_硝酸硫酸_(上课)

【巩固提升】 常温下 1.将过量的锌粒放入浓硫酸中，分析反应过程？ 2.将经打磨了的过量的铝片放入浓硫酸中，分析 反应过程？ 3.将经打磨了的过量的铁片放入浓硝酸中，分析 反应过程？ 4.将过量的铜片放入浓硫酸中，分析反应过程？
5.将过量的铜片放入浓硝酸中，分析反应过程？
【总结】 氧化性
稀HCl
2e-
视频
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O很剧烈
6e-
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 【思考】
指出上述反应中的氧化剂、还原剂，电子转移 方向和数目，浓硫酸体现了什么性质？
装置的使用？
二、硝酸的强氧化性：
2e-
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
氧化还原
酸 的 通 性
一、浓硫酸
1.物理性质：
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：难挥发酸
密度：1.84g/cm3——高
[思考] 1.两试剂瓶，分别盛有浓硫酸和浓盐酸？ 2. 两试剂瓶，盛有等体积的浓硫酸、稀硫酸？



【实验1】 浓硫酸与 1.胆矾 CuSO4· H2O 2.白纸
现象 由蓝变白
6e-
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 氧化性：1.浓硝酸 稀硝酸
2.浓、稀硝酸能与除Au、Pt大多数金属反应，自 身分别被还原为NO2、NO。 3.浓硝酸在加热条件下还可与C、S、P等非金属 反应
与活泼金属呢？比如Al 【实验4】将铝片打磨，放入浓硫酸中。 现象： 无明显现象。 【继续探究】 饱和CuSO4 溶液 钝化： 铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸，表面发生 氧化还原反应，形成致密的氧化物薄膜阻止 了酸与内层金属进一步反应。
量变引起质变
H2
非氧化性酸
还原性
Fe Al
浓HCl
稀H2SO4
常温钝化
浓H2SO4
浓HNO3 稀HNO3
SO2
NO2
NO
氧化性酸
浓硫酸：吸水性、脱水性
安全时刻放心间
【思考】一定量的浓硝酸里加入过量铜 会发生哪些变化?
先：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 后：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
运硫酸的铁罐车
注意： 加热时，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸剧烈 反应。无“钝化”


浓硫酸还可氧化FeO、FeCl2(Fe 2+)、 HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)等还原性物质。 浓硫酸不可干燥：NH3;
HBr、HI、H2S
硝酸外加还可氧化Na2SO3、SO2（+4价的硫） 还原产物？
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状 的炭，并有刺激性气味的气体产生。
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
脱水性
气体是怎么产生的呢？ 稀硫酸与铜不反应，为什么？
③强氧化性： 【实验3】与不活泼金属铜
a.预测浓硫酸与铜反应 的产物?简述理由
b.实验中用可抽动铜丝而不直接加入铜片的好 处？ c.预期现象：
变黑
2. 浓硫酸特性：
① 吸水性：
吸现成的水（包括结晶水） ②脱“水”性 ： 把棉花、纸、木条等有机物中的氢、氧原子 按2：1（H2O）的个数比脱去。 思考：不慎将少量浓硫酸弄到了皮肤上，该 如何处理？ 立即用大量水冲洗。
【实验2】演示 取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻 璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃 棒迅速搅拌。 观察物质的颜色、体积变化并闻味。
浓硫酸应如何稀释？ 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。
紫色 石蕊
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸 液1
铝片 2
氧化铜 3
NaOH溶液 4
Na2CO3溶 5
1.使紫色石蕊试液变红 2.2Al + 6H+=2Al3++3H2
3. 2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O 4. H＋+ OH －= H2O 5. 2H＋+ CO32－ = H2O + CO2↑
+6 +4 0
攀登最高峰
H2SO4
+5 +4 +2
SO2 HNO3
S H2S

NO2
NO
-3
N2
0
NH3
危险特性：加热时分解，产生有毒烟雾；与可燃物和还 原性物质发生激烈反应。腐蚀大多数金属，与许多常 ——浓硝酸 用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。 危险特性：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可 致人体灼伤。腐蚀大多数金属。与易燃物(如苯)和有 机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应。遇水大 量放热，可发生沸溅。
间后，质量增大的是 浓H2SO4 ，原因 是浓H2SO4吸收空气中的水蒸气，质量减
少的是 浓盐酸、浓硝酸
，原因
是浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性。 .
3. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下面 有三位同学提出了不同的生产方案: 甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu先生成CuO，再和稀硝酸 你认为______方案最好, 理由 _______________________________
——浓硫酸
4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 500 0 1984年
硫酸年产量（万吨）
2001年
2003年
硫酸、硝酸
beijingshidafuzhong
学习目标： 硫酸和硝酸的性质
重
点：硫酸和硝酸的氧化性
【知识回顾】
浓硫酸溶 解性：
跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑． 脱水性
吸水性
酸性、氧化性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
2.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝
酸的烧杯露置于空气中，放置一段时
4.将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜
粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准 状况）则所消耗的硝酸的物质的量是 （ B ）
A 0.12mol B 0.11mol
C 0.10mol D 0.08mol Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 0.03 0.06 3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
将过量的铜片放入浓硫酸中，分析反应过程？
反应停止后,若再加入足量稀盐酸会出现 什么情况?
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化 铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.
b.与非金属反应
4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
3.硝酸的用途 p102
硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑 料、硝酸盐等，在实验室里 它是一种化学试剂。
1.92g铜粉，气体为1.12L Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O n (HNO3)== n(氧化性) + n(酸性)
n(氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol
n(酸性) = 2×1.92/64 =0.06mol 元素守恒法： n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol
验证碳和浓硫酸反应的产物
浓硫酸与蔗糖的反应：脱水性、强氧化性
对 比 ：
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△CO ↑+ 2SO ↑ + 2H O C + 2H2SO4(浓) = 2 2 2
+6
△
+2 +6
+4
二、硝酸的强氧化性：
与金属铜反应： 与金属铜反应的产物预测？
+6
+6
△
+2 +6
+4
2.稀硫酸：H+ H2; 浓硫酸：S SO2 常温 能与活泼金属反应 3.浓H2SO4 加热 能与除Au、Pt大多数金属反应 注意：均无H2生成

浓硫酸与非金属的反应？
C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O
△
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物？
加热才能反应，产生的气体能使品红褪色，溶液稀释 后呈蓝色。
2e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 【思考】
+6
△
+2 +6
+4
指出上述反应中的氧化剂、还原剂，电子转移 方向和数目，浓硫酸体现了什么性质？
对比稀硫酸、浓硫酸的氧化性：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 总结：1.氧化性：浓硫酸>稀硫酸