2019届一轮复习人教版 电解原理 金属的腐蚀和防护 学案
2019届一轮复习人教版 电解池金属的电化学腐蚀与防护 学案
基础课3电解池金属的电化学腐蚀与防护考点一电解原理1．电解在__电流__作用下，电解质在两个电极上分别发生__氧化反应__和__还原反应__的过程。
2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把__电__能转化为__化学__能的装置。
(2)构成条件：①有与__电源__相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(3)电极名称及电极反应式(如图)(4)电子和离子的移动方向3．阴阳两极上离子放电顺序阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。
(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。
氧化性强的先放电，放电顺序：―――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag＋放电由难到易(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是――――――――――――――――――――――――――――→S 2－、I －、Br －、Cl －、OH －、含氧酸根离子(NO －3、SO 2－4、CO 2－3)、F－放电由易到难特别提醒 一般情况下，离子按上述顺序放电，但如果离子浓度相差十分悬殊，离子浓度大的也可以先放电。
如理论上H ＋的放电能力大于Fe 2＋、Zn 2＋，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液中，由于溶液中c (Fe 2＋)或c (Zn 2＋)≫c (H ＋)，则先在阴极上放电的是Fe 2＋或Zn 2＋，因此阴极上的主要产物为Fe 或Zn ；但在水溶液中，Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋等是不会在阴极上放电的。
4．分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) (1)电解水型电解水型电解一段时间后，其电解质的浓度一定增大吗？举例说明。
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第3讲电解池、金属的腐蚀与防护【2019·备考】最新考纲：1.理解电解池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
考点一电解原理(频数：★★★难度：★★☆)1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．能量转化形式电能转化为化学能。
3．电解池(1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)③形成闭合电路。
(2)电极名称及电极的反应式(如图)(3)电子和离子的移动方向(惰性电极)4．电解过程(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组。
说明不要忘记水溶液中的H＋和OH－，不要把H＋、OH－误加到熔融电解质中。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
说明①“活泼电极”一般指Pt、Au以外的金属。
②最常用的放电顺序：阳极：活泼金属>Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H ＋。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
名师助学：在掌握放电顺序的基础上，总结用惰性电极电解电解质的规律，是灵活运用电解原理的基础。
1．电解水型规律：H＋、OH－放电，电解质形成的阳离子要么是H＋，要么是放电顺序排在H ＋之后的活泼性较强的金属对应的阳离子；阴离子要么是OH－，要么是放电顺序排在OH－之后的含氧酸根等。
2019-2020年高考化学一轮复习 电解池 金属的腐蚀与防护教案
2019-2020年高考化学一轮复习电解池金属的腐蚀与防护教案2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。
(2)电解质溶液是________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)电极反应：阳极：_________________________________________________________________；阴极：_____________________________________________________________。
(4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度_________________________。
3．电解精炼铜(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。
(2)电解质溶液：含Cu 2＋的盐溶液。
(3)电极反应： 阳极为_______________________________________________________________； 阴极为_________________________________________________________________。
4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 电极反应：阳极：_________________________________________________________________， 阴极：________________________________________________________________。
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【解析】 由 2CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O2↑知，
如 CuSO4 未电解完，加 CuO 即可复原，而加入 Cu(OH)2 相当于
加入 CuO·H2O，故 CuSO4 电解完后，还电解了部分水。电解析出
了 0.1 mol Cu，转移电子 0.2 mol，而电解 0.1 mol H2O 转移电子
0.2 mol，故转移的电子的总物质的量为 0.4 mol。
【答案】 B
【方法总结】 (1)阴、阳极的判断
(2)电解时电极产物的判断 ①阳极产物的判断 先看电极，若是活性电极(金属活动性顺序Ag以前)，则材 料失电子变成阳离子；若是惰性电极(Pt、石墨)，则看溶液 中阴离子失电子能力，阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl －＞OH－＞含氧酸根。 ②阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺 序为：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
Cl2↑。电解过
程中，阳离子向阴极迁移，则 Li＋向 B 电极迁移。(2)由题图知，
阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成 H2，故阴极的电极反应
式为 2H2O＋2e－
H2↑＋2OH－。S2n－在酸性条件下发生歧化
反应，生成硫单质和硫化氢气体，离子方程式为 S2n－＋2H＋
(n－1)S↓＋H2S↑。
【答案】 (1)LiOH 2Cl－－2e－
动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，
A 项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电
无关，B 项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳
极反应为 2Cl－－2e－ 体，C、D 项错误。
Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气
【答案】 A
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解析：外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，
故 A 正确；通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极， 故 B 正确；高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗， 故 C 错误；外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，故 D 正确。 答案：C
精炼铜 电镀铜 阳 极，精铜作 镀层金属作______ 阳 极，镀件 粗铜金属作______ 阴 极，电镀液必须含 阴 极，CuSO4溶液作电解 作______ ______ 有Cu2＋ 液
阳极：Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 减小 不变 电解液的浓度______ 溶液中溶质浓度______ 粗铜中的Zn、Fe、Ni等杂质失 电镀是应用电解原理在某些 去电子形成阳离子，银、金等 金属表面镀上一层其他金属 杂质以金属单质的形式沉积在 或合金的过程 电解槽底，形成阳极泥
电极反 应式
溶液变化
说明
2.冶炼活泼金属 Na、Mg、Al 等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化 物的方法制得。 电解 Na的冶炼：2NaCl=====2Na＋Cl2↑ 电解 Mg的冶炼：MgCl2=====Mg＋Cl2↑
电解 Al的冶炼：2Al2O3=====4Al＋3O2↑ 冰晶石
基础测评
第3节
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应 和总反应方程式。 2．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防 止金属腐蚀的措施。
回归教材 一、电解池 1．电解
氧化反应 在直流电的作用下，电解质在两个电极上分别发生_________
还原反应 的过程叫电解。通过电解使不能自发进行的反应 和__________ 化学能 。将电能转化为 顺利进行。电解过程中电能转化为__________ 电解池 。 化学能的装置称为__________
(全国通用)近年高考化学一轮复习第32讲电解原理金属的腐蚀和防护学案(2021年整理)
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第32讲电解原理金属的腐蚀和防护一、电解原理1．电解2．电解池(1)定义：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2）电解池的构成条件①有外接直流电源。
②有与电源相连的两个电极.③形成闭合回路。
④电解质溶液或熔融电解质.(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)（4)电解原理示意图二、电解原理的应用1．氯碱工业（1)电极反应阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(反应类型:氧化反应),阴极：2H＋＋2e－===H2↑（反应类型:还原反应).（2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====，电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
总反应离子方程式：2Cl－＋2H2O错误!2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
2．电解精炼铜3．电镀铜4．电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
三、金属的腐蚀和防护1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀（2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH）2，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，2Fe(OH）3＋(x－3)H2O===Fe2O3·x H2O(铁锈)。
【配套K12】通用版2019版高考化学微一轮复习第22讲电解池金属腐蚀与防护学案
第22讲 电解池 金属腐蚀与防护1．电解、电解池(1)电解：电解质溶液通电――→阴极 还原反应――→阳极 氧化反应(2)电解池：由电能转变为化学能的装置。
2．电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl 2溶液)总反应的离子方程式：Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ 【多维思考】1．电解质溶液通电时，一定会发生化学反应吗？为什么？提示：一定发生化学反应。
因为在电解池的阴极、阳极分别发生了还原反应和氧化反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。
2．以铁片为电极电解ZnSO 4溶液，电解过程可分为2个阶段，写出第一阶段的电极反应式。
提示：阳极：Fe －2e －===Fe 2＋ 阴极：Zn 2＋＋2e －===Zn2．电极反应式的书写(1)首先判断阴、阳极，分析电极材料，判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
阳极为金属活性电极时，电极材料放电。
(2)再分析溶液中的离子种类，根据离子放电顺序，分析电极反应，并判断电极产物，写出电极反应式。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H ＋、OH －之后的离子一般不参与放电反应。
3．电解化学方程式的书写(1)必须在长等号上标明通电或电解。
(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。
如电解CuCl 2溶液：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑。
(3)只有水被电解，只写水及电解产物即可。
如：电解稀硫酸、电解NaOH 溶液、电解Na 2SO 4溶液时，化学方程式可以写为：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
电解(4)电解质、水同时被电解，则都要写成反应物。
如电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O===== H2↑＋Cl2↑＋2NaOH。
4．以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律考向一电解池工作原理1．如图中两烧杯盛有相同电解质溶液，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加。
b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )项中的阳极反应：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ，C 项中的阳极发生反应：Fe －2e －===Fe 2＋，结合b 极板处有无色无味气体放出，则A 正确，C 错误。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题6.3电解池 金属的电化学腐蚀与防护(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
一、电解原理 1．电解在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
2．电解池 (1)构成条件①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融盐)。
③形成闭合回路。
(2)电极名称及电极反应式(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
3.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 类型电极反应特点实例 电解 对象 电解质溶液浓度 pH 电解质 溶液复原 电解 水型阴：2H ＋＋2e －===H 2↑(或2H 2O ＋2e－===2OH －＋H 2↑)阳：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑(或2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑)NaOH 水 增大 增大 加水 H 2SO 4 水 增大 减小 加水 Na 2SO 4 水 增大 不变 加水 电解电电解质电离出的阴、阳离子分别HCl电解质减小增大通氯化氢解质型 在两极放电CuCl 2 电解质 减小 加氯化铜放H 2生碱型 阴极：H 2O 放H 2生碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 生成新 电解质 增大 通氯化氢 放O 2生酸型阴极：电解质阳离子放电 阳极：H 2O 放O 2生酸CuSO 4 电解质和水生成新 电解质减小加氧化铜 或碳酸铜二、电解原理的应用 1．氯碱工业(1)概念：用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH 、H 2和Cl 2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
(2)原理⎩⎨⎧阳极：2Cl －－2e －===Cl 2氧化反应阴极：2H ＋＋2e －===H 2还原反应总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑2．电镀与电解精炼铜电镀 (Fe 上镀Cu)电解精炼铜阳极电极材料铜粗铜(含Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等杂质) 电极反应Cu －2e －===Cu 2＋Cu －2e －===Cu 2＋Zn －2e －===Zn 2＋Fe －2e===Fe 2＋Ni －2e －===Ni 2＋阴极电极材料 铁纯铜电极反应 Cu 2＋＋2e －===Cu 电解质溶液CuSO 4溶液注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag 、Au 等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥3.电冶金利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
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第32讲电解原理金属的腐蚀和防护一、电解原理1．电解2．电解池(1)定义：电解池是把电能转变为化学能的装置。
(2)电解池的构成条件①有外接直流电源。
②有与电源相连的两个电极。
③形成闭合回路。
④电解质溶液或熔融电解质。
(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)(4)电解原理示意图二、电解原理的应用1．氯碱工业(1)电极反应阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑(反应类型：氧化反应)，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑(反应类型：还原反应)。
(2)总反应方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
总反应离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．电解精炼铜3．电镀铜4．电冶金利用电解熔融盐(或氧化物)的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
三、金属的腐蚀和防护1．金属腐蚀的本质金属原子失去电子变成金属阳离子，金属发生氧化反应。
2．金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：铁锈的形成：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(x－3)H2O===Fe2O3·x H2O(铁锈)。
3．金属的防护1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。
()(2)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。
()(3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。
()(4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。
()(5)用惰性电极电解饱和食盐水一段时间后，加入盐酸可使电解质溶液恢复到电解前的状态。
()(6)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。
()(7)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极。
()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。
下列说法正确的是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁答案 D解析氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2，A错误；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2＋放电析出Cu，但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，使得溶液中Cu2＋浓度变小，B错误；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜，C错误；D正确。
考点1电解池的工作原理题型一电解规律的考查典例1(2016·全国卷Ⅰ)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向阳极迁移，阳极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．阴极反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，阴极区溶液pH降低D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成解析阳极区域水电离出的OH－放电，溶液中c(H＋)增大，pH 减小，中间隔室的SO2－4透过cd膜移到阳极区可得产品H2SO4；阴极区水电离出的H＋放电：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，中间隔室的Na＋透过ab膜移入阴极区，可得产品NaOH；由电子守恒，结合电极反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑可知，通过1 mol e－会有0.25 mol O2产生。
答案 B名师精讲以惰性电极电解电解质溶液的规律1．以石墨为电极，电解KI 溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。
下列说法错误的是( )A ．阴极附近溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小答案 D解析 以石墨为电极，电解KI 溶液的方程式是2KI ＋2H 2O=====通电I 2＋H 2↑＋2KOH 。
在阴极由于产生氢气，溶液显碱性，遇酚酞溶液变为红色，A 正确；阴极有H 2生成，B 正确；由于其中含有少量酚酞和淀粉，所以在阳极附近碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色，C 正确；因为产生了碱，溶液碱性增强，所以溶液的pH 变大，D 错误。
2.如图是一个石墨作电极，电解稀的Na 2SO 4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列有关叙述正确的是()A．逸出气体的体积，A电极的小于B电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性答案 D解析A、B电极反应式分别为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－、2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，相同温度和压强下，A电极生成气体体积大于B电极，A错误；阳极上生成O2，阴极上生成H2，O2和H2都是无色无味气体，B错误；由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极溶液呈蓝色，B电极溶液呈红色，C错误；惰性电极电解稀的Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性，D正确。
题型二电极反应式的书写典例2(2016·北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，A正确；b 处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2溶于水生成盐酸和HClO：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B错误；c处为阳极，铁失去电子生成Fe2＋，发生的电极反应为Fe－2e－===Fe2＋，C正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成Cu2＋，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来Cu2＋移到m处，m处Cu2＋得到电子生成单质铜，故D正确。
答案 B名师精讲1．电极反应式的书写步骤与方法2．规避电解池中化学方程式书写的易失分点(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成化学式。
(2)电极反应的书写首先根据题干要求及信息写出反应物和生成物，然后根据“阴得阳失”加上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、OH－或H2O，依据电荷守恒配平。
(3)确保两极得失电子数目相等，且注明条件“电解”。
3．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是()A．阴极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OB．阳极的电极反应式为2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO2－3＋6H 2OC ．电解时使用锂钒氧化物二次电池(V 2O 5＋x Li????放电充电Li x V 2O 5)作电源，电池充电时a 电极的电极反应式为Li x V 2O 5－x e －===V 2O 5＋x Li ＋D ．除去CN －的反应：2CN －＋5ClO －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O答案 C解析 电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成H 2和OH －，电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，A 错误；阳极上Cl －在碱性条件下失电子生成ClO －和H 2O ，电极反应式为Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2O ，B 错误；电解时a 极为电源的正极，充电时a 极为阳极，电极反应式为Li x V 2O 5－x e －===V 2O 5＋x Li ＋，C 正确；阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，两种气体为CO 2和N 2，该反应在碱性条件下不可能存在大量H ＋，D 错误。
4．按要求书写有关的电极反应式及总反应式。
(1)以铝材为阳极，在H 2SO 4溶液中电解，铝材表面可形成氧化膜。
阳极反应式：____________________________________________ _______________________；阴极反应式：________________________________________ ________________________________；总化学方程式：_____________________________________ ___________________________________。
(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO 2转化为乙烯的工作原理如下图所示，则N 极上的电极反应式为__________________________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为_____________________________________________________ ___________________。
答案 (1)2Al －6e －＋3H 2O===Al 2O 3＋6H ＋6H ＋＋6e －===3H 2↑2Al ＋3H 2O=====电解Al 2O 3＋3H 2↑(2)2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑ 2CO 2＋2H 2O=====通电C 2H 4＋3O 2 解析 (2)M 极CO 2→C 2H 4，碳元素化合价降低，发生还原反应；N 极，H 2O 放电生成O 2和H ＋。
总反应为CO 2和H 2O 反应生成C 2H 4和O 2。
考点2 电解原理的应用典例3 (2015·上海高考)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________________________________________________。