广东肇庆中学2016届高三上学期调研化学试卷 Word版含答案.doc

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广东省肇庆市高三化学上学期期末模拟试卷(含解析)

2015-2016学年广东省肇庆市高三（上）期末化学模拟试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述正确的是（）A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热3．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）4．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R 原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15A．A B．B C．C D．D7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为．9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；23的目的是将还原该步反应的离子方程式为（写一个）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为．（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A．2.0 B．3.0 C． 4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=7.35×10﹣11、K sp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）= ．10．CO2加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）△H2= kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向（填“正”、“逆”）方向移动．（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表（填“A”或“B”）投入方式．②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．①该电池的负极反应式为．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为C（1个电子的电量为1.6×10﹣19C）．[选做题][化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题，满分15分）11．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为．（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B 原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3．[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题，满分0分）12．（2015秋•肇庆期末）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G 的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′CH2═CH2+RCH═CHR′；②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；③D和F是同系物．请回答下列问题：（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为、．（3）D分子中含有的含氧官能团名称是，G的结构简式为．（4）生成E的化学方程式为．（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O 的F的同分异构体有种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为．（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α﹣羟基丙酸（）的合成线路：．2015-2016学年广东省肇庆市高三（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述正确的是（）A．石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【分析】A．石墨烯比钢铁更强韧；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响；C．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；D．潮汐发电是将潮汐能转化为电能．【解答】解：A．石墨烯比钢铁更强韧，是新型材料，故A正确；B．大量使用农药化肥会对环境造成不良影响，污染土壤，故B错误；C．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故D错误．故选A．2．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热【分析】A．苯与溴水不反应；B．有浓硫酸参加的反应，在混合时应注意防止酸液飞溅；C．碘易溶于四氯化碳；D．加入氢氧化钠较少，应在碱性条件下反应．【解答】解：A．苯与液溴在催化作用下发生取代反应，与溴水不反应，故A错误；B．浓硫酸密度比水大，溶于水放热，先加入浓硝酸，再加浓硫酸，最后滴入苯，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．甲醛与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，加入氢氧化钠较少，故D错误．故选C．3．已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【分析】已知0.1mol•L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2﹣离子水解，HA﹣存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2﹣离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选C．4．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R 原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZD．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T【分析】香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意，据此解答．【解答】解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故B 错误；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故D正确；故选B．5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列说法错误的是（）A．x=5B．每生成16 mol N2转移10 mol电子C．N2既是氧化产物又是还原产物D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反应中只有N 元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，以此来解答．【解答】解：A．由质量守恒可知x=5，故A正确；B．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D 错误．故选D．【分析】A．滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，说明AgI较AgCl难溶；B．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热．【解答】解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A正确；B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故B错误；C．CH3CH2X不能电离出X﹣离子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热，不会发生反应，应先水解，然后调节至酸性加硝酸银来检验卤素离子，故C错误；D．检验葡萄糖，应在碱性条件下加入新制Cu（OH）2浊液，加热，显然实验操作中没有加碱条件溶液至碱性，所以实验中不能检验葡萄糖的生成，故D错误；故选A．7．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误；B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B 错误；C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确；D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误；故选C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还一定含有的一种阴离子是SO42﹣；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣．（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压在55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60 ℃干燥；得到成品．（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl ．[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL 待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10﹣3mol ．【分析】（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸钡是白色沉淀检验硫酸根；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根据化学反应可得关系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令样品中NaClO2的物质的量x，根据关系式计算．【解答】解：（1）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）装置B中制备得到ClO2，所以B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O，装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化钡溶液检验SO42﹣，具体操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：趁热过滤；60；（4）反应结束后，打开K1，装置A中装有氢氧化钠溶液，可以吸收装置B中多余的ClO2和SO2，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl，故答案为：吸收装置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令样品中NaClO2的物质的量x，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol 4mol0.25x c mol•L﹣1×V×10﹣3L 解得：x=c•V•10﹣3mol故答案为：c•V•10﹣3mol．9．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；23的目的是将Fe、Co还原该步反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+（写一个）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价．该反应的离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O ．（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32﹣反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH= B （填序号）左右：A．2.0 B．3.0 C． 4.0（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=7.35×10﹣11、K sp（CaF2）=1.05×10﹣10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c （Ca2+）= 0.7 ．【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水；（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动；（4）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去锰离子；根据图知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；（5）当加入过量NaF后，所得滤液中==，据此计算；【解答】解：含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2、MnCl2，向溶液中加入NaF溶液，除去钙镁离子，然后过滤得到的滤液中II中加入萃取剂，萃取后溶液加入草酸铵，得到草酸钴，（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3+、Co3+，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原，反应的离子方程式为SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2 Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+，故答案为：Fe3+、Co3+；SO32﹣+2Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+或SO32﹣+2 Co3++H2O═SO42﹣+2Co2++2H+；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O；（3）Fe3+、Al3+水解导致溶液呈酸性，水解方程式为R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，碳酸根离子和氢离子反应，从而促进水解平衡向右移动，产生氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：R3++3H2O⇌R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32﹣反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；（4）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B；（5）当加入过量NaF后，所得滤液中====0.7，故答案为：0.7．10．CO2加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）△H2= +41.19 kJ•mol﹣1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表 B （填“A”或“B”）投入方式．②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．①该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10﹣19C）．【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；正反应如果是吸热反应升高温度平衡正向移动；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1计算电量．【解答】解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol﹣1）=+41.19 kJ•mol﹣1；根正反应是吸热反应升高温度平衡正向移动，故答案为：+41.19 kJ•mol﹣1；正向；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线Ⅱ代表B的投料，故答案为：B；②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始浓度：0.5 1 0 0。

高考化学复习广东肇庆中学高三化学调研试题 .docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东肇庆中学2016届高三化学调研试题一、单选题（每题6分，共计42分）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是A．丁用于制造光导纤维B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丙与戊的原子序数相差2810．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．海水开发利用的部分过程如图所示。

广东省肇庆市中小学教学质量评估2016届高中毕业班第三次统一检测理综化学试题含答案

7．下列关于化学与能源、环保等相关说法正确的是A．太阳能光电池的的主要成份是单质硅B．核电站泄漏的放射性碘-131131()I、铯—13713755()Cs互称同位素53D．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．某雨水样品放置一段时间后pH由4。

68变为4.28,是因为吸收了CO2的是8．对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误．．A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃"，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青"是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰"指的是Ca（OH)2的是9．设N A表示阿伏加德罗常数.下列说法中错误．．A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO—的浓度小于0。

1mol/L B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4N AC．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10N AD．3。

0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4N A 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子M 层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为CO 2 b 极质子交换膜 a 极OHClCl －+OHH +CH 3COO —微生物膜最低化合价绝对值的3倍。

下列叙述正确的是A ．原子半径Z ＞X ＞YB ．最高价氧化物的水化物酸性强弱W ＞Z ＞YC ．简单气态氢化物的稳定性Z ＞WD ．W 分别与X 、Y 形成的化合物化学键类型相同11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ )，其原理如下图所示，下列说法正确的是A ．b 为电池的正极，发生还原反应B ．电流从b 极经导线、小灯泡流向a 极C ．a 极的电极反应式为：D ．当外电路中有0.2mole －转移时，a 极区增加的H +的个数为0.2N A12．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO 3中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻OHCl +2e －+H +=Cl －+OH ClOHNaCl璃棒B 证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷(II)卷

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·孝感期中) 2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关化学用语表示错误的是（）A . HCN的结构式：H﹣C≡NB . HClO的电子式：C . 质子数为86、中子数为51的铯原子：86137CsD . S2﹣的结构示意图：3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离5. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（）A . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJ•mol﹣1B . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJ•mol﹣1C . 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol﹣1D . C2H6（g）+ O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJ•mol﹣16. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S7. （2分）己知C8H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、6、6C . 3、9、7D . 4、6、78. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）A . Cl-B . SO42-C . OH-D . Na+9. （2分） (2019高一上·中山月考) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . 盐酸与石灰石反应：CO32-+H+=CO2↑+H2OB . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-=H2OD . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . 1mol—OH含10NA个电子B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2OC . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NAD . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L11. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaO＋CO2↑C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl212. （2分） (2019高三上·惠州月考) 下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A . 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB . 乙池中的Ag不断溶解C . 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D . 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体13. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣14. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是（）X YZ WA . Z的原子序数可能是X的两倍B . 单质的活泼性可能是Y＜ZC . X、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸D . 分别由Y、W形成的单质可能都是原子晶体15. （2分）(2019·钦州模拟) 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱16. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成D . 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应17. （2分） (2016高一上·福建期中) 在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（）A . 0.1mol Zn，0.1mol FeB . 1mol Fe，1mol ZnC . 1g Zn，1g FeD . 10g Zn，10g Fe18. （2分） (2015高二上·兰州期末) 工业上为了处理含有Cr2O 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（）A . 阳极反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 阴极反应：2H++2e﹣═H2↑C . 在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D . 可以将铁电极改为石墨电极二、填空题： (共5题；共43分)19. （5分） (2018高三上·武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。

广东省肇庆市高三上学期期末化学试卷

广东省肇庆市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法不正确的是（）①光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济②氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理③装饰材料释放的甲醛会造成污染④84消毒液的有效成分是NaClO⑤大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素⑥因为NH3•H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 ．A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个2. （2分）装有下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）A B C D物质浓H2SO4乙醇NaCl KMnO4危险警告标识A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2019·怀化模拟) 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C . 1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子D . 1molH2O中含有3 mol原子5. （2分）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A . NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋B . 在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3-、K＋、Cl－C . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－D . 通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-6. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl27. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Zn为负极，Cu为正极②Cu极上有气泡产生③阳离子移向Zn极④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极⑤该装置能将电能转化为化学能⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．A . ①②④B . ②③C . ④⑤⑥D . ③④⑤8. （2分） (2019高二下·上海期中) 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释的事实是（）A . 苯能发生取代反应B . 苯能与H2发生加成反应C . 溴苯没有同分异构体D . 邻二溴苯只有一种9. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。

2016届肇庆三模

肇庆市中小学教学质量评估2016届高中毕业班第三次统一检测文科综合能力测试本试卷共12页，48题（含选考题），全卷满分300分．考试用时150分钟．第Ⅰ卷（选择题）一、本卷共35小题，每小题4分。

共140分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

江西省某中学研究性学习小组，利用假期到附近农村进行野外考察，下图为考察区域“等高线地形图”。

读下图，完成1～3题。

位于山峰峰顶。

该假期最可能是A．寒假B．元旦C．国庆节 D．清明节2．同学们一致认为甲聚落的选址合理。

其理由是A．气候适宜 B．地处冲积平原C．高于洪水位 D．交通便利3．同学们对甲村附近河流进行考察。

下列描述可信的是A．①河段流量大于③河段B．②河段的含沙量小于③河段C．③河段的流向为东南向西北D．①河段流速大于③河段河西走廊是甘肃省西北部的狭长高平地，是我国西北内陆著名的灌溉农业区。

曾经是全国重点建设的十大商品粮基地之一，现已成为种子繁育的“黄金走廊”，其中玉米制种规模很大，这里生产的玉米种子产量高，质量非常有保证。

据此完成4～6题。

4．制约河西走廊商品粮基地建设的主要因素是A．土地资源B．水资源C．光热资源D．人口数量5．与华北平原相比，河西走廊灌溉农业区发展玉米制种的有利条件是A．降水丰富B．地势低平C．旱涝灾害少D．土壤肥沃6．下列地区中，最可能对河西走廊玉米制种带来冲击的是A．柴达木盆地 B．塔里木盆地C．长江三角洲D．松嫩平原湖水含盐量变化可以反映湖泊水位和气候变化，青海湖是以降水补给为主的封闭湖泊，下图为青海湖距今1．2万年来含盐量变化过程。

据此完成7～8题。

04812（距今千年）7．青海湖近A ．3700年 B ．3900年 C ．6900年 D ．8300年8．距今2000年以来，青海湖的气候变化趋势是A ．变暖变干为主B ．变冷变干为主C ．变暖变湿为主D ．变冷变湿为主近年来，中非合作稳步前行。

下图是非洲某国局部区域示意图，该国是高度依赖原油出口、石油加工品进口的发展中国家；图中铁路由中国铁建采用中国标准重新建造，设计时速从原来30km/h 提升至 90km/h ，2015年2月14日建成通车。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷D卷

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙烯时浓硫酸是催化剂和吸水剂B . 硝基苯制备时浓硫酸作催化剂和脱水剂C . 实验室制备乙烯、硝基苯、苯磺酸时均使用到温度计，且水银球在反应混合物液面以下D . 水浴加热的优点是可以受热均匀且便于控制温度2. （2分） (2020高二下·大庆期中) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法错误的是（）A . 的分子式为C4H6OB . A的结构简式是CH2=CHCH=CH2C . B存在顺反异构现象D . ②、③的反应类型分别为水解反应、消去反应3. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列说法中，正确的是（）A . 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的B . 化学反应不一定伴随着能量变化C . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D . 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关4. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+5. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性HCl＞PH3＞H2SD . 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣6. （2分）室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：（）A . 酸性：HA<HBB . pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小C . pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大D . 浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大7. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（）A . X，Y分别是O、Na元素B . R的单质与足量X2反应生成RX3C . Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料D . 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z二、解答题 (共3题；共20分)8. （8分） (2017高一上·无锡期末) 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）操作①是________，操作②使用的主要玻璃仪器是________；（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和________；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：以下叙述正确的是（双选）A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . ③、④两步操作顺序可以颠倒C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：________9. （5分） (2017高一上·浙江期中) Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.9290 1.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________（3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是________（4）分离汽油和水的最佳方法是________（5）Ⅱ、鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ，若只用一种试剂，则该试剂可以是________．（不能用焰色反应）10. （7分） (2016高二上·社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．（1） [提出假设]假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设Ⅳ：溶液A的溶质为________．（2） [实验过程]（i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据________；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的________溶液，来检验溶液A是否含________，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设________正确．（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=________，所加硫酸的物质的量浓度为________．三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共5分)11. （5分） (2018高二下·宜昌期末) 在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔH＜0。

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷

广东省肇庆市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2. （2分） (2018高一下·上海期中) 自然界中能以游离态存在的元素是（）A . 硫B . 氯C . 溴D . 氢3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A . X是一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物4. （2分） (2016高一上·吉林期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O （方程式中H为+1价，O为﹣2价）下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5. （2分）下列实验方法中不正确的是（）A . 用水萃取溴乙烷中的乙醇B . 通过常压分馏分离煤油和柴油C . 用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D . 利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液6. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣7. （2分）下列实验装置不能达到实验目的的是（）A . 用SO2做喷泉实验B . 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性8. （2分）(2015·河南模拟) 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏B苯（Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤C NaCl固体（KNO3）水高温溶解、降温结晶D BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·无锡期末) 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于（）A . 有机物B . 单质C . 化合物D . 氧化物10. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl311. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料12. （2分）氯仿（CHCl3 ，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A . 水B . 硝酸酸化的硝酸银溶液C . 酚酞溶液D . 氢氧化钠溶液13. （2分）某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A . 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B . 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C . 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D . 溶液X中有I﹣， Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种14. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA15. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B . 2H2S+SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D . Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶316. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列实验现象描述不正确的是实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热中D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共7题；共40分)17. （6分）金属钛冶炼过程中得到MgCl2 ，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2 ，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向________疏散（填A、B或C）；（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释________；________（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式________（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是________（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl﹣，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的________倍．18. （6分） (2016高一上·汉中期中) 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有________、________．（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有________、________．（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确________（填“是”或“否”）．（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进________（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．19. （5分） (2018高一下·北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大。

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广东肇庆中学2016届高三化学调研试题一、单选题（每题6分，共计42分）7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）9.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是（）A．丁用于制造光导纤维B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丙与戊的原子序数相差2810．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）二、非选择题（共计58分）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn g。

（Zn的摩尔质量=65g/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=—99kJ.mol-1②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2=-58kJ.mol -1 ③CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 3回答下列问题：（1）△H 3= kJ.mol -1（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。

（3）合成气的组成n(H 2)/n(CO+CO 2)=2.60时体系中的CO 平衡转化率（a ）与温度和压强的关系如图2所示。

a （CO ）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。

图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：①电解时发生反应的化学方程式为。

KI 、H 2SO 4氯化铵溶液ClO 2NH 3 溶液X22 4 6 8 图10.550.65 0.750.85 0.95 图2②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。

a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO2的质量为g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号)。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④R1CHO＋R2CH2CHO 稀NaOHCH CHR2CHOR1回答下列问题：（1）A 的结构简式为。

（2）由B 生成C 的化学方程式为。

（3）由E 和F 生成G 的反应类型为，A 的化学名称为。

（4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为。

②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号). a ． 48b ． 58c ． 76d ．122（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应。

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写构简式)广东肇庆中学2016届高三化学调研答题卷7 8910111213位号：_________———————————26.（14分）（1）；（2）g（3）；、；；(4) ；；；；27．（14分）（1）；（2）；；；（3）；；；。

28．(15 分）(1)（2）①②③（3）①②③；④（4）38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2）（3）；（4）①②（5）；；广东肇庆中学2016届高三化学调研试题参考答案7 8 9 10 11 12 13B C D C A C D26.（14分）（1）MnO 2＋e —＋H ＋＝MnOOH （1分）；Zn ＋2MnO 2＋2H ＋＝Zn 2＋＋2MnOOH （1分）（2）1.3g （1分）（3）加热浓缩、冷却结晶（2分）；碳粉（1分）、MnOOH （1分）；在空气中加热（1分）；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （1分）（4）Fe 3＋（1分）；2.7（1分）；6（1分）；Zn 2＋和Fe 2＋分离不开（1分）；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近（1分） 27．（14分）（1）＋41 （2分）（2）)(c )(c )(c 223H CO OH CH K ∙=（2分）；a （2分）；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（2分）；（3）减小（1分）；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，反应③为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO 的量增大，CO 的转化率降低；（2分）P 3＞P 2＞P 1（1分）；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高（2分） 28．(15 分）(1) 2：1 （2分）（2）①NH 4Cl ＋2HCl电解3H 2↑＋NCl 3 （2分） ②Cl —、OH —（2分） ③c （1分）（3）①2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O （2分）②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（1分） ③淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）④0.02700 （2分）（4）d （1分） 38．[]（15分）（12分）（2）（2分）（3）加成反应（2分）；环己烷（1分）Δ乙醇 + NaOH + NaCl + H 2OH C HO CO (CH 2)3 (CH 2)3 OOO +(2n-1)H 2O 浓H 2SO 4ΔCOOH nHOOC+ n HOOH（4）①（2分）②b （2分）（5）5（2分）；（2分）；说明：D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH 2CH 2CH 2COOH 、HCOOCH 2CH(COOH)CH 3、HCOOCH(COOH)CH 2CH 3、HCOOCH(CH 3)CH 2COOH 、HCOOC(CH 3)2COOH ，OoCHC COOH H 3C 3。