2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷

2004年温州市高一化学竞赛模拟试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。

2．一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素3．原子半径可以纳米（nm）为单位。

1nm＝10－9m，相当于头发丝的1/10000。

下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A 0.071nmB 0.075nmC 0.099nmD 0.16nm4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A ①②B ①③C ②③D ③④6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。

现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。

另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。

则此化合物的化学式为A GaPB AlPC GaAsD InP7．将固体下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D 200℃时，坩锅内固体为混合物8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。

据此，下列各化合物中属于混盐的是A (NH4)2Fe(SO4)B CaOCl2C BiONO3D K3[Fe(CN)6]9．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是A (2b－4c)/a摩/升B (b－2c)/a摩/升C (2b－c)/a摩/升D (b－4c)/a摩/升10．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z 所在的周期中含有32种元素A 只有③B 只有①④C 只有①②③④D ①②③④⑤11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A a%B 2a%C 1－0.0175aD 1－0.0075a12．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。

为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。

NH4Cl和NaCl二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。

）14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A CH3COO－B SO32－C CO32－D HCO3－15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A 标准状况下氧气的密度B 气体摩尔体积C 一个Cl原子的质量D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。

222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。

下列有关氡的说法正确的是A 氡气是双原子分子B 氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体C 氡气因其化学性质活泼而对人体有害D 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A N5＋共有34个核外电子B N5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1D 化合物N5AsF6中F化合价为－118．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。

甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中正确的是A 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C 气态氢化物的稳定性：甲＞丙D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L 气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L ，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A 1︰3B 5︰1C 1︰1D 1︰2 20．下列离子方程式书写错误的是A 氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O三、简答题（包括5小题，共33分）21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V ）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。

假定某种原子直径为0.2nm ，则可推算在边长1nm 的小立方体中，共有个原子，其表面有 个原子，内部有______个原子。

由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。

利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。

22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 ，肯定没有 。

23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。

某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是 ，该气体的来源是 。

一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO 2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因 。

24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H 2O −−→−22/I SO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行：① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B →？＋？＋？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。

（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。

25．（10分）已知IOH 是两性化合物，根据它的性质试回答：（1）写出IOH 的两性电离的方程式：（2）完成下列化学方程式：①．IOH ＋NaOH ： ②．IOH ＋HCl ： ③．IOH ＋H 2S ： ④．IOH ＋KMnO 4＋H 2SO 4：四、推断题（共1题，共12分）26．（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。

某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：（1）K的化学式是，可能所属的晶体类型。

（2）写出指定物质的化学式：C：，F：。

（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应③；反应⑤。

（4）写出反应④的化学方程式：。

五、实验题（共2小题，20分）27．（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。

请完成下列问题：（1）该实验目的是。

（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）。

（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。

（4）实验步骤：①按右上图连接好仪器。

②扭开活塞K1和K2，主要现象为。

③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。

（5）指出该套实验装置的错误之处：。

28．（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。