2009年江苏省苏北十校高三化学期末考试试题及答案
09江苏卷
2009年江苏高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是：A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语使用正确的是：A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD ．对氯甲苯的结构简式：3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：4． 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是：A ．25℃时，pH ＝13的1．0LB a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0．2N AB ．标准状况下，2．24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0．2N AC ．室温下，21．0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N AD ．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0N A5． 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是：A ．明矾水解形成的A l (O H )3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料a b cD．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁6．下列有关实验操作的叙述正确的是：A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mLKMnO4溶液C．用量筒量取5．00mL1．00mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100mol·L－1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0．1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0．1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年高考试题——化学(江苏卷)解析版
2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23Mg24 Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。
下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。
食品营养强化剂也属于食品添加剂。
食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。
食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。
适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。
保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。
国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。
只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障。
D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。
②食品添加剂。
③化肥，农药对人类生活的影响2.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项，4NH Cl 是由4NH Cl +-和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析-8
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++答案：B解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。
2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b cA Al AlCl 3 Al （OH ）3B HNO 3 NO NO 2C Si SiO 2 H 2SiO 3D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO答案：B解析：A 项：3Al AlCl →(322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +•=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过323()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选；B 项：3HNO NO →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2NO NO →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确；C 项：2Si SiO →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步（22322SiO NaOH Na SiO H O +→+、23222323Na SiO H O CO H SiO Na CO ++=↓+），D 项：2232CH CH CH CH OH =→（22232CH CH H O CH CH OH =+−−−→催化剂），323CH CH OH CH CHO →（32232222Cu Ag CH CH OH O CH CHO H O +−−−→+或），332CH CHO CH CH OH →（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂），3222CH CH OH CH CH →=就必须经过两步（3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂和32222CH CH OH CH CH H O −−−→=↑+浓硫酸）3．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
09年1月江苏省扬州市2009届高三上学期期末调研考试(化学).doc
江苏省扬州市2009届高三上学期期末调研考试化学试题 2009.1第Ⅰ卷（选择题共48 分）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 美国科学家马丁・查非（Martin Chalfie）、美国华裔化学家钱永健（Roger Tsien）以及日本科学家下村修（Osamu Shimomura）因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。
下列有关说法正确的是A．重金属离子能使GFP变性 B．天然蛋白质属于纯净物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应 D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。
下列说法中错误．．的是A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol-1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3N AB．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 N A个电子C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5N AD．标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子4．下列说法正确的是A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出5．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变是否小于零判断反应能否自发6．下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl 溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③7．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－C．碱性溶液中： Na+，ClO－，I－，S2－D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－8．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
江苏省2009届苏北十校期末联考高三数学试题2009.1
2009届江苏省苏北十校期末联考高三数学试题2009.1必做题部分(时间120分钟,满分160分)一.填空题:本大题14小题,每小题5分,共70分.请将正确的答案填在答题纸上相应的横线上. 1. 若复数z 满足i z i 6)33(=-（i 是虚数单位），则z=__________.2. 已知集合⎭⎬⎫⎩⎨⎧∈==R x y y A x ,21|，{}R x x y y B ∈-==),1(log |2，则=⋂B A ．3. 已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，若21n n S =-，则7a = .4. 已知⎪⎭⎫⎝⎛∈=2,0734sin παα其中，，则=+)3cos(πα ． 5. 一组数据中每个数据都减去80构成一组新数据，则这组新数据的平均数是2.1，方差是4.4，则原来一组数的方差为 .6. 定义在R 上的偶函数()f x 在(0,)+∞上是增函数.若)2()(f a f ≥，则实数a 的取值范围是 .7. 函数223()f x x αα--=（常数Z α∈）为偶函数，且在(0,)+∞上是单调递减函数，则α的值为_________.8. 从集合{}2,1,1,2,3A =--中任取两个元素m 、n （m n ≠），则方程122=+ny m x 所对应的曲线表示焦点在y 轴上的双曲线的概率是 ．9. 已知,i j 为互相垂直的单位向量，2,a i j b i j λ=-=+，且a 与b 的夹角为锐角，则实数λ的取值范围是____________.10.若直线1=+by ax 与圆122=+y x 相切，则实数ab 的取值范围是 ．11. 定义：若对定义域D 上的任意实数x 都有()0f x =，则称函数()f x 为D 上的零函数．根据以上定义，“()f x 是D 上的零函数或()g x 是D 上的零函数”为“()f x 与()g x 的积函数是D 上的零函数”的 条件．12. 已知P 为抛物线x y 42=上一点，设P 到准线的距离为1d ，P 到点)4,1(A 的距离为2d ，则21d d +的最小值为________.13.已知函数2()(2f x x b x a b =++-是偶函数，则函数图像与y 轴交点的纵坐标的最大值是 ．14. 三位同学合作学习，对问题“已知不等式222xy ax y ≤+对于[][]1,2,2,3x y ∈∈恒成立,求a 的取值范围”提出了各自的解题思路. 甲说：“可视x 为变量，y 为常量来分析”. 乙说：“寻找x 与y 的关系，再作分析”. 丙说：“把字母a 单独放在一边，再作分析”.参考上述思路，或自已的其它解法，可求出实数a 的取值范围是 ．二.解答题:本大题6小题,共90分. 解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.(本大题14分,第一小题7分,第二小题7分)如图，在三棱柱111ABC A B C -中，四边形11A ABB 为菱形，160A AB ∠=︒，四边形11BCC B 为矩形，若AB BC ⊥且4AB =，3BC = ⑴求证：平面1ACB ⊥平面1ACB ； ⑵求三棱柱111ABC A B C -的体积.16. ( 本大题14分,第一小题7分,第二小题7分)已知二次函数x ax x f +=2)(，若对任意x 1、x 2∈R ，恒有2f()221x x +≤f(x 1)+f(x 2)成立，不等式f(x)<0的解集为A.(1)求集合A ；(2)设集合}|4||{a x x B <+=，若集合B 是集合A 的子集，求a 的取值范围.C 1117.( 本大题15分,第一小题7分,第二小题8分)已知1233,3,sin cos ,[0,2)z i z z i αααπ===+∈，123,,z z z 在平面上对应的点 为,,A B C .（1）若AC BC =，求α的值；（2）若1AC BC ⋅=- ，求22sin sin 21tan ααα++的值.18. ( 本大题15分,第一小题7分,第二小题8分)⑴在长度为a 的线段AB 上任意作一点C ，求CB CA ≤的概率；⑵若将长度为a 的线段截成三段，则三段长能围成一个三角形的概率有多大.19. ( 本大题16分,第一小题5分,第二小题5分,第三小题6分)如图，已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>的焦点和上顶点分别为1F 、2F 、B ，我们称12F BF ∆为椭圆C 的特征三角形.如果两个椭圆的特征三角形是相似的，则称这两个椭圆是“相似椭圆”，且三角形的相似比即为椭圆的相似比.（1）已知椭圆221:14x C y +=和222:1164x y C +=，判断2C 与1C 是否 相似，如果相似则求出2C 与1C 的相似比，若不相似请说明理由； （2）写出与椭圆1C 相似且半短轴长为b 的椭圆b C 的方程，并列举相似椭圆之间的三种性质（不需证明）；（3）已知直线:1l y x =+,在椭圆b C 上是否存在两点M 、N 关于直线l 对称，若存在，则求出函数()f b MN =的解析式.20. ( 本大题16分,第一小题5分,第二小题5分,第三小题6分)已知公差大于零的等差数列}{n a 的前n 项和为S n ，且满足：11743=⋅a a ，2252=+a a ． （1）求数列}{n a 的通项公式n a ； （2）若数列}{n b 是等差数列，且cn S b nn +=，求非零常数c ； （3）若(2)中的}{n b 的前n 项和为n T ，求证：11)9(6432+-+>-n nn n b n b b T数学附加题(时间30分钟,满分40分)一.选答题:本大题共4小题,请从这4题中选做2小题,如果多做,则按所做的前两题记分.每小题10分,共20分.解答时应写出文字说明,证明过程或演算步骤. 1．（几何证明选讲）如图，已知AD 是ΔABC 的外角∠EAC 的平分线，交BC 的延长线于点D ，延长DA 交ΔABC 的外接圆于点F ，连结FB 、FC ． （1）求证：FB =FC ； （2）求证：FB 2=F A ·FD ；（3）若AB 是ΔABC 外接圆的直径，∠EAC =120︒， BC =6cm ，求AD 的长． 2．（不等式选讲）对于任意的实数(0)a a ≠和b ，不等式(12)a b a b a x x ++-≥-+-恒成立，试求实数x 的取值范围. 3．（矩阵与变换） 设,a b R ∈，若矩阵01a A b ⎡⎤=⎢⎥-⎣⎦把直线l ：270x y +-=变换为另一直线'l ：9910x y +-=，求ab 的值.4．（坐标系与参数方程）从极点O 作直线与另一直线cos 4ρθ=相交于点M ，在OM 上取一点P ，使12OM OP ⋅=. ⑴求点P 的轨迹方程；⑵设R 为直线cos 4ρθ=上任意一点，试求RP 的最小值. 选做第_______题：FEDC B A选做第_______题：二.必答题:本大题共2小题,第一小题8分,第二小题12分,共20分.解答时应写出文字说明,证明过程或演算步骤.5． 已知数列{}n a 满足11a =，且11429n n n n a a a a ++-+=(*n N ∈).⑴求234,,a a a 的值；⑵由⑴猜想的{}n a 通项公式，并给出证明.6．学校文艺队的每位队员唱歌、跳舞至少会一项，已知会唱歌的有2人，会跳舞的有5人，现从中选2人.设ξ为选出的人中既会唱歌又会跳舞的人数，且7(0)10P ξ>=. ⑴求文艺队的人数；⑵写出ξ的概率分布列并计算()E ξ.2009届苏北十校期末联考高三数学试题参考答案一.填空题: 1. i 2323+-2. ()+∞,03. 644. 1411-5. 4.46. (][),22,-∞-⋃+∞7. 1 8.310 9. 1(,2)(2,)2-∞-- 10. ]2121[，- 11. 充分非必要 12. 4 13. 4 14. ),1[+∞- 二.解答题:15.[解]：⑴略；⑵111ABC A B C V -=16. 解：(1)对任意x 1、x 2∈R ，由2212121)(21)2(2)()(x x a x x f x f x f -=+-+≥0成立. 要使上式恒成立，所以0≥a 。
2009年江苏省普通高中学业水平测试(化学试卷)
绝密★启用前2009年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2B．O2C．CO2D．SO22．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯5．下列元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH7．下列物质与水反应生成强酸的是A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH38．下列气体中无色无味的是A．SO2B．Cl2C．NO2D．N29．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误．．的是A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．焰色反应一定发生化学变化12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42—13．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图14．常用于测定动植物标本的年龄。
2009江苏高考化学试卷有用
江苏高考化学试题及答案2009 O 16 N 14 C 12 H 1 可能用到的相对原子质量：Cl S 32 Al 27 Mg 24 Na 23 35.5 I 127 Ag 108 Cu 64 Fe 56 Ca 40 选择题 ) 选项符合题意分。
每小题只有一个24分，共3小题，每题8本题包括(：单项选择题．．．．利于食品安全的是日起实施。
下列做法不1月6年2009《中华人民共和国食品安全法》于．1．A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品．在食盐中添加适量的碘酸钾B ．在食品加工中科学使用食品添加剂C ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D ．下列有关化学用语使用正确的是2 A 的电子式：ClNH．B ．硫原子的原子结构示意图：4．对氯甲苯的结构简式：D 个中子的氧原子：10．原子核内有C ．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3 c 质物 b a 项选 AlClAl Al(OH)A 33 NO HNONOB 32 SiOSi SiOHC 3 22 D CHO CHOH CHCH =CHCH23223 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是N．用4A—的pH =13℃时，25．A N0 .2数目为OH溶液中含有的Ba(OH)的1.0 LA22.24 LCl．标准状况下，B N0.2溶液反应，转移的电子总数为NaOH与过量稀A2 N1.5乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为21.0g．室温下，CA N1.0甲醇中含有的氧原子数目为22.4 L．标准状况下，DA ．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是5 ．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率B 的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgO．C 饱和溶液，可制得金属镁MgCl．电解D2 1．下列有关实验或操作的叙述正确的是6．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯A 溶液25.00mLKMnO酸式滴定管可准确量取50mL．用B41—容量瓶中，50mL盐酸于L5.00mL1.00mol·．用量筒量取C1—L0.100mol·加水稀释至刻度，可配制盐酸．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是7—23－＋＋SOClAlKA、、、．强碱性溶液中：4-231－＋＋＋－NOIMgK FeL0.1 mol·B、、、、的溶液中：．含有321—2＋＋＋－－ClCOKNa CaL0.1 mol·C、、、、的溶液中：．含有33—2－＋＋SO NOFeNapH=1D的溶液中：．室温下，、、、43种短周期元素，其原子序数依次增大。
2009年全国高考化学江苏卷解析
2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。
考试时间为100分钟，总分120分。
选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。
包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。
一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。
2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%3.考点分析（PPT表4到表5）从上我们可以看出，09高考化学江苏卷的试卷结构与08年江苏卷基本相同。
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2009年江苏省苏北十校高三期末考试试题、一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分）1、2007年lO 月24日l 8时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。
发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢。
下列有关说法不正确的 是A ．液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中。
B ．氧气比氢气较易液化C ．火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染。
D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能 放出大量的热量。
2、2007年10月10日，德国科学家哈德·埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A ．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B ．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C ．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D ．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动3、某无色溶液中可能含有，①Na +、②2Ba +、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -离子A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑥C ．不能确定的离子是①D ．不能确定的离子是③⑤4、亚氯酸钠(NaClO 2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO 2而发生分解，分解的化学方程式为222542,HClO ClO HCl H O =↑++2ClO 是广谱型消毒剂。
下列说法正确的是 A ．HClO 2是有机酸B ．上述反应中，ClO 2是还原产物C ．上述反应中，1 mol HClO 2分解转移2 mol 电子D ．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1∶1 5、下列说法正确的是A ．15 g 乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO 23B ．标准状况下，11.2 L 臭氧中含氧原子数为6.02×1023C ．常温下，100mL O.1mol ／L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D ．一定条件下2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10236、向某二价金属M 的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO 3溶液，生成了MCO 3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L 气体，如果计算金属M 的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据 A ．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B ．与M CO 3反应的盐酸的物质的量浓度C ．MCO 3的质量D ．题给条件充足，不需要再补充数据 7、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是A ．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B ．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C ．CO 2(SO 2)：通入盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )CHO HOOHO OHCHO HOOHO OH莽草酸鞣酸A 、两种酸都能与溴水反应B 、两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 、鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D 、等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同 二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题4分，共24分） 9、下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s) +CuSO 4 (aq) =ZnSO 4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol －1, 反应物总能量>生成物总能量B ．相同条件下,如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1mol 氢分子的能量为E 2。
则2E 1>E 2C ．l0lkPa 时,2H 2 (g)+ O 2 (g) =2H 2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol －1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－1，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10、下列实验方案合理的是A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液下列叙述正确的是A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键12、能正确表示下列反应的离子方程式是:A．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+B．向小苏打溶液中加入醋酸CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－C．向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+ H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-13、某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g) 4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。
保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%14、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．NaHSO 3和NaHCO 3的中性混合溶液中（S 和C 均用R 表示）：c (Na ＋)＝c (HRO 3－)＋2c (RO 32－)B ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c (Na ＋)＞c (Cl —)＞c (CH 3COOH)C ．常温下物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中c (NH 4＋)：①＜③＜②D ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq )与NaCl(aq )中离子总数多少：N 前<N 后 三、本题共一小题 15、（12分）甲酸(CH 2O 2)，俗称蚁酸，结构式为：某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证： 猜想I ：甲酸具有酸性；实验I ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液； 猜想II ：甲酸能发生银镜反应；实验II ：（步骤如图12所示）； 回答下列问题：⑴ 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、 ； ⑵ 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸： ；⑶ 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。
该小组同学预期的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 ；⑷ 在仔细分析甲酸分子组成元素．．．．的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想： ① 你提出的猜想是 ； ② 你设计的实验方案是：四、本题共两小题16、过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：图122Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3·3H2O2 △H<0回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有，温度偏低时造成产率低的可能原因有。
17、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。
C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E 两单质可以生成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式__________________________________。
（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：__________________________________________。
（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为8903 kJ·mol－1，写出其燃烧的化学方程式________________________________________________________。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：（I）X的化学式是______________。
（Ⅱ）图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是______________。
（Ⅲ）该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为______________。
（Ⅳ）反应进行到t2时刻，改变的条件可能是______________。
五、本题共一小题18、A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。
甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。
它们之间有如图19所示的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是。