2019-2020年高三一模 理综化学 含答案

2019-2020年高三一模 理综化学 含答案
6．化学与生产生活密切相关。

下列说法中，正确的是
A
B ．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
C ．使用聚乙烯(（ ）塑料制品比使用聚乳酸 ( 塑料制品更环保
D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排
具有重要意义
7．形成下列事实的原理相同的是
A ．NH 4Cl 溶液和HCl 溶液的pH 均小于7
B ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D ．二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液都能产生白色沉淀
8．已知甲、乙、丙、X 是4去）。

下列说法中，正确的是
A ．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl 3
B ．若甲为强碱，则X 一定为CO 2
C ．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al 3+
D ．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋
)与c (OH －
)关系如图所示。

下列说法不正确．．．
的是
A ．图中五点Kw 间的关系：B>C>A=D=E
B ．若从A 点到
C 点，可采用温度不变在水中加入适量NH 4 Cl 的方法 C ．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl -、I -大量同时存在
D ．若处在B 点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈
中性
10．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。

下列说法中，正确的是
－CH 2－CH 2－ ]n [
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．Y、Z两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y＜Z
C．X、Y、Z三种元素的单质均既有氧化性又有还原性
D．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物
11．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是
12．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。

下列说法中，正确的是
A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子
B．阳极的电极反应式为：C + 2O2-− 4e- == CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb
电极
25．（14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（1）NaCl的电子式是。

（2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO 和H2。

无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。

（3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。

在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左” 或“右”）池注入。

②图中X是_______（填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是
（填字母）。

A. a%=b%
B. a%﹥b%
C. a%﹤b%
③上述设计的主要优点有（写出一个方面）_______________________。

（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。

已知常温下，浓度均为
0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
．．．的是（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
26．（13分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

请回答：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 （填字母）
a ．植物从土壤中吸收氮肥
b ．硝酸和氨气反应生成氮肥
c ．将空气中的氮气转变为氮的化合物
d ．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N 4，
其分子结构如图所示。

已知 Ⅰ．断裂1 mol N —N 键吸收167 kJ 热量，形成1 mol N≡N 键放出942 kJ 热量，
Ⅱ．N 2 (g)+3H 2(g)
2 NH 3（g ） △H = －92.2kJ·mol -1 则： N 4 (g)+6H 2 (g)
4 NH 3（g ） △H = kJ·mol -1
（3）下图是工业生产硝酸的流程。

① 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研
究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
、
、分别表示N 2、H 2、NH 3。

图⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面。

分别写出图②→③、图③→④表示的变化过程
、。

② 合成塔中发生反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H =－
92.2kJ·mol -1，该反应的化学平
衡常数表达式K ＝ 。

在一定温度和压强下，将H 2和N
2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH 3的体积分数为15％，此时
H 2的转化率为 。

③ 吸收塔中通入空气的目的是。

图③
图④
图②
图⑤
图①
N 2 、H 2
27．（14分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO气体中燃烧进行了下列实验：
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是（填字母）
a．水b．泡沫灭火剂c．干沙土d．二氧化碳（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na2O；
Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
① 通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，成立。

② 钠在CO2中燃烧的化学方程式为。

③ 丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理
由。

（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
28．（17分）醛在一定条件下可以两分子加成：
加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
已知物质B 是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）E 的官能团名称：_______； F 的结构简式：_______； （2）写出以下反应有机反应类型：
C → E ：____________；
D + G → H ：____________； （3）写出下列反应的化学方程式：
B ﹢银氨溶液：___________； D ﹢G→H ：____________。

（4）F 若与H 2发生加反应，1 mol F 最多消耗的H 2的物质的量为_________mol 。

（5）符合下列条件的C 的同分异构体有 种，其中一种的结构简式是 。

ａ．属于芳香族化合物 ｂ．苯环上有三个侧链 ｃ．能发生银镜反应
2013年门头沟区理科综合能力模拟测试 参考答案与评分标准（化学部分）
25．（14分，每空2分)
（1）
（2）（3） ① 左 ② Cl 2 C ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案均给分）
（4）bcd
26．（13分）
（1） C （2分） （2） ﹣1066.4 （3分）
（3）① 表示在催化剂表面，N 2、H 2发生化学键的断裂； （１分）
表示在催化剂表面，N 、H 原子间和形成新的化学键，生成NH 3 分子（１分）
② K ＝
)
H ()N ()NH (23
232c c c ⋅ （2分）
26％ （2分） ③ 使NO 循环利用，全部转化成HNO 3 （2分）
27．（1４分，每空2分） （1）c
（2）Na 2O 和Na 2CO 3（3） ①． Ⅱ ③．不正确，无H 元素。

（4） 加入过量的Ba(NO 3)2溶液(其他合理答案均给分） 加入过量的HNO 3
28．（共17分）
（1）溴原子、羧基（2分）；
（2分）；
（2）加成反应 （1分）； 酯化（取代）反应（1分）
（3）+2Ag(NH 3)OH ∆
−−→
+2Ag↓+3NH 3+H 2O （2
分）；
（
2013.3
3分）；
（4）5 （2分）；
（5）16（2分）；略（2分）；。