浙江2018届高三化学一轮复习教师用书：17-18版专题3 第1单元铁、铜的获取及应用

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2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)

第1讲化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全)(本讲对应学生用书第117页)5.能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。

问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些?[答案] D[解析] 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中只能得到Fe (OH )3沉淀,故A 错误;MgCl 2易水解生成Mg (OH )2和HCl ,加热促进水解,且促使HCl 挥发从而进一步促进水解,故将MgCl 2溶液加热蒸干只能获得Mg (OH )2,故B 错误;Cu 、CuO 均能与稀硝酸反应,故不能用稀硝酸除去铜粉中的CuO ,应用稀硫酸或稀盐酸,故C 错误;分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,根据反应的剧烈程度,可以比较水与乙醇中氢的活泼性,故D 正确。

A B C D制乙炔的发蒸馏时的接除去SO 中[答案] C[解析] 长颈漏斗下端未插入溶液中,不能形成相对密封的环境,A 错误;锥形瓶构成了密封的环境,液体无法流出,B 错误;C 正确;量取K 2Cr 2O 7标准溶液应该用酸式滴定管,因为K 2Cr 2O 7有强氧化性会腐蚀橡胶管, D 错误。

3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( )A. 仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替D. 石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石[答案] B[解析] 仪器甲是锥形瓶,不能直接用酒精灯加热,故A错误;温度计测定馏分的温度,则温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处,故B正确;球形冷凝管的冷凝效果要优于直形冷凝管,但不能用于组装成蒸馏装置,冷凝后的液体残留在球形区域,故C错误;石油蒸馏、制蒸馏水时均需要加沸石,防止暴沸,故D错误。

4. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是( )A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线[答案] B[解析] 该实验应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若先将两种溶液混合后再用水浴加热,测得的反应速率偏小,B错误。

2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三金属及

专题三金属及其化合物第8讲钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。

注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。

(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。

②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。

③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。

钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。

钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。

钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。

(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。

部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

2018年高考化学总复习教师用书：1-3章 Word版含解析

课时1物质的量气体摩尔体积[2018备考·最新考纲]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

考点一物质的量摩尔质量(考点层次A→自学、识记、辨析)1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。

(2)物质的量的表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。

提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算微粒数目 2．摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

(2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。

(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L·mol －1×ρ g·L －1。

②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29教材VS 高考1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )A ．1.5 mol 0.5 molB ．1.5 mol 2 molC ．0.5 mol 4 molD ．1 mol 2 mol解析在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。

(浙江选考)2018高考化学大一轮复习专题1 化学家眼中的物质世界第3单元溶液的配制及分析教师用书

第三单元溶液的配制及分析[基础知识自查]1．物质的量浓度2．物质的量浓度的计算 (1)利用公式计算c B ＝n BV其中n B的计算⎩⎪⎨⎪⎧①n＝m B M②标准状况下的气体溶质⎩⎪⎨⎪⎧n ＝V气22.4 L·mol －1。

溶液体积V ＝m ρ＝m 气＋m H 2Oρ(2)物质的量浓度与质量分数的换算在已知某溶液溶质的质量分数为w ，密度为ρ(g·mL －1)时，可假设该溶液的体积为1 000 mL ，则有公式：c B ＝ρ－1w M B－1＝1 000·ρ·w M B(mol·L －1)。

[核心要点提升]1．物质的量浓度与溶质质量分数的比较2.(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2O H 2SO 4，Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2ONaOH ，CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4等。

(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3·H 2O ，但以NH 3计算。

(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V ＝m 气体＋m 溶剂ρ进行计算。

3．溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说，稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量都是不变的，这就是溶液的稀释定律。

依据溶质的物质的量不变可得公式：c 稀·V 稀＝c 浓·V 浓。

依据溶质的质量不变可得公式：m 1·w 1＝m 2·w 2＝V 1·ρ1·w 1＝V 2·ρ2·w 2＝c 1·V 1·M ＝c 2·V 2·M 。

说明：上述符号m 代表溶液的质量，w 代表溶质的质量分数，V 代表溶液的体积，ρ代表溶液的密度，c 代表溶质的物质的量浓度。

浙江2018届高三化学一轮复习教师用书：17-18版专题1 第1单元物质的分类与转化物质的分散系

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元物质的分类与转化物质的分散系1．物质的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。

请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫磺 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 溶液 ⑨石灰乳2．化合物的分类3．氧化物的简单分类(1)碱性氧化物①概念：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

②反应实例：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

③举例：CaO、Na2O、CuO、Fe2O3等。

(2)酸性氧化物①概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

②反应实例：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。

③举例：CO2、SO2、SO3等。

4．化学反应的分类虽然物质间转化时所发生的反应千变万化，但绝大多数无机物之间所发生的化学反应，基本上属于以下几种类型。

(1)四种基本化学反应类型根据参加反应的物质种类不同，可以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本类型。

(2)氧化还原反应根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应。

氧化还原反应的本质是反应过程中发生了电子转移(电子得失或电子偏移)。

(3)四种反应类型与氧化还原反应的关系在四种基本反应类型中，置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应。

考点2| 物质的性质与变化1．物质的性质和变化(1)物质的性质①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等方面。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等方面。

(2)物质的变化①物理变化是指没有新物质生成，即没有化学键断裂和形成的变化。

②化学变化是指有新物质生成，即有化学键的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合的变化。

2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题3课时3铁、铜的获取及应用

课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2014·浙江7月学考）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。

铁的元素符号是（）A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn解析铁的元素符号是Fe，C项正确。

答案 C2．（2015·浙江9月选考测试）下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在B．CO在高温下能将Fe2O3还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu解析在自然界中，Fe元素主要以铁矿石形式、Cu元素主要以铜矿石形式存在，A项正确；工业炼铁原理就是在高温下用CO把Fe2O3还原为Fe，B项正确；Fe与Cl2发生反应生成FeCl3，C项错误；工业用FeCl3溶液腐蚀Cu来制作印刷电路板，D项正确。

答案 C3．（2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4解析A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。

答案 D4．（2016·浙江省师大附中高一期末）下列有关铜的说法中，不正确的是（）A．铜是一种紫红色金属B．铜是热和电的良导体C．铜在自然界中主要以单质的形式存在D．铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一解析铜是一种紫红色金属，是热和电的良导体，自然界中主要以化合态的形式存在，存在少量的天然铜，是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C 项错误。

答案 C5．（2015·浙江宁波效实中学高二期中）下列说法正确的是（）A ．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B ．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C ．我国最先应用的金属是铜D ．用于电气工业的纯铜是由黄铜矿冶炼直接得到的解析 A 项，还原剂是CO 不是焦炭。

高三化学一轮复习专题1第一单元第3讲-铁及其化合物第1课时-铁铁的氧化物和氢氧化物讲义

专题1 元素及其化合物第一单元金属及其化合物(氧化还原反应)第3讲铁及其化合物一、课程标准要求1．了解铁的物理性质和化学反应。

2．了解铁的氧化物、氢氧化物的化学性质。

3．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产生活中的主要应用。

二、在高中化学教材体系中的地位“铁及其化合物”是高中化学必修教材中的核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。

铁及其化合物与人体健康密切相关，在生产生活中也有着广泛的应用。

三、思维导图四、课时安排建议第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)第2课时铁盐、亚铁盐的性质及其综合应用(1课时)第1课时铁、铁的氧化物和氢氧化物(1课时)一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：铁单质有哪些物理性质、化学性质？[例题1] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族。

()(2)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4。

()(3)将一定量的铁、铜的混合物加入100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁。

()(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。

()(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。

()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)×[归纳总结](一)铁元素及其原子结构1．铁位于周期表中第周期族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

2．原子结构(二)铁单质1.物理性质：纯铁具有金属的共性，如具有色金属光泽，具有性、性和性，具有能被吸引的特性。

2.化学性质(1)与非金属单质的反应①与氧气反应：。

②与氯气反应：。

③与硫反应：。

(2)与水蒸气的反应：。

(3)与酸、盐的反应①与氧化性酸反应(写离子方程式)：铁与过量稀硝酸反应：。

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专题3 从矿物到基础材料第一单元铁、铜的获取及应用
1．铁的位置与结构、物理性质
2．铁的化学性质
铁的性质活泼，有较强的还原性。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应。

常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△
FeS 。

(2)与水的反应
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应
①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。

②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

3．铁的冶炼
(1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

(2)设备：炼铁高炉。

(3)原理：铁的冶炼过程中的主要反应(写化学方程式) ①还原剂的生成：C ＋O 2=====点燃CO 2、C ＋CO 2=====高温
2CO ； ②铁矿石的还原：Fe 2
O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2；
③炉渣的形成：CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2===CaSiO 3。

4．铁的三种氧化物的主要性质
(1)与非氧化性酸反应
FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。

(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。

(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温
9Fe ＋4Al 2O 3。

5．铁的氢氧化物
42操作有：
(1)配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要加热煮沸除去溶液中的O 2。

(2)用长滴管吸取NaOH 溶液插入FeSO 4溶液液面以下挤出NaOH 溶液。

考点2| 铜及其化合物的性质及应用
1．铜的主要化学性质(写出有关的化学方程式) 铜是一种紫红色金属，易导电、导热，具有延展性。

(1)Cu 与非金属反应
(2)Cu 与氧化性酸反应
(3)与盐溶液反应
2．铜的重要化合物的性质及其应用
(1)氧化物⎩⎪⎨⎪⎧
CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反
应，可以用H 2
、CO 、Al 还原出Cu 。

Cu 2
O ：砖红色难溶于水的固体，与一般酸反
应为Cu 2
O ＋2H ＋
===Cu ＋Cu 2＋
＋H 2
O ，遇到HNO 3
发生氧化反应生成Cu 2＋。

(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。

新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热生成砖红色沉淀Cu 2O ，可用于检验葡萄糖的存在。

(3)铜盐 ①Cu 2(OH)2CO 3
Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

②CuSO 4
a ．CuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。

受热或遇浓硫酸，蓝色晶体变为白色粉末。

b ．无水CuSO 4遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。

c ．CuSO 4与石灰乳的混合溶液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病虫害。

3．铜的冶炼
(1)湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

(2)高温炼铜：黄铜矿――→高温粗铜――→电解精炼精铜。

浙江2018届高三化学一轮复习教师用书：17-18版 专题3 第1单元 铁、铜的获取及应用

2018届全国化学一轮复习学案全集(教师用书,,含答案)

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2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题三 金属及