【精品试卷】高考化学复习河北南宫一中高三下学期第十一次理综测试化学试题(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河北南宫一中2015届高三下学期第十一次理综测试化学试题7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 g H218O含有的中子数为5N AB．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10N AC．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2N AD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 N A9．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰212．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：有关上述反应物和产物的叙述不正确的是( )A ．上述三种有机物中共有四种含氧官能团B ．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子C ．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4molD ．可用FeCl 3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚13．把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3 的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmol HCl 的盐酸恰好反应完全。

该混合溶液中c (Na +)为A ．（l0b - 5a ）)mol/LB ．（2b-a ）mol/LC ．（1020b a ）mol/LD ．（5b-52a ）mol/L26．（14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4二主要流程如下:⑴制备MgAl 2O 4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol ・L -1的MgCl 2和AlCl 3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sp [Al(OH)3]=3×10 -34。

）⑷无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl 2O 4 氨水MgCl 2、AlCl 3的混合溶液装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。

则形成沉淀的质量为 g。

27．（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：⑴反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数K (A) K (B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

据反应①与②可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系，则K 3= （用K 1、K 2表示）。

⑶在3 L ．．容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t 变化曲线Ⅰ如图所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO 电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。

该电池的负极反应式是 。

⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。

通常状况下，将a mol/L 的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba 2＋)= c(CH 3COO －)，用含a 和b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。

28．（14分）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为()332CuCO Cu OH CuSiO ⋅⋅和22H O ，同时含有2323231SiO FeCO O A O 、、Fe 、等杂质。

以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：⑴完成步骤①中稀硫酸与322CuSiO H O ⋅发生反应的化学方程式3224422_______CuSiO H O H SO CuSO H O ⋅+=++； 甲用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。

⑵步骤②调节溶液pH 选用的最佳试剂是__________________A.23Fe OB.CuOC.A12O 3D.32NH H O ⋅⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。

⑷滤液B 通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到425CuSO H O ⋅晶体。

某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。

请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，()2431A SO 饱和溶液中()31 2.25c A +=mol ())13431 3.210sp L K A OH --⎡⎤⋅=⨯⎣⎦，______________。

⑸若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。

实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果______________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。

36．（15分）【化学——选修2化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

请回答下列问题:⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na 3AlF 6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al 2O 3 4Al+3O 2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe 和Si 等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝⑶阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。

以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

⑷在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________ 。

⑸下列说法正确的是。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色37．（15分）【化学——选修3物质结构与性质】1996年诺贝化学奖授予对发现C 60有重大贡献的三位科学家．C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C60分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30个，请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是______，理由是：___________________________________________________．（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）_____，并简述其理由：________________________________________．（3）通过计算，确定C60分子所含单键数．C60分子所含单键数为_______．（4）C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知．通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目．C70分子中所含五边形数为___，六边形数为__．38. 【化学——选修5有机化学基础】（15分）氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。

以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡格雷的路线如下：完成下列填空：⑴C中含氧官能团的名称为，C→D的反应类型是。

⑵Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有种。

⑶C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。

该反应的化学程式为。

⑷由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为。

⑸写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式（包括A本身）。

⑹写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任CH 2CH2BrBr Br 2浓硫酸选）。