高中化学无机推断框图题精选(附答案) 2
高三化学第二轮复习无机框图推断题(100题)
高三第二轮复习无机框图推断题1、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：A 、B 、I 都是XY 2型化合物，且阳离子相同，A 、B 晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I 晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I 常用作干燥剂。
请按要求填空：⑴G 的电子式是_______________；⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C 的燃烧热是1300 kJ ·mol －1，表示C 的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B 的化学式是_________。
2 （1且常温下X 为气态，A（23的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB 4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D 在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_____________________________________________________4 、(1)新型离子化合物［HC 60］+［CB 11H 60Cl 60］-是一种功能材料。
它可以用超酸H(CB 11H 60Cl 60)和C 60反应，使C 60得到质子来制取。
该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
高考化学压题无机框图推断题答案
无机框图推断题高考化学压题-题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题图中部分反应物或生成物及反应(1．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示。
条件未列出)的元素属是常见金属，且组成B是单质，其余是化合物。
其中B、DC已知：A、B、、D溶液。
请既可溶于盐酸又可溶于NaOH在C中点燃有苍白色火焰，M于过渡元素。
又知A 回答下列问题：_______________。
）W的电子式是（1的主要用途的化学式。
N（2）写出，并任写一种N ）写出下列反应的离子方程式：（3 ，反应①，反应③__________________________________________________________ 。
K溶液和过量氨水反应__________________________________________________分）（141．分）（2（1）1可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（2分），N（（2）FeCl3分）－-3+4Al(OH)Al+ Cl↑，+ 3AlO+6HO === 2OH + HO3（）2Cl+2H↑322222＋3+-↓，分）（方程式各3O === Al(OH)↓+ 3NHAl+ 3NH·H4332是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子．E．C．D．27分）．（14分）．AB．2（12、、M、Y、ZX（a+c）3 （a+b = 2 （） = 3 d-a）；．е；且．．α、序数分别为b cd的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反和CX、K是常见化合物，是BHWN、、：已略去）O应物和产物中的H29/ - 1 -周 D 单质的元素在周期表中位于的电子式为（ 1）Y ，构成族期）反应③的离子方程式2 （为在一定条件下反应的化学方程式的氧化物与D E。
为：中，据此判断℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和HO183 （3）固体N常温下即挥发，2型晶体 N为＋离子浓度之比电离出来的H和WN的水溶液中由HO （4）25℃时，PH＝5的2为A⑴；三；Ⅲ（12分）．2－3+ OH）+3AlOO = 4Al+6H⑵Al（3222Fe + AlO（FeO若写成FeOFeO+2Al 或FeO并配平也可以）433 32322410∶⑶分子⑷ 1G、D、B、A七种物质间存在如图所示的转化关系，其中G、F、E、D、C、B、A、分）14（3. 含有同种元素。
高三化学无机推断与框图题
高三化学无机推断与框图题化学推断题是需要通过合乎逻辑的严密推理，得出正确结论的习题。
它能够以文字的形式表述，一样题目都比较长，信息量比较大，涉及的知识面比较广，综合性比较强，在高考中能专门好地检测学生的知识和能力储备；也能够以框图的形式表述，框图题是推断题的一种表现形式，是对常见元素的单质及化合物相互关系的综合考查，是浓缩了的元素及其化合物的信息图。
框图题由于题目字数少，题意及所供信息新而简洁，且比较抽象，学生往往无从下手，也有一定的难度。
化学推断题不仅能考查学生把握和运用双基知识的能力，还能更有效地考查学生的阅读能力、思维能力和综合应用能力，因而成了高考中的一种十分重要的命题形式。
能否解框图题是能否取得理想化学成绩的重要一环。
高考时，要想在规定时刻和紧张的气氛中，顺利做好这类试题，除要有扎实的基础知识以外，还要了解推断题的一样解题方法，把握一定的解题技巧。
一、推断题的求解步骤（1）读审认真读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启发，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析推理。
“找析”是解题的关键。
（3）解答看清要求，认真解答。
“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径找到解题的突破口，便是解题成功的一半。
可从下列途径去找突破口。
（1）从物质的组成结构方面查找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或铵根离子；不含金属元素的离子化合物为铵盐等。
（2）从实验现象查找例如，向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2＋；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO，等等。
（3）从反应类型查找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；能“三合一”的反应：NH3、H2O、CO2或氢氧化亚铁、水、氧气或NO2、O2、H2O；对不常见的反应，亦必须加以注意。
高中化学学测真题分类汇编(无机框图推断)
18-20学测真题分类训练十九、无机框图1．（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。
（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是_____________，F是_____________，Ｈ是_____________。
（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_____________________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________________2．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D 中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_____ _____。
（2）化合物B的电子式为____ ______。
（3）反应①的离子方程式为_______ ______ ________ ______ ________ _____；反应②的化学方程式为____ ________ ________ ________ ________ ____。
3．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：（1）D 的电子式为_______________。
（2）K 的化学式为_______________。
（3）写出B 与C 高温反应生成E 和F 的化学方程式：________________________________。
（4）写出D 与J 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：________________________________。
4．在下图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E 的相对分子质量比D 大17，G 是一种紫红色金属单质。
2020年高中化学无机框图推断(含答案经典)
2020年高中化学无机框图推断(含答案经典)1、(xx年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。
(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)、同时还生成KNO2和H2O 。
该反应的化学方程式是：。
[答案]( l )四(或4 )、VIII；(2 )l ：2 ；(3 )③ ；(4 )3Fe2＋＋ NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O2、由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
【答案】(1) Al HCl Cl2[(2) ① 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑥3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】由金属A焰色反应为黄色知A为钠，则甲为氢气，D为氢氧化钠，B为铝，乙为黄绿色气体，则乙为氯气，丙为氯化氢，E为稀盐酸，H为黄褐色沉淀氢氧化铁，所以C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
所以，(1)B:Al、乙：Cl2、丙：HCl；（2）反应①的方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑反应⑤方程式：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3反应⑥方程式：3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【考点】考查物质的推断、化学式、化学反应方程式的书写2.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是。
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。
则反应①的化学方程式是。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。
在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的离子反应方程式是。
【答案】（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）【解析】E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．（1）设该反应转移电子的物质的量xmolNa2O2+2H2O="4NaOH" + O2↑转移电子数22.4L 2mol2.24L x x=0.2mol，（2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，A是氯气，与碱反应，故答案为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一种酸式盐，且B遇盐酸有无色无味气体产生，所以B是碳酸氢盐， D是一种气体，强碱与酸式盐反应生成气体，该气体是氨气，所以A、B的反应是强碱和碳酸氢铵的反应，故答案为：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一种含有两种金属元素的盐，所以B是偏铝酸钠，A是一种强酸，酸先和偏氯酸钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和过量的酸反应生成铝离子，故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．【考点】考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。
高三化学无机框图推断题2
常见的有颜色的物质
淡黄色 固体
S、Na2O2、 浅绿色 AgBr、FeS2 溶液
Fe2+
红色固体
红褐色 沉淀
Cu、红磷 蓝色溶液
Cu2O 、
Cu2+
Fe2O3、 紫色溶液 MnO4－
棕黄色
Fe(OH)3
溶液
Fe3+
红棕色气体 Br2、NO2 蓝色沉淀 Cu(OH)2
常见的有颜色的物质
血红色
橙色
高温
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
高温高压 催化剂
N2+3H2
2NH3
加热 催化剂
2KClO3 2SO2+O2 4NH3+5O2
2KCl+3O2↑ 2SO3
4NO+6H2O
放电
放电
放电
3O2==2O3 N2+O2==2H2O==2NaOH+H2 ↑+Cl2↑
溶液 [Fe(SCN)]2+ 溶液 Br2(水)
黑色 固体
C、 FeS MnO2 Fe3O4 CuO CuS
蓝色 晶体 白色 沉淀
CuSO4·5H2O
BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl
紫黑色 I2 KMnO4 黄绿色
固体
气体
Cl2
例2、A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、
AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X 与它们进行了如下图所示的实验：
1)试推断A、C、X代表的物质(写化学式)。
A：___H__C_l______ C：___F__e_C_l_____
X：___N_a_O__H_____
新无机推断框图题
高二学业水平测试无机推断专项题型练习1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： H 、乙（2）反应③的化学方程式；反应⑤的离子方程式。
2．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：（1）E的化学式为______________。
（2）写出H的电子式___________。
（3）写出反应③的离子方程式。
（4）写出反应④的化学方程式。
3．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。
气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：⑴甲的化学式是，C的电子式为；⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：；）⑶写出A和E反应的化学方程式：。
25.无机框图推断题（6分）已知A、C、D为单质，D为黄绿色气体，B溶液焰色反应呈黄色，H是能使澄清石灰水变浑浊的气体，F、I的水溶液均呈碱性，它们的相互转化关系如下图(部分反应物、反应条件略)。
试回答：（1）写出D、H的化学式：D________ H__ ______。
（2）写出A和水反应生成B和C 的离子方程式：__________________ ________________。
（3）写出F转化为I的化学方程式：____________________________ _________________。
4．下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。
B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。
L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。
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1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
(1)若D为酸性气体，则A的化学式为。
(2)若D为碱性气体，则A的化学式为。
(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是。
A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均一定为一元酸C. M一定含有金属元素D.此反应可能为氧化还原反应E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。
常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。
其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。
(4)写出C 与过量W 反应的离子方程式：__________。
8．A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。
其中，B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。
若D ＋C → E ＋F ，且常温下B 为气态，则(1) A 、B 、C 三种单质分别是： 、 、 。
(2) F ＋B → D 的离子方程式： 。
(3) E 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。
9．A 是中学化学的一种常见固体。
在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，D 是 ___________，E 是 ____________，X 是 ____________。
10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈 黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。
（3）E 与F 反应的化学方程式是 。
（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。
11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。
(1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。
(2) 写出指定反应的化学方程式：① A ＋B ：________________________________________________________； ② E ＋MnO 2：_____________________________________________________。
ABCD EFG HIBD++盐酸水13．有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。
现进行如下实验：⑴分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；⑵分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；⑶将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；⑷将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。
从以上实验现象可推断：(写化学式)A B C D E F14．下图每一方格表示一种物质。
通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。
请填写下列空白：(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。
15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：(1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。
(2) 写出下列变化的化学方程式：①A＋盐酸：_______________________________________________________，②溶液B＋NaOH溶液：___________________________________________________。
16．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。
其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。
试回答：(1)C的化学式为，D的电子式为。
(2)写出D＋E → F的离子方程式：。
17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
请填写下列空白：⑴物质B是_________，F是__________，J是___________；⑵反应①的离子方程式是________________________________________________。
18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。
现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。
图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白：(1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：____________________________________________。
(2) 物质B的分子式是：________________。
(3) 物质D的化学式是：_________________。
19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(相对分子质量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的化学式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3) 反应“D ＋丙”的化学方程式是 。
(4) 写出X 与D 在稀硫酸中反应的离子方程式 。
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写以下空白：⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。
上图中的F 是 __________________。
⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式： _____________________________。
⑶ 图中所得G 和D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________。
⑷ 每生成1 mol D ，同时生成_________ mol E 。
21．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A 是中学化学中常见的气体单质，且实验室可用固体X 和黑色固体Y 共热来制备A ，固体B 为混合物，白色沉淀D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H 加热生成固体Y 和水。
请填写下列空白：（1）X 是（填化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y 是＿＿＿＿＿＿＿，E 是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）： ①X 、Y 共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③C 与淡黄色粉末G 反应生成A 、F 、H （离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。