优化方案2016届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量章末综合检测

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量章末综合检测[学生用书单独成册](时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列说法正确的是( )A ．凡有能量变化的过程都是化学变化B ．吸热反应只能在加热条件下才能进行C ．放热反应可能需要加热才能进行D ．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：选C 。

化学变化中一定有能量变化，但是有能量变化的过程不一定是化学变化，A 不正确；反应是不是需要加热与反应吸热还是放热没有直接关系，B 不正确，C 正确；可燃物燃烧时化学能转化为热能和光能，D 不正确。

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)解析：选C 。

A 项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，则水的状态应为液态；B 项，酸碱中和为放热反应，ΔH 值为负值；D 项，各物质未注明聚集状态。

3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )A ．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋解析：选B 。

选项A ，Cl －在阳极失去电子产生Cl 2，正确。

选项B ，电池的负极发生的是氧化反应，错误。

选项C ，粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，阳极反应式为Cu －2e －===Cu2＋，正确。

选项D ，钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，正确。

学能转化为电能的装置，B 项错误；太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C 项错误；燃气通过燃气灶发生燃烧反应，如CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O ，实现了化学能到热能的转化，D项正确。

5．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O===O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658解析：选B 。

由题图可知ΔH 3＝－(ΔH 2－ΔH 1)＝－[－2 752 kJ/mol －(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol ，断裂1 mol N —H 键所需能量＝(2 218 kJ －500 kJ －154 kJ)×14＝391 kJ 。

6．(2015·苏南四校联考)固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。

下列判断正确的是( )A ．有O 2放电的a 极为电池的负极B ．有H 2放电的b 极为电池的正极C ．a 极对应的电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －D ．该电池的总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2O解析：选D 。

H 2在O 2中燃烧的方程式为2H 2＋O 2=====点燃 2H 2O ，所以氢氧燃料电池的总方程式为2H 2＋O 2===2H 2O ，D 对；而O 2为氧化剂，在正极反应，所以a 极为正极，A 错；因反应介质中没有水，所以正极反应式为O 2＋4e －===2O 2－，C 错；根据总反应写出负极反应式为2H 2＋2O2－－4e －===2H 2O ，H 2为负极反应物，B 错。

7．关于下列装置的说法中正确的是( )A ．装置①中，盐桥(含琼脂的饱和KCl 溶液)中的K ＋移向ZnSO 4溶液B ．装置②可用于制备Fe(OH)2C ．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜D．装置④中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，装置中有Fe2＋生成解析：选B。

装置①中，Zn为负极，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，A项错误；装置②中Fe连接电源正极，Fe失去电子生成Fe2＋，a为阴极，产物为H2和NaOH，生成的Fe2＋与OH－结合可获得Fe(OH)2，B项正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，故用装置③精炼铜时，d极为粗铜，C项错误；装置④中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极，Fe为正极仅起导体作用，装置中没有Fe2＋生成，D项错误。

8．(2015·浙江名校联考)如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥解析：选C。

①是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。

②③④均为原电池，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活泼性差别大于Fe和Sn的，故Fe­Cu原电池中Fe被腐蚀的较快。

⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。

⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。

根据以上分析可知铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。

9．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法不正确的是( )A．电池工作时，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．电解时，a电极周围首先放电的是Br－C．电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围产生0.02 g H2解析：选C。

因电解质溶液为酸性，电池工作时正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项正确；电解时，阳极a周围首先放电的是还原性强的Br－，B项正确；电解时，电子不能通过电解质溶液，在电解质溶液中是通过离子的定向移动而导电的，C项错误；由电子守恒可知D项正确。

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(13分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

(1)在25 ℃、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－565.14 kJ·mol －1，试计算相同物质的量的C 3H 8(g)和CO(g)完全燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

(3)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－483.6 kJ·mol －13H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1计算断裂1mol N≡N 键需要消耗能量________kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键________(填“强”或“弱”)，因此氢气与二者反应的条件不同。

解析：(1)燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。

(2)2 220.0kJ·mol －1÷565.142kJ·mo l －1≈7.9。

(3)3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g)中，断裂1 mol N≡N 键和3 mol H —H 键，形成6 mol N —H 键，则6E (N —H)－E (N≡N)－3E (H —H)＝92.4 kJ·mol －1，则E (N≡N)＝1 173.2 kJ·mol －1×2－436 kJ·mol －1×3－92.4 kJ·mol －1＝946 kJ·mol －1。

E (N≡N)>E (O===O)，故氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键强。

答案：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.24 kJ·mol －1(2)7.9(3)946 强11．(14分)铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

请回答：(1)配制实验用的溶液。

要配制200 mL 密度为1.2 g·cm －3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH 固体。

(2)把铝片浸入热的16%NaOH 溶液中约半分钟洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。

写出除去氧化膜的离子方程式：__________________________________。

(3)按如图组装好仪器，接通开关K ，通电约25 min 。

在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

写出该过程中的电极反应式。

阳极：______________________________________________；阴极：_______________________________________________。

(4)断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。

写出该过程发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

解析：(1)m [NaOH(aq)]＝ρV ＝200 mL×1.2 g·cm －3＝240 g ，m (NaOH)＝m [NaOH(aq)]×w＝240 g×16%＝38.4 g 。