高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物教案
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第4讲碳硅及无机非金属材料讲义
第4讲碳、硅及无机非金属材料[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
3．能借助国家关于安全生产、环境保护、食品安全、药物开发等方面的法律法规分析与化学有关的社会热点问题。
考点一碳及其重要化合物1．碳单质：存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等，它们互为同素异形体。
[点拨] ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。
2．碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水) —Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)相互转化CO2C，△①O2；②CuO CO用途燃料、冶炼金属灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
4．碳酸的正盐和酸式盐的比较正盐(CO2－3) 酸式盐(HCO－3) 溶解性只有钾、钠、铵盐可溶一般都可溶热稳定性正盐>酸式盐溶液(同浓度)pH(同温度)正盐>酸式盐相互转化CO2－3①CO2＋H2O；②H＋OH－HCO－31．(2021·济宁一模)平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了－20 ℃能发热4 h的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、重量仅为10 kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。
2022化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案
第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2。
掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).3.了解氮及其重要化合物的制备方法。
氮及其氧化物硝酸知识梳理1．氮及其氧化物（1)自然界中氮的存在和氮的固定（2)N2的性质及应用N2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比O2的低。
N2的电子式为，结构式为N≡N。
分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气.①与Mg反应的化学方程式：N2＋3Mg错误!Mg3N2，N2表现氧化性。
②与H2反应的化学方程式：，N2表现氧化性。
③与O2反应的化学方程式：N2＋O2错误!2NO,N2表现还原性。
注意：氮的固定是化学变化，实质是游离态的N2转化为化合态的化合物.（3）氮的氧化物①氮有多种价态氧化物,氮元素从＋1价至＋5都有相应的氧化物，依次为N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4）、N2O5，其中属于酸性氧化物的有N2O3和N2O5。
②NO、NO2性质比较NO NO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与O2或与2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO注意：①NO2与NO按物质的量比1∶1混合与NaOH反应：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
②在催化剂、加热条件下,NO x与NH3反应生成N2与H2O，此方法可用于处理汽车尾气中的NO x。
［辨易错］(1)NO的氧化和N2的氧化均为氮的固定.（)（2）1 mol NO与足量O2充分反应，生成NO2的分子数为N A。
(）（3）NO2与H2O反应可以生成HNO3，故NO2为酸性氧化物。
()(4）NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂均为NO2.（）(5)N2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。
()[答案]（1)×(2)×(3)×（4)√（5)×2．硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与H2O 以任意比互溶.注意:实验室常用浓硝酸质量分数为69％，物质的量浓度约为16 mol·L－1。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略学案
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证1．熟记典型物质的性质和用途(1)金属及其化合物：Na 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、FeCl 3等。
(2)非金属及其化合物：CO 2、SiO 2、Cl 2、HClO 、SO 2、H 2SO 4、NO 2、NH 3、HNO 3等。
2．重要物质的物理性质(1)有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
(2)溶液中的有色物质：Cu 2＋(蓝色)、Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、MnO －4[紫(红)色]。
Br 2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2、S 、FeS 2、FeCl 3；黑色固体：MnO 2、C 、CuO 、FeO 、Fe 3O 4；紫(黑)色固体：KMnO 4、I 2；(紫)红色固体：Cu 。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H 2SiO 3、AgCl 、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO 4、MgCO 3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS 。
2025版高考化学一轮复习课件第四章非金属及其化合物02-第11讲卤族元素溴、碘单质的提取
B
A. 酸性： B. 还原性： C. 简单氢化物均易溶于水D. 与氢气反应的剧烈程度：
关键能力·核心突破
考点一 卤素的性质和卤素离子的检验
考向1 卤素的性质及递变规律
1. 关于氯、溴、碘及其化合物的性质叙述错误的是 ( )
2.海带提碘（1）海带中碘元素的检验①实验步骤及检验方法
②反应原理：_______________________________（填离子方程式,下同）。
（2）海带提碘①工艺流程
②反应原理：______________________。
③分离方法 .物理方法：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 .化学方法
素养评价·真题演练
1. （2023·辽宁卷·13，3分）某小组进行实验，向 蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是( )
选项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
√
[解析] 干海带经灼烧得到海带灰，浸泡海带灰得到悬浊液，过滤后得到含有的浸取液，向含的浸取液中加入稀硫酸和， 氧化碘离子生成了碘单质，得到含碘水溶液，再用 进行萃取、分液后，得到的溶液（下层），加入氢氧化钠溶液进行分液，上层为含 和 的混合溶液，再加入稀硫酸发生归中反应生成含碘的浑浊液，经过过滤得到碘单质。实验室用坩埚灼烧干海带，A错误；操作与操作 均为过滤，B正确；操作 中用于提取碘的试剂必须与水不互溶，不可以是乙醇，C错误；③过程为向含和 的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为 ，D错误。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第22讲氮及其氧化物硝酸
第22讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。
2.掌握硝酸的性质及应用。
考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。
(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。
②氮气是合成氨工业的重要原料________。
③雷电是自然界重要的固氮方式________。
④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。
答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
无机非金属材料主角——硅(教学设计)届高三化学一轮复习
第四章非金属及其化合物〖课题〗第一课时无机非金属材料的主角—硅〖复习目标〗（1〕掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用。
（2〕了解硅酸盐工业、常见无机非金属材料的性质和用途，新型无机非金属材料的特性及其应用。
（3〕以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用。
（4〕了解 C、Si 单质及其重要化合物对环境的影响。
〖教学重点〗碳、硅及其化合物的性质、转化关系以及应用、常见无机非金属材料的性质和用途〖教学难点〗以新材料、新技术为背景考查C、 Si 元素及其重要化合物的性质及应用〖教学过程〗【知识精讲】1、碳、硅元素及单质〔1〕存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60 等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
〔2〕单质的结构、物理性质与用途比拟碳硅金刚石：空间网状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构石墨：层状结构网状结构金刚石熔点高、硬度大晶体硅为灰黑色固体，有金属物理性质金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、晶体硅用作半导体材料、硅芯用途铅笔芯片和硅太阳能电池（ 3〕碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反响时，一般表现复原性。
① C② Si点燃与 O 2反响O 2〔足量〕： C ＋ O 2=====CO 2 点燃O 2〔缺乏〕： 2C ＋ O 2=====2CO 高温Fe 2O 3： 3C ＋ Fe 2O 3=====3CO ↑＋ 2Fe与氧化 高温SiO 2： 2C ＋ SiO 2=====Si ＋ 2CO ↑ 物反响高温CO 2： C ＋ CO 2=====2CO高温H 2O ：C ＋ H 2O 〔 g 〕 =====CO ＋H 2△浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4〔浓〕 =====CO 2↑＋ 2SO 2↑＋ 与强氧 2H 2O化性酸△浓 HNO 3 ：C ＋ 4HNO 3〔浓〕 =====CO 2↑＋ 4NO 2↑＋ 2H 2O△O 2： Si ＋ O 2=====SiO 2与非金属单质224F ： Si ＋ 2F ===SiF△Cl 2：Si ＋2Cl 2=====SiCl 4与氢氟酸反响： Si ＋ 4HF===SiF 4↑＋ 2H 2↑〔特性〕与 NaOH 溶液反响： Si ＋ 2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑〔特性〕（ 4〕硅的工业制法①制取粗硅工业上，用焦炭在电炉中复原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
H 氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： NH3· 2O、
NH3、H2O、NH＋、OH－、H＋ 。NH · O为可溶性一元 4 3 H2 △ NH3· 2O=====NH3↑＋H2O 。 H 弱碱，不稳定，易分解：
②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现 象为 有白烟生成 ，将浓盐酸改为 浓硝酸 ，也会出现 相同的现象。化学方程式为： HCl＋NH3===NH4Cl， NH3＋HNO3===NH4NO3 。 b ． 与 CO2 等 酸 性 氧 化 物 反 应 ： NH3 ＋ CO2 ＋ H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3
具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
3．主要用途 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。
久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝 酸？ 提示 硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的 方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。
三种理解 1．对N2性质的理解 N2的稳定性是相对的，物质的性质不是一成不变的，当外 界条件发生变化时物质的性质也可能改变。
③还原性
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ 氨的催化氧化化学方程式为： 。
(3)实验室制法
△ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2 化学方程式为： ＋2NH3↑＋2H2O 。
(4)主要用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。
2．铵盐
(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。
2．氮气
(1)物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 4 占总体积的 5 。
(2)化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物
生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和
酸性)，无变化的是稀H2SO4。
我的体会 SO2 的学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于 CO2 ，如能使澄清石灰水变浑浊，BaSO3是沉淀等。二是其
具有较强的还原性，易被氧化。三是漂白性。浓H2SO4的学
习主要抓住“五”性：强酸性、强氧化性、脱水性、吸水 性、难挥发性，在与金属反应中既体现强氧化性又体现酸 性，在与非金属反应中只体现了氧化性。
＋4 NaOH NaH S O3 2 S O3 Na HCl 酸式盐 正盐 ＋4 ＋4 ＋ －2 － －2
六种方法 鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法
方法一
方法二
取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如
观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀
能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。 H2SO4为黏稠度较小的溶液。
方法三
取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4
的密度较大(1.84 g·cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀 H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。 方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气
体则为稀H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象
(钝化)，则为浓H2SO4。 方法五 方法六 用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发 H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。
(2)SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成
硫酸盐。 ①SO3与氧化钙的反应： SO3＋CaO===CaSO4 。 ②SO 与Ca(OH) 的反应： SO3＋Ca(OH)2===
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第四章非金属及其化合物第一课时碳、硅及其化合物复习目标：1、掌握碳、硅及其化合物的性质、转化关系。
2、了解硅酸盐工业，新型无机非金属材料的特性及其应用。
基础知识：一、碳、硅元素的存在及单质的性质和用途1．存在形态自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．单质的性质与用途比较【例1】3．碳、硅元素的单质及其化合物的特殊性①一般情况，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金刚石熔沸点高，硬度大，其中金刚石为硬度最大的物质。
②一般情况，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
③一般情况，较强氧化剂＋较强还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂，而碳却还原出比它更强的还原剂：SiO2＋2C =Si＋2CO↑，FeO ＋C = Fe＋CO↑。
④硅为非金属，却可以和强碱反应，放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
⑤一般情况，较活泼金属＋酸===盐＋氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
⑥一般情况，碱性氧化物＋酸===盐＋水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
⑦一般情况，非常活泼金属(Na、K等)才能够置换出H2O中的氢，但C＋H2O(g)=CO+ H2↑。
⑧一般情况，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如CO2＋H2O=H2CO3，但SiO2不溶于水，不与水反应。
4．硅与铝的相似性及区别（1）与强碱溶液反应时相似①Si、Al均与NaOH溶液反应生成盐和H2。
②SiO2、Al2O3、H2SiO3、H3AlO3［Al(OH)3］均与NaOH溶液反应生成盐和水。
③Na2SiO3、NaAlO2溶液通入过量CO2均生成白色沉淀。
（2）区别①除氢氟酸外，Si、SiO2、H2SiO3不与其它酸反应。
②Al2O3、Al(OH)3属两性化合物。
③Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液与过量盐酸反应时现象不同。
二、CO2和SiO2的比较三、硅酸和硅酸盐1．硅酸(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性：酸性比碳酸还弱。
Na2SiO3＋CO2+H2O==Na2CO3＋H2SiO3↓ 。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓2．硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 。
【注意事项】氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
①氧化物之间以“·”隔开；②系数配置出现分数应化为整数。
例如：长石：KAlSi3O8不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2。
四、传统无机非金属材料（1）普通玻璃①主要原料：纯碱、石灰石、石英。
②主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2。
（2）普通硅酸盐水泥①主要原料：石灰石、黏土。
②主要成分（写出名称和化学式）：硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)【例2、3】例题精讲：【例1】(2008年全国卷Ⅱ)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( )A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2〖解析〗ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子，Ge原子的次外层有18个电子。
SiO2和CO2都是共价化合物，且都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
答案为B。
〖答案〗B【例2】下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是（）A.传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料的缺点，但强度比较差C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分不同〖解析〗无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。
传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。
新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能,如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。
〖答案〗 B【例3】下列表述正确的是（）①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤〖答案〗D〖实验探究 高纯硅的制取实验〗单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物③有关物质的物理常数见下表： 请回答下列问题：（1）装置A 中g 管的作用是 ；装置C 中的试剂是 。
（2）甲方案：f 接装置Ⅰ；乙方案：f 接装置Ⅱ。
但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。
（3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表述：。
（4）SiCl4与H2反应的化学方程式为。
〖解析〗 (1)g管使分液漏斗与烧瓶连通，使浓盐酸顺利滴下。
由信息知，四氯化硅与水反应，故需除去氯气中的水。
B瓶装饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C瓶装浓硫酸干燥氯气。
（2）四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置，四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。
（3）将甲、乙方案的优点集中在一起设计合理的方案。
〖答案〗（1）平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下浓硫酸 （2）（3）在装置Ⅰ的i处接干燥管j （4）SiCl4+2H2=Si+4HCl第四章非金属及其化合物第二课时富集在海水中的元素——氯复习目标：1、掌握氯及其化合物的物理、化学性质。
2、掌握卤族元素的相似性和递变性。
3、理解海水资源的综合开发利用以及氯碱工业。
基础知识：一、氯气【思考】并回答下列问题：（1）Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？（2）用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？（3）将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？（4）常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？（5）你知道的具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同？1、物理性质通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解 2 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2、化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。
（1）与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu+Cl2 = CuCl2 (棕黄色烟)2Fe+3Cl2 =2FeCl3（棕褐色烟)（2）与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl2 = 2HCl (苍白色火焰)★（3）与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO 。
A、氯水与次氯酸氯气的水溶液叫氯水，呈黄绿色，溶于水的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
Cl 2＋H2O HCl＋HClO次氯酸(HClO)具有三个性质：(1)弱酸性，其酸性比碳酸还弱，即HClO H＋＋ClO－。
(2)不稳定性：次氯酸不稳定，见光容易分解放出氧气。
化学方程式是2HClO= 2HCl＋O2↑。
(3)强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，故自来水常用氯气来杀菌消毒。
次氯酸的强氧化性，能使某些有机色质褪色，可用作漂白剂。
B、物质的漂白(1)褪色：是指有色物质变为无色物质。
有物理变化也有化学变化。
例如：把木炭投入NO2气体的集气瓶中，塞紧瓶塞摇动瓶子，集气瓶内的气体变为无色。
在CuSO4溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液由蓝色变为无色，前者是物理变化，后者是化学变化。
(2)漂白，特指染料(有机物)或有机色质变为无色物质，它是化学变化，发生物理变化的有机物褪色不是漂白，如把木炭投入盛有红墨水的锥形瓶中，轻轻振荡溶液变为无色。
发生化学变化的有：二氧化硫能使品红溶液褪色，是因为发生了化学变化生成了不稳定的无色物质，加热后，恢复品红的颜色。
过氧化钠和氯水漂白，是利用了两者的强氧化性，生成了稳定的无色物质。
与二氧化硫漂白原理不同。
C、新制氯水、久置氯水、液氯的区别D、氯水中的平衡移动化学方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOE、氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：【例2】（4）与碱反应（完成下列化学方程式）①与烧碱反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，②制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
【思考】漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。