黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题(2)
黑龙江安达市七中2020届高三化学上学期期末模拟试卷二附答案解析
安达市七中2020届高三上学期期末模拟化学试卷2一、单选题1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( )WX Y ZA.原子半径:W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )选项实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙稀后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期第二次模拟考试化学试卷(1)
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－B．H2O2的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A．焰色反应B．石油的裂化C．萃取D．丁达尔效应4．下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石6．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。
下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－ 3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5C．288115Mc的中子数为115 D．通过化学反应可使Mc288115转化为Mc2901157．国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小 3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1N A8．下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成 1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2（g）＋3H2O（g）C2H5OH（l）＋3O2（g）是吸热反应还是放热反应9．下列有关物质性质比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸点：C2H5SH<C2H5OHC．热稳定性：HF<H2O D．酸性：H3PO4<H2SiO310．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7 溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－D．c(KNO3)=1.0mol·11．下列化学用语的表述正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑＋2OH-B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－- 4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．装置①中，c为阴极、d为阳极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2等气体C．装置③若用于吸收NH3，并防止倒吸，则X可为苯D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl13．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+14．对于反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92.2kJ/mol达到平衡后，以下分析正确的是A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大L－1的Fe2(SO4)3溶液与 2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，15．将V 1 mL 0.1 mol·下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1＜1 加入淀粉B．若V1≤１加入KSCN溶液C．若V1≥１加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期末模拟化学试卷 Word版含答案
黑龙江省安达市第七中学2020届高三上学期末模拟化学试卷一、单选题1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+5.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->> 6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三三月周测化学试卷
化学一、单选题1.下列材料中属于有机高分子化合物的是( )A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷A.AB.BC.CD.D2.下列说法不正确的是( )A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C.室温下,在水中的溶解度:乙酸>苯酚>溴乙烷D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂3.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成3NH的原理如图。
下列说法不正确的是( )A.该过程将太阳能转化成为化学能B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.原料气2N可通过分离液态空气获得4.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列说法不正确的是( )A.缺氧区:Fe-2e-Fe2+B.富氧区:O 2+2H2O+4e-4OH-C.Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是( )沸点物质分子式溶解性/℃C H O78.5 与水以任意比混溶乙醇26C H O197.3 与水和乙醇以任意比混溶乙二醇262A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D.二者组成和结构相似,互为同系物6.在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( )A.氨气还原氧化铜B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中C.次氯酸钙露置在空气中变质D.过氧化钠吸收二氧化碳7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) A．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8.下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A.铝片放入NaOH 溶液中有气体产生:22Al+2+2OH H O -222AlO +3H -↑B.向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4,溶液橙色加深: 227Cr O - (橙色)+H 2O 2-42CrO (黄色)+2H+C.向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶: 2-322SiO +CO +H O23H SiO (胶体)2-3+CO D.用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4): 2-43CaSO +CO 2-34CaCO +SO 9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实推测A Mg 与冷水较难反应,Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应B Na 与Cl 形成离子键,Al 与Cl 形成共价键 Si 与Cl 形成共价键C HCl 在1500℃时分解,HI 在230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 DSi 是半导体材料,同族的Ge 是半导体材料ⅣA 族元素的单质都是半导体材料A.AB.BC.CD.D10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图甲为废水中227Cr O-浓度与去除率的关系,图乙为其工作原理。
黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷(2)
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（2）一、单选题1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是( )A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2.下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式:B.甲烷的比例模型：C.Na+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式：3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝＋H2O4.设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01B.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4C.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4D.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.55.如图是实验室制备并对相关性质进行探究的装置示意图，下列相关说法正确的是（）A.装置I中使用98%的硫酸比使用70%的硫酸制备的速率快B.装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为生成了C.装置Ⅲ与Ⅳ中溶液均会褪色，其褪色原理相同D.装置V中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(、)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题(含解析)
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。
故答案为B。
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A. H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－B. H2O2的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A. H2S为弱电解质，电离时分步电离，电离方程式：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌ H＋＋S2－，故A错误；B. H2O2为共价化合物，电子式：，故B错误；C. 氟为9号元素，核外电子数等于原子序数，原子的结构示意图：，故C错误；D. 钠原子失去一个电子变为钠离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确；答案选D。
【点睛】写电子式时要分清是离子化合物还是共价化合物，有离子键的化合物是离子化合物，金属氧化物、盐、强碱等，过氧化氢是共价化合物。
3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A. 焰色反应B. 石油的裂化C. 萃取D. 丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A. 焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A不符合题意；B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C不符合题意；D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D不符合题意；答案选B；【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。
黑龙江省安达七中高三化学上学期寒假考试试题6130142
黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（6）一、单选题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量C.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D.直馏汽油和裂化汽油都可以作萃取剂2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①1mol C n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A②0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个③标准状况下,22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A④电解精炼铜时转移了N A个电子,阳极溶解32g铜⑤标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1N AA.①④⑦B.①⑥⑦C.①④⑥⑦D.②③⑤⑥3.分子式为1014C H 的单取代芳烃,其可能的结构有( )A.2种B.3种C.4种D.5种4.X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物2Z Y 和共价化合物3RY 、4XW ;已知Y 、R 同主族, Z 、R 、W 同周期,下列说法错误的是( )A.原子半径: Z R W >>B.气态氢化物稳定性: m n H W H R >C. 26X W 分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D. Y 、Z 、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.下列实验能达到预期目的的是( )A.AB.BC.CD.D6.近日,中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法,该方法获得了6项中国授权发明专利和美国商标专利局的授权。
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期期末模拟试题(1)
黑龙江省安达市第七中学2020届高三化学上学期期末模拟试题（1）一、单选题1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是( )A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅）C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+5.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
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黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（2）一、单选题1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是( )A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2.下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式:B.甲烷的比例模型：C.Na+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式：3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )NO＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OA.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋-3HSOB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋-3C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OCO＋H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝2-34.设N是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01NAB.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4NAC.2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子数目为4A ND.标准状况下，2.24 L CH 2C12含有的原子数目为0.5A N5.如图是实验室制备2SO 并对2SO 相关性质进行探究的装置示意图，下列相关说法正确的是（ ）A.装置I 中使用98%的硫酸比使用70%的硫酸制备2SO 的速率快B.装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为生成了4BaSOC.装置Ⅲ与Ⅳ中溶液均会褪色，其褪色原理相同D.装置V 中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt 、Fe )网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。
用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。
即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 22436Al O H O ++()34Al OH ↓。
下列说法错误的是( ) A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244O H e +-++22H O7.下列关于实验操作的叙述不正确的是( ) A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中有非极性分子 C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag10.取χg 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL 的N 2O 4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g ，则χ等于( ) A ．8.64gB ．9.20gC ．9.00gD ．9.44g11.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K +、Mg 2+、Fe 3+、Fe 2+、23CO -、3NO -、24SO -、I -、23SiO -、Cl -,且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无 沉淀生成;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN 溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl 4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。
下列说法正确的是（ ）A.原溶液中肯定不含Mg 2+、23SiO -B.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO 2,原溶液中可能含有23CO -C.原溶液由K +、Fe 2+、3NO -、I -、24SO -五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg 2+、Cl -12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确的是（ ）A.原子半径Z M <B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D.Z 位于元素周期表中第二周期第ⅥA 族13.已知氧化性Fe 3+＞Cu 2+，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a ≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+＝Fe 2++Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+、Cu 2+C ．当1≤a ＜2时，溶液中 n(Fe 2+)＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
下列说法错误的是（ ）A. a 、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B. c 、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D. c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO 2的转化率 二、填空题15.某河 道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有++-3+3K Ag Fe Cl OH NO --、、、、、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 。
（2）乙厂的废水有明显的 色。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。
16.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为23FeO Cr O ⋅,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题: (1)步骤①的主要反应为:23233242322FeO Cr O +Na CO +NaNO Na CrO +Fe O +CO +NaNO −−−→⋅高温上述反应配平后23FeO Cr O ⋅与3NaNO 的系数比为___________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_______________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变__________(填“大”或“小”),原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到227K Cr O 固体。
冷却到__________(填标号)得到的227K Cr O 固体产品最多。
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步骤⑤的反应类型是____________。
(5)某工厂用1m kg 铬铁矿粉(含23Cr O 40%)制备227K Cr O ,最终得到产品2m kg,产率为_____________________________。
17.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题:（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。
（2）氢化釜A 中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C 的反应混合液中的主要溶质为_______。
（3）萃取塔D 中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。
（4）工作液再生装置F 中要除净残留的H 2O 2，原因是______。
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。
一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g ·cm 3），其浓度为______mol/L 。
三、实验题18.工业上制取钠的反应原理是()2l 2NaCl 2Na+C ↑电解熔融。
回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I 所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。
将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
（3）Na 、2Na O 、22Na O 、NaOH 久置空气中最终都是变为 （填化学式）；过氧化钠与2CO 反应的化学方程式 。
因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（4）一小块金属钠投入2CuCl 溶液中，发生反应的方程式为 。
19.用O 2将HCl 转化为Cl 2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现， 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H 2O(g)+CuCl 2(g) △H 1反应②生成1molCl 2 (g)的反应热为△H 2，则总反应的热化学方程式 为 , (反应热用△H 1和△H 2表示)。
（2）新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T 曲线如图, 则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A 、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。