四川省华蓥中学2008届高三第一次月考化学试题
08届高三化学第一次考试试卷
08届高三化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Si:28 P:31 N:14一.选择题(每小题3分，本题共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列含有非极性键的离子晶体是( )①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥2．在下列比较中，正确的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF B．分子中的键角：CH4=H2O＜CO2C．分子间作用力：HF＞HCl＞HBr＞HI D．晶体熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰3.把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是( )A．能发生丁达尔现象B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．通直流电某极周围颜色加深4.运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（）A. 用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒B.明矾净水C.用淀粉溶液检验食盐中是否加碘盐D.实验室可用FeCl3溶液止血5.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)。
则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．以铜一铝为电极，浓硝酸为电解质构成原电池，电池负极反应式：Al－3e—=Al3+ B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+D.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋2OH－＋NH4+十H+＋SO42－=Ba SO4↓+ NH3·H2O＋H2O7．下列关于晶体的叙述中，不正确．．．的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8．下列有关实验的叙述，不正确的是( )A.用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液B.用渗析法除去鸡蛋白溶液中混有的少量Na+和Cl-C.实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量时，若加热失水后露置在空气中冷却，则实测的X值比理论值偏大D. 如果使用浓酸和浓碱溶液测定中和热，将使测定结果偏高9.可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2+2e=2Br - ②2Br -—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+ ④Zn 2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( )A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①10.用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H 2和O 2生成，则电解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有( )①该溶液的pH 可能增大②该溶液的pH 可能减小③该溶液的pH 可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变A ．①②③④⑤B ．只有①②④⑤C ．只有①③⑤D ．只有②③ 11．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( ) A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N A B ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为1．5N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为4N A D ．60gSi02中含Si —O 键的个数为2N A12.25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H=-393.5 kJ/mol B.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H=+571.6 kJ/molC.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); △H =-890.3 kJ/molD.21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l); △H =-1 400 kJ/mol 13.已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是( )Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍo ｌ水，放出57.3ｋＪ热量14.．将SO 3溶解在硫酸中所得到的混合物叫做"发烟硫酸"，通常以三氧化硫的质量分数表 示其组成。
2008学年高三第一次月考化学试卷20080912
2008学年高三第一次月考化学试卷（20080912）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题23小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ag—108，Pb—207第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图Cl C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17373．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的6．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原7．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．邻氯甲苯和对氯甲苯8．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和12二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4B．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-310．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol。
08届高三化学上学期月考试卷
08届高三化学上学期月考试卷第Ⅰ卷（共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)：1．标准状况下，m克A气体和n克B气体的分子数相同。
下列说法不正确的是A.同体积气体A和气体B的质量比为m ：nB.25℃时，1千克气体A和1千克气体B的分子数之比为n ：mC.同温同压时，气体A和气体B的密度之比为n ：mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n ：m2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数B．NH4+离子与P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．H2O2与O2分子中氧氧键键能3．已知白磷（P4）与CuSO4滞液反应的化学方程式为：P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/10mol4．范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示A.气体分子占据的体积B.气体分子对器壁的压强C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D.气体分子的质量5．如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为A．煤油 B. 酒精 C. 苯 D. 四氯化碳6．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中含有H2、HD、D2C．以上判断都不正确D．生成的氢气中只含有H27．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－8. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
08年高三化学第一学期第一次月考试卷
D、生成1molN2有6mol电子转移高三第一次月考化学试题范围：中学化学命题人：高三化学备课组时间：2008-9-7第I卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2. 下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIQD在PH=1的含有M6+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子——2—Cl 、NO、SQ3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3C2 + 2NH B = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了C2的强氧化性C、该反应属于复分解反应5.物质的量浓度相同时，下列既能与NaQH容液反应、又能跟盐酸反应的溶液中, pH最大的是A Na 2CO溶液B NH 4HCQ溶液C NaHCQ 3溶液D NaHSQ 4溶液292U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低际社会关注。
下列有关23：U说法正确的是A23：U原子核中含有92个中子 B 2H U原子核外有143个电子C235U与292U互为同位素 D % 与238U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08年高三化学第一学期第一次月考试卷
高三第一次月考化学试题范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间: 2008-9-7第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ca:40 Ba:137A一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水2.下列叙述正确的是A、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在阴离子Cl—、NO3—、SO42—3、下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成1molN2有6mol电子转移5. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是A Na2CO3溶液B NH4HCO3溶液C NaHCO3溶液D NaHSO4溶液6. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
08届高三化学第二学期第一次月考试题.doc
08届高三化学第二学期第一次月考试题2008-2-275、下列各种说法正确的是A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化B．NH3分子间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg D．臭氧的体积分数超过10～14％的空气有利于人体的健康6、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个B．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N AD．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个7、下列有关溶液中微粒的浓度关系表达不正确．．．的是A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B．1 L 0．l mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9，则CH3COONa 溶液的物质的量浓度的大D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3 - B.K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-D. K+、Na+、AlO2-、SO42-9、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂10、下列有关实验的说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中C．欲配制质量分数为10％的CuSO4溶液，将l0 g CuSO4·5H2O 溶解在90 g水中D．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。
08届高三化学上学期第一次月考试卷
高三化学上学期第一次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。
2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。
3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。
考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg－24，Al－27，S－32，Fe—56，Cu—64，I－127，W－183.8第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率C．合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D．B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C．氟利昂（CCl2F2）或NO x都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”D．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染5．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
08届高三化学上册月考试卷
08届高三化学上册月考试卷满分108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Pb207一．选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。
它在给经济发展和生活带来方便的同时，如果运用不当也会产生负面的影响。
下列有关叙述不正确．．．的是 A ．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量B ．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。
电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。
所以废旧电池必须回收再利用C ．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以饮用水的生产不能大量采用明矾作净水剂D ．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。
自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质 2.A ．盐酸中加入NaAlO 2溶液B ．SO 2气体通入溴水中C ．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中3．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。
一种叫矿青石棉的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。
它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确．．的是 A ．该物质中Fe 元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐 B ．该物质的化学组成可表示为：Na 2O·3FeO·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OC ．1mol 该物质能和18molHNO 3反应,也能与18mol 盐酸反应D ．这种石棉属于新型无机非金属材料4.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省华蓥中学2008届高三第一次月考化学试题说明：1、本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题）两部分；2、交卷时只交第II 卷，请将第I 卷的答案填写第II 卷相应答题处；3、本卷考试时间为100分钟，满分100分；4、可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 S-32 Ag-108 Zn-65 Na-23第I 卷（单选择题 共44分）一、单选择题：（每小题只有一个正确答案，共计2X22=44分）1、下列变化为放热反应的是A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应 2、“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是 A ．“E85”是由两种物质组成的混合物B ．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C ．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D ．O 3与O 2互为同素异形体3．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A ．用多量的氯气进行性质实验 B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应4．下列物质之间的转化符合“甲−→−2O 乙−→−2O 丙−−→−OH 2丁”的组合是 ① Na →NaOH ；② Cu →Cu(OH)2；③ S →H 2SO 4；④ CH 3OH →HCOOCH 3。
A ．①③B ．②④C ．①②④D ．①③④5．1mol 物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10236．下列离子方程式正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴NaHSO4溶液至溶液刚好呈中性Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O7．下列物质：○1Cl2○2Na ○3Na2O2○4NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A、○1○2B、○2○3C、○1○2○3D、○1○2○3○48．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1>△H211、下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性12、对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 13．向饱和NaOH 溶液中加入一定量Na 2O 2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 A ．有晶体析出，原溶液质量不变 B ．有晶体析出，原溶剂质量不变 C ．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D ．溶液仍为饱和溶液，浓度不变 14、将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H 2的体积V （L ）与时间t （min ）的关系中正确的是 15、对胶体的下列叙述不正确．．．的是 A ．加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B ．胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C ．一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D ．将溶质为1 mol 的FeCl 3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中 含Fe(OH)3胶体粒子数为N A16、下列说法不正确．．．的是 A 、任何化学反应都伴随有能量变化B 、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C 、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D 、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 17、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 18、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是 A 、CaCl 2、NaHCO 3、KOH B 、MgCl 2、Ba(OH)2、HCl C 、FeCl 3、H 2S 、HCl D 、NaAlO 2、K 2CO 3、NH 3·H 2Ovv ABCD（图2）（图1）19．Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A、都是氧化还原反应B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂D、CaH2与水反应产生H2,它只是氧化产物20．下列实验操作完全正确的是21．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。
制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误．．的是A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移5mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A K+一定存在B 100mL溶液中含0.01mol CO32－C Cl－一定存在D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在答题卷第I 卷答题处（共44分）第II 卷（非选择题 共56分）二、填空题：（14分）21．（6分）近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以直接提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能等。
(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________________。
A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。
已知，热化学方程式为： H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－285.8 kJ·mol－1C(g)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH =－393.5 kJ·mol －1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_________________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。
研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH 2.76、TiH 1.73、CeH 2.69、ZrH 1.98、PrH 2.85、TaH 0.78。
已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm 3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式___ ___。
22．（8分）已知：2Fe 3+ + 2I －= 2Fe 2+ + I 2 2Fe 2+ + Br 2 = 2Fe 3+ + 2Br －（不考虑氯气与I 2的反应）（1）如果向含有1molFeI 2和2molFeBr 2的溶液中通入3molCl 2，则被氧化的离子是 ，其对应的氧化产物的物质的量分别是 。