【精品试卷】高考化学复习河北南宫一中高三下学期第十一次理综测试化学试题(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北南宫一中2015届高三下学期第十一次理综测试化学试题7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N A9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰212．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是( )A ．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B ．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C ．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4molD ．可用FeCl 3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚13．把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na +)为A ．（l0b - 5a ）)mol/LB ．（2b-a ）mol/LC ．（1020b a ）mol/LD ．（5b-52a ）mol/L26．（14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:⑴制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。
⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。
⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol ・L -1的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp [Al(OH)3]=3×10 -34。
）⑷无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水MgCl 2、AlCl 3的混合溶液装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。
⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。
则形成沉淀的质量为 g。
27．（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：⑴反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。
则平衡状态由A变到B时，平衡常数K (A) K (B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3= （用K 1、K 2表示）。
⑶在3 L ．．容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t 变化曲线Ⅰ如图所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。
该电池的负极反应式是 。
⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba 2＋)= c(CH 3COO －)，用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。
28．（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为()332CuCO Cu OH CuSiO ⋅⋅和22H O ，同时含有2323231SiO FeCO O A O 、、Fe 、等杂质。
以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：⑴完成步骤①中稀硫酸与322CuSiO H O ⋅发生反应的化学方程式3224422_______CuSiO H O H SO CuSO H O ⋅+=++； 甲用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
⑵步骤②调节溶液pH 选用的最佳试剂是__________________A.23Fe OB.CuOC.A12O 3D.32NH H O ⋅⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B 通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到425CuSO H O ⋅晶体。
某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。
请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，()2431A SO 饱和溶液中()31 2.25c A +=mol ())13431 3.210sp L K A OH --⎡⎤⋅=⨯⎣⎦，______________。
⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。
实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。
36．（15分）【化学——选修2化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na 3AlF 6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al 2O 3 4Al+3O 2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
⑵上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe 和Si 等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是________________。
A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝⑶阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
⑷在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________ 。
⑸下列说法正确的是。
A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】1996年诺贝化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30个，请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是______，理由是：___________________________________________________．（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：________________________________________．（3）通过计算，确定C60分子所含单键数．C60分子所含单键数为_______．（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．C70分子中所含五边形数为___，六边形数为__．38. 【化学——选修5有机化学基础】（15分）氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。
以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：⑴C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。
⑵Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有种。
⑶C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。
该反应的化学程式为。
⑷由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。
⑸写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（包括A本身）。
⑹写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任CH 2CH2BrBr Br 2浓硫酸选）。
河北省南宫中学高三复习班化学期末考试模拟试题(1)
南宫中学高四化学期末考试模拟试题（1）1．下列说法中不正确．．．的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂3．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O4．A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。
下列说法正确的是A．非金属性：A＞B B．原子半径：C＞D＞A＞BC．元素B和C只能形成一种化合物 D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应5．下列说法正确的是A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强6．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤7．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11．2 L四氯化碳所含分子数约为0．5N AB．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．常温下，1 L 0．2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2N A8．下列说法正确的是A．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 B．Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C．OD-中所含电子数和中子数相等D．用NH3+H3O+=NH4++H20可以证明NH3比H2O结合质子的能力强9．下列离子方程式中不正确．．．的是A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，OD．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子11．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②④⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．只有⑥12．C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有 A．3种B．4种 C．5种 D．6种13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。
河北省南宫中学2022年高三8月抽考化学试卷
河北省南宫中学2022年高三8月抽考化学试卷说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。
2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。
3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯洁物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A3、在pH=1的溶液中，能够大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol5、下列说法正确的是( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HNO3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO37、下列储存物质的方法不正确的是（）A、单质铝可敞口储存于空气中B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里C、少量金属钠可存放在煤油里D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里8、下列除杂质的操作中正确的是（）A、铁粉中混有铝粉：加入过量盐酸溶液充分反应、过滤B、SO2中混有HCl：将其通入水中C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9、以下实验装置一样不．用于分离物质的是（）10、两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
【精品试卷】高考化学复习河北省南宫一中理科小实验班高三下学期第三次周考理综化学试题(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）河北省南宫一中理科小实验班2015届高三下学期第三次周考理综化学试题7．（改编）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-8．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多，经测试，该化合物具有如下性质：①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol H2②x与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是：（）A. X分子中肯定有碳碳双键B. X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团C. X分子中可能有三个羧基D. X分子中可能有一个羟基和二个羧基9．硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。
实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。
为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。
滴定时必须选用的仪器有()。
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧10．（原创）下列说法正确的是( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝11．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀12．（改编）下列对教材中有关数据的叙述不正确的是()。
2010-2023历年河北省南宫中学高一月考(理综)化学试题
2010-2023历年河北省南宫中学高一月考（理综）化学试题第1卷一.参考题库(共10题)1.下列试剂能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．CuSO4·5H2OB．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：。
⑵饱和碳酸钠溶液的主要作用是：。
⑶装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。
⑷做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。
3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块表面有气泡产生B．钠块浮在乙醇液面上面C．钠块熔成小球D．钠块四处游动4.下列化合物互为同系物的是：（）A．乙酸和乙酸乙酯B．C2H4和C2H6C．D．5.下列试剂不能用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液6.C5H12有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：7.下列说法错误的是（）A．同系物一定符合同一通式B．同分异构体一定具有相同的最简式C．一种元素形成不同的物质可能互为同分异构体D．同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化8.某烷烃可与完全取代，则此烷烃的分子式为（）A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H109.下列物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和葡萄糖B．蔗糖和纤维素C．淀粉和纤维素D．果糖和葡萄糖10.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B2.参考答案：⑴ C H3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O⑵降低乙酸乙酯的溶解度，除去挥发出来的乙醇和乙酸。
⑶防止倒吸⑷防止暴沸3.参考答案：A4.参考答案：D5.参考答案：B钠：与乙酸反应剧烈，与乙醇反应较平和，不与苯反应溴水：与乙酸、乙醇都互溶（溴水中的微量氢溴酸不足以和乙醇反应），与苯发生萃取分层（上层橙黄，下层几乎无色）碳酸钠：与乙酸反应放出大量气体，与乙醇互溶，与苯分层（两层都为无色）紫色石蕊：遇乙酸变红，与乙醇互溶，与苯分层（上层无色，下层紫色）故选溴水B。
河北省邢台市南宫第一中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析
河北省邢台市南宫第一中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．该元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．【解答】解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D．2. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量在数值上相等B.N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N AD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为11.2 L参考答案：C略3. 下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：B4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）参考答案：BA.Fe是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故B正确；C.氨气不是电解质，所以也不是弱电解质，故C 错误；D.氧化铝是活泼金属氧化物，属于电解质，故D错误；故答案选B。
点睛：本题主要考查电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念及判断，解答该题时，首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，Fe是单质，所以不是电解质，更不可能是强电解质；强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的电解质，弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，并且必须是化合物自身电离出离子，故C项中的氨气不是电解质，同时掌握物质的分类依据也是解答该题的有效方法。
南宫中学下学期高一化学下册期末试题
南宫中学下学期高一化学下册期末试题
南宫中学下学期高一化学下册期末试题2019 面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会生疏，以下就是由查字典化学网为您提供的南宫中学下学期高一化学下册期末
试题。
一、选择题(每小题只有一个正确选项本小题共包括10小题，每小题2分，共20分)
1.下列能表示物质分子式的是
A.CaF2
B.SiO2
C.Cu
D.CH4
2.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是
A.离子半径：Ca2+ClS2
B.第一电离能：SiN
C.电负性：FMg
D.热稳定性：CH4NH3
3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A.只有x+1
B.可能是x+8或x+18
C.可能是x+2
D.可能是x+1或x+11或x+25
4.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高：CF4
C.熔点由高到低:NaAl
D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI
5.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间
D.苯与硼氮苯(路易斯结构式如右上图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大键
编辑老师为大家整理了南宫中学下学期高一化学下册期末试题，希望对大家有所帮助。
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高三11月复习质量监测化学试题(word版)
河北省沧州市高三11月化学复习质量监测物理试题考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共115分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．本试卷主要考试内容：必修1、选修4。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（必做题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法正确的是（）A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．绿色化学的核心是在化学合成中将原于充分利用，转化为新的原子C．工业生产中大量排放二氧化碳会导致酸雨的形成D．城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体2．用98%的浓硫酸配制250 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液不需．．使用的仪器是（）A．托盘天平B．量筒C．胶头滴管D．250 mL容量瓶3．下列有关实验的叙述正确的是（）A．为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中的液体B．可用激光笔鉴别KI溶液和Fe(OH)2胶体C．可用pH试纸测定新制的氯水的pHD．可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验4．下列粒子在相应条件下可大量共存的是（）A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、S2-、SO2—3、CO2—3C．常温下，的溶液中：K+、Fe3+、SO2—4、I—D．含有0.1mol·L—1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO2—3、NO—35．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.0 mol·L-1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为N AB．1mol Na2O2与足量的H2O充分反应，转移的电子数为2N AC．0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积在标准状况下约为4.48LD．常温常压下，32g O3所含的氧原子数为2N A6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）7．下列离子方程式书写正确的是（）A．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：B．用FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO—+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClOD．用Na2CO3溶液吸收Br2蒸气：3CO2—3+Br2===Br—+BrO—3+3CO28．盖斯定律认为能量总量守恒的：化学反应过程不管是一步完成还是分步完整，整个过程的热效应是相同的。
高考化学复习河北南宫一中高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品河北南宫一中2015届高三下学期理科实验班4月调研考试理综化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 K —39 Ca —40 I —127 Ag —108 Cl —35.5第Ⅰ卷（选择题 共42分）7、2015年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。
下列说法不正确的是A 、杭州市萧山区红山农场近期完成了天然气管道安装，从此每家每户结束液化煤气使用时代，这一举措有利于降低氮氧化合物的排放。
B 、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。
C 、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。
D 、2015年春节期间，烟花爆竹的燃放时间比往年减少一天，市民也自觉减少烟花的燃放量，这有利于减少雾霾天气的出现。
8、下列说法不正确的是A 、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可以制备氢氧化铁胶体，有净水的功能。
B 、容量瓶、滴定管使用前均需要检漏，并需要润洗以减小实验误差。
C 、甲烷中混有的少量乙烯可以通过溴水洗涤净化。
D 、分离乙酸乙酯和乙酸混合液时，先加入一定量的氢氧化钠溶液，生成乙酸钠后进行蒸馏，然后在乙酸钠溶液中加入足量的硫酸再蒸馏可得乙酸。
9、如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。
下列说法正确的是A 、X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 、由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C 、含Z 元素的弱酸不能与含W 元素的弱酸反应得到强酸。
D 、T 元素形成的酸与W 元素形成的酸相比，酸性一定后者弱。
10、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日。
河北省南宫市第一中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析
河北省南宫市第一中学2024届高考适应性考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干2、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．简单原子半径：b>c>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解熔融cd3可得到c的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀3、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4B．图中a=2.6C．25℃时，HCO3-+H2O H2CO3+OH-的K h=1.0×10-7.6D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)4、已知2H2(g) +O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。
下列说法错误的是( )A．2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量C．2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量D．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ5、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（）选项X Y ZA 食盐、浓硫酸HCl 碱石灰B CaO、浓氨水NH3无水CaCl2C Cu、浓硝酸NO2碱石灰D 电石、食盐水C2H2含溴水的棉花A．A B．B C．C D．D6、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动用AlCl3溶液制备AlCl3AlCl3沸点高于溶剂水D晶体A．A B．B C．C D．D7、含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
河北省邢台市南宫中学高三化学上学期期末复习试题(含解析)
河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末复习试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．N aHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．N aHCO3=Na++HCO3﹣D．B a （OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．.分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．F eCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．. 专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．4．（3分）（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③考点：化学反应的基本原理．.分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．5．（3分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．C H3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．（3分）（2008•天津）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．解答：解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol 电子．9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．N aCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关．解答：解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl﹣，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO （g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选A．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱考点：盐类水解的原理．.分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A 错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC ． 加入少量的0.5mol/L 的硫酸D ． 加入少量1mol/L 的NaOH 溶液考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析： 醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答： 解：A ．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A 错误；B ．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B 错误；C ．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C 错误；D ．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．15．（3分）（2009•海口模拟）常温下将稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A ． p H ＞7，且c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）＞c （CH 3COO ﹣）B ． p H ＞7，且c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ． P H ＜7，且c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）D ． p H=7，且c （CH 3COO ﹣）=c （Na +）＞c （H +）=c （OH ﹣）考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．.专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余；D 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答． 解答： 解：稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +），还可以是醋酸钠溶液，c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣），故B 正确；C 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）存在，故C 正确；D 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （Na +）+c （H +），所以c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），此时一定存在：c （CH 3COO ﹣）=c （Na +）＞c （H +）=c （OH ﹣），故D 正确．故选A ．点评： 本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．16．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O考点：离子方程式的书写．.分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；B．水为弱电解质，保留化学式；C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D．电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+OH﹣，故B错误；C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．17．（3分）下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．p H=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．.分析：A．离子之间相互促进水解；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．（3分）（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO+）=c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H考点：离子浓度大小的比较．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；B．根据溶液中质子守恒分析；C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；D．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶液中电荷守恒确定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．根据溶液中质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）正确，故B正确；C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L 的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO﹣水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸钠的浓度应远大于醋酸的浓度，所以c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH），故D正确；故选BD．点评：本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．19．（3分）（2013•怀柔区一模）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此分析．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，与直流电源的正极相连，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意根据电解池的总反应来判断阴阳极以及两极上发生的反应，题目难度不大．20．（3分）（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．解答：解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数。