人教版高中数学选修三高二化学选修Ⅲ模块测试
人教版高中数学选修三高二化学选修Ⅲ模块测试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学选修Ⅲ模块测试时间：90分钟满分：100分姓名：得分：第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是A．只有①B．只有②C．只有③D．②①③2．下列能级中轨道数为3的是A．1s B．2p C．3d D．4f3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al：1s22s22p63s23p1 B．O2－：1s22s22p6 C．Na+：1s22s22p6 D．Si：1s22s22p2 4．气态电中性基太原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X6．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 500 4606909500Y 580 1802700 1160A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 7．不能说明X 的电负性比Y 的电负性大的是A ．与H 2化合时，X 单质比Y 单质容易B ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强C ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D ．X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来8．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是9．对σ键和π键的认识不正确的是A ．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B ．s －s σ键与s －p σ键的电子云均为轴对称图形C ．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3是sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．分子NH 3中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4]2－的空间构型为A ．直线形B ．平面正方形C ．正四面体形D ．正八面体型 12．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比P 、As 元素氢化物的高；②乙醇可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③ 13．下列有关数据的比较，不正确的是A ．元素的价电子数总等于所在族的族序数B ．NaOH 晶体中阳离子和阴离子数目相等C ．CsCl 晶体中每个Cs +周围紧邻的Cl －和每个Cl －周围紧邻的Cs +个数相等 D ．[Co(NH 3)6]3+中的N 原子数与配位键数相等14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为A ．CCl 4与I 2分子量相差很小，而H 2O 与I 2分子量相差较大B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子O A O B O C ODC ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 15．下列说法不正确的是A ．手性异构体性质完全相同B ．手性异构体分子组成相同C ．互为手性异构体的分子互为镜像关系D ．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子 16．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A ．观察自范性B ．观察各向异性C ．测定固定熔点D ．进行X －射线衍射实验17．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是选项A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键18．金属能导电的原因是A ． 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D ．金属晶体在外加电场作用可失去电子 19．某离子化合物的晶胞如右图所示，黑球代表阳离子（A ）、白球代表阴离子（B ）。
人教版高中数学选修三高二年级阶段考试化学试题(选修).10.20.doc
高中化学学习材料唐玲出品射阳中学高二年级阶段考试化学试题(选修)2007.10.20时间：100分钟总分：120分内容：晶体结构和性质、化学反应与能量可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Ca：40 Fe：58.5I卷(60分)各位同学请注意:请将选择题答案涂到机读卡上一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列属于新能源是A．天然气 B．煤 C．太阳能 D．石油2.已知反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)来表示（单位均为mol/L·min），则下列关系正确的是A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)3.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钠4．下列化学式可表示一个分子的是A．SiO2 B．CCl4 C．NH4Cl D．C5．根据下列物质的性质．判断属于原子晶体的物质是A．微溶于水，硬度小，熔点－56.6℃，固态或液态时不导电B．熔点3410℃，导电性好，延展性强C．熔点3550℃，不导电，不溶于水及有机溶剂，质硬D．熔点800℃，易溶于水，熔化时能导电6．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=–571.6KJ·mol-1，则下列说法正确的是A．上述方程式中化学计量数表示分子数B．2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) △H=571.6KJ·mol-1C．H2的燃烧热△H=-571.6KJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=–285.8KJ·mol-17．下列各组物质的熔点．按由低到高顺序排列的是A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、SO2、MgSO4C．CH4、H2O、NaCl、SiO 2 D．Li、Na、K、Rb、Cs8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
人教版高中数学选修三化学模块综合测试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作化学选修3模块综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
因此满足等电子体条件的为D项。
2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。
4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
人教版高中化学选修三同步测试：模块综合检测 Word版含答案
模块综合检测(时间:90分钟 满分:100分)一、单项选择题(本题包括18个小题。
每小题3分,共54分)1下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子能量最高B.L层电子比K层电子能量高C.p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低,电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里,离原子核越近,能量越低,离原子核越远能量越高,越容易失去。
因此A、B、D三项都正确;p轨道电子能量不一定高于s能级,例如3s能级的能量高于2p能级,故C项不正确。
3下列各项表达中正确的是( )A.F-的结构示意图为○+9◝2◞◝8◞B.CO2分子的立体构型为V 形C.NaCl的电子式为Na·×··Cl ··∶D.N2的结构式为∶∶2的分子的立体构型为直线形;NaCl为离子化合物,电子式为Na+[∶··Cl··∶]‒;N2的结构式为。
4在气相中,关于BeF2和SF2的说法错误的是( )A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体构型为直线形C.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤电子对D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体,成键电子对数等于2, 2另有两对孤电子对,因此SF2分子的立体构型为V形。
5下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )选实验事实理论解释项氮原子的第一电离能大A氮原子2p能级半充满于氧原子CO2分子中之间的夹角为B CO2为直线形分子109°28'金刚石是分子晶体,石墨是原子C金刚石的熔点低于石墨晶体D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl1s22s22p3,氧原子核外电子排布为1s22s22p4,由洪特规则特例知,半充满更稳定,氮原子失电子难,第一电离能大于氧原子;因为CO 2中的C O键之间的夹角为180°,故CO2为直线形分子,B错误;石墨是混合型晶体,金刚石是原子晶体,由于石墨晶体中C—C键键长较小,键能较大,所以熔点高;HF分子之间由于形成氢键,所以沸点高。
人教版高中数学选修三高二化学段考试题 .4.docx
高中化学学习材料唐玲出品永福中学高二化学段考试题 2014.4 （考试时间：90分钟，满分：100分）一选择题（每小题只有一个答案正确，共3分×15=45分）1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A．铁与硫粉在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22ABC. A2＋B2A2B2D. A2＋2B22AB23.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（）5.在一定温度下，均能形成单键的A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是A．A2的生成速率与AB的分解速率相等υ(正)υυ(逆)B 压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C 时间tc(C) A的转化率D、100℃10℃压强PB．单位时间内生成 2 n mol AB, 同时生成 n mol A2 C．单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:26．化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（溶液） H+(溶液) + In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的下列溶液：(1)盐酸，(2)石灰水，(3)NaCl溶液，(4)NaHSO4溶液，(5)NaHCO3溶液，(6)氨水。
人教版高中数学选修三化学模块综合测试
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学选修3模块综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2013·江苏淮安高三月考)下列各组微粒中，都互为等子体的是()A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO＋2、N－3、CNO－C．CO2－3、NO－3、BeCl2D．SiF4、SiO4－4、SO2－4、PO3－4答案：D点拨：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
因此满足等电子体条件的为D项。
2．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案：D点拨：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。
首先排除A、B项。
C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。
3．(2013·江苏无锡高三月考)下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr答案：A点拨：CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，空间构型都是直线形，A正确；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B不正确；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C不正确；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D不正确。
4．(2013·北京西城期末练习)下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°答案：D点拨：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′或60°。
高中化学人教版选修3习题 模块综合质量检测(含解析)
一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。
答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。
则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。
人教版高中数学选修三高二上学期第一次模块检测化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2．下列关于强弱电解质的说法中，正确的是（）A．MgO在熔化状态下全部电离，是弱电解质B．具有极性键的共价化合物都是强电解质C．具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D．所有弱酸、弱碱都是弱电解质3．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＞7的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．自发反应在恰当条件下才能实现D ．自发反应在任何条件下都能实现6．不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B ．向醋酸钠溶液中通入少量氯化氢，c (CH 3COO －)减小C ．0.1 mol/L 的醋酸溶液的pH 约为3D ．pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜47．将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中c (H ＋)和c (OH －)都减小B ．溶液中c (H ＋)增大C ．醋酸电离平衡向右移动D ．溶液的pH 不变8．可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤9．对于可逆反应：2SO 2＋O 22SO 3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 210．100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的的是（ ）A ．醋酸钠(固体)B ．水C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵(固体)11．若溶液中由水电离产生的c (OH －)=1×10-14 mol ∙L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3+、Na +、NO －3、Cl －B ．K +、Na +、Cl －、NO －3C ．K +、Na +、Cl －、AlO －2D ．K +、NH ＋4、SO 2－4、NO －312．对平衡体系CO 2(g)CO 2(aq) ΔH=－19.75kJ ·mol -1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8kJ ·mol -1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是（ ）A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走14．在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60％，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数不变 D．a>b15．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同16．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学选修Ⅲ模块测试时间：90分钟满分：100分姓名：得分：第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是A．只有①B．只有②C．只有③D．②①③2．下列能级中轨道数为3的是A．1s B．2p C．3d D．4f3．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是A．Al：1s22s22p63s23p1 B．O2－：1s22s22p6 C．Na+：1s22s22p6 D．Si：1s22s22p2 4．气态电中性基太原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X6．已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X 500 4606909500Y 580 1802700 1160A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应7．不能说明X的电负性比Y的电负性大的是A．与H2化合时，X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多D ．X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来8．下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是9．对σ键和π键的认识不正确的是A ．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B ．s －s σ键与s －p σ键的电子云均为轴对称图形C ．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同10．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3是sp 2杂化，而CH 4是sp 3杂化B ．分子NH 3中N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl 4]2－的空间构型为 A ．直线形 B ．平面正方形 C ．正四面体形 D ．正八面体型 12．下列现象与氢键有关的是①NH 3的熔、沸点比P 、As 元素氢化物的高；②乙醇可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④尿素的熔、沸点比醋酸的高；⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥水分子高温下也很稳定A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②③ 13．下列有关数据的比较，不正确的是A ．元素的价电子数总等于所在族的族序数B ．NaOH 晶体中阳离子和阴离子数目相等C ．CsCl 晶体中每个Cs +周围紧邻的Cl －和每个Cl －周围紧邻的Cs +个数相等 D ．[Co(NH 3)6]3+中的N 原子数与配位键数相等14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为A ．CCl 4与I 2分子量相差很小，而H 2O 与I 2分子量相差较大B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子 15．下列说法不正确的是A ．手性异构体性质完全相同B ．手性异构体分子组成相同C ．互为手性异构体的分子互为镜像关系OAOBOCODD ．利用手性催化剂合成主要（或只）得到一种手性分子 16．区别晶体与非晶体的最科学的方法是A ．观察自范性B ．观察各向异性C ．测定固定熔点D ．进行X －射线衍射实验 17．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是选项A B C D 晶体名称 碘化钾 铜 氖 二氧化硅 组成晶体微粒名称 阴、阳离子 阴、阳离子 原子 原子 晶体内存在的结合力 离子键 金属键 范德华力 共价键18．金属能导电的原因是A ． 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B ．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C ．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D ．金属晶体在外加电场作用可失去电子 19．某离子化合物的晶胞如右图所示，黑球代表阳离子（A ）、白球代表阴离子（B ）。
下列说法错误的是A ．阳离子配位数为8B ．配位数与阴阳离子电荷比有关C ．配位数与阴阳离子半径比有关D ．阴阳离子数比为1∶420．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm 。
右图是其晶体结构片层俯视图。
下列说法不正确的是A ．碳以sp 2杂化B ．每个碳形成3个σ键C ．石墨碳原子数与σ键数之比为2∶3D ．片层之间碳成共价键第Ⅱ卷 选择题（共40分）21．（6分）（1）多电子原子核外电子能量是不同的，其中能层序数(n )越小 ，该能层能量 ，在同一能层中，各能级的能量按n s 、n p 、n d 、n f 的次序 。
（2）原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子，当这些原子 能量后电子跃迁到较高能级后就变成激发态。
（3）如图是周期表中短周期主族元素的一部分，其中电负性最大的元素是 。
第一电离能最小的元素是 。
22．（9分） （1）基态氮原子的价电子排布式是 。
氮气分子中含有一个 键，二个 键。
（2）白磷分子的空间构型为 ，若将1分子白磷中的所有P －P 键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子，若每个P 原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是 结构，金刚石晶体中C 原子数与C －C 键数之比为 ，晶体中最小的环上的碳原子数为 。
23．（9分） （1）将NH 3和PH 3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH 3A BC DPH 3、键能：NH 3 PH 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
已知P 的电负性小于H ，则H 为 价。
（2）肼(N 2H 4)分子可视为NH 3分子中的一个氢原子被－NH 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
PH 3分子的空间构型是；N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
（3）二氧化硫(Cl －S －S －Cl)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
①写出它的电子式 。
②指出它分子内的键型 （填“极性”或“非极性”） ③若4个原子不共面，则该分子 （填“有”或“无”）极性。
④指出硫元素的化合价为 。
24．（15分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
Ab c d e F g h i j k l m no试回答下列问题：（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；（2）由j 原子跟c 原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j 相同。
两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：。
（3）元素c 的一种氧化物与元素d的一种氧化物互为等电子体，元素c 的氧化物分子式是 ，该分子是由 键构成的 分子（填“极性”或“非极性”）；元素d 的氧化物的分子式是 。
（4）i 单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示（面心立体最密堆积），其晶胞特征如图乙所示。
则晶胞中i 原子的配位数为 ，一个晶胞中i 原子的数目为 ；晶胞中存在两种空隙，分别是 、 。
25．（8分）晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。
NaCl 晶体是一个正六面体（如图一）。
我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（已知a 为常数）。
请计算下列问题：（1）每个晶胞平均分摊 个Na +，个Cl －。
（2）NaCl 晶体中阴阳离子的最短距离为 （用a 表示）。
（3）NaCl 晶体为“巨分子”，在高温下（≥1413℃时）晶体转变成气态团簇分子。
现有1molNaCl 晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L （已折算为标准状况）。
则此时氯化钠气体的分子式为 。
1 2 3 4 5 6 7 8 0－200 2004006008001000120014001600甲 乙●Na + ○Cl －a R －R + 图一图二26．（13分）某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)·H2O相关资料：一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4)·H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。
它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法。
析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出。
请回答下列问题：（1）请写出制备硫酸四氨合铜(Ⅱ)的反应方程式：。
（2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是；其中乙醇的作用是。
（3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为，该化学键能够形成的原因是。
（4）请你设计实验方案探究确定SO2－4为配合物外界。
参考答案：选择题（每个2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112131415161718192D B D B C D C B A C C B A D A D B B D D非选择题（共60分）21．（共6分，每空1分）（1）越低；递增；（2）基态；吸收；（3）B；C或D22．（共9分，每空1分）（1）1s22s22p3；ο；π；（2）正四面体；6；P4O10；（3）正四面体；1∶2；623．（共9分，每空1分）（1）小于；大于；－1价；（2）三角锥型；sp3；（3）①②S－S键是非极性共价键，S－Cl是极性共价键；③有；④+124．（15分）（1）Si（2分）；（2）SiC（1分）；因SiC晶体与Si晶体都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高（2分）；（3）CO2（1分）；极性（1分）；非极性（1分）；N2O（1分）；（4）12（2分）；4（2分）；正四面体空隙（1分）；正八面体空隙（1分）25．（8分）（1）4（2分）；4（2分）；（2）a/2（2分）；（3）Na2Cl2（2分）；26．（13分）（1）CuSO4＋4NH3＋H2O＝[Cu(NH3)4]SO4·H2O(2分)；（2）[Cu(NH3)4]SO4·H2O受热分解（2分）；硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性（2分）；（3）配位键（2分）；NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）（2分）；（4）取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba(NO3)2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO2－4存在于外界（3分）S S ClCl。