2015-2016学年高一年级化学教学课件第3章 自然界中的元素 章末整合提升.ppt
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高中化学第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第2课时课件鲁科版必修1
(1)高炉炼铁
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
①原料： □08 铁矿石 (主要成分为 Fe2O3)和 □09 焦炭 。 ②铁矿石被还原： □10 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。
(2)木炭燃烧 C、CO、CO2 的转化关系如图：
用化学方程式表示为
① □11 2C＋O2=点==燃==2CO
，
□ ② 12 2CO＋O2=点==燃==2CO2
A．672 mL B．336 mL C．>672 mL D．<672 mL
答案 C 解析 根据化学方程式 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 易知，要使 1.6 g Fe2O3 完全还原为 Fe，需要 672 mL CO，由于实际实验中需要先通入 CO， 实验结束时还要再通入一部分 CO，因此事先准备的 CO 的体积(STP)应大于 672 mL。
，
□ ③ 13 C＋O2=点==燃==CO2
，
④ □14 CO2＋C=高==温==2CO
。
3．含碳无机物和有机物间的转化
1828 年，德国化学家 □15 维勒 用无机物氰酸铵(NH4CNO)首次合成了
有机物尿素[分子式为 CO(NH2)2]，开创了以含碳无机化合物合成有机化合物
的先河。
23
课堂探究
①植物通过光合作用吸收二氧化碳形成葡萄糖 ②植物呼吸作用消耗葡
萄糖 ③钟乳石、石笋的形成 ④煤炭转化为水煤气
A．①②④
B．①③④
C．①②③D．②③④Fra bibliotek答案 C
解析 煤炭转化为水煤气属于人工转化。
答案
解析
二、生产和生活中碳及其化合物之间的转化 [交流研讨]
烧制砖瓦时，若自然冷却，则得到红色的砖瓦；若通过从上口往下慢慢 洒水冷却，则得到青色的砖瓦，试解释其原因。
【鲁科版】高中化学必修1 第3章 自然界中的元素 章末复习 课件(61张)
2．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶 液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入 盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是
()
解析：本题考查 NaOH、Na2CO3 的性质，意在考查考生对无 机 反 应 原 理 的 分 析 和 图 像 数 据 的 处 理 能 力 。 向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产 生 CO2 时消耗的 n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝04.04＋11.0066＝ 0.02(mol)，V(HCl)＝0.01.0m2oml·Lol－1＝0.2 L，产生 CO2 的最大物质 的量为 n(CO2)＝n(Na2CO3)＝11.0066＝0.01(mol)，当 NaOH、
＝0.8 mol，余下硝酸 1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D 项正确；
n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol －1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失 守恒有 0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其
(6)要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置① 中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走(a、c方案)再观察 颜色变化，也可在Cu(NO3)2浓溶液中通入NO2进行比较观察 反应后的颜色变化(d方案)，确定是否是因溶有NO2引起的。 方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变 化，无法确定是哪一种因素引起的。
高中化学鲁科版必修一 第3章 自然界中的元素 章末优化总结 课件(32张)
⑤液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用做制冷剂， 发生的是物理变化，正确；⑥室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因 此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，错误；⑦HCO－ 3 水解使 溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在 Na＋、K＋、Cl－、 HCO－ 3 ，正确；⑧由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，正确。
_明__废__水__中__含__有__I_O__－ 3 _；__若__溶__液__不__变__蓝__，__说__明__废__水__中__不__含__有__I_O__－ 3 _。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 [解析] (1)I2 单质被 SO23－还原为 I－，SO23－被氧化为 SO42－，离 子方程式为 SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋；使溶于 CCl4 中的碘进入水层。(2)CCl4 不溶于水，因此可以通过分液的方法 使其与水分离。(3)温度较低时 Cl2 的溶解度大，同时减少 I2 的 升华；在锥形瓶里面放入 NaOH 溶液吸收尾气。(4)要证明 I－ 的存在，可以利用 Fe3＋将 I－氧化为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变 蓝色，可以证明反应的发生；要证明 IO－ 3 的存在，可以利用 SO23－ 的还原性，将其还原为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变蓝色，可以证 明反应的发生。
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色) 等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2 等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CO、H2 等。 ④通常可做为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有 NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。
2015-2016学年高一年级化学教学课件3.3.1自然界中的硫.ppt
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
迁移训练1常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析:S8、S6、S4、S2等是硫的同素异形体,它们的相互转化是化学变化;各种硫 单质完全燃烧时,产物均为SO2;在空气中直接加热硫单质会燃烧生成SO2;减少二 氧化硫的排放,可有效防止酸雨,故只有B正确。 答案:B
自主预习
问题导学 即时检测 1 2 3 4
合作探究
4.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C 化剂是 ,每生成1 mol CO2转移
K2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧 mol电子。
(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关化学方程式。 ①有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体 ②混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体 ③不时有火星从混合物中射出 。 。 。(3)Βιβλιοθήκη u+Cl2CuCl2
2Cu+S
Cu2S
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
迁移与应用
例2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有(
①通常状况下硫为固体,氯气为气体
)
②与金属单质反应,硫被还原为-2价,氯被还原为-1价
③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
④将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫 A.①②③ C.②③④ B.②④ D.③④
合作探究
迁移训练1常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2
C.减少二氧化硫的排放,可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2 解析:S8、S6、S4、S2等是硫的同素异形体,它们的相互转化是化学变化;各种硫 单质完全燃烧时,产物均为SO2;在空气中直接加热硫单质会燃烧生成SO2;减少二 氧化硫的排放,可有效防止酸雨,故只有B正确。 答案:B
自主预习
问题导学 即时检测 1 2 3 4
合作探究
4.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3C 化剂是 ,每生成1 mol CO2转移
K2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧 mol电子。
(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关化学方程式。 ①有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体 ②混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体 ③不时有火星从混合物中射出 。 。 。(3)Βιβλιοθήκη u+Cl2CuCl2
2Cu+S
Cu2S
自主预习
问题导学 即时检测 一 二
合作探究
迁移与应用
例2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有(
①通常状况下硫为固体,氯气为气体
)
②与金属单质反应,硫被还原为-2价,氯被还原为-1价
③Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS
④将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫 A.①②③ C.②③④ B.②④ D.③④
测控设计2015-2016学年高一化学鲁科版必修1课件第3章自然界中的元素章末整合
(5)同时有 B、H 和 M 生成的常见反应的化学方程式: 。
解析:A 为淡黄色固体,且能与某气体 B 反应生成两种物质,A 应该是过 氧化钠,B 可能是二氧化碳。在中学阶段溶解度随温度的上升而下降的除气 体外常见的只有氢氧化钙,C 应是氢氧化钙,由此也确定了 B。由“F、G 均能 与 L 的水溶液反应放出 B”,很易得出 L 是氯化氢;D 应该如何判断呢?与氢 氧化钙反应生成三种物质的气体通常只有氯气,通过反应④也可进一步确 定。综上所 述,A—Na2O2,B—CO2,C—Ca(OH)2,D—Cl2,E—O2,F—Na2CO3,G—CaCO3,H —H2O,I—Ca(ClO)2,J—CaCl2,K—HClO。
-10-
本章整合
知识网络
专题归纳
专题一 专题二
3.解题最关键:找“题眼” 常见的无机推断题的“题眼”有以下 5 种类型: (1)物质的特殊颜色:如浅黄色一般为 S 或 Na2O2 或 AgBr。 (2)特征反应现象:如先使品红溶液退色,加热后又恢复红色的气体是 SO2,加热后不恢复红色的是 Cl2 等。
(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果,通 过验证得到答案。
-9-
本章整合
专题一 专题二
知识网络
专题归纳
2.解题“五步曲” (1)审:审清题意,从题干 问题 框图迅速浏览一遍,尽量在框图 中把相关信息表示出来,明确求解要求。 (2)找:找“题眼”,即找到解题的突破口,此处非常关键。 (3)析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应 用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分 析、推理,ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ步得出结论。 (4)验:将结果放入原题检验,完全符合才算正确。 (5)答:按题目的要求写出答案。
解析:A 为淡黄色固体,且能与某气体 B 反应生成两种物质,A 应该是过 氧化钠,B 可能是二氧化碳。在中学阶段溶解度随温度的上升而下降的除气 体外常见的只有氢氧化钙,C 应是氢氧化钙,由此也确定了 B。由“F、G 均能 与 L 的水溶液反应放出 B”,很易得出 L 是氯化氢;D 应该如何判断呢?与氢 氧化钙反应生成三种物质的气体通常只有氯气,通过反应④也可进一步确 定。综上所 述,A—Na2O2,B—CO2,C—Ca(OH)2,D—Cl2,E—O2,F—Na2CO3,G—CaCO3,H —H2O,I—Ca(ClO)2,J—CaCl2,K—HClO。
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3.解题最关键:找“题眼” 常见的无机推断题的“题眼”有以下 5 种类型: (1)物质的特殊颜色:如浅黄色一般为 S 或 Na2O2 或 AgBr。 (2)特征反应现象:如先使品红溶液退色,加热后又恢复红色的气体是 SO2,加热后不恢复红色的是 Cl2 等。
(3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果,通 过验证得到答案。
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专题一 专题二
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2.解题“五步曲” (1)审:审清题意,从题干 问题 框图迅速浏览一遍,尽量在框图 中把相关信息表示出来,明确求解要求。 (2)找:找“题眼”,即找到解题的突破口,此处非常关键。 (3)析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应 用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分 析、推理,ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ步得出结论。 (4)验:将结果放入原题检验,完全符合才算正确。 (5)答:按题目的要求写出答案。
高中化学第3章自然界中的元素本章知识体系构建课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
第六页，共十一页。
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气
的大，易溶于水、易液化
SO2
硫及 其化 合物
硫的 氧化物
化学 性质
具有酸性氧化物的通性 氧化性：与H2S反应(SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O) 还原性：与O2、卤素单质、KMnO4反应(SO2＋Cl2＋
2H2O===2HCl＋H2SO4) 漂白性(与Cl2原理不同)：使品红溶液退色，加热颜
硝 化 具有酸的通性，但与金属反应不产生H2
酸学
不稳定性：4HNO3 =受==热==或=见==光==2H2O＋4NO2↑＋O2↑
性特
与Cu Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋
质 性 强氧 反应 2H2O
化性 与C反应3C：uC＋＋84HHNNOO33((浓稀))====△===3=CCuO(N2↑O3＋)2 ＋4NO2N2↑O↑ ＋
化
与水反应：NH3＋H2O NH3·H2O
合氨
化
与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl
物
学
催化氧化：4NH3＋5O2 =催=高=化=温=剂==4NO＋6H2O
性
质
原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2
△ =====
实验室制法
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 收集：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸
＋CO23－===BaCO3↓ 与酸反应：HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋
HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
第一页，共十一页。
两种
【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第1节 碳的多样性第1课时课件2 (共54张PPT)
2.生活、生产中碳及化合物间的转化 (1)生活中碳的转化
木柴、 木炭 煤 石油 天然气 煤气 食物
燃烧
CO2
CO 人、动物
空气中的CO2
生活中木炭燃烧时主要有发生哪些反应？ 请你们写出来？ C+O2=CO2 CO2+C=2CO CO+O2=CO2 如何防止CO中毒？ 保持通风
看P65图 在炼铁过程中碳发生了哪些变化？起 什么作用是氧化剂不是还原剂？ C 还原剂 ： 氧化剂 CO
一、多种多样的碳单质
金刚石晶体结构模型 石墨晶体结构模型
C60分子模型
一、多种多样的碳单质
金刚石 碳单质
石墨 C60
金刚石物理性质：硬度极高，无色 透明，不导电，可用作切割工具， 钻头、轴承、手饰。
石墨：深灰色，质软，不透明，易 导电，片状固体，可用作电极，墨 水，铅笔，润滑剂。
C60：灰黑色固体 思考：同是碳元素组成的的这些单 质为什么性质不同？
Na2CO3
H+、CO2+H2O OH-、△
NaHCO3
思考讨论：1、如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶 液？
1.往溶液中缓慢滴加盐酸
2.往溶液中滴加氯化钙溶液
2.如何证明NaHCO3与碱有发生反应？
可以检验反应后溶液中的CO32-。
通过前面的学习，我们知道碳及其化合物间可以 相互转化。那么，在自然界和生产、生活中碳及 其化合物间是怎样转化的呢？
同素异形体：同一种元素组成结构 性质不同的单质。 C60 金刚石 石墨
阅读P60第一段与化学前沿。
氧气
臭氧
C60、碳纳米等结构是怎么样得到的哪 ?
尽管碳元素有多种同素异形体，但它在 自然界主要是以化合物的形式存在的。例 如：蛋白质、淀粉、天然气等有机化合物； CO2、碳酸盐等无机化合物。
高中化学 第三章 自然界中的元素章末整合提升课件 鲁
2SO2+O2
2SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 Br2+2KI 2MgO 或 2Mg+CO2 2MgO+C
I2+2KBr
2Mg+O2
知识网络构建 专题归纳整合
一、元素及其化合物的推断题的解题方法 元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考 查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤其是 某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条 件等)来确定推断范围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩小 推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提出合乎 题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果, 通过验证得到答案。
答案:(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3] NH3 O2 (2)C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑
知识网络构建 专题归纳整合
迁移训练 1 已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成 它们的元素核外电子数之和为 35,A~G 是七种常见的化合物,上述各物 质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。
答案:(1)Na S O2 (2)Na2O 亚硫酸钠
(3)①2SO2+O2
2SO3
②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
知识网络构建 专题归纳整合
二、中学阶段涉及的环境问题及其危害 1.酸雨——形成原因主要是 SO2 和氮氧化物,能使土壤酸化,腐蚀建 筑物等。 2.光化学烟雾——主要是由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物 造成的,危害人体健康,影响植物生长。 3.臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的,使地 球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 4.温室效应——主要是由于大气中 CO2 含量的不断增加造成的,会 使全球气候变暖。
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A.日光在反应中作催化剂 B.过氧化氯是一种很稳定的物质 C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O D.臭氧分子最终转变成氧气分子
网络构建
一 二
专题归纳
解析:A项,日光提供反应③所用的能量而非起催化作用。由③知过氧化氯不是
很稳定的物质。根据化学键理论,过氧化氯的结构式应为Cl—O—O—Cl。经过题
A
B
C
酸或碱,
符合此条件的常见物质A有NH3、N2、S、H2S、Na等,如:
NH3 Na Na2O
NO
NO2 Na2O2
HNO3; NaOH。
3.思维方法 除了积累一定的思维技巧和推理经验外,无机推断的正确解答须依赖于以下思 维模式:根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新调整思路,做
2H2O+4NO2↑+CO2↑
网络构建
一 二
专题归纳
迁移训练1已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的元素核外电子数 之和为35,A~G是七种常见的化合物,上述各物质间的相互转化关系如下图所示 (反应条件和其他生成物略)。
请回答: (1)甲、乙、丙三种单质的化学式分别为 (2)B的化学式是 ,D的名称是 。 。 、 、 。
(2)Na2O 亚硫酸钠
(3)①2SO2+O2 ②2Na2O2+2H2O
2SO3 4NaOH+O2↑
网络构建
一 二
专题归纳
二、中学阶段涉及的环境问题及其危害
1.酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物,能使土壤酸化,腐蚀建筑物等。 2.光化学烟雾——主要是由汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物造成的,危害 人体健康,影响植物生长。 3.臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的,使地球上的生物 受太阳紫外线的伤害加剧。 4.温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的,会使全球气候
网络构建
专题归纳
网络构建
专题归纳
1.碳及其化合物的转化关系
2.氮的循环
பைடு நூலகம்
网络构建
专题归纳
参考答案:①CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O 或 2CO2+2Na2O2
2Na2CO3+O2 ②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 或 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O ③Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 ④ Na2CO3+CaCl2 2HNO3+NO 4HNO3 CaCO3↓+2NaCl ⑤N2+O2 2NO ⑥3NO2+H2O ⑦Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 或 4NO2↑+2H2O+O2↑ ⑨N2+3H2 ⑧3Cu+8HNO3(稀) 2NH3 ⑩4NH3+5O2
Cu2S S+O2 SO2 Na2SO3+H2O 或 Na2SO4+SO2↑+H2O
2SO3 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 2NaCl+Br2 Br2+2KI I2+2KBr
网络构建
专题归纳
5.镁和海水提镁
参考答案:
2Mg+O2
2MgO 或 2Mg+CO2
2MgO+C
网络构建
图所示的循环,O3变为O2,臭氧层被破坏。 答案:D
网络构建
一 二
专题归纳
例2环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,各种污染数不胜数。下列名词 与环境污染无关的是( ①白色垃圾 ②潮汐 物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学 ) ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒
A.①⑦ B.②⑤ C.②⑧ D.⑦⑧ 解析:潮汐是自然现象;白色垃圾主要是难降解的白色塑料,会造成土壤污染;酸
围。 (2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设),进一步缩小推断范围。 这一步需要从自己所学的知识中去寻找相关内容,提出合乎题意的推测。 (3)利用整体思维、链式推理、正反推理等方法,细心思索,推测结果,通过验证 得到答案。
网络构建
一 二
专题归纳
网络构建
一 二
专题归纳
(2)特征转化关系:
和氧气在催化剂作用下加热反应得⑥NO和
H2O,NO与氧气反应生成⑦
NO2,NO2与H2O反应生成⑧HNO3,CO2与Mg条点燃后生成⑩MgO和⑨C,C与浓硝 酸反应生成⑦NO2、②CO2和 (2)C+4HNO3(浓) 水,所以①是NH4HCO3或(NH4)2CO3。 NH3 O2 答案:(1)NH4HCO3[或(NH4)2CO3]
(3)写出①②两步变化的化学方程式:
网络构建
一 二
专题归纳
解析:本题突破口在于框图中存在如下两条直线关系:甲→B→E;乙→C→F,我们 学过的直线转化关系 有:Na→Na2O→Na2O2,C→CO→CO2,S→SO2→SO3,N2→NO→NO2,再由甲、乙、 丙元素核外电子数之和为35,只要将上述转化关系代入验证即可。 答案:(1)Na S O2
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4NO+6H2O
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3.硫的转化
4.氯、溴、碘及其化合物间的转化
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参考答案: Fe+S FeS 2Cu+S 2H2S+SO2 3S↓+2H2O SO2+2NaOH SO2+Na2O 2SO2+O2 2NaBr+Cl2 Na2SO3 Na2SO3+H2SO4(浓)
一 二
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一、元素及其化合物的推断题的解题方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、 求异、发散和收敛等思维能力。 1.思维技巧 (1)根据题给信息,锁定推断范围。解题时,借助试题中的信息尤其是某些特征
信息(如特殊的化学反应、特殊的实验现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范
出新的假设,进行验证。
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一 二
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例1下图中①~
分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。
(1)①③④的化学式分别是
、
、
。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。
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一 二
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解析:本题的突破口就在题目的开始部分。因为这一部分把反应条件和部分反 应物都已列出,为推断物质提供了充足的已知条件。气体混合物通过碱石灰后很 可能得到③氨气,通过浓硫酸可得②CO2气体,CO2气体与Na2O2反应得④氧气,氨气
变暖。
5.白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用导致废旧塑料随意丢弃,会破 坏土壤结构和生态环境。
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6.赤潮——形成原因是含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放,会使藻类 过度繁殖,鱼类死亡,水质恶化。 7.硫化氢污染——硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气 污染物。天然气矿发生井喷时喷出的气体中以及某些工业的废气中含有硫化氢。
雨是氮的氧化物和硫的氧化物造成的污染;光化学烟雾是氮的氧化物造成的;臭氧
空洞由氟氯代烃等物质造成的;赤潮是水体的富营养化造成的,其危害是造成水中 溶解氧减少,导致生物死亡。 答案:C
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迁移训练2三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作而获得诺贝尔化学 奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由下图可知( )