气体摩尔体积标准教案

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化学《气体摩尔体积》教案

化学《气体摩尔体积》教案化学《气体摩尔体积》教案在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

知识目标使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。

[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。

2.学生在黑板上或练习本上演算。

[强调] 1.解题格式要求规范化。

2.计算过程要求带单位。

[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。

计算此气体的相对分子质量。

[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V[学生解题] 分析讨论不同的解法。

[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5lO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。

化学教案-气体摩尔体积

化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。

2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。

3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。

二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。

2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。

三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。

提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。

强调气体摩尔体积的单位：L/mol。

举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。

3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。

举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。

4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。

讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。

举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。

5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。

举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。

6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。

7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。

2.写出气体摩尔体积的计算公式。

3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。

4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。

四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。

气体摩尔体积的教案设计

气体摩尔体积的教案设计气体摩尔体积的教案设计（通用6篇）作为一名人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。

教案要怎么写呢？下面是店铺帮大家整理的气体摩尔体积的教案设计（通用6篇），仅供参考，希望能够帮助到大家。

气体摩尔体积的教案设计篇1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。

本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢?然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。

教学建议教法建议1.认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。

原必修本39页在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

认为22.4L/mol就是气体摩尔体积。

新教材52页气体摩尔体积的定义为单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

即 Vm=V/n 。

由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol 是在特定条件(如：0℃，101KPa)下的气体摩尔体积。

气体摩尔体积教学设计

【有关"气体的摩尔体积" 的教学设计】教学设计1. 气体摩尔体积教案（教师用）前言本节课教学的重点和难点是：重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程难点：阿伏加德罗定律的理解本教案教学结合适合于教师教学用。

学习目标：(1) 知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律(2) 能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力(3) 德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点教案内容：内容1：知识讲解气体摩尔体积教案[教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。

在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C ，一个大气压下体积是_______ 而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。

[学生回答]不太清楚。

[教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距.[教师归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。

[教师讲述] 明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题——摩尔的不同的物质的体积是否相同呢?[教师引入数据] 请同学们看小黑板的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.[学生结果]我的计算结果是……[教师肯定]好请坐，其他同学的计算结果和他的一样么？[一起回答]一样[教师引导学生分析]好，请同学们仔细看这几个结果，然后思考从这些计算结果我们能够得出什么结论呢?[教师提问]某同学你说一下你能得出什么样的结论[学生回答]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。

气体摩尔体积第二课时教案实用

气体摩尔体积第二课时教案实用一、教学目标1.理解气体摩尔体积的概念。

2.掌握气体摩尔体积的计算方法和应用。

3.能够运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。

二、教学重点与难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念、计算方法和应用。

2.教学难点：气体摩尔体积的计算方法和应用。

三、教学准备1.教材：《化学》选修4第三章第二节。

2.教学工具：PPT、黑板、粉笔。

四、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念，为新课的学习做好铺垫。

2.讲解气体摩尔体积的概念（1）介绍气体摩尔体积的定义：单位物质的量的气体所占的体积。

（2）讲解气体摩尔体积的单位：L/mol。

3.讲解气体摩尔体积的计算方法（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，推导出气体摩尔体积的计算公式：V=nRT/P。

（2）讲解气体摩尔体积的计算公式中各物理量的含义及单位。

4.讲解气体摩尔体积的应用（1）计算气体的物质的量。

（2）计算气体的质量。

（3）计算气体的体积。

5.例题讲解（1）讲解例题1：已知某气体的压强为 1.01×10^5Pa，温度为273K，求该气体的摩尔体积。

解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到V=22.4L/mol。

（2）讲解例题2：已知某气体的摩尔体积为22.4L/mol，压强为1.01×10^5Pa，求该气体的温度。

解：根据气体摩尔体积的计算公式V=nRT/P，代入已知数据，计算得到T=273K。

6.练习与讨论（1）让学生独立完成课后练习题，巩固所学知识。

（2）组织学生进行小组讨论，分享解题思路和经验。

（2）引导学生思考如何运用气体摩尔体积的概念解决实际问题。

五、课后作业1.完成课后练习题。

2.收集有关气体摩尔体积的实际应用案例，下节课分享。

六、教学反思1.本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算方法和应用，使学生掌握了相关知识。

2.通过例题讲解和练习，提高了学生的解题能力。

122气体摩尔体积教案-高中化学必修一

第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积2【考纲】1. 了解气体摩尔体积的含义2. 掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3. 理解阿伏伽德罗定律及其推论。

【核心素养】1. 宏观辨识与微观探析：认识到温度和压强是决定气体分子之间间距的主要因素、气体的体积与气体分子大小无关，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2. 证据推理与模型认知：理解阿伏伽德罗定律，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏伽德罗定律及其推论解答的模型。

培养学生对知识的迁移能力。

【重难点】气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

【教学过程】新课引入：气体的质量是比较难以称量的，反而气体的体积更容易量取，一个空瓶中的气体体积就是空瓶的体积。

那物质的量与气体体积之间又什么联系呢？我们一起来来学习。

一、决定物质体积大小的因素：1、物质体积的影响因素：①构成物质粒子的大小②粒子的多少③粒子之间的间距。

对于固体、液体：粒子之间的距离很小，1mol 的液态或固态物质的体积主要取决于粒子的大小和数目，因此，同物质的量的液态或固态物质的体积不同。

对于气体：气体粒子之间的距离要远远大于气体粒子本身的大小，而气体粒子之间的距离取决于粒子多少和粒子之间的间距。

2、结论：①1mol 不同液体、固体在相同状况下的体积不同。

②1mol 不同气体在相同状况下的体积基本相同。

③在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

（阿佛加德罗定律）二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号为Vm ，单位L/mol 。

2、表达式：m V n V ⨯=(n---气体的物质的量、V-----气体体积)3、影响因素:①V m 受温度和压强的影响，即温度和压强不同时,气体摩尔体积不同。

②标准状况(指0 ℃、101kPa)下，V m 约为22.4L/mol.4、注意：①在标准状况下,气体摩尔体积才为22.4L/mol,在非标准状况下,可能是,也可能不是22.4L/mol 。

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)

高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。

教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。

二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。

也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。

2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。

三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。

答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。

答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。

五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。

第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。

教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。

教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。

二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。

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老师：上一节课我们学习了一个新的物理量――物质的量，它把宏观可称量的质量与微观粒子的数目联系了起来。

我们还知道1 mol任何物质所含有的粒子个数都相等，都约为
6.02×1023个。

1 mol任何物质的质量以g为单位时，在数值上等于构成该物质的粒子的式量。

请同学们思考，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？初中物理让我们学习到了，想要通过物质的质量来求体积，还须知道什么呢?
学生：物质的密度
老师：那已知物质的质量和密度，如何求物质的体积？
学生：V＝m/ρ
老师：下面请同学们把课本翻到14页，我们一起来看书上的第二个表格，表格中给出了在20℃时铁、铝、水、硫酸四种物质的密度，现在如何求1mol物质的体积呢？要求物质的体积，我们可以利用公式V＝m/ρ，物质的密度已经给出了，那1mol物质的质量又是多少呢？学生：数值上等于构成该物质的粒子的式量
老师：具体的物质我们是知道的，那么式量是不是就知道了。

知道式量，我们就知道1mol 物质的质量。

下面给同学们两分钟的时间，请同学利用公式V＝m/ρ来计算1mol铁、铝、水、硫酸的体积。

老师：好了，大部分同学已经计算完了。

体积分别是多少？
学生：铁的体积是7.2 cm3，铝的体积是10cm3，水的体积是18 cm3，硫酸的体积是53.6 cm3老师：请同学们仔细观察这张表格，从这张表格中能不能得到什么结论？
学生：1mol不同的固态或液态物质，体积不同
老师：为什么1mol不同的固态或液态物质，体积会不同呢？我们说物质是由粒子构成的，那决定体积的因素有哪些？
学生：与粒子数目有关
老师：粒子数目越多，显然体积越大。

还与哪些因素有关？如果我们把粒子看成是宏观的球，现有50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大?
学生：50个篮球
老师：说明物质的体积与粒子的大小有关。

还与哪些因素有关？现有两堆篮球都是100个,一堆紧密堆积，另一堆球与球的间隔距离1米均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大? 学生：球与球的距离间隔1米占的体积更大
老师：说明物质的体积还与粒子之间的距离有关
副板书：粒子数目
决定物质体积大小的因素粒子大小
粒子间距
老师：对于固体或液体而言，其中哪些因素是主要的呢？
学生：粒子大小、粒子数目
老师：这是因为对于固体或液体来说，粒子间距相对于粒子本身的大小来说是非常小的，所以决定固体和液体体积的主要因素是粒子大小和粒子数目。

副板书：固体、液体
粒子数目√
决定物质体积大小的因素粒子大小√
粒子间距
老师：对于1mol不同的固态或液态物质来说，物质的粒子数是相同的，但是粒子的大小不同，所以在相同的条件下，1mol不同的固态或液态物质体积不同。

那在相同的条件下，1mol 气体的体积是否也不同呢？请同学们计算课本14页表格1中,在0℃、101KPa时，1mol O2和H2的体积。

1mol O2和H2的体积，分别是多少？
学生：氧气的体积为22.39L,氢气的体积是22.25L
老师：通过观察这个表格，我们又能得到什么结论？
学生：在温度和压强相同条件下，1mol气体的体积近似相等。

老师：温度和压强指的是外界条件，为什么在外界条件相同的情况下，1mol气体的体积近似相等？要解决这个问题，我们首先来看一下，决定气体体积的主要因素有哪些？
老师：我们说决定物质体积的因素有粒子的数目、粒子的大小以及粒子之间的距离。

对于气体来说，分子之间的距离约是分子直径的10倍，那么相对于体积就是１０００倍，所以粒子大小相对于粒子间距对气体体积的影响可以忽略。

因此，决定气体体积的主要因素有粒子的数目和粒子之间的距离。

副板书：气体
粒子数目√
决定物质体积大小的因素粒子大小
粒子间距√
老师：对于相同物质的量的气体来说，分子数目是相同的。

当外界条件相同的情况下，也就是在相同温度和压强下，任何气体分子之间的距离可以看成是相等的，所以我们得到了一个非常重要的结论：在相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体含有的体积相等。

老师：对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，相同物质的量的任何气体含有的相同的体积，这给我们计算有关气体的量提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积。

这也是我们本节课所学的重点。

板书：二、气体摩尔体积
老师：如何给气体摩尔体积下个定义呢？上节课，我们学习了摩尔质量，请大家回忆一下，摩尔质量的概念是怎么定义的？
学生：单位物质的量的物质所具有的质量
老师：所以对比摩尔质量的概念，我们可以推出气体摩尔体积的定义是：单位物质的量的气体所占的体积。

板书：1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、符号：V m
3、表达式：V m=V/n
4、单位：L/mol
老师：为了研究方便，通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，根据大量
实验事实证明，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4L
板书：5、在标准状况下（O ℃，压强101 kPa ）, V m ≈22.4L/mol 。

老师：请大家注意以下几点： 1.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

2.在不同状况下，气体的摩尔体积是不同的，其在标准状况下．．．．．
的气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

下面，我们做几个简单的练习，判断下列的说法是否正确
1. 标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为2
2.4 L 。

×
2. 1 mol 气体的体积约为22.4 L 。

×
3. 标准状况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。

√
老师：经过前面的学习，我们知道了在同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积。

那反过来，在同温同压下，相同体积的气体是否相同具有的物质的量呢？
学生：相等
老师：我们说决定气体的主要因素是什么？
学生：粒子的数目和粒子间的距离
老师：而在一定的温度和压强下，分子间的距离是相等的。

所以，这时候气体体积的只随分子数目的多少而发生变化，那么在气体的体积相等的条件下，反过来我们可以推出气体的分子数也是相等的。

所以，我们又得出一条重要的结论：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，因此，又叫做阿伏加德罗定律。

板书：6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

老师：由上述定律，我们很自然地可得出以下结论：
板书：同温同压下：2
12121N N n n V V == 总结：今天我们主要学习了：影响物质体积的因素有多种；对于固态物质和液态物质而言，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积；为此，引入了气体摩尔体积的概念，在标准状况下时，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1。

只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念以及标准状况下气体摩尔体积的涵义，就很容易做有关气体摩尔体积的计算。