吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含答案
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题(含答案)
长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127 U-238第Ⅰ卷一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B．1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故错误；B. 根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，故错误；C. 根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故错误；D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确。
故选D。
2.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C. 蚕丝属于天然高分子材料D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应【答案】B【解析】【分析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。
【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；B项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故B错误；C项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故D正确；故选B。
吉林省长春外国语学校17—18学年下学期高二期初考试化学试题(附答案)$827869
长春外国语学校高二年级第二学期开学前测化学试卷（理科）第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分）1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl>AgI>Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl＝AgI＝Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)7.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有①中和反应②银镜反应③消去反应④酯化反应⑤加成反应⑥水解反应A．②③B．①②③C．①④⑤⑥D．①③④⑥第Ⅱ卷二、填空题8.（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。
吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析
长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：108OB. Mg2＋的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲烷的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为18O，故A错误；8B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成的，离子的结构示意图为：，故B正确；C.硫化钠是离子化合物，含有两个钠离子和1个硫离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D.甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误。
故选B。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。
下列说法正确的是( )A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；D. X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，故选C。
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题(解析卷)
长春外国语学校2018-2019学年第二学期期初考试高二年级化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（）。
A. 对废水、废气、废渣进行严格处理B. 化学生产中不排放任何有害物质C. 化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂D. 以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学【答案】B【解析】【分析】【详解】绿色化学的研究重点有四个：一是选用对人类健康和环境危害小的、淘汰有毒的反应起始物（原材料）；二是选择最佳的反应（生产）条件，以实现最大限度地节能和零排放；三是研究最佳的转换反应和良性的试剂（含催化剂）；四是合成对人类健康和环境更安全的目标化合物（最终产品）。
答案选B。
2. 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A. 汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B. 含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C. 人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D. 氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多【答案】C【解析】【分析】【详解】A．汽车尾气可产生大量的烃、氮及碳的氧化物等废气，可形成光化学污染，后果是使人们咳嗽、气喘；B．使用含磷洗衣粉，将导致水体中氮、磷等营养元素偏高，使植物耗氧增加，最终使水质下降、缺氧而使水栖生物死亡；C．温室效应主要是由于近代工业大量向空中排放温室气体CO2而形成的。
D．氟氯烃可产生能使臭氧（可吸收紫外线）分解的卤原子（起催化作用），而形成臭氧空洞，使人们受到紫外线的伤害，致使皮肤癌患者增多。
故答案为C3. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述错误的是()A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生水解和氧化反应D. 利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 植物油中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C. 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C错误；D. 利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D正确；答案选C。
吉林省长春外国语学校高二化学下学期期中试题1
2013——2014学年第二学期高二年级期中化学试卷可能用到的相对原子质量：C —12， H—1 ，O—12考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列的式子能表示羟基的是( )A．OH－ B．—OH2．下列说法正确的是( )A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类B．分子中含有羟基的化合物属于醇类C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类3．间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代后，其一元取代产物有( )A．1种 B．2种 C．3种 D．4种4．核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。
现有一物质的核磁共振氢谱如图所示：则该物质可能是下列中的( )A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CHO5．光照对下列反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应C．甲烷与氧气反应D．次氯酸分解6．关于氨基酸的下列叙述，不正确的是( )A．氨基酸都是晶体，一般能溶于水B．氨基酸都不能发生水解反应C．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D．天然蛋白质水解最终可以得到α氨基酸、β氨基酸等多种氨基酸7．将CH3COOH和H18O-C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A.18O存在于所有物质里B.18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C.18O存在于乙醇和水里D.有的乙醇分子可能不含18O8．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙烯跟氢气、氯气反应D．乙烯跟氯化氢反应9．关于油脂的叙述中，不正确的是( )A．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物B．C17H33COOH和C17H31COOH与甘油形成的酯属于油脂C．油脂和石油都是有机化合物，但不属于同类物质D．油都是由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成的，脂肪都是由饱和高级脂肪酸甘油酯组成的10．下列过程与蛋白质变性无关的是( )A．用煮沸的方法可消毒医疗器械B．用福尔马林保存生物标本C．鸡蛋白加入(NH4)2SO4溶液，可以观察到有沉淀析出D．鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成二、单项选择题（每题3分，共30分）11．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生12．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是( )A．B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH13．苯酚与苯甲醇共同具有的性质是( )A．能与NaOH溶液反应 B．能与钠反应放出H2C．呈现弱酸性 D．与FeCl3溶液反应显紫色14．鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种物质的一种试剂是( ) A．稀盐酸 B．浓氨水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．FeCl3溶液15．下列反应中属于有机物被还原的是( )A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸16．要使有机化合物转化为，可选用的试剂是( )A．Na B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH17．1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为( )A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol18．有下列物质：①碘水；②银氨溶液；③NaOH溶液；④稀硫酸；⑤浓硫酸。
吉林省长春外国语学校2019-2020学年高二下学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：长春外国语学校2019—2020学年高二年级下学期期末考试化学试卷（理科)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后,将答题卡交回。
注意事项：1。
答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区.2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4．作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑.5. 保持卡面清洁,不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1，C—12，O—16，N—14,Cl—35.5 Na-23 S—32P-31第Ⅰ卷一、单项选择题：（共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解3、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO错误!Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO错误!C．K＋Na＋Cl－AlO错误! D．K＋NH错误!SO错误!NO错误!4、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N AB．标准状况下，11 g 3H16，2O中含有的质子数目为6N AC．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N AD．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0。
吉林省长春外国语学校2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H—1；C—12；O—16；Na—23；Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C．蚕丝属于天然高分子材料D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应3．下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（）A．均能够产生丁达尔效应 B．微粒直径均在1~100 nm之间C．分散质微粒均可透过滤纸 D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D．江河入海处常形成三角洲5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是（）A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O7．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+ NO3— CO32— Cl—B．ClO— K+ Na+ AlO2—C．K+ Fe2+ NO3— HCO3—D．Cl— Na+ K+ SO42—8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3—、HCO3—B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42—、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3—、Cl－9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O Na++2OH—+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42—BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH— HCO3—D．澄清石灰水与盐酸的反应 OH—+H+H2O10．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4—＋4OH－2MnO2↓＋3SO42—＋2H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3—11．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2I2＋2OH－NO +2H+Cu2++2NO2↑+H2OB．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O10H＋＋2SO42—＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32—12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—B．pH=l的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3—、Cl—、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO—、SO32—13．下列说法正确的是（）A．BCl3和 PCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构14．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
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长春外国语学校2018-2019学年第二学期第二次月考高二年级化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。
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注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 I-127 U-238第Ⅰ卷一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法中正确的是( )A．1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数C．摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍D．1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量2．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液B．1 L、0.3 mol·L-1Na 2SO4溶液C．5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液D．2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )6．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g由乙烯和丙烯组成的混合物中含有原子的数目为3N AB．5.6g铁与0.05molCl2充分反应，转移电子0.15molC．常温常压下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N AD．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.2N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB．常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC．标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AB．10g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 L l mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，80g SO3所含的原子数为4 N AB．溶解了1 mol Cl 2的新制氯水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2N AC．1mol N2、3mol H2混合反应，当生成0.1mol NH3时，转移电子数目为0.3 N AD．100mL 0.1mol · L-1的Na2S溶液，含有的S2-数目小于0.01 N A10．用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是( )A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B． Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线第II卷二、非选择题：共60分。
11．（1）氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。
（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。
将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。
（3）2 mol OH－含有的电子数为________。
（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比，分子个数比为，同温同压下的体积比，所含氢原子的个数比为。
12．某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C ．将容量瓶盖紧，摇匀D ．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E ．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm 处 （4）根据计算，配制上述NaOH 溶液需 NaOH 固体的质量为 g 。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
13．原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF 4、UO 2及(NH 4)4[UO 2(CO 3)3]等。
回答下列问题： （1）UF 4用Mg 或Ca 还原可得金属铀。
金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO （2852℃）高于CaO （2614℃），其原因是_____________________________。
（2）150C24244322UO +5NH HF 2UF NH F+3NH 4H O ︒→⋅↑+↑。
NH 4HF 2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键b. 配位键c. 共价键d. 离子键e. 金属键 （3）已知：()()800C42323222433NH UO CO 3UO +10NH 9CO N 9H O ︒⎡⎤→↑+↑+↑+↑⎣⎦.①NH 4+的空间构型为___________，与NH 4+互为等电子体的分子或离子有_____（写两种） ②CO 32-中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO 2 c. N 2 d. H 2O （4）UO 2 的晶胞结构及晶胞参数如右图所示 （晶胞参数a=5.455×10-10m ）：①晶胞中U 的配位数为_________________。
②UO 2 的密度为__________g·cm -3（列出计算式即可，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值）。
14．研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。
适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。
试回答下列问题： （1）Fe 也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe 2+的核外电子排布式：________。
（2）与Al 同一周期的Na 、Mg 元素也是人体所需元素，Na 、Mg 、Al 基态原子第一电离能的大小关系是________。
（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。
（4）F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。
（5）I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。
（列出计算式即可，用N A表示阿伏伽德罗常数的值）答案：1-10 DCBAB ABCBA11（1）14 63 3N A（2）0.5 0.5（3）20N A（4）1:2 1:1 1:1 3:212（1）AD 玻璃棒胶头滴管（2）①②③（3）BDAFEC（4）4.0（5）常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
13（1）68% [Ar]4s2 Mg2+半径小于Ca2+，晶格能大，熔点高（2）abcd（3）正四面体形 CH4、SiH4、GeH4 BH4-、AlH4-sp2bc（4）8 （略）14（1）[Ar]3d6（2）Mg>Al>Na（3）氯化铝是共价化合物，熔融不电离（4）sp sp3 直线型 V形（5）4 （略）。