部分(满分30分)
考试要求及
所占比例
(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
(6)光导纤维的组成和作用
A
A
A
A
A
A
B
B
A
A
A
硫、氮和
可持续
发展
9．含硫化合物的性质和应用
(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)
(2)酸雨的成因和防治
(3)硫酸的工业生产
(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)
(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之间的相互转化
物质
4．氯、溴、碘及其化合物
(1)氯气的工业制法
(2)实验室制取氯气的反应原理及其装置
(3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理
(4)氯气的物理性质及用途
(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用
(6)溴、碘单质的物理性质
(7)氯、溴、碘单质间的置换反应
(8)海水中提取溴、碘
A
B
B
B
A
A
A
B
A
A
B
B
B
B
B
B
A
A
B
B
B
化学科
学与人
类文明
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
浙江省普通高中会考学科标准
浙江省普通高中会考学科标准数学普通高中会考是检测普通高中学生课程修习状况的省级水平考试，它对于督促学校认真执行课程方案和课程标准，规范教育教学行为；面向全体学生，为学生终身发展打下宽厚基础；监测普通高中教育教学质量，促进高校招生制度改革，都具有十分重要的意义。
本《标准》依据教育部颁布的《普通高中数学课程标准》和《浙江省普通高中新课程实验数学学科教学指导意见》，按照会考的性质与特点，结合我省高中数学教学实际制定而成。
一、会考要求1．1 基本要求1．1．1知识与能力要求知识是指人教A版必修1至5、选修系列IA（其中侧理学生为必修+选修系列1，侧文学生为必修+选修系列2）中的数学内容。
能力是指空间想像能力、抽象概括能力、推理论证能力、运算求解能力、数据处理能力以及应用意识和创新意识。
获得必要的数学基础知识和基本技能，理解基本的数学概念、数学结论的本质，了解概念、结论等产生的背景、应用，体会其中所蕴涵的数学思想和方法，以及它们在后续学习中的作用。
（1）空间想像能力：空间想像能力是对空间形式的观察、分析、抽象的能力。
主要表现为识图、画图和对图形的想像能力。
能根据条件作出正确的图形，根据图形想像出直观形象；能正确地分析出图形中基本元素及其相互关系；能对图形进行分解、组合；会运用图形与图表等手段形象地揭示问题的本质.（2）抽象概括能力：能从具体的、生动的实例，在抽象概括的过程中，发现研究对象的本质；从给定的大量信息材料中，概括出一些结论，并能应用于解决问题或作出新的判断。
（3）推理论证能力：能根据已知的事实和已获得的正确数学命题来论证某一数学命题真实性初步的推理能力。
（4）运算求解能力：会根据法则、公式进行正确运算、变形和数据处理，能根据问题的条件，寻找与设计合理、简捷的运算途径；能根据要求对数据进行估计和近似计算。
运算求解能力是思维能力和运算技能的结合.运算包括对数字的计算、估值和近似计算，对式子的组合变形与分解变形，对几何图形各几何量的计算求解等.运算能力包括分析运算条件、探究运算方向、选择运算公式、确定运算程序等一系列过程中的思维能力，也包括在实施运算过程中遇到障碍而调整运算的能力.（5）数据处理能力：会收集数据、整理数据、分析数据，能从大量数据中抽取对研究问题有用的信息，并作出判断。
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浙江省普通高中会考标准化学普通高中会考是检测普通高中学生课程修习状况的省级水平考试。
它对于督促学校认真执行课程方案和课程标准，规范教育教学行为；面向全体学生，为学生终身发展打下宽厚基础；监测普通高中教育教学质量，促进高校招生制度改革，都具有十分重要的意义。
《浙江省普通高中会考标准—化学》根据教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中新课程实验（第一阶段）化学学科教学指导意见》以及现行的《普通高中课程标准实验教科书·化学》（苏教版）必修模块《化学1》、《化学2》及选修模块《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》，按照会考的性质和特点，结合浙江省高中化学教学实际制定。
一、会考要求1.1 基本要求（1）知识与能力要求化学会考的知识内容主要由化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学与生活、化学与技术、化学实验基础知识、化学基本计算等八个部分组成；教材范围是《普通高中化学课程标准》（实验）规定的《化学1》、《化学2》两个必修模块和一个选修模块（《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》三个模块中的一个）。
化学会考注重考核学科基本能力，同时注意考核学生初步运用化学视角去观察生活、生产和社会中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下：①化学语言能力：对化学用语的认知和使用能力。
例如：记忆、识别、再现元素符号、化学式、化学方程式、离子符号、电离方程式、离子方程式；运用原子结构示意图、电子式表示物质结构；命名有机物；书写有机物的结构式、结构简式及用结构简式书写有机反应的化学方程式。
②科学思维能力：对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。
例如：对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
③化学实验能力：完成化学实验的能力。
例如：对实验现象的观察；进行实验操作；实验数据的处理；实验过程与结果的表述；简单化学实验的设计。
④化学计算能力：运用化学知识和常用的数学方法解决化学计量问题的能力。
例如：根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。
（2）过程与方法要求《普通高中化学课程标准（实验）》指出，化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。
对过程与方法的要求具体分述如下：①经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。
②能发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。
③能在学习过程中进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
（3）情感态度与价值观要求根据《普通高中化学课程标准（实验）》，对情感、态度与价值观的要求具体分述如下：①发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
②有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
③赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
④树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
⑤热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
1.2 考试要求高中化学会考对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由低到高依次称为了解、理解、应用，分别以字母a、b、c表示，其含义如下：a一了解：对所学化学知识能了解、辨认、区分、比较，达到“知其然”。
具体包括：(1)复述有关化学概念和定律。
(2)了解物质的性质和用途。
(3)正确书写化学用语，记住化学中常用的计量单位。
(4)记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。
b一理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、归纳，达到“知其所以然”。
具体包括：(1)准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法和适用范围。
(2)掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。
(3)判断物质的组成和掌握发生化学变化的规律。
(4)理解化学计算的原理和方法。
c一应用：把所学的化学知识运用到新情景中解决问题。
具体包括：(1)将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。
(2)将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。
(3)说明化学知识在日常生活中的应用。
(4)明白化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。
高中化学会考的具体内容见附录1；高中化学会考的例证性试题见附录2。
二、等第标准2.1 根据课程标准的要求，本学科会考将学生的学业成绩分为优秀、良好、及格、不及格四个等第，依次用A、B、C、E表示。
及格和及格以上的各等第标准如下：C一及格获得该等的考生应具有一定的化学基础知识和技能，初步了解化学在实际生活中的某些应用；具有初步的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。
例如：(1)基本掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。
具有初步使用化学用语的能力。
(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。
(3)初步掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。
具有一定的对化学概念和反应规律的理解能力。
(4)初步掌握一些最常用的化学实验和计算技能。
初步具有完成化学实验的能力，初步具有使用计算方法解决化学问题的能力。
(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的简单应用。
(6)初步能用辩证唯物主义观点认识一些最简单的化学问题。
B一良好获得该等的考生应具有较系统的化学基础知识和技能，初步了解化学在实际生活中的应用；具有一定的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。
例如：(1)较熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。
具有比较熟练地使用常用化学用语的能力。
(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。
具有一定的对元素化合物知识进行分析、比较、综合的能力。
(3)掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。
具有较强的对化学概念和反应规律的理解能力，具有一定的对概念、理论的分析、综合、推理的能力。
(4)掌握常用的化学实验技能和计算技能。
具有一定的完成化学实验的能力，具有一定的使用计算方法解决化学问题的能力。
(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。
(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。
A一优秀获得该等的考生应具有较系统的化学基础知识和技能，初步了解化学在实际生活中的应用；具有较强的化学语言能力、科学思维能力、化学实验能力和化学计算能力。
例如：(1)熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。
具有熟练地使用常用化学用语的能力。
(2)掌握一些有重要用途的单质、化合物知识。
具有一定的对元素及化合物知识进行分析、比较、综合以及系统总结概括的能力。
(3)掌握化学概念和物质结构、元素周期律等基础理论。
具有较强的对化学概念和反应规律的理解能力，具有较强的对概念、理论的分析、综合、推理的能力。
(4)掌握常用的化学实验技能和计算技能。
具有较强的完成化学实验的能力，具有较强的使用化学计算方法解决化学问题的能力。
(5)初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。
(6)能用辩证唯物主义观点认识一些简单的化学问题。
三、会考形式3.1 高中化学会考采用闭卷笔答形式。
考试时间为90分钟。
试卷满分100分。
3.2 高中化学会考试卷结构如下：(1)考试内容分布《化学1》约占40% 《化学2》约占40%选修模块（《有机化学基础》、《化学与生活》、《化学与技术》中的一个）约占20%。
在整卷中，化学基本计算约占10%，化学基本实验占(22±2)%。
上述模块中下列内容不列入会考范围：《化学1》：专题3 第一单元从铝土矿到铝合金，第三单元含硅矿物与信息材料；专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物。
《化学2》：专题1 第三单元从微观结构看物质的多样性；专题2 第一单元化学反应速率与反应限度，第三单元化学能与电能的转化；专题3 第三单元人工合成有机物。
《化学与生活》：专题3 丰富多彩的生活材料。
《化学与技术》：专题3 让有机反应为人类造福；专题4 材料加工与性能优化。
(2)试题类型分布一、选择题：48%（《化学1》、《化学2》的内容）二、选择题：20%（共包含《有机化学基础》、《化学与生活》《化学与技术》3组试题，根据学生修习的模块选做其中的一组试题）三、填空题：14 %四、简答题：12％五、计算题：6％(3)试题难度分布容易题：约占70% 稍难题：约占20% 较难题：约占10%高中化学会考的例卷见附录3。
附录1会考内容以下按《化学1》（必修）、《化学2》（必修）、《有机化学基础》（选修）、《化学与生活》（选修）、《化学与技术》（选修）、《化学基本计算》、《化学基本实验》七个部分，从考试知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学会考的学业水平要求。
前五个部分按模块编写，化学基本计算、化学基本实验两部分则以独立的知识体系确定。
“知识条目”中打“▲”的内容通常是教材中“单元”的知识概括。
《化学1》（必修）专题知识条目考试要求一、化学家眼中的物质世界▲1.丰富多彩的化学物质①物质的分类方法②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系，③根据化合价的变化判断氧化还原反应④物质的量的概念⑤物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的简单计算，物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算⑥物质的量运用于化学方程式的简单计算⑦固、液、气态物质的一些特性⑧运用气体摩尔体积进行简单的计算⑨胶体的特征和鉴别方法⑩电解质和非电解质的概念。
电解质的电离方程式bbbbbcabab ▲2.研究物质的实验方法①物质的分离与提纯（蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶）②常见离子（NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+）的检验③焰色反应（Na+、K+）④物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制bbab ▲3.人类对原子结构的认识①原子结构模型的历史演变②原子的构成③核素、同位素aaa二、从海水中获得的化学▲1．氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）。