高中-化学-人教版-高中化学必修一第一章 章末复习 导学案1
高中化学新人教版选择性必修一：第一章 化学反应的热效应 章末总结 同步学案
章末总结体系构建主题探究汽车燃料的选择主题复习目标及意义 汽车已经成为现代生活的重要交通工具之一,而汽车燃料的选择也是汽车性能需要考虑的问题之一,同时燃料的燃烧也会带来一系列的环境问题。
在本次章末复习中,通过探究车辆动力系统中燃料的选择问题,让学生体会化学在生产、生活中的应用,体现化学的学科特点。
探究交流1.发动机的能量是燃料提供的,燃烧是放热过程。
汽油、乙醇等可燃物燃烧放热,可以作为汽车燃料。
（1）下图为三种可燃物在空气中燃烧的能量变化图,试分析哪种作汽车燃料较好？为什么？（2）乙醇是未来内燃机的环保型液体燃料之一。
2.0 g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ 的热量,则乙醇燃烧的热化学方程式为 。
（3）乙基叔丁基醚(以ETBE 表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。
用乙醇与异丁烯(以IB 表示)在催化剂HZSM −5 催化下合成ETBE ,反应的热化学方程式为C 2H 5OH(g)+IB(g)=ETBE(g)ΔH 。
反应物被催化剂HZSM −5 吸附的顺序与反应过程的关系如图所示,该反应的ΔH =akJ ⋅mol−1。
C1表示先吸附乙醇,C2表示先吸附异丁烯,C3表示乙醇和异丁烯同时吸附。
答案：（1）选用可燃物A作汽车燃料较好,因为可燃物A达到着火点所需能量少且放出的热量多。
（2）C2H5OH(l)+3 O2(g)=2 CO2(g)+3 H2O(l)ΔH=−1366.89 kJ⋅mol−1（3）−4解析：（2）依据2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,则1 mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为59.43 kJ×23=1366.89 kJ。
（3）根据题图可知,反应物能量高于生成物能量,反应为放热反应,该反应的ΔH=(1−5)akJ⋅mol−1=−4akJ⋅mol−1。
2.汽车等交通工具无论选择何种燃料或者动力系统,都可能引起一系列的环境问题。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学必修一人教版第一章第一节导学案(第1课时)
人教版化学必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时导学案【考纲要求】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作【知识梳理】`一、常用仪器的主要用途、使用方法和注意事项1.用作热源的仪器——酒精灯。
使用注意事项:(1)用酒精灯的_ _加热。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免_ ___。
(3)绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(4)灯内酒精存量应多于容积____ _____,少于容积的_____ ____。
(5)熄灭酒精灯时只能用__ ____盖灭,绝不能用嘴吹灭。
(6)酒精灯不用时,必须____ _____,以防酒精挥发,灯芯上水分太大,不易点燃。
;2.用作容器或反应器的仪器。
仪器名称主要用途使用注意事项①_____a.少量物质反应器(b.简易气体发生器a.加热液体不超过容积的__ _；b.夹持在离管口__ _处②_______a.浓缩溶液b.蒸干固体a.加热液体不超过_ __`b.快干时____ _____③_____灼烧少量固体冷却时放在____ ___内进行⑪_______使少量固体物质在盛有某气体的集气瓶里燃烧、如果在氯气中燃烧应在匙内铺少量细沙,将可燃固体放在细沙上仪器名称主要用途使用注意事项⑥_____a.配制、稀释溶液b.作反应器*c.给试管水浴加热加热液体以容积的_ __为宜④_________⑤_________⑦_________！固—液或液—液反应器(蒸馏烧瓶用于蒸馏分离互溶的沸点不同的物质)a.圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴(如水浴加热等)b.液体加入量不要超过烧瓶容积的__ _⑧_______a.常用于中和滴定b.也可作反应器振荡时向同一方向旋转-仪器名称主要用途使用注意事项⑨_______用于收集和贮存少量气体所用玻璃片需涂凡士林(防漏气),如进行燃烧反应且有高温固体产物生成时,底部加_____________·⑩_______用于储存固体试剂、组装洗气瓶做试剂瓶时,若盛装碱性试剂应该用__ ___塞;用作洗气瓶时选用带导管的双孔橡皮塞3.用作分离物质的仪器。
人教版高中化学必修1第1章 第1节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第一节：化学基本实验方法课时：第一课时编号：1学习目标：复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力；增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学会化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
学习重难点：增强学生的实验安全意识学习任务：一.实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项:存放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（2）实验室取用药品的安全注意事项:①固体药品的取用：a. 取用固体药品一般用药匙和镊子。
块状的用镊子。
用后及时擦干净药匙或镊子。
b. 取用固体粉末时，先横放试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部, 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部.c. 块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器慢慢竖立, 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.②液体药品的取用：a. 液体通常盛在细口瓶里. 先拿下瓶塞，倒放在桌上.b. 倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。
c. 量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟液体凹液面最低处保持水平，读数。
d.滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。
取出滴管，把它悬空放在试管正上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。
（3）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理:常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用抹布盖灭；钠、白磷失火用沙子盖灭；因电失火要迅速断电，再进行灭火。
(4)意外事故的紧急处理方法:①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
最新新教材高中化学必修1全册导学案及答案
最新新教材高中化学必修1全册导学案及
答案
简介
本文档旨在为高中化学研究者提供最新的材《高中化学必修1》的全册导学案及答案。
导学案旨在帮助研究者预和复教材内容，提
供问题引导和研究重点。
答案部分提供了导学案中问题的参考答案，供研究者对比和检查自己的研究成果。
导学案及答案
单元1：化学与生活
- 研究目标：了解化学在生活中的应用和重要性。
- 研究重点：掌握生活中常见化学现象的解释和应用。
- 研究内容：化学与生活的关系，常见化学现象的解释和应用。
单元2：物质的组成和结构
- 研究目标：了解物质的组成和结构的基本概念。
- 研究重点：掌握原子、分子和离子的组成和结构。
- 研究内容：原子的结构和性质，分子和离子的组成及其特点。
单元3：常见元素和常见化合物
- 研究目标：熟悉常见元素和常见化合物的性质和应用。
- 研究重点：掌握常见元素和常见化合物的命名、性质和应用。
- 研究内容：常见元素的性质和周期表，常见化合物的命名和
性质。
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人教版高中化学必修1第1章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时编号4学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2. 摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n 。
<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C所含有的碳原子数相同，约为 6.02×10234. 计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化 “物质量”等。
或“物质的质量”。
（2）物质的量是构建 宏观物质 和 微观粒子 联系的桥梁。
（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。
（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于 微观粒子 ，不适用于 宏观物质 。
（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少” （6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，，可用 化学式 指明粒子种类。
例如2mol H 、1mol H 2 、1.5 mol H 2O 等，不能这样表示：1mol 氢（指代不明）。
<三>阿伏加德罗常数1.定义： 国际上规定，1mol 粒子集体所含的微粒的个数为与 0.012kg 12C 所含有的碳原子数相同 ，约为 6.02×1023 。
高中化学 第一章导学案(全套) 新人教版必修1
高中化学第一章导学案（全套）新人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。
c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。
d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。
e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。
2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。
同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。
3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。
同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。
4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。
5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。
用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。
烧杯加热时，烧杯专心爱心用心外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。
二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？专心爱心用心2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？专心爱心用心【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。
高中化学(必修一)全套导学案
高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。
- 理解化学反应的基本概念与表示方式。
- 了解化学中的基本计量单位。
二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。
2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。
3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。
- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。
二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。
2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。
3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。
4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。
5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。
...（继续编写导学案）。
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（人教版必修1）第一章从实验学化学归纳与整理（1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n、N、m、V、C B之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n、N、m、V、C B之间的网络建构。
【温馨提示】“混合物分离和提纯遵循的基本原则”可能是你的难点哟。
【自主学习】旧知回顾：1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是()【答案及解析】选B。
CCl4不易燃烧，属于有毒物质。
2．下列实验操作正确的是()【答案及解析】选C。
不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会引起火灾，A项错误；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称量10.05 g的固体，B项错误；应选用略大于液体体积的量筒去量取，过大会引起较大的误差，D项错误。
3.填空：12g 12 6C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol－1 ，数值约为6.02×1023，公式：N A＝Nn(N代表微粒个数)；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g·mol－1 ；数值等于该粒子的相对分子(或原子)质量，表达式：M＝m n。
4.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有：托盘天平，精确度为0.1 g、容量瓶，其上标有刻度线、温度和容量，常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
溶液的配制步骤（以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例）：计算（需NaOH固体的质量为 20.0 g ）、称量（用托盘天平称量NaOH固体）、溶解、冷却、移液（用玻璃棒引流，将溶液注入 500_m L 容量瓶）、洗涤（用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀）、定容（将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切）、摇匀。
新知预习：阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯典例剖析1：下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B 除去碘中的NaCl 加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C 分离KNO3和NaCl 重结晶KNO3的溶解度大于NaClD 分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同3响大，而NaCl的溶解度几乎不受温度影响，错误；D项中两者互溶，不能用分液的方法，错误。
典例剖析：某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：(1)步骤①和②的操作名称是过滤。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是观察不再产生气泡；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热外溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干。
(3)加入Na2CO3目的是除去Ca2+、Mg2+，有关可能发生反应的离子方程式（略）。
梳理归纳：分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”：“四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。
“三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂、的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
（2）常见分离与提纯的方法，填写下表：对应练习1．下列物质提纯的方法可能涉及化学变化的是( D )A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．洗气2. 下列关于实验的叙述，不正确的是（ C ）A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C.用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D.用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘里活动二、离子的检验典例剖析：某溶液中可能含有SO 42- 、CO 32-、Cl -。
为了检验其中是否含有SO 42- ，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是（ B ）A 、H 2SO 4 B 、HCl C 、NaOH D 、NaNO 3梳理归纳：（1）检验物质的一般方法：①物理检验法：根据物质在颜色、气味、密度、溶解性等物理性质上的明显差异对物质进行鉴别。
②化学检验法：根据物质在化学性质方面的明显差异(如生成沉淀、沉淀溶解、生成气体等)对物质进行鉴别。
在实验应用中，一般是将物理方法和化学方法配合使用。
（2）物质检验的一般类型：①不用任何试剂检验多种物质；②只用一种试剂检验多种物质；③任选试剂检验多种物质。
（3）常见离子的检验（空格中补充你知道的其它离子的检验方法）：(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4 (×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2.以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是(A)A．HCl Na2CO3Na2SO4BaCl2B．BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C．NaOH Na2SO4Ba(NO3)2HClD．MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH活动三、物质的量及物质的量浓度典例剖析1．下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L【答案及解析】选B 常温、常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，N2分子数小于0.5N A，A 错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为N A，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。
典例剖析2. 6.5 g Zn在与足量盐酸反应时产生的H2在标准状况下的体积是多少升？ 2.24L 警示：根据化学方程式计算列比例关系计算时“上、下单位要一致”，“左右单位要相当”。
梳理归纳：在下图的箭头上填上相应内容：以物质的量为中心的几个概念之间的网络关系图【答案】（略）（学生版书）对应练习1.下列说法中，正确的是（C）A.1 mol O2的质量是32 g，它所占的体积是22.4 LB.22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子C.标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含的分子个数比为1∶3D.18 g H2O在标准状况下所占的体积约为22.4 L2.将一块铁片放入500 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8 g，反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(C)A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L【反馈练习】1.下列仪器可用于直接加热的一组是（C）A．试管、烧瓶、烧杯B．坩埚、量筒、容量瓶C．坩埚、试管、蒸发皿D．烧杯、烧瓶、锥形瓶2.某学生使用托盘天平称量物质时，将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，待天平平衡，称得样品的质量为10.5g(1g以下用砝码)，所称得样品的实际质量为（C）A．10.5g B．10g C．9.5g D．9g3.若需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，在配制时应称取Na2CO3的质量是（A）A．212g B．286g C．201.4g D．543.4g4.标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（C）A．N2B．CO2C．SO2D．CH45.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是过滤 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏。
(3)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯不溶于水、苯与碘水不反应、碘在苯中的溶解度比在苯中大。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法使淀粉变蓝。
【课后巩固】教材作业：P20～21 复习题1～9提高训练：1.下列实验操作正确的是（D）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌2．下列实验操作中正确的是(B)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是（ C ）A.1∶2B.1∶4C.11∶14D.11∶284．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L【解析】：气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，A 选项不正确；22.4 L ·mol －1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol ，B 选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol 任何气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积可能比22.4 L 大，也可能比22.4 L 小，还可能等于22.4 L ，C 选项不正确；在标准状况下，1 mol 任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L ，D 选项不正确。