湖南省2020届高三2月线上联考(全国I卷)理综化学试题

湖南省2020届高三2月线上联考（全国I卷）理综化学试题一、选择题本大题共4道小题。

1.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。

下列说法正确的是（）A. X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物B. 元素的最高正价：Z>X>WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD. 简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释错误的是（）3.以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是A. 阳极区的溶质主要是H2SO4B. 电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C. 当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD. 电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO4.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB. N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C. 常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD. 含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A评卷人得分一、填空题本大题共3道小题。

5.运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。

化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO 等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。

回答下列问题：Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH = akJ∙mol-1②CO(g)＋H2(g) ＋O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJ∙mol-1(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgK p [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋FeO(s)CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋4FeO(s)4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。

反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的K p = _____________________.(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6.钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

(1)Co2+的核外电子排布式为___，Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1molFe(CO)5含有__mol配位键，图2中C原子的杂化方式为___，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___（填元素符号）。

(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是___，钴晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为___；该晶胞的边长为anm，高为cnm，该晶胞的密度为___（N A表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g·cm-3。

7.苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：回答下列问题：(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。

(3)反应②的反应类型是___。

(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。

(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有结构。

M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

试卷答案1.A【分析】已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。

【详解】A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W” 的关系不成立，B 错误；C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z，C错误；D. 简单离子的半径应为r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D错误；故选A。

2.B【详解】A. 常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；C. (NH4)2S2O8与Cu发生氧化还原反应，从而生成Cu2+，则氧化性(NH4)2S2O8>Cu，C正确；D. 漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HC lO，D正确；故选B。

3.C【分析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。

【详解】A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。

4.B【详解】A．在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物质的量为0.1mol，含0.6N A个H原子，水5.4g，物质的量为0.3mol，含H原子为0.6N A 个，故共含H原子为1.2N A个，故A正确；B．白磷分子中含6条共价键，而甲烷中含4条共价键，因此相同数目的分子中含有的共价键个数之比为3∶2，故B错误；C．pH=13的M(OH)2溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，因此1L溶液中含有的氢氧根的个数为0.1N A 个，故C正确；D．硝酸的物质的量为0.4mol，若与铜反应完全生成二氧化氮，转移电子物质的量为0.2mol，但是由于铜足量，浓硝酸随着反应的进行，后来变成了稀硝酸，生成了一氧化氮，转移的电子数增加，所以0.4mol 硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2mol，故D正确；故选B。

【点睛】本题的易错点为D，要注意随着反应的进行，硝酸的浓度减小，难点为A，要注意水分子中也含有H原子。

5.(1)C(s) O2(g) = CO2(g) ΔH = (a + b)kJ∙mol-1(2)不能经反应器A得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸(3)bc (4)50% (5)P02(6)正反应(7) 增大【分析】Ⅰ(1)应用盖斯定律进行计算。

(2)空气经反应器A后得到的尾气，尾气是氮气和少量氧气的混合物，和氢气接触，氢气和氧气容易发生爆炸。

Ⅱ(3)反应a，升高温度，lgK p减小，K p减小；反应b、c，升高温度，lgK p增大，K p增大，再分析每一个反应平衡移动得出结论。

(4)建立“三步走”，再计算压强平衡常数，最后得出结论。

Ⅲ(5)先建立“三步走”，计算消耗的量，再根据压强平衡常数进行计算。

(6)利用压强之比等于物质的量之比，得出此时压强，再根据计算此时的压强常数，与平衡压强常数比较，再得出结论。

(7)利用相当于改变压强的情况来分析平衡怎样移动，得出平衡转化率变化。

【详解】Ⅰ(1)应用盖斯定律，第一个方程式加上第二个方程式，得到总反应的热化学方程式：C(s) O 2(g) = CO 2(g) ΔH = (a + b)kJ∙mol -1，故答案为：C(s) O 2(g) = CO 2(g) ΔH = (a + b)kJ∙mol -1。

(2)空气经反应器A 后得到的尾气，尾气是氮气和少量氧气的混合物，和氢气接触，氢气和氧气容易发生爆炸，因此不能直接用作工业合成氨的原料气，原因是经反应器A 得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸，故答案为：不能；经反应器A 得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸。